Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

1,Cho 9,2g kim loại A phản ứng với Cl dư tạo thành 23,4g muối. Xác định A ?
Giải:
Gọi hóa trị của kim loại A là x.
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_A+m_{Cl_2}=m_{ACl_x}\)
\(\Leftrightarrow9,2+m_{Cl_2}=23,4\) \(\Rightarrow m_{Cl_2}=14,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2A+xCl_2\rightarrow2ACl_x\)
Theo PT ta có: \(n_A=\dfrac{0,2.2}{x}=\dfrac{0,4}{x}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{9,2}{\dfrac{0,4}{x}}=23x\)
Vì A là kim loại => A nhận các giá trị 1, 2, 3.
Biện luận:

=> Kim loại A là Natri (Na)

Bài 1:

= mmuối – mkim loại = 23,4 - 9,2 - 14,2 gam hay 14,2 : 71 = 0,2 mol

Số mol А = 2.số mol = 0,4 mol, suy ra 0,4.A = 9,2; А = 23 (Na).

cái này là hóa ah

@Nguyễn Huy Tú

a) $4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2A{l}_2{O}_3$

$n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

Theo PTHH, $n_{A{l}_2{O}_3}=0,5n_{Al}=0,5\cdot 0,4=0,2\left(mol\right)$

$m_{A{l}_2{O}_3}=n\cdot M=0,2\cdot 102=20,4\left(g\right)$

c) Theo PTHH, $n_{O_2}=0,75n_{Al}=0,75\cdot 0,4=0,3\left(mol\right)$

$V_{O_2}=n\cdot 22,4=0,3\cdot 22,4=6,72\left(l\right)$

d) $2KMn{O}_4\underrightarrow{t^o}Mn{O}_2+O_2+K_{2}Mn{O}_4$

Theo PTHH, $n_{KMn{O}_4}=2n_{O_2}=2\cdot 0,3=0,6\left(mol\right)$

$m_{KMn{O}_4}=n\cdot M=0,6\cdot 158=94,8\left(g\right)$

a) \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH, \(n_{Al_2O_3}=0,5n_{Al}=0,5\cdot0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=n\cdot M=0,2\cdot102=20,4\left(g\right)\)

c) Theo PTHH, \(n_{O_2}=0,75n_{Al}=0,75\cdot0,4=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=n\cdot22,4=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)

d) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}MnO_2+O_2+K_2MnO_4\)

Theo PTHH, \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2\cdot0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=n\cdot M=0,6\cdot158=94,8\left(g\right)\)

http://d3.violet.vn//uploads/previews/present/1/890/476/preview.swf

Quên phần b)

b, nCO2=0. 2=> nC = 0.2mol

nH2O=0. 4=>nH=0.8mol

nC:nH=0. 2:0. 8=1:4

=> CTHH của Y là CH4

nO2=2, 4. 10²³/6. 10²³=0. 4mol

=>mO2=0. 4×32=12. 8g

\(\Sigma\)m_H2O+m_CO2=12. 8+3. 2=16g

Gọi số mol của CO2 là x

=>nH20 =2x

Ta có 44x+36x=16

=>x=0. 2mol

=>mCO2=0. 2×44=8. 8g

=>mH2O=16-8. 8=7. 2 g

Đặt công thức tổng quát của oxit là M_xO_y . Ta có :

M_xO_y + yH₂ \(\rightarrow^{t^o}\) xM + yH₂O

\(\dfrac{3,48}{Mx+16y}\)-------- \(\dfrac{3,48y}{Mx+16y}\)----------\(\dfrac{3,48x}{Mx+16y}\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3,48y}{Mx+16y}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\) ( mol )

\(\Rightarrow M=\dfrac{42y}{x}\) ( 1 )

\(\Rightarrow n_M=\dfrac{3,48x}{Mx+16y}=\dfrac{3,48x}{42y+16y}=\dfrac{3x}{50y}\left(mol\right)\)

2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCl_n + nH₂\(\uparrow\)

\(\dfrac{3x}{50y}\)-------------------------\(\dfrac{3nx}{100y}\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3nx}{100y}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{y}{x}=\dfrac{2n}{3}\)( 2 )

Từ ( 1 ) và ( 2 ) \(\Rightarrow M=28n\)

Nghiệm phù hợp là n = 2 và M = 56 ( g / mol )

\(\Rightarrow\) Kim loại M là Fe

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

Vậy công thức của oxit kim loại M là Fe₃O₄

Đặt kim loại là M, oxit là MO

Giả sử có 1 mol MO phản ứng, 1 mol H₂SO₄ phản ứng:

MO + H₂SO₄ -> MSO₄ + H₂O

C% = mct / mdd . 100%

10% = 1 . 98 / mdd . 100%

-> m_{Dd H2SO4} = 980 g

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

M_dd = m_MO + m_ddH2SO4 = (M + 16) + 980

= M + 996

C%muối = m chất tan muối/ m dd muối . 100%

15.17% = (M + 96) / (M + 996) * 100%

M = 64.95 g

M là Zn

Công thức oxit ZnO

hỗn hợp khí N2, O2, SO2 lấy theo tỉ lệ thể tích 3:1:1
=> ta gọi:
n 02 =a
n S02 = a
n N2 = 3a

a/
khi đốt hỗn hợp khí với S thì chỉ xảy ra pản ứng giữa S va 02
S + 02 ---> S02
1.....1..........1
cứ 1 mol 02 tham gia p/u lại sinh ra 1 mol S02 như vậy tổng số mol khí trước và sau p/u là ko đổi, mặt khác thể tích bình kín dc giữ nguyên nên áp suất ko thay đổi


