Question

hoà tan hết 5,6 g Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư .Thu được V lít SO₂(đktc). hấp thụ hết lượng khí này trong 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,1 M và Ba(OH)₂ 1,2M .thu được m gam kết tủa .Tính m

Answer 1

PTHH: \(2Fe+6H_2SO_4\left(đăc\right)\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

n_Fe = 5,6 / 56 = 0,1 (mol)

=> nSO2 = 0,15 (mol)

nNaOH = 0,1 x 0,1 = 0,01 (mol)

=> n_OH^- = 0,01 (mol)

n_Ba(OH)2 = 1,2 x 0,1 = 0,12 (mol)

=> n_OH^- = 0,24 (mol)

=> \(\sum n_{OH^-}=0,24+0,01=0,25\left(mol\right)\)

Ta có: \(1< \frac{n_{OH^-}}{n_{SO2}}< 2\)

=> Phản ứng tạo 2 muối.

Ta có phương trình ion sau:

SO₂^2- + 2OH^- ===> SO₃^2- + H2O (1)

a...............2a

SO₂^2- + OH^- ===> HSO3^- (2)

b..............b

Đặt n_SO2 ở phản ứng (1), (2) lần lượt là a, b

Ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}a+b=0,15\\2a+b=0,25\end{cases}\)

\(\Rightarrow\begin{cases}a=0,1\\b=0,05\end{cases}\)

Lượng kết tủa là BaCO₃

=> m = 0,1 x 217 = 21,7 gam