Ôn tập học kỳ II

\(n_{Fe}=\dfrac{10,5}{56}=0,1875\left(mol\right)\)

PTHH: X + 2nHCl → XCl_n + nH₂

Mol:   \(\dfrac{0,25}{n}\)                          0,25

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

Mol:                   0,25    0,1875

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{14}{\dfrac{0,25}{n}}=56n\left(g/mol\right)\)

Vì X là kim loại nên X có hóa trị là I,ll,lll

 ⇒ X là sắt (Fe)

Fe+2HClFeCl₂+H₂

nCuO=25,680=0,32mol

Tỉ lệ:

nếu là 34,3 g dung dịch H₂SO₄ thì đề thiếu C% á :v

ta nhỏ quỳ tím 

- quỳ chuyển xanh :Ba(oH)2

- quỳ chuyển đỏ:HCl, H2SO4

Ta nhỏ BaCl2

-Có kết tủa :H2SO4

BaCl2+H2SO4->BaSO4+2HCl

- còn lại là HCl

Nhúng quỳ tím vào các dung dịch trên, dung dịch nào làm quỳ tím chuyển xanh là Ba(OH)2.

Nhỏ Ba(OH)2 vừa phân biệt được vào hai dung dịch còn lại, dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng thì tương ứng với H2SO4

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O

Đưa quỳ tím vào 3 dd

Ba(OH)2 : quỳ hóa xanh

HCl,H2SO4: quỳ hóa đỏ

Dùng dd BaCl2 tác dụng với 2 chất

-H2SO4: xuất hiện kết tủa trắng

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

-HCl: không phản ứng

Cho thử quỳ tím:

- Chuyển xanh -> Ba(OH)2

- Không đổi màu -> NaCl, Na2SO4 (*)

Cho các chất (*) tác dụng với BaCl2:

- Xuất hiện kết tủa trắng -> Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

- Không hiện tượng -> NaCl

sử dụng quỳ tím :

-Quỳ chuyển xanh :Ba(OH)2

-Quỳ ko chuyển là NaCl, Na2SO4

Ta dùng Bacl2:

-- có kết tủa : Na2SO4

-còn lại là NaCl

Na2SO4+BaCl2->BaSO4+2NaCl

bài 2

CuO+2HCl->CuCl2+H2

CuCl2+2NaOH->NaCl+Cu(OH)2

Cu(oH)2-to>CuO+H2O

bài 3

Zn+2Hcl->ZnCl2+H2

nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

nCu = nH2 = 0,2 (mol)

mCu = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

0,3      0,2       0,1

\(V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot4,48=22,4l\)

\(m_{O_2}=0,2\cdot32=6,4g\)