Bài 9. Tính chất hóa học của muối
Các câu hỏi tương tự
viết 6 phương trình phản ứng điều chế Na2CO3
a. Từ MnO2,HCl đặc,Fe . Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2,FeCl2 và FeCl3
b. từ muối ăn ,nước và các thiết bị cần thiết , hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2,HCl và nước javen
từ dung dịch CA(OH)2 , H3PO4. hãy viết các phương trình phản ứng điều chế những muối photphat có thành phần khác nhau?
Viết pthh các phản ứng điều chế zncl2, fecl2, cucl2 từ:
- Kim loại: zn, fe, cu
- oxit: zno, feo, cuo
- hidroxit: zn(oh)2, fe(oh)2, cu(oh)2
1) Từ đá vôi , muối ăn , H2O và các điều kiện cần thiết có đủ . Viết các phương trình phản ứng điều chế :
a) Na2CO3 b) NaHCO3 c) CaOCl2 d) nước Javen
Các cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch (không phản ứng với nhau): A. CuSO4 và H2SO4 B. KOH và HCl C. MgSO4 và BaCl2 D. H2SO4 và Na2SO3
Từ Na2O , CaO , H2O và các dd CuSO4 , FeCl3 . Hãy viết các PTHH điều chế các hiđroxit tương ứng .
Cho em hỏi
từ lớp 8 ta có công thức phân hủy Muối KMnO4 ( bài 27 Điều Chế Oxi- phản ứng phân hủy ) :
2KMnO4 (t°) → K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 (t°) → 2KCl + 3O2
Sang lớp 9 tính chất hóa học của muối :
2KClO3 (t°) → 2KCl + 3O2
CaCO3 (t°) → CaO + CO2
Vậy có công thức cụ thể cho sự Phân Hủy Của muối không ạ
Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.
a) Viết các phương trình hóa học đối với mỗi chất.
b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.
c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.
Các thể tích khí được đo ở đktc
Đọc tiếp
Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.
a) Viết các phương trình hóa học đối với mỗi chất.
b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.
c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.
Các thể tích khí được đo ở đktc