Hòa tan hoàn toàn 24,2 hỗn hợp gồm Zn và Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng 98%.Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí SO2
a) Tính phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu .
b) Tính khối lượng dung dịch đã dùng .
c) Cô cạn dung dịch A thu đc bao nhiêu gam muối khan .
---
a) nSO2= 0,5(mol)
PTHH: Zn + 2 H2SO4(đ) -to-> ZnSO4 + SO2 + 2 H2O
x_____2x___________________x___x(mol)
2 Fe + 6 H2SO4(đ) -to-> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
y____3y___________0,5y_________1,5y(mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=24,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=> mZn=0,2.65=13(g)
=> \(\%mZn=\frac{13}{24,2}\approx53,719\%\\ \rightarrow\%mFe\approx46,281\%\)
b) nH2SO4= 2x+3y=2.0,2+3.0,2= 1(mol) => mH2SO4=98(g)
=> mddH2SO4(đã dùng)= (100.98)/98= 100(g)
c) m(muối khan)= mFe2(SO4)3+ mZnSO4= 0,5y.400+161x= 0,5.0,2.400+161.0,2= 72,2(g)
