Hòa tan hoàn tàn 11,3 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí H2(đktc)
A) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
B) Tính khối lượng các chất có trong dung dịch tạo thành
C) Nếu hòa tan 5,65 gam hỗn hợp X ở trên vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z và 3,36 lít khí T(đktc). Hòa tan T vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch G chứa m gam muối. Tìm T và m(Biết T là sản phẩm khử duy nhất)
A) Zn + 2HCl ------> ZnCl2 + H2 (1)
Mg + 2HCl ------> MgCl2 + H2 (2)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn, Mg
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}65x+24y=11,3\\x+y=\frac{6,72}{22,4}=0,3\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\frac{0,1.65}{11,3}.100=57,52\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=100-57,52=42,48\%\)
B) Theo PT (1) : n ZnCl2 = n Zn =0,1 (mol)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\) Theo PT (2) : n MgCl2 = n Mg =0,2 (mol) \(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\) C)11,3 g hh X gồm 0,1 mol Zn ; 0,2 mol Mg => 5,65g hh X chứa 0,05 mol Zn ; 0,1 mol Mg \(n_T=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) Quá trình nhường e : Zn-------> Zn 2+ + 2e 0,05........................0,1 Mg-------> Mg 2+ + 2e 0,1............................0,2 Quá trình nhận e : S+6 + ne -------> S+(6-n) ............0,15n..................0,15...... Bảo toàn e : 0,1 + 0,2 = 0,15n => n =2 => Quá trình nhận e : S+6 + 2e -------> S+4 => T là SO2 Khi cho SO2 vào dd NaOH dư => Tạo muối trung hòa SO2 + 2NaOH ------> Na2SO3 + H2O 0,15...............................0,15 => m Na2SO3 = 0,15 . 126 = 18,9 (g)
