Cho hỗn hợp gồm H2 và O2 có tỉ khối so với h2 là 8,5 vào một bình kín , lúc này bình ở đktc . Cho hỗn hợp cháy một lúc rồi dừng lại , đưa hỗn hợp khí sau phản ứng về điều kiện ban đầu thì thấy có tỉ khối so với H2 là 10 . Hãy cho biết % các chất khí sau phản ứng về thể tích và khối lượng , hiệu suất của quá trình phản ứng ?
help me =(((
Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp khí, số mol hidro và oxi lần lượt là x, y.
→x+y=1
Ta có:
mhh=2x+32y=1.8,5.2=17 gam
Giải được x= y=0,5 mol.
Phản ứng xảy ra:
2H2+O2to→2H2O
Vì nO2>1\2nH2 nên oxi dư, hiệu suất tính theo hidro.
Gọi số mol oxi phản ứng là a, suy ra hidro là 2a.
Sau phản ứng:
nH2=0,5−2x;nO2=0,5−x;nH2O=2x
Đưa hỗn hợp về điều kiện tiêu chuẩn thì nước bị ngưng tụ, lúc này chỉ còn 2 khí.
→Mhh=2.(0,5−2x)+32.(0,5−x)\0,5−2x+0,5−x=10.2→x=0,125
nH2=0,5−2x=0,25;nO2=0,5−x=0,375 mol
→%VH2=0,25\0,25+0,375=40%→%VO2=60%
mH2=0,25.2=0,5 gam;mO2=0,375.32=12 gam
→% mH2=0,512+0,5=4%→%mO2=96%
Hiệu suất H=2x\0,5=50%
