Bài 3. Tính chất hóa học của axit

Boun Prem

Bài 2 : cho 8g Fe2O3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCL 1M

a.Viết phương trình phản ứng và tính thể tích dung dịch HCL 1M cần dùng

b.Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng ( cho thể tích dung dịch không thay đổi và 2 chất tham gia phản ứng tác dụng vừa hết vs nhau )

Bài3:Hòa tan hoàn toàn 12,1 hỗn hợp CuO và ZnO cần 300 ml dung dịch HCl 1M .

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu ?

c. Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 19,6% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên .

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
16 tháng 10 2020 lúc 21:21

Bài 2:

a) PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,1\cdot162,5=16,25\left(g\right)\)

c) Ta có: \(C_{M_{FeCl_3}}=\frac{0,1}{0,3}\approx0,33\left(M\right)\)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
16 tháng 10 2020 lúc 21:32

Bài 3:

a) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (1)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\) (2)

b) Ta có: \(n_{HCl}=0,3\cdot1=0,3\left(mol\right)\)

Đặt số mol của CuO là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\)

Đặt số mol của ZnO là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,3\\80a+81b=12,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,05mol\\n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05\cdot80=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\frac{4}{12,1}\cdot100\approx33,06\%\) \(\Rightarrow\%m_{ZnO}=66,94\%\)

c) PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (3)

\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\) (4)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(3\right)}=n_{CuO}=0,05mol\\n_{H_2SO_4\left(4\right)}=n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,15mol\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{14,7}{19,6\%}=75\left(g\right)\)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Triết Trân Ni
Xem chi tiết
Phạm Thảo
Xem chi tiết
Uyên Nguyễn
Xem chi tiết
Lê Khánh Linh
Xem chi tiết
Nguyễn Ngân
Xem chi tiết
TomRoger
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Diệu Anh
Xem chi tiết
nam
Xem chi tiết
Kudo Shinichi
Xem chi tiết