Ôn tập học kỳ II

Bài 1 : Hoàn thành các phương trình

1, Pb + 2HCl \(\rightarrow\)PbCl₂ + H₂\(\uparrow\)

2, PbO + H₂SO₄ \(\rightarrow\)PbSO₄ + H₂O

3, Ba + H₂SO₄ \(\rightarrow\)BaSO4\(\downarrow\) +H₂\(\uparrow\)

4, Ba + 2HCl\(\rightarrow\)BaCl₂+H₂\(\uparrow\)

5, K + H₂O \(\rightarrow\)KOH + H₂ \(\uparrow\)

6, Na + H₂O \(\rightarrow\) NaOH + H₂ \(\uparrow\)

7, 3Fe + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe3O4

8, 2Al(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\) Al₂O₃ + 3H₂O

9, 2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

10, Ca(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\)CaCO₃ + H2O

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a) Theo PT: \(n_{Zn}pư=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}pư=0,3\times65=19,5\left(g\right)\)

b) \(m_{H_2SO_4}=400\times12,25\%=49\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}\)

Theo bài: \(n_{H_2SO_4}=0,5>n_{H_2}=0,3\)

⇒ dd H₂SO₄ dư

Vậy dung dịch sau phản ứng gồm: H₂SO₄ dư và ZnSO₄

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,5-0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}dư=0,2\times98=19,6\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,3\times161=48,3\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{dd}=19,5+400=419,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}dư=\dfrac{19,6}{419,5}\times100\%=4,67\%\)

\(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{48,3}{419,5}\times100\%=11,51\%\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a) Theo PT: \(n_{Zn}pư=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}pư=0,3\times65=19,5\left(g\right)\)

b) \(m_{H_2SO_4}=400\times12,25\%=49\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}\)

Theo bài: \(n_{H_2SO_4}=0,5>n_{H_2}=0,3\)

⇒ dd H₂SO₄ dư

Vậy dung dịch sau phản ứng gồm: H₂SO₄ dư và ZnSO₄

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,5-0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}dư=0,2\times98=19,6\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,3\times161=48,3\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{dd}=19,5+400=419,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}dư=\dfrac{19,6}{419,5}\times100\%=4,67\%\)

\(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{48,3}{419,5}\times100\%=11,51\%\)

2Al + 6HCl--> 2AlCl3 + 3H2(1)

Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2(2)

Gọi nAl=x mol, nFe= y mol ( x,y>0)

Ta có nH2=11,2/22,4=0,5 mol

Theo PTHH ta có : 3nAl/2=3x/2=nH2(1)

nFe= y = nH2(2)

=> 3x/2+ y= 0,5 mol

Ta có : mAl + mFe=27x + 56y=22,2 g

=> x=0,1 mol ; y=0,34 mol

=> mAl=0,1.27=2,7 g

=> mFe=22,2-2,7=19,5 g

Ta có phương trình

\(CuO+2HCL\rightarrow CuCL_2+h_2O\)

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{80}=0,1MOL\)

Thế mol lên phương trình tìm được \(n_{CuCl_2}=0.1mol\)

khối lượng muối là

m=n.M=0,1.(64+35,5.2)=13,5 gam

nFe=5,6/56=0,1mol

mCuSO4=32.100/100=32g

nCuSO4=32/160=0.2mol

Ptpu

Fe+CuSO4->FeSO4+Cu

0,1......0,1.........0,1.....0,1(mol)

mFeSO4=0,1.152=15,2g

mdung dịch sau pu=mFe+mddCuSO4-mCu

=5,6+100-0,1.64=99,2g

C%FeSO4=0,1.152.100/99,2=15,32%

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

\(m_{CuSO_4}=100\times32\%=32\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{CuSO_4}\)

Theo bài: \(n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{CuSO_4}\)

Vì \(\dfrac{1}{2}< 1\) ⇒ CuSO₄ dư

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\times64=6,4\left(g\right)\)

Dung dịch sau phản ứng gồm: CuSO₄ dư và FeSO₄

Theo PT: \(n_{CuSO_4}pư=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}dư=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}dư=0,1\times160=16\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,1\times152=15,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{ct}=15,2+16=31,2\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{dd}=5,6+100-6,4=99,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{dd}=\dfrac{31,2}{99,2}\times100\%=31,45\%\)

2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

n_Cu=0,1(mol)

Từ 1:

n_Cu=n_CuO=0,1(mol)

m_CuO=0,1.80=8(g)

Từ 1:

n_O2=\(\dfrac{1}{2}\)n_Cu=0,05(mol)

n_{O2 tham gia}=0,05:80%=0,0625(mol)

V=0,0625.22,4=1,4(lít)

Gia Hân Ngô5 tháng 3 lúc 19:35

a) mFe2O3 = 20×\(\dfrac{80}{100}\)=16 (g)

=> mtạp chất = 20 - 16 = 4 (g)

=> nFe2O3 = \(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol

Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

........x...............................2x

Nếu Fe2O3 phản ứng hết => nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g

=> Fe2O3 ko pứ hết

Gọi x là số mol Fe2O3 pứ

Ta có: mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn

⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16

Giải ra x = 0,08

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,08}{0,1}\).100%=80%

b) mFe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2 (g)

mFe = 0,08 . 2 . 56 = 8,96 (g)

mtạp chất = 4 (g)

Gọi CTHH của oxit là MxOy
PTHH: MxOy + yH2 --t--> xM + yH2O
xM + 2yHCl ----> xMCl2y/x + yH2
nH2 = 17,92/22,4=0,8 mol
Ta thấy: nO (MxOy) = nH2 => nO(MxOy) = y = 0,8 mol
nHCl= 43,8/36,5= 1,2 mol
=> nM = 1,2.x/2y = 0,6x/y (mol)
mMxOy = mM + mO = M.(0,6x/y) + 0,8.16 = 46,4

=> 0,6Mx/y = 33,6
=> 0,6Mx = 33,6y
=> Mx = 56y
=> M = 28.2y/x
Chạy nghiệm và biện luận M theo 2y/x ta đc 2y/x = 2 thỏa mãn
=> M = 56 (Fe)
Mà 56x + 16.0,8 = 46,4
=> x = 0,6
=> x : y = 0,6 : 0,8 = 3 : 4
Vậy x = 3; y = 4
CTHH của oxit là Fe3O4

B1 :

PTHH : Zn + 2HCl ->(t*) ZnCl₂ + H₂

Theo đề bài ta có : n_Zn = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Theo PTHH ta có \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)