Ôn tập học kỳ II

Dùng một que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ:

– Lọ cho que đóm sang bùng lên: lọ chứa oxi.

– Lọ không làm thay đổi ngọn lửa: lọ chứa không khí.

– Lọ làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh mờ và có tiếng nổ lách tách nhẹ là lọ chứa hi đro (hoặc lọ còn lại chứa hiđro)

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Dẫn các mẫu thử vào CuO nung nóng

+ Mẫu thử xuất hiện chất rắn màu đỏ chất ban đầu là H₂

H₂ + CuO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là oxi, không khí (I)

- Cho que đóm vào nhóm I

+ Mẫu thử bùng cháy chất ban đầu là oxi

+ Mẫu thử làm que đóm tắt chất ban đầu là không khí

1.

M_khí = 1,375.32 = 44 (gam/mol)

Chất khí đó là khí CO₂

dùng quì tím:

nếu quì tím hóa đỏ => dd axit

quì tím hóa xanh => bazo

còn lại => muối

thử bằng quỳ tím

nếu là axit quỳ tìm chuyển xang màu đỏ

nếu là bazơ quỳ tìm chuyển xang màu xanh

nếu là muối quỳ tím không đổi màu

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ \(\rightarrow\) dd axit

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh \(\rightarrow\) dd bazo

+ Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu \(\rightarrow\) dd muối

1.

n_H2 = 0,2 mol

2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O

\(\Rightarrow\) m_H2O = 0,2.18 = 3,6 (g)

\(\Rightarrow\) V_kk = 0,1.22,4.5 = 11,2 (l)

2.

n_Cu = 0,1 mol

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

\(\Rightarrow\) m_CuO = 0,1.80 = 8 (g)

3.

n_Zn = 0,05 mol

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

H₂ + PbO \(\underrightarrow{t^o}\) Pb + H₂O

\(\Rightarrow\) m_PbO = 0,1.223 = 22,3 (g)

n_{Zn =} 0,2 mol

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

n_CuO = 0,1 mol

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

Đặt tỉ lệ ta có

0,2 > 0,1

\(\Rightarrow\) H₂ dư

\(\Rightarrow\) m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

Khí video???

n_Zn = 0,3 mol

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

n_CuO = 0,2 mol

H₂ + CuO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 > 0,2

\(\Rightarrow\) H₂ dư

\(\Rightarrow\) m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

nH2 = 16,8 / 22,4 = 0,75 mol

pthh

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,75 <- 0,75 <- 0,75 <- 0,75 mol

a/ mFe = 0,75 * 56 = 42 g

b/ 250 ml =0,25 l

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,75}{0,25}=3\)

n_H2 = 0,75 mol

Fe + H₂SO₄\(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

\(\Rightarrow\) m_Fe = 0,75.56 = 42 (g)

\(\Rightarrow\) C_{M H2SO4} = \(\dfrac{0,75}{0,25}\)= 3 (M)

=="cần giúp bài nào

qua box lí