Question

Cho 6,5 gam Zn tác dụng hết với 200 gam dung dịch HCl.

A) Phương Trình Hoá Học.

B) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl.

C) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được.

D) Khí H₂ ra dẫn qua 16g Fe203. Tính khối lượng Fe thu được.

Answer 1

a) \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(\left(mol\right)\)___\(0,1\)___\(0,2\)______\(0,1\)_____

b) \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{7,3}{200}.100\%=3,65\%\)

c)

\(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=6,5+200-0,1.2=206,3\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\frac{0,1.136}{206,3}.100\%=6,59\%\)

d) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}>\frac{0,1}{3}\)

=> Lấy số mol của H₂

\(n_{Fe}=\frac{0,1.3}{2}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=\frac{1}{15}.56=3,73\left(g\right)\)