Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

a) Gọi hợp chất cần tìm là R₂(SO₄)_x

=> \(\dfrac{2R}{96x}\) = \(\dfrac{20\%}{100\%-20\%}\) = \(\dfrac{20}{80}\) = \(\dfrac{1}{4}\)

=> 8R = 96x

=> R = 12x

b) Gọi Công thức cần tìm là R₂O_x

Theo bài ra ta có:

%R = \(\dfrac{2R}{2R+16x}\) x 100% (1)

Mà R = 12x ( Theo câu a)

=> (1) = \(\dfrac{2\times12x}{2\times12x+16x}\) x 100% = \(\dfrac{24x}{40x}\) x 100% = 60%

Vậy............................

a) Xét hợp chất R₂(SO₄)_x

Ta có : \(\dfrac{2R}{96x}=\dfrac{20}{80}=\dfrac{1}{4}\Rightarrow R=12x\left(1\right)\)

b) Xét hợp chất R₂O_x

Ta có : \(\%R=\dfrac{2R}{2R+16x}\cdot100\%=\dfrac{R}{R+8x}\cdot100\%\left(2\right)\)

Thay ( 1 ) vào ( 2 ) , ta có : \(\%R=\dfrac{12x}{12x+8x}\cdot100\%=60\%\)

a,MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O

2MgSO4--> 2MgO + 2SO2 + O2

b, bạn ơi , C% của cái gì vậy , MgSO4 kết tủa nên không tạo được dd sau PỨ đâu nhá

c, Ta có nMgO=8/40=0,2mol

Ta có nMgO=nMgSO4=0,2mol

Theo PTHH ta có nMgSO4 = nMgO=0,2mol

=> %mMgO=0,2.40.100/14,4=55,55%

=> %mCu=100-55,55=44,45%

a) - Cu không tác dụng vs dd H2SO4 loãng, chỉ có MgO tác dụng.

PTHH: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

-> Z gồm MgSO4 và Cu.

PTHH: 2 Cu + O2 -to-> 2 CuO

mCuO= m(oxit)= 8(g)

=> nCuO= 8/80= 0,1(mol)

=> nCu= nCuO= 0,1(mol)

=> mCu= 0,1. 64= 6,4(g)

=> %mCu= (6,4/14,4).100 \(\approx\) 44,444%

=> %mMgO \(\approx\) 100% - 44,444% \(\approx\) 55,556%

- nMgO= (14,4- 6,4)/ 40= 0,2(mol)

=> nH2SO4= nMgSO4= nMgO= 0,2(mol)

=> mH2SO4= 0,2. 98= 19,6(g)

=> mddH2SO4= (19,6. 100)/ 9,8= 200(g)

=> mddY= 8+200 = 208(g)

mMgSO4= 0,2. 120= 24(g)

=> C%ddY= (24/208).100 \(\approx\)11,538%

nBa(OH)2 = 1,5 ( mol)

3Ba(OH)2 + 2FeCl3 -> 2Fe(OH)3 + 3BaCl2

-> nFeCL3= 1 (mol) -> V = 0,5 (l)

kết tủa là Fe(OH)3 khi nung thì chất rắn thu được là Fe2O3

2Fe(OH)3 (1 mol) -> Fe2O3(0,5 mol) + 3H2O

Bảo toàn Fe: nFe2O3 = 0,5 mol -> m = 80 (g)

Dung dịch thu được: BaCl2: 1,5 (mol)

-> Cm = 3 (M)

a) Hiện tượng: Đá vôi tan dần, có sủi bọt khí.

PTHH: CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + CO2

b) Hiện tượng: Có kết tủa trắng sau phản ứng.

PTHH: BaCl2 + CuSO4 -> BaSO4 (trắng) + CuCl2

c) Hiện tượng: Kim loại K tan dần, có kết tủa trắng xanh.