b/
gọi n02 t/g p/u với S là x mol
S + 02 --> S02
.......x...........x
vậy n 02 sau p/u = a - x mol
n S02 = a + x mol
n N2 ko đổi vẫn bằng 3 a

tổng khối lượng hỗn hợp khí đầu là 180a ( lấy khối lượng phân tử nhân với số mol)
hỗn hợp khí sau có tỉ khối so với hỗn hợp đầu là 1,089.
=> (32(a - x) + 64(a + x) + 28*3a ) / 180a = 1,089 (*)
<=>(32a - 32x + 64a + 64x + 84a) = 196,02a
<=>180a + 32x = 196,02a
<=>32x = 26,02a
<=> 2x = a (xấp xỉ)

Vậy hh sau có:
n N2 = 3a =6x
n 02 = a - x = x
n S02 = a + x = 3x
=> % N2 = 6x/(6x+x+3x))*100% = 60%
tương tự tính dc % 02 = 10% và % S02 = 30%

PTHH:

\(C+O_2--to->CO_2\left(1\right)\)

\(C+CO_2-->2CO\left(2\right)\)

a) => \(n_{h^2}=0,25\left(mol\right)\left(I\right)\)

=> \(n_C=n_{h^2}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_C=0,25.12=3\left(g\right)\)

b) \(M=\dfrac{m_{CO_2}+m_{CO}}{n_{CO_2}+n_{CO}}=20,4.2=40,8\left(\dfrac{gam}{mol}\right)\)

=> \(\dfrac{44n_{CO_2}+28n_{CO}}{n_{CO_2}+n_{CO}}=40,8\)

=>\(3,2n_{CO_2}=12,8n_{CO}=>n_{CO_2}=4n_{CO}\left(II\right)\)

Từ (I) , (II):

=> \(n_{CO}=0,05\left(mol\right)=>m_{CO}=0,05.28=1,4\left(g\right)\)

=> \(n_{CO_2}=0,2=>m_{CO_2}=8,8\left(g\right)\)

a) n_P = \(\dfrac{1,24}{31}=0,04\) mol

Pt: 4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅

0,04 -->0,05------->0,02

b) m_P2O5 tạo thành = 0,02 . 142 = 2,84 (g)

V_O2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

c) Ta có: Hao hụt 80% thì sinh ra 0,05 mol O₂

Vậy: 100% thì cần x (mol) O₂

=> \(x=\dfrac{100\times0,05}{80}=0,0625\) mol

Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

.....0,125 mol<------------------------------0,0625 mol

m_KMnO4 cần dùng = 0,125 . 158 = 19,75 (g)

- Lấy mẫu thử va đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là H₂SO₄

+ Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu chất ban đầu là Na₂SO₄, NaCl (I)

- Cho Ba(OH)₂ vào nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaSO₄ + 2NaOH

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là NaCl

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử

- Nhúng quỳ tím vào các dd:

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄

+ Mẫu không làm đổi màu quỳ tím: Na₂SO₄, NaCl

- Cho dd BaCl₂ vào 2 mẫu còn lại:

+ Mẫu xuất hiện kết tủa: Na₂SO₄:

...............BaCl₂ + Na₂SO₄ --> BaSO₄ + 2NaCl

+ Mẫu còn lại (không pứ): NaCl

PTPƯ: A + O2 -> CO2+ H2O

n O2= 6,72/22,4= 0,3 mol => m O2 (pứ) = 0,3.32= 9,6 g

n CO2= 8,8/44 = 0,2 mol => n C = 0,2 mol

n H2O= 5,4/18 = 0,3 mol => n H2= 0,3.2= 0,6 mol

KL của O2 trong CO2 = 0,2.2.16 = 6,4 g

KL của O trong H2O = 0,3.16 = 4,8 g

Tổng KL của oxi tạo thành = 6,4 + 4,8 = 11,2 g

Vì KL của oxi phản ứng < KL của oxi tạo thành nên trong A gồm có C,H,O

KL của oxi có trong A = 11,2 - 9,6 = 1,6 g

=> nO trong A = 1,6/16=0,1 mol

CTTQ: CxHyOz tỷ lệ: x:y:z= nC:nH:nO

<=>0,2:0,6:0,1=2:6:1

MA= 23.2=46

=>CTHH là C₂H₆O

P/S chúc bạn học tốt nhé

a) \(2KClO_3--to->2KCl+3O_2\left(1\right)\)

1,6___________________1,6____ 2,4

=>\(n_{O_2}=\dfrac{53,76}{22,4}=2,4\left(mol\right)\)

Đặt a là số mol KClO₃ bđ

=> (a-1,6).122,5+1,6.74,5=168,2

=>a=2

=>\(m_{KClO_3\left(bđ\right)}=2.122,5=245\left(g\right)\)

=>\(m_{KClO_3\left(sau\right)}=1,6.122,5=196\left(g\right)\)

=>\(\%m_{KClO_3}=\dfrac{196}{245}.100=80\%\)

b) \(2KMnO_4--to->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(2\right)\)

4,8_____________________________________ 2,4

=>\(m_{KMnO_4\left(pứ\right)}=4,8.158=758,4\left(g\right)\)

=>\(m_{KMnO_1\left(bđ\right)}=\dfrac{758,4.100}{90}=842,67\left(g\right)\)