Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

Alayna

2.1/ Cho 100ml dd KOH 0,6M vào 400ml dd chứa H2SO4 0,2M và HNO3 0,04M để đc dd A
2.2/ Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M để đc dd A
a) Tính số mol của các ion có trong dd A
b) Tính pH của dd A

Lê Nhật Ninh
20 tháng 10 2020 lúc 14:10

2.2

nBa(OH)2=0,0128(mol)

nKOH=0,0064(mol)

→nOH−=2nBa(OH)2+nKOH=0,032(mol)
nH+=nHCl=0,03(mol)
Vdd=40+160=200 ml=0,2 lít

H++OH−→H2O
nOH− pư=nH+=0,03(mol)

→nOH− dư=0,032−0,03=0,002(mol)

→[OH−]=0,002\0,2=0,01M

Suy ra trong dung dịch sau phản ứng :

[H+]=10−14\[OH−]=10−12

→pH=−log([H+])=−log(10−12)=12

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Cao Viết Cường
Xem chi tiết
Alayna
Xem chi tiết
Thì mỹ ngan Le
Xem chi tiết
Alayna
Xem chi tiết
Cuội Nobi
Xem chi tiết
Thao Nhi Nguyen
Xem chi tiết
Gia Thịnh
Xem chi tiết
Luân Trần
Xem chi tiết
Phuong Tran
Xem chi tiết