PTHH: 2 K + 2 H2O -> 2 KOH + H2

2 KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2 KCl

n_HCl = 0,2 . 2,3 = 0,46 mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

.....Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Gỉa sử hh chỉ có Al

n_Al = \(\dfrac{4,06}{27}=0,1504\left(mol\right)\)

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1504-->0,4512

Gỉa sử hh chỉ có Zn

n_Zn = \(\dfrac{4,07}{65}=0,063\left(mol\right)\)

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,063--> 0,126

Vì: \(0,063< n_{hh}< 0,1504< 0,46\)

Nên kim loại pứ hết

b) n_H2 = 0,19 mol

n_{HCl pứ} = 2n_H2 = 2 . 0,19 = 0,38 mol

m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc axit} = 4,06 + 0,38 . 35,5 = 17,55 (g)

PTHH: MgCO3 + H2SO4--> MgSO4 + H2O + CO2

Ta có mH2SO4=300.19,6/100=58,8g

=> nH2SO4=58,8/98=0,6mol

Ta có nMgSO4=nH2SO4=0,6=nCO2

=> mddMgSO4=0,6.98.100/15=392 g

=> mMgCO3=mddMgSO4 +m CO2 -mddH2SO4

<=> mMgCO3=392+0,6.44-300=118,4g

chúc bạn hk tốt

K₂O + H₂O → 2KOH

Fe₂O₃ + H₂O → X (không phản ứng)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Cu + H₂O → X (không phản ứng)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

.

.

.

Albert Einstein người đã phát triển thuyết tương đối tổng quát

Marie Curie nghiên cứu tiên phong về tính phóng xạ

De bai sai : neu la kim loaj hoa tri (II) thi ko tinh ra dc

Sua lai :

1, Cho 5,4 g kim loại R ( hóa trị III ) tác dụng với Oxi thu được 10,2 g Oxit. Xác định R ? Suy ra CTHH của oxit R ?

Ta co pthh

2R + 3O2-^t0\(\rightarrow\) 2R2O3

The de bai ta co

mR2O3=mR + mO

=> mO = mR2O3 - mR = 10,2-5,4=4,8 (g)

=> nO=\(\dfrac{4,8}{16}=0,3\left(mol\right)\)

Theo pthh

nR=2/3nO=2/3.0,3=0,2 mol

=> M_R = \(\dfrac{5,4}{0,2}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vay kim loai R co hao tri (III) can tim la Al( nhom)

=> CTHH cua oxit R la Al2O3

Lâu lâu giải hóa ôn lại kiến thức =))

1, Cho 5,4 g kim loại R ( hóa trị II ) tác dụng với Oxi thu được 10,2 g Oxit. Xác định R ? Suy ra CTHH của oxit R ?

Đặt XO là các oxit (giả sử X hóa trị II)

\(nO\left(oxit\right)=n_{XO}=\dfrac{40-32}{16}=0,5\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4\left(0,5\right)+XO\left(0,5\right)\rightarrow XSO_4+H_2O\)

\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

Ta thấy muối là phân tử mà trong đó gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit \(\left(SO_4^{2-}\right)\). mÀ trong quá trình phản ứng SO4(2-) trong phân tử H2SO4 chuyển về muối hết => nSO4(2-) trong muối = nH2SO4 = 0,5 (mol)

\(m_{muoi}=m_{KL}+m_{SO_4^{2-}}=32+0,5.96=80\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\)

* Giả sử X không tác dụng H2SO4

\(\Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_X=-0,18\left(g\right)< 0\)

Chứng tỏ kim loại X tác dụng được với H2SO4 giải phóng khí

Bảo toàn H: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\)\(\Rightarrow V=2,016\left(l\right)\)

Đặt \(n_X=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Mg}=3a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow24.3a+X.a=1,98\)\(\left(1\right)\)

\(Mg\left(3a\right)+H_2SO_4\left(3a\right)\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2X\left(a\right)+nH_2SO_4\left(\dfrac{a.n}{2}\right)\rightarrow X_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

\(\Rightarrow\dfrac{a.n}{2}+3a=0,09\)\(\left(2\right)\)

Từ (1), (2) \(\rightarrow\)\(\dfrac{1,98}{24.3+X}=\dfrac{0,09}{\dfrac{n}{2}+3}\)

Sau đó suy ra quan hệ của X và n rồi suy ra X

đề là j vậy bạn

PTHH: \(2K+2H_2O--->2KOH+H_2\)

b) nKOH = 0,15 . 0,15 = 0,0225 mol

=> nK = nKOH = 0,0225 mol

=> mK = 0,0225 . 39 = 0,8775 gam

c) nH2 = 2 . nKOH = 2 . 0,0225 = 0,045 mol

=> VH2 = 0,045 . 22,4 = 1,008 lít