Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

Cu không tác dụng với dd HCl.

Ta có: \(n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

___0,05___________0,05___0,05 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\\v=V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

a) 2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂\(\uparrow\)

Ba + 2H₂O \(\rightarrow\) Ba(OH)₂ + H₂\(\uparrow\)

Na₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH

BaO + H₂O \(\rightarrow\) Ba(OH)₂

b) 21,9 gam X \(\left\{{}\begin{matrix}Na:x\left(mol\right)\\Ba:y\left(mol\right)\\Na_2O:z\left(mol\right)\\BaO:t\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{H_2O}\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)H_2\\dungdichY\left\{{}\begin{matrix}Ba\left(OH\right)_2:\dfrac{20,52}{171}=0,12\left(mol\right)\\NaOH\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) 0,5x + y = 0,05 ( 1 )

y + t = 0,12 ( 2 )

m_X = 23x + 137y + 62z + 153t = 21,9

\(\Rightarrow z=\dfrac{21,9-23x-137y-153t}{62}\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=x+2z=x+\dfrac{21,9-23x-137y-153t}{31}\)

\(=\dfrac{21,9+8x-137y-153t}{31}\)

\(=\dfrac{21,9+16\left(0,5x+y\right)-153\left(y+t\right)}{31}=0,14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=m_{NaOH}=0,14\cdot40=5,6\left(gam\right)\)

a) PTHH :

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 +H2

Na2O + H2O -> 2NaOH

BaO + H2O - > Ba(OH)2

b,Quy đổi thành: Ba: x mol ; O: y mol ; Na: z mol

Ta có :
137x + 16y + 23z = 21,9 (1)

Dựa vào ĐL bảo toàn e :

=> 2x + z = 0,1 + 2y (2)
x = 0,12. (3)
Ta giải hệ (1),(2),(3) được: x = 0,12; y = z = 0,14.
Số mol –OH trong Y : 0,14+0,12.2 = 0,38. Số mol CO2 : 0,3.

Vậy tạo 2 muối: HCO3-: a mol và CO32-: b mol
Ta có hệ: a + b = 0,3 và a + 2b = 0,38.

Giai được : a = 0,22 mol; b = 0,08 mol < Ba2+: 0,12
Vậy số mol kết tủa là 0,08 mol. Giá trị a = 15,76g .

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

\(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

a) Theo pT: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,6=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,4\times27=10,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ag}=12-10,8=1,2\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\frac{10,8}{12}\times100\%=90\%\)

\(\%m_{Ag}=100\%-90\%=10\%\)

b) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6\times98=58,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{58,8}{7,35\%}=800\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\frac{800}{1,025}=780,49\left(ml\right)\)

c) Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{3}\times0,6=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\times342=68,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,6\times2=1,2\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}saupư=12+800-1,2-1,2=809,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{68,4}{809,6}\times100\%=8,45\%\)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

Ag không phản ứng với HCl vì trong dãy hoạt động hóa học thì Ag đứng sau H.

=> nH2=13,4422,4=0,6nH2=13,4422,4=0,6 (mol)

Theo PTHH: nAl=23nH2=23.0,6=0,4nAl=23nH2=23.0,6=0,4 (mol)

=> mAl = 0,4.27 = 10,8 (g)

=> mAg = 12 - 10,8 = 1,2(g)

+\(n_{Al_2O_3}=\frac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\)→\(Al_2\left(SO_4\right)_3\)+\(3H_2O\)

0,2_______0,3______0,2_______0,3(mol)

+\(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(gam\right)\)

+\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(gam\right)\)

+\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(mol\right)\)

:))

Dễ thấy, nếu x < 0:
.
Phương trình vô nghiệm. Vậy .

Phương trình ban đầu tương đương:








Ta có:




Do x > 0 nên VT > 0 = VF. Do đó phương trình (2) vô nghiệm.

Vậy phương trình ban đầu có nghiệm duy nhất x = 2.

đây là hóa học 8 à

Mg+H2SO4\(\rightarrow\) MgSO4 +H2

Fe+H2SO4\(\rightarrow\) FeSO4 +H2

2Al+3H2SO4\(\rightarrow\) Al₂(SO4)₃ +3H2

nH2SO4=0,24=nH2

H2+CuO\(\rightarrow\) Cu +H2O

có H2 +O \(\rightarrow\) H2O

....0,12....0,12.........0,12

x=8,96+0,12.16=10,88g

ta có: p sẽ chạy từ: tổng hạt/3,5 va` tổng hạt/3. Bấm máy và làm tròn ta dc: p=17,18,19

Xét bảng tuần hoàn:
p=17 (Clo) => n =tổng hạt - 2p = 58 - 2x17= 24
A= p+n = 17+ 24 = 41 ( khác Clo) loại.
p=18 ( Agon) => n= 58 - 2 x 18 =22
A= p+n = 18+22= 40 ( Agon) . theo DK đề bài ra số khối nho~ hơn 40 nên p= 18 loại
vậy p = 19 (hay Z = 19 ) sẽ là đáp án
Từ p =19=> e=19 => n= 58 - 2 x 19 =20

