Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

1,

+nZn = 3,25/65= 0,05 mol

PT

Zn + 2HCl ->ZnCl2 + H2

0,05_0,1____0,05___0,05 (mol)

Vdd HCl phản ứng = nHCl(phản ứng)/CM

= 0,1/0,5 = 0,2 lít

mZnCl2 = 0,05*136 = 6,8g

2,

+nAl = 5,4/27 = 0,2 mol

PT

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

0,2__0,3____0,2______0,15 (mol)

VH2 = 0,15*22,4 = 3,36 lít

mAlCl3 = 0,2 * 133,5 = 26,7g

Dùng thuốc thử Ba(OH)2 cho đến dư , nhận biết được 7 chất

*) Lần 1 :

- Chỉ có mùi khai => NH4Cl

2NH4Cl+Ba(OH) 2 --> 2NH3+ BaCl2 + 2H2O

- Có mùi khai và xuất hiên kết tủa trắng => (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 -->2NH3 + BaSO4 + 2H2O

- Chỉ xuất hiện kết tủa trắng =>Na2SO4:

2Na2SO4 + Ba(OH)2--> 2NaOH+ BaSO4

- Dung dịch có màu hồng => phenolphtalein

- Có \(\downarrow\) sau đó \(\downarrow\) tan => Zn(NO3)2

Zn(NO3)2 + Ba(OH) 2 --> Ba(NO3)2 + Zn(OH)2

Zn(OH)2 + Ba(OH)2 -->Ba\(\left[Zn\left(OH\right)4\right]\)

hoặc Zn(OH)2 + Ba(OH)2 --> BaZnO2 + H2O

=> nhận biết được 5 chất

*) Lần 2 ,còn dd HCl và NaCl: lấy một ít dung dịch cho vào 2 ống nghiệm .Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl / NaCl vào 2 ống nghiệm có sẵn :

+ Sau một thời gian , ống nghiệm mất màu hồng : dd HCl

+ Sau một thời gian , ống nghiệm giữ được màu hồng : dd KCl .

P/s : đánh mỏi cả tay .

Dùng Ba(OH)₂ có thể nhận biết

1. NH₄Cl : xuất hiện khí có mùi khai

Ba(OH)₂ + NH₄Cl ----> BaCL₂ + NH₃ +H₂O

2. Zn(NO₃)₂ : xuất hiện kết tủa keo sau tan dần Zn(NO3)2

Zn(NO₃)₂ + Ba(OH)_{2 --->} Zn(OH)₂ + Ba(NO₃)₂

_3.(NH₄)₂SO₄: có muì khai và kết tủa

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₃ -----> BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O.

4. Phenolphtalein: chuyển sang màu hồng

5. Na₂SO₄: chỉ có kết tủa

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ ----> BaSO₄ + 2NaOH.

Câu 1:

Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hóa.

Câu 2:

Chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: KMnO₄ , KClO₃

Câu 3:

Câu 5:

Oxit là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác

Câu 6:

Gọi CTHH của nhôm oxit là Al_xO_y

Oxi hóa trị II

Nhôm hóa trị III

Theo quy tắc hóa trị:

\(x\times III=y\times II\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{III}=\dfrac{2}{3}\left(tốigiản\right)\)

Vậy CTHH của nhôm oxit là \(Al_2O_3\)

khối lượng muối HCl cần dùng là:

m HCl = \(\dfrac{mdd.C\%}{100\%}=\dfrac{200.10\%}{100\%}=20g\)

khối lượng nước cần pha thêm là:

m H₂O=mdd HCl - mHCl=200-20=180g

cách pha chế: cân lấy 20g muối HCl cho vào cốc thủy tinh có chia độ. Từ từ cho nước vào và khuấy nhẹ cốc sao cho mực nước đến vạch 200ml thì dừng lại. Ta được dung dịch HCl 200g 10%

- ta có:

10% = \(\dfrac{m_{ct}}{200}\).100%

=> m_ct = 20 g

=>m_H2O = 200-20 = 180 g

* cách pha:

- cân 20g NaCl cho vào cốc

- cân 180 g nước cho vào cốc

=> khuấy đều tạo thành 200 g dd BH

n_CuO = \(\dfrac{48}{80}\) = 0,6 mol
PTHH : CuO + H₂ ----> Cu + H₂O
1mol 1mol 1mol 1mol

0,6mol -> 0,6mol -> 0,6mol -> 0,6mol

a. m_Cu = n . M = \(0,6 * 64\)= 38,4 (g)
b. V_H2 = n . 22.4 = \(0,6 * 22,4\)= 13,44 (lít)

n_CuO=m/M=48/80=0,6(mol)

PT:

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^0}\) Cu + H₂O

1.............1.........1...........1 (mol)

0,6 -> 0,6 -> 0,6 -> 0,6 (mol)

m_Cu=n.M=0,6.64=38,4(g)

b) V_H2=n.22,4=0,6.22,4=13,44(lít)

Nhớ tick nhen ,Chúc bạn học tốt

Gọi công thức oxit kim loại:MxOy
_Khi cho tác dụng với khí CO tạo thành khí CO2.
MxOy+yCO=>xM+yCO2
_Cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 tạo thành CaCO3:
nCaCO3=7/100=0.07(mol)=nCO2
CO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O
0.07------------------>0.07(mol)
=>nO=0.07(mol)
=>mO=0.07*16=1.12(g)
=>mM=4.06-1.12=2.94(g)
_Lượng kim loại sinh ra tác dụng với dd HCl,(n là hóa trị của M)
nH2=1.176/22.4=0.0525(mol)
2M+2nHCl=>2MCln+nH2
=>nM=0.0525*2/n=0.105/n
=>M=28n
_Xét hóa trị n của M từ 1->3:
+n=1=>M=28(loại)
+n=2=>M=56(nhận)
+n=3=>M=84(loại)
Vậy M là sắt(Fe)
=>nFe=0.105/2=0.0525(mol)
=>nFe:nO=0.0525:0.07=3:4
Vậy công thức oxit kim loại là Fe3O4.

