Ôn tập học kỳ II

\(m_{FeS_2}=400.\left(100-10\right)\%=360\left(g\right)\\ \rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{360}{120}=3\left(mol\right)\)

PTHH: 4FeS₂ + 11O₂ --to--> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

                3                                                3

\(\rightarrow V_{SO_2}=6.22,4=134,4\left(l\right)\)

Fe₂O₃ oxit bazo, SO₂ oxit axit

\(n_{H_2}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2xH₂O ---> 2M(OH)_x + xH₂

\(n_M=\dfrac{2}{x}n_{H_2}=\dfrac{2}{x}.0,15=\dfrac{0,3}{x}\left(mol\right)\\ \rightarrow M_M=\dfrac{20,55}{\dfrac{0,3}{x}}=68,5x\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

x = 2 thoả mãn => M_M = 137 (g/mol) => M là Ba

nH2 = 3,6 :24 =0,15 (mol)
pthh : M + yH2O -> H2 + M(OH)y 
          0,15<--------0,15 (mol) 
=> M_M = 20,55 : 0,15 = 137 (g/mol) 
  => M là Bari 

4Na+O2-to>2Na2O

2Cu+O2-to>2CuO

2SO2+O2-V2O5,to->2SO3

b)

CuO+H2-to>Cu+H2O

Fe2O3+3H2-toi>2Fe+3H2O

c)

2Na+2H2O->2NaOH+H2

BaO+H2O->Ba(OH)2

CaO+H2O->Ca(OH)2

SO2+H2O->H2SO3

SO3+H2O->H2SO4

P2O5+3H2O->2H3PO4

a) Na ( 4Na + O2-t--> 2Na2O)
   Cu (2Cu + O2-t--> 2CuO) 
   SO2 ( 2SO2 +O2 -t--> 2SO3 ) 
b) BaO (BaO + H2 -t-- > Ba + H2O )
 CuO ( CuO + H2 -t--> Cu+H2O ) 
 Fe2O3 + 2H2 -t-> Fe + 3H2O
c) 2Na + 2H2O - > 2NaOH+ H2
 CaO + H2O --> Ca(OH)2
SO2 + H2O --> H2SO3  
SO3 + H2O ---> H2SO4
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ 3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\\ PbO+H_2\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

a,\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2K + 2H₂O ---> 2KOH + H₂ (Fe và Cu ko tan trong nước)

              0,2                                0,1

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (Cu ko phản ứng với HCl)

0,1     0,2

m_{Chất rắn còn lại} = m_Cu = 6,6 (g)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_K=39.0,2=7,8\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\\m_{Cu}=6,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m_{\text{hhkimloại}}=7,8+5,6+6,6=20\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_K=\dfrac{7,8}{20}=39\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}=28\%\\\%m_{Cu}=100\%-39\%-28\%=33\%\end{matrix}\right.\)

b, PTHH: Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

\(n_{O\left(\text{trong oxit}\right)}=n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{Fe\left(\text{trong oxit}\right)}=\dfrac{5,8-0,1.16}{56}=0,075\left(mol\right)\)

\(\rightarrow x:y=n_{Fe}:n_O=0,075:0,1=3:4\)

CTHH của oxit sắt Fe₃O₄

Sửa đề thành 2,24 l khí C nhé :)

a, Thả từng chất vào nước:

- Tan, sủi bọt khí -> K

- Tan -> P₂O₅

- Ko tan -> Zn

b, Thả từng chất vào nước:

- Tan -> Na₂O

- Tan, sủi bọt khí -> K

- Ko tan -> Fe, Cu (*)

Cho các chất (*) tác dụng với HCl

- Tan -> Fe 

- Ko tan -> Cu

Ta có 2 PTHH:

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\left(1\right)\)

\(2Al_2O_3\underrightarrow{\text{điện phân nóng chảy}}4Al+3O_2\left(2\right)\)

ĐLBTKL (1): \(m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\)

ĐLBTKL (2): \(m_{Al_2O_3}=m_{Al}+m_{O_2}\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=\dfrac{20,4-10,8}{32}.22,4=6,72\left(l\right)\\m_{Al}=10,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{tăng}=m_O=4,8\left(g\right)\\ \rightarrow n_{O\left(trong\text{ oxit}\right)}=\dfrac{4,8}{16}=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{Fe\left(\text{trong oxit}\right)}=\dfrac{16-4,8}{56}=0,2\left(mol\right)\)

CTHH của oxit sắt: Fe_xO_y

=> x : y = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

=> CTHH là Fe₂O₃

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Mol:0,2\rightarrow0,2\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\)