Theo bài ra ta có: p+n+e=58

=> 2p+n=58

=> n=58-2p

Ta có điều kiện: \(1\le\dfrac{n}{p}\le1,5\)

=> 1p\(\le\)58-2p\(\le\)1,5p

=> 3p\(\le\)58

=> \(p\le\dfrac{58}{3}\le19,3\)

Mà 58\(\le\)3,5p

=> \(p\ge\dfrac{58}{3,5}\ge16,6\)

=> 16,6\(\le\)p\(\le\)19,3

-Xét p=17 => e=17 => n=24

Vậy A= n+z = n+p = 24+17 = 41>40(Vô lý)

-Xét p=18 => e=18 => n=22

Vậy A= n+z = n+p = 22+18 = 40=40(Vô lý)

-Xét p=19 => e=19 => n=20

Vậy A= n+z = n+p = 20+19 = 39>40(Phù hợp)

Suy ra: Nguyên tử X có: p=19; e=19; n=20

Vậy nguyên tử X là Kali(K)

M_xO_y + yH₂ => xM + yH₂O (1)

xM + 2yHCl => xMCl_2y/x + yH₂ (2)

n_HCl = m/M = 29.2/36.5 = 0.8 (mol)

Theo pthh(2) => n_M = \(\frac{0.8x}{2y}=\frac{0.4x}{y}\)

Đặt n_Mvào pthh (1)=> n_MxOy = 0.4/y

Mx + 16y = m/M = 32.4/(0.4/y) = 81y

==> Mx = 65y => M = 65y/x

Nếu x = 1, y = 1 => 65 (Zn)

Nếu x = 2, y = 1 => Loại

Nếu x = 2, y = 3 => Loại

\(H_2O+CO_2\rightarrow H_2CO_3\)

Nước tác dụng với Cacbon ddiooxit sẽ ra Axit Cacbonic

a, _ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển đỏ, đó là HCl.

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là NaOH.

+ Nếu quỳ tím chuyển màu, đó là H₂O và NaCl. (1)

_ Cô cạn 2 mẫu thử nhóm (1).

+ Nếu bay hơi hết, đó là H₂O.

+ Nếu có chất rắn kết tinh lại, đó là NaCl.

_ Dán nhãn vào từng mẫu thử tương ứng.

b, _ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ, đó là H₂SO₄ (HCl).

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu, đó là NaCl.

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là NaOH (KOH) và Na₂CO₃. (1)

_ Nhỏ một lượng 2 mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm đựng dd HCl.

+ Nếu có khí thoát ra, đó là Na₂CO₃.

PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là NaOH (KOH).

PT: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O\)

_ Dán nhãn vào từng mẫu thử tương ứng.

Bạn tham khảo nhé!

_ Sục hỗn hợp khí vào nước vôi trong.

+ Nếu nước vôi trong vẩn đục, chứng tỏ hỗn hợp có CO₂.

PT: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

_ Dẫn khí thoát ra rồi đốt trong oxi.

+ Nếu ngọn lửa cháy mãnh liệt với màu xanh nhạt, chứng tỏ hỗn hợp có H₂.

_ Dẫn khí thoát ra đi qua tinh thể CuSO₄ khan.

+ Nếu tinh thể từ trắng chuyển xanh (CuSO₄. 5H₂O), chứng tỏ hỗn hợp có H₂O.

Bạn tham khảo nhé!

Gọi số mol Zn, Al là a, b (mol)

=> 65a + 27b = 15,7 (1)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

_______a----------a---------------------->a______(mol)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

_b---------1,5b------------------------->1,5b______(mol)

\(m_{tăng}=m_{KL}-m_{H_2}\)

=> \(m_{H_2}=15,7-15=0,7\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2}=\frac{0,7}{2}=0,35\left(mol\right)\)

=> a + 1,5b = 0,35 (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{15,7}.100\%=82,8\%\\\%m_{Al}=\frac{0,1.27}{15,7}.100\%=17,2\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,35\left(mol\right)\)

=> V dd H₂SO₄ = \(\frac{0,35}{0,5}=0,7\left(l\right)\)

- Lấy mẫu thử va đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là H₂SO₄

+ Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu chất ban đầu là Na₂SO₄, NaCl (I)

- Cho Ba(OH)₂ vào nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaSO₄ + 2NaOH

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là NaCl

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử

- Nhúng quỳ tím vào các dd:

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄

+ Mẫu không làm đổi màu quỳ tím: Na₂SO₄, NaCl

- Cho dd BaCl₂ vào 2 mẫu còn lại:

+ Mẫu xuất hiện kết tủa: Na₂SO₄:

...............BaCl₂ + Na₂SO₄ --> BaSO₄ + 2NaCl

+ Mẫu còn lại (không pứ): NaCl