a, Phương trình hóa học :
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
.0,1.....................................0,1...
b, \(n_K=n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
=>\(m_{Zn}=n.M=65.0,1=6,5\left(g\right)\)
Mà \(m_{hh}=m_{Zn}+m_{CuO}=6,5+m_{CuO}=10,5\left(g\right)\)
=> \(m_{CuO}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)
=> \(n_{CuO}=\frac{m}{M}=\frac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)
Vậy \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=6,5\left(g\right)\\m_{CuO}=4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b, ( Không biết là C% hay % nếu là C% trong hỗn hợp sau phản ứng thì bl phía dưới tui làm tiếp còn nếu là % trong hỗn hợp thì tự tính nhá lấy m chất / m hỗn hợp .100 % .)
c, \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
..0,05..........0,1..........0,05.......................
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
.0,1.......0,2..........0,1.........0,1..............
Ta có : \(n_{HCl}=n_{HCl}+n_{HCl}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{HCl}=n.M=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)
=> \(m_{dd}=x=\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}=75\left(g\right)\)
e, Ta có : \(a=m_M=m_{CuCl_2}+m_{ZnCl_2}=n.M+n.M\)
=> \(a=0,05.135+0,1.136=20,35\left(g\right)\)
