cho biết kim loại x có hóa trị n, hợp chất bởi x với nhóm co3 chứa 40% X.tính %X trong hợp chất x bởi nhóm po4
cho biết kim loại x có hóa trị n, hợp chất bởi x với nhóm co3 chứa 40% X.tính %X trong hợp chất x bởi nhóm po4
CTHH : \(X_2(CO_3)_n\)
Ta có :
\(\%X = \dfrac{2X}{2X+60n} .100\%= 40\%\\ \Rightarrow X = 20n\)
Với n = 2 thì X = 40(Ca)
CTHH với nhóm PO4 : \(Ca_3(PO_4)_2\)
\(\%Ca = \dfrac{40.3}{40.3 + (31+16.4).2}.100\% = 38,7\%\)
Theo gt ta có: $n_{CO}=0,1(mol)$
Bảo toàn nguyên tố C và theo tỉ khối ta có:
$n_{CO}=0,025(mol);n_{CO_2}=0,075(mol)$
Ta lại có: $n_{O/oxit}=n_{CO_2}=0,075(mol)$
Gọi CTTQ của oxit sắt đó là $Fe_xO_y$
Ta có: $M_{Fe_xO_y}=\frac{160y}{3}$
Do đó công thức của oxit sắt là $Fe_3O_4$
a, Gọi số proton, electron và notron của X lần lượt là p;e;n
Theo gt ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=34\\2p-n=10\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=11\\n=12\end{matrix}\right.\)
Vậy X là Na
b, Ta có: $m_{Na}=23.1,9926.10^{-23}:12=3,819.10^{-23}$
Nguyên tử X có số hạt p, n, e là 34 → p + n + e = 34 → 2p + n = 34 (1)
Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 → p + e – n = 10 → 2p – n = 10 (2)
Từ (1) và (2) → p = 11, n = 12
Số khối A = p + n = 11 + 12 = 23
Cho sơ đồ : Fe + \(O_2\) ----> \(Fe_3O_4\). Nếu có 4,48 lít khí \(O_2\) phản ứng . Hãy tính : mFe = ? và m\(Fe_3O_4\) ( bằng hai cách ).
help me !
`3Fe+2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`
`n_{O_2}=0,2(mol)`
`=>n_{Fe_3O_4}=1/2n_{O_2}=0,1(mol)`
`=>m_{Fe_3O_4}=23,2`
`n_{Fe}=3/2n_{O_2}=0,3(mol)`
`=>n_{Fe}=16,8`
nO2 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)
3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4
0.3___0.2_______0.1
mFe = 0.3*56 = 16.8 (g)
C1 :
mFe3O4 = 0.1*232 = 23.2 (g)
C2 :
BTKL :
mFe3O4 = mFe + mO2 = 16.8 + 0.2*32 = 23.2 (g)
dẫn 11,2l hỗn hợp C2H4 và H2 đi qua bột Ni thì thu được hỗn hợp khí X có V= 8,96l(đktc). cho toàn bộ hỗn hợp X qua dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 2,28g. các khí đo ở đktc. tính H% của phản ứng
Câu II: (2,5 điểm)
1. Hoàn thành và xác định các chất có trong sơ đồ sau:
Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3 → NaCl → NaNO3.
2. Không được dùng thêm hóa chất nào khác, hãy nhận biết 5 lọ bị mất nhãn sau đây:
NaHCO3, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, K2SO3, NaHSO4.
3. Phân loại và gọi tên các chất sau:
Fe2(SO4)3, Na2HPO4, Ba(HCO3)2, N2O5, KMnO4, KClO3, H2CO3, HClO.
1)
4Na +O2-to-> 2Na2O
Na2O + H2O => 2NaOH
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CO2 + H2O => 2NaHCO3
2NaHCO3 -to-> Na2CO3 + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2 + H2O
NaCl + AgNO3 => NaNO3 + AgCl
3)
Oxit axit :
- N2O5 : dinito pentaoxi
Axit :
- H2CO3 : Axit cacbonic
- HClO : axit hipoclorơ
Muối :
- Muối trung hòa :
+ Fe2(SO4)3 : Sắt (III) sunfat
+ KMnO4 : kali pemanganat
+ KClO3 : kali clorat
- Muối axit :
+ Na2HPO4 : natri hidrophotphat
+ Ba(HCO3)2 : bari hidrocacbonat
Câu I: (1,5 điểm)
1. Cho hình vẽ sau:
- Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm nào đã được học.
- Cho biết tên gọi và công thức hóa học lần lượt của các chất A, B.
- Viết PTHH của thí nghiệm trên.
- Người ta thu khí trên bằng phương pháp gì. Dựa vào tính chất hóa học gì của khí trên có thể dùng phương pháp trên.
- Em hãy nêu tính chất hóa học của khí thu được.
Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí H\(_2\).
- CTHH của chất A: HCl ( axit clohidric)
CTHH của chất B: Zn (kẽm)
-PTHH: Zn +2HCl\(\rightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\)\(\uparrow\)
- Người ta thu khí trên bằng phương pháp đẩy nước. Dựa vào tích chất vật lí của H\(_2\) ( nhẹ hơn không khí).
- Tính chất hóa học của khí thu được: Kí hidro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hidro ko những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đề tỏa ra rất nhiều nhiệt.
Em tham khảo câu trả lời tại đây nhé !!
X gồm O2 dư và CO2
CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3+ H2O
nCaCO3= nCO2= 0,08 mol
nX= 0,1 mol
=> nO2 dư= 0,02 mol
C+ O2 ⟶ CO2
=> nC= nO2 phản ứng= nCO2= 0,08 mol
Tổng nO2= 0,08+0,02= 0,1 mol
=> V= 2,24l
mC= 0,08.12= 0,96g
Than chứa 96% C nên lượng than đem đốt là 0,96:96%= 1g
Pt thứ 2 có nhiệt độ nha bn:)
\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=\dfrac{8}{100}=0.08\left(mol\right)\)
\(n_{CO}=n_X-n_{CO_2}=0.1-0.08=0.02\left(mol\right)\)
\(2C+O_2\underrightarrow{t^0}2CO\)
\(C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\)
\(V_{O_2}=\left(\dfrac{0.02}{2}+0.08\right)\cdot22.4=2.016\left(l\right)\)
\(m_C=\left(0.01+0.08\right)\cdot\dfrac{12}{0.96}=1.125\left(g\right)\)