( Hóa trị của kim loại trong oxit và trong muối chưa chắc bằng nhau)

Đặt CTTQ của oxit kim loại là: R_xO_y

R_xO_y + yCO → xR + yCO₂ (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ¯ + H₂O (2)

Theo (1) và (2): n_O ( oxit) = \(n_CO_2\)= 7/100 = 0,07 mol

m_R = 4,06 – 0,07. 16 = 2,94 gam

Gọi n là hóa trị kim loại trong muối clorua

2R + 2nHCl →2RCl_n + nH₂ (3)

\(\dfrac{0,105}{n}\) ← 0,0525 (mol)

M_R = \(\frac{2,94}{0,105/n}\) = 28n (1\(\le\) n \(\le\) 3) Biện luận được n = 2, M_R = 28 ( Fe)

Theo ĐL thành phần không đổi ta có: \(\dfrac{56x}{16y}=\dfrac{2,94}{0,07.16}\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

CTHH của oxit kim loại là: Fe₃O₄

Chúc bạn học tốt!

a) n_H2=\(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

pthh: 2X+6HCl\(\rightarrow\)2XCl3+3H2

...... ..0,4...1,2.........0,4...0,6(mol)

\(\Rightarrow\)M_X=\(\dfrac{10,8}{0,4}=27\left(Al\right)\)

Vậy X là Nhôm(Al)

b)CM_HCl=\(\dfrac{1,2}{0,5}=2,4\left(M\right)\)

c,CM_AlCl3=\(\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt!

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=200\times7,3\%=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}\)

Theo bài: \(n_{Mg}=\dfrac{3}{8}n_{HCl}\)

Vì \(\dfrac{3}{8}< \dfrac{1}{2}\) ⇒ HCl dư

Dung dịch sau phản ứng gồm: HCl dư, MgCl₂

Theo PT: \(n_{HCl}pư=2n_{Mg}=2\times0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}dư=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}dư=0,1\times36,5=3,65\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,15\times95=14,25\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{ctan}saupư=m_{HCl}dư+m_{MgCl_2}=3,65+14,25=17,9\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{dd}saupư=m_{Mg}+m_{ddHCl}=3,6+200=203,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{dd}saupư=\dfrac{17,9}{203,6}\times100\%=8,792\%\)

K cho C_M dd CuSO₄ hả bạn ?

1. Nguyên tử được cấu tạo từ 3 loại hạt cơ bản là :electron, proton và Nơtron.

2. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

3. Lớp thứ ba: Lớp N, n=3 có 3 phân lớp là 3s,3p,3d và chứa tối đa 18 eclectron.

4. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) Karik Karik khoảng 90% được gọi là obitan nguyên tử(AO).

5. Mendeleev là người đầu tiên công bố "bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học".

6. Trong cùng một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của một nguyên tố giảm, đồng thời tính phi kim của một nguyên tố tăng.

7.- số thứ tự của nguyên tố là 31, chu kì 3, nhóm VIA

8. Trong bảng tuần hoàn hóa học nguyên tố có tính phí Kim mạnh nhất là Flo.

9. Phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố, thuộc loại phản ứng sự ôxi hóa khử

10. Trong công nghiệp người ta sản xuất khí Clo bằng cách điện phân dung dịch natri clorua (dung dịch muối ăn) đậm đặc có màng ngăn không cho khí clo thoát ra để tránh Clo tác dụng với dung dịch NaOH do quá trình điện phân sẽ tạo nên nước gia- ven

2NaOH+2H₂O— điện phân dung dịch có màng ngăn—>2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Chúc bạn học tốt!!! Bạn cố gắng tìm hiểu rồi mới đăng câu hỏi nha!!!

1./ Cấu tạo nguyên tử gồm những loại hạt cơ bản nào?

-Nguyên tử do 3 loại hạt tạo thành:

+ Hạt p (+) m_P ≈ 1,672 . 10^-24 (kg)

+ Hạt n (ko mang điện tích) m_n ≈ 1,676 . 10^-24 (kg)

+ Hạt e (-) m_e ≈ 9,1 . 10^-31 (kg)

2./ Những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron được gọi là gì?

-Đồng vị

3./ Ở lớp thứ 3 của vỏ electron nguyên tử có tối đa bao nhiêu electron?

- Có tối đa 18 hạt e

4./ Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử, tại đó xác suất có mặt electron là khoảng 90% trở lên được gọi là gì?

- Obitan nguyên tử.

5./ Ai là người đầu tiên công bố “bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học”?

- Đi-mi-tri I-va-no-vich Men-đe-le-ep

6./ Trong cùng một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại và tính phi kim thay đổi như thế nào?

- Tính kim loại giảm, phi kim tăng

7./ Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5. Hãy xác định vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn?

- Chu kì 3, nhóm VIIA.

8./ Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là gì?

-Flo

9./ Phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố, thuộc loại phản ứng gì?

- Phản ứng oxi hóa khử

10./ Trong công nghiệp người ta sản xuất khí clo bằng cách nào?

- Điện phân dung dịch muối ăn (bão hòa siêu tinh)

A: O₂ ------------- C: SO₃

B: SO₂ -----------D : H₂SO₄

2KClO₃ ---> 2KCl + 3O₂

O₂ +S ---> SO₂

2SO₂ + O₂ ---> 2SO₃

SO₃ +H₂O ----> H₂SO₄

3H₂SO₄ + 2Al ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