Ôn tập học kỳ II

Hiện tượng "ma trơi" thường xuất hiện ở những vùng đầm lầy, nghĩa địa… Đó là hiện tượng xuất hiện những đốm lửa cháy sáng bay trong không khí. Theo trang Hóa học ngày nay, bản chất của hiện tượng này được giải thích với sự tham gia của 2 chất khí đó là photphin(PH3) và diphotphin(P2H4), P2H4 là chất có khả năng tự cháy trong không khí, khi cháy nó tạo ra nhiệt lượng làm tăng nhiệt độ lên đến khoảng 150oC sau đó  PH3 tiếp tục cháy và kết quả là xuất hiện "ngọn lửa lân tinh", hay còn gọi là "ma trơi". PH3, P2H4 xuất hiện do sự phân hủy xương, xác động thực vật ở khu vực như đầm lầy, nghĩa địa. Đó là nguồn phốt-pho rất lớn để hình thành PH3,P2H4 bằng hoạt động của các vi khuẩn trong đất. Chúng tích tụ lại và khi gặp điều kiện thuận lợi thì bốc cháy. 

Trong cơ thể người và động vật đều có chứa phốt pho.Sau khi người và động vật chết đi,thì thể bị phân hủy sẽ tạo ra khí Photphin(PH3)

Điểm cháy của Photphin là 150oC nhưng kết hợp với diphotphin (P2H4) nó có thể cháy ngay trong không khí ở nhiệt độ thường (25oC-40oC) tạo nên những khối cầu lửa lơ lửng.

Vì vậy "Ma trơi" thực ra là lửa lân tinh,là một hiện tượng tự nhiên rất bình thường.

\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_2O+3H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Fe+3H_2O\)

\(0.15.......0.45....0.3\)

\(m_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=0.15\cdot160=24\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.45\cdot22.4=10.08\left(l\right)=10080\left(ml\right)\)

\(m_X=m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}+m_{Fe}=32-24+16.8=24.8\left(g\right)\)

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho nước lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Tan , tạo thành dung dịch : P₂O₅, NaCl , Na₂O (1) 

- Không tan : CaCO₃

Cho quỳ tím vào các dung dịch thu được ở (1) : 

- Hóa đỏ : P₂O₅ 

- Hóa xanh : Na₂O

- Không HT : NaCl

P₂O₅ + 3H₂O => 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O => 2NaOH 

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho nước lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Tan , tạo thành dung dịch : P₂O₅, NaCl , Na₂O (1) 

- Không tan : CaCO₃

Cho quỳ tím vào các dung dịch thu được ở (1) : 

- Hóa đỏ : P₂O₅ 

- Hóa xanh : Na₂O

- Không HT : NaCl

P₂O₅ + 3H₂O => 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O => 2NaOH 

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho nước lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Tan , tạo thành dung dịch : P₂O₅, NaCl , Na₂O (1) 

- Không tan : CaCO₃

Cho quỳ tím vào các dung dịch thu được ở (1) : 

- Hóa đỏ : P₂O₅ 

- Hóa xanh : Na₂O

- Không HT : NaCl

P₂O₅ + 3H₂O => 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O => 2NaOH 

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2H_2O\)

\(10.......5\)

\(V_{H_2\left(dư\right)}=15-10=5\left(l\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{12.8}{64}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(0.2......0.2.....0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{CuO}=0.2\cdot80=16\left(g\right)\)

\(M_X = 12 \Rightarrow \text{X là Cacbon}\\ B : CaCY_3\\ \%C = \dfrac{12}{40 + 12 + 3Y}.100\% = 12\%\\ \Rightarrow Y = 16(Oxi)\\ \)

Vậy CTHH của B : CaCO₃

Câu 1:

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Câu 2: 

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Câu 3 : 

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b)n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol) n_{HCl} = 0,4 > 2n_{Zn} = 0,2 \to HCl\ dư\\ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c) m_{dd\ sau\ pư} = m_{Zn} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3(gam)\\ n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1(mol)\\ C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,1.136}{106,3}.100\% = 12,8\%\)

Câu 4 : 

- Tính toán :

\(m_{NaCl} = 500.0,9\% = 4,5(gam)\\ m_{H_2O} = m_{dd} - m_{NaCl} =500 -4,5 = 495,5(gam)\\ \)

- Pha chế : 

Cân lấy 4,5 gam NaCl cho vào cốc có dung tích khoảng 1 lít

Đong lấy 495,5 gam nước ( hay 495,5 ml nước) cho vào cốc, khuấy đều cho đến khi NaCl tan hết. Ta được 500 gam dung dịch nước muối sinh lí NaCl 0,9%

\((1)2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ (2) FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O\\ (3) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ \)

(1) : phản ứng hóa hợp

(2) : Phản ứng oxi hóa

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 1: nH2O=12,6/18=0,7 mol

a) PTHH: CuO + H2 ----> Cu + H2O              (1)

                    x          x             x       x

            Fe2O3 + 3H2 -------> 2Fe + 3H2O    (2)

               y/2       1,5y                 y          1,5y

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu và Fe

Theo đề ta có pt:

    {80x+80y=48x+1,5y=0,7{80x+80y=48x+1,5y=0,7 {x=0,4y=0,2{x=0,4y=0,2 

nCu=0,4 mol=>mCu=0,4*64=25,6g

nFe=0,2 mol=>mFe=0,2*56=11,2g

∑mhh Kl=mCu+mFe=25,6+11,2=36,8g

\(n_{H_2O}=\dfrac{12.6}{18}=0.7\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)

\(n_{H_2}=n_{H_2O}=0.7\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{hh}+m_{H_2}=m_{kl}+m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow m_{kl}=48+0.7\cdot2-12.6=36.8\left(g\right)\)