Question

Cho một lượng sắt đủ phản ứng với 39,2 g dd H2SO4 10%

a) Tính thể tích khí thoát ra ở dktc

b) Tính lượng sắt đủ dùng

c) tính C% dd thu được sau phản ứng

 

Answer 1

a. PTHH: Fe + H₂SO₄ ===> FeSO₄ + H₂

Khối lượng của H₂SO₄ có trong dung dịch: m_H2SO4 = \(\frac{39,2\times10}{100}=3,92\left(gam\right)\)

=> n_H2SO4 = \(\frac{3,92}{98}=0,04\left(mol\right)\)

Theo phương trình, ta có: n_H2 = n_H2SO4 = 0,04 (mol)

=> V_H2(đktc) = \(0,04\times22,4=0,896\left(l\right)\)

b. Theo phương trình, n_Fe = n_H2SO4 = 0,04 (mol)

=> m_Fe = \(0,04\times56=2,24\left(g\right)\)

c. Dung dịch sau phản ứng gồm FeSO₄

Khối lượng dung dịch sau phản ứng bằng: 39,2 + 2,24 - 0,04 x 2 = 41,36 (g)

Theo phương trình, n_FeSO4 = n_Fe = 0,04 (mol)

=> m_FeSO4 = 0,04 x 152 = 6,08 (g)

=> \(C\%_{\left(FeSO4\right)}=\frac{6,08}{41,36}.100\%=14,7\%\)