Nguyễn Hoàng Nam

Đốt cháy V ml cồn etylic 920 thu được 28,16 gam CO2 và 33,28 gam H2O. Nếu đem  V ml cồn trên cho phản ứng với Na dư thì thu được thể tích H2 (ở đktc) là

A. 6,72 lít

B. 7,168 lít

C. 4,58 lít

D. 13,53 lít

Ngô Quang Sinh
15 tháng 11 2017 lúc 13:37

Đáp án : D

nCO2 = 0,64 mol   => nC2H5OH = 0,32 mol

Khi đốt 0,32 mol C2H5OH tạo ra nH2O = 0,32.3 = 0,96 mol

Do đó, trong V ml rượu có chứa  33 , 28 18  - 0,96 =  8 9  mol H2O

=> nH2 =  1 2  (nC2H5OH + nH2O)  

=> VH2 = 13,53  (l)

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết