Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

CTHH dạng TQ của oxit kim loại đó là AO

Đặt n_AO = a(mol)

PTHH:

AO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ASO₄ + H₂O

a.........a.................a

Có : \(\left\{{}\begin{matrix}m_{AO}=a.\left(16+M_A\right)\left(g\right)\\m_{H2SO4}=98a\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) m_{dd H2SO4 20% =} \(\dfrac{98a.100\%}{20\%}=490a\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL:

m_{dd sau pứ} = m_AO + m_{dd H2SO4 20%} =a. (16+ M_A) + 490a = a. (506 + M_A ) (g)

Có : m_ASO4 = a. (M_A + 96) (g)

\(\Rightarrow\) C%_{dd muối} = \(\dfrac{a\left(96+M_A\right)}{a\left(506+M_A\right)}.100\%=22,6\%\)

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{96+M_A}{506+M_A}=0,226\)

\(\Rightarrow96+M_A=114,356+0,226.M_A\)

\(\Rightarrow\) M_A = 24(g)

\(\Rightarrow\) A là Magie (Mg)

=> CTHH của oxit kim loại là MgO

SO3 + H2O --> H2SO4

m_{H2SO4 73,5%}=73,5 .900/100=661,5(g)

giả sử khối lượng của SO3 là x(g)

khối lượng dd H2SO4 49% là y(g)

=> x+y=900 (1)

m_H2SO49%= 0,49y(g)

n_SO3=x/80(mol)

theo PTHH : n_H2SO4=n_SO3=x/80(mol)

=>m_H2SO4=1,225x(g)

=>1,225x + 0,49y=661,5 (2)

từ (1) và (2)

=> x+y=900

1,225x + 0,49y=661,5

=>x=300(g) , y=600(g)

Vì H = 75% nên => mCu(theo lý thuyết ) = \(\dfrac{2,4.100}{75}=3,2\left(t\text{ấn}\right)=320\left(kg\right)\)

Ta có PTHH :

\(CuO+H2-^{t0}->Cu+H2O\)

Để điều chế được 64 kg Cu thì cần 80kg CuO

=> Để điều chế được 320 kg Cu thì cần x kg CuO

=> x = \(\dfrac{320.80}{64}=400\left(kg\right)\)

Vì CuO chiếm 80% khối lượng trong quặng nên => m(quặng) = \(\dfrac{400.100}{80}=500\left(kg\right)=5\left(t\text{ấn}\right)\)

Vậy...............

CuO + H2 --> Cu + H2O

ta có : 2,4 tấn =2400000g

n_Cu =2400000/64=37500(mol)

theo PTHH : n_{CuO(trong quặng)} =n_Cu=37500(mol)

m_quặng=37500 . 80=3000000(g)

=>m_{CuO(tinh khiết)}=3000000/100 .80=2400000(g)

=>n_{CuO(tinh khiết)}=37500(mol)

Mà H =75% => n_{CuO(thực tế)}=37500/75 .100=50000(mol)

số quặng cần lấy là :

50000 . 80=4000000(g)=4(tấn)

Gọi công thức oxit kim loại:MxOy
_Khi cho tác dụng với khí CO tạo thành khí CO2.
MxOy+yCO=>xM+yCO2
_Cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 tạo thành CaCO3:
nCaCO3=7/100=0.07(mol)=nCO2
CO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O
0.07------------------>0.07(mol)
=>nO=0.07(mol)
=>mO=0.07*16=1.12(g)
=>mM=4.06-1.12=2.94(g)
_Lượng kim loại sinh ra tác dụng với dd HCl,(n là hóa trị của M)
nH2=1.176/22.4=0.0525(mol)
2M+2nHCl=>2MCln+nH2
=>nM=0.0525*2/n=0.105/n
=>M=28n
_Xét hóa trị n của M từ 1->3:
+n=1=>M=28(loại)
+n=2=>M=56(nhận)
+n=3=>M=84(loại)
Vậy M là sắt(Fe)
=>nFe=0.105/2=0.0525(mol)
=>nFe:nO=0.0525:0.07=3:4
Vậy công thức oxit kim loại là Fe3O4.

( Hóa trị của kim loại trong oxit và trong muối chưa chắc bằng nhau)

Đặt CTTQ của oxit kim loại là: R_xO_y

R_xO_y + yCO → xR + yCO₂ (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ¯ + H₂O (2)

Theo (1) và (2): n_O ( oxit) = \(n_CO_2\)= 7/100 = 0,07 mol

m_R = 4,06 – 0,07. 16 = 2,94 gam

Gọi n là hóa trị kim loại trong muối clorua

2R + 2nHCl →2RCl_n + nH₂ (3)

\(\dfrac{0,105}{n}\) ← 0,0525 (mol)

M_R = \(\frac{2,94}{0,105/n}\) = 28n (1\(\le\) n \(\le\) 3) Biện luận được n = 2, M_R = 28 ( Fe)

Theo ĐL thành phần không đổi ta có: \(\dfrac{56x}{16y}=\dfrac{2,94}{0,07.16}\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

CTHH của oxit kim loại là: Fe₃O₄

Chúc bạn học tốt!

Gọi công thức tổng quát của hc cần tìm là Cu_aS_bO_c (a,b,c: nguyên, dương)

Ta có: \(a:b:c=\dfrac{2}{64}:\dfrac{1}{32}:\dfrac{2}{16}=1:1:4\\ =>\left\{{}\begin{matrix}a=1\\b=1\\c=4\end{matrix}\right.\)

=> CT thực nghiệm là (CuSO₄)_t

Mà: \(\left(CuSO_4\right)_t=160t\\ =>t=\dfrac{160}{160}=1\)

=> CTHH của hc cần tìm là CuSO₄ (đồng (II) sunfat)

Gọi CTTQ là: Cu_xS_yO_z

Theo bài ,ta có:

\(x:y:z=\dfrac{2}{64}:\dfrac{1}{32}:\dfrac{2}{16}=1:1:4\)

=> \(x=1,y=1,z=4\)

Ta có CTN: \(\left(CuSO_4\right)_n\)

lại có: \(\left(CuSO_4\right)_n=160\)

<=> \(160.n=160\)

=> n=1

Vậy CTHH là: \(CuSO_4\) ( Đồng II sunfat )

trời e tiểng tới trưa mới có

Tạ ơn trời

đề như thế này thì đâu phải của lớp 8

\(\overline{M_X}=\dfrac{n_{Fe_2O_3}.160+n_{Al_2O_3}.102}{n_{Fe_2O_3}+n_{Al_2O_3}}\)

\(119,4=\dfrac{n_{Fe_2O_3}.160+\left(0,5-n_{Fe_2O_3}\right).102}{0,5}\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\)

Tới đây thì dễ rồi nha bạn, tự tính nhé :V

1) Vì tỉ lệ về số mol cũng chính là tỉ lệ về thể tích nên số mol CO₂ gấp 2 lần số mol SO₂

Đặt số mol CO₂ là x, nên số mol SO₂ là 0,5x

Ta có: 44x+64.0,5x=22,8

=> x=0,3

\(V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(V_{SO_2}=\dfrac{0,3}{2}.22,4=3,36\left(l\right)\)

n H2SO4= m/M= 19.6/98=0.2

Pt: 2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2

2/15------ 0,2----------------------0,2

a> mAl= n.M= 2/15.27=3.6g

b> VH2= n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

hay chăm chỉ. thông minh mà không chăm chỉ thì cũng bằng không

Cần cả hai yếu tố luôn nha.

- Trích các mẫu thử và đánh số thứ tự :

- Cho dung dịch HCL vào các mẫu thử

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là Ag

2Ag + 2HCl -> 2AgCl \(\downarrow\) + H₂ \(\uparrow\)

+ Mẫu thử tan tạo dung dịch màu lục nhạt và có khí không màu thoát ra là Fe

Fe + 2HCl => FeCl₂ + H₂ \(\uparrow\)

+ Mẫu thử tan tạo dung dịch màu lục nhạt , ko có khí thoát ra là FeO

FeO + HCl -> FeCl₂ + H₂O

+ Mẫu thử tan tạo dung dịch màu vàng nâu ( có thể có thêm màu lục nhạt ) là Fe3O₄

Fe₃O₄ + 8HCl -> 2FeCl₃+ FeCl₂+4H₂O

============

PS : sai đùng ném đá

Câu 4:

Đặt công thức tổng quát của oxit sắt là FexOy

\(Fe+2HCl---> FeCl_2+H_2\) \((1)\)

\(Fe_xO_y+2yHCl--->xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\) \(\left(2\right)\)

\(nH_{2\left(đktc\right)}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1) \(nFe=nH_2=0,1\left(mol\right)\)

\(=>mFe=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(=>mFe_xO_y=6,4-5,6=0,8\left(g\right)\)

\(\%mFe=\dfrac{5,6.100}{6,4}=87,5\%\)

\(\%mFe_xO_y=100\%-87,5\%=12,5\%\)

\(b)\)

Khi cho hỗn hợp trên khử bởi H2 ở nhiệt độ cao thì:

\(Fe_xO_y+yH_2-t^o->xFe+yH_2O\) \((3)\)

\(nH_2O=\dfrac{0,1}{18}=\dfrac{1}{180}\left(mol\right)\)

Theo PTHH (3) \(nFe_xO_y\)có trong 3,2 gam hỗn hợp \(=\dfrac{1}{180y}\left(mol\right)\)

\(=>nFe_xO_y\)có trong 6,4 gam hỗn hợp \(=\dfrac{1}{180y}.2=\dfrac{1}{90y}\left(mol\right)\)

Ta có: \(mFe_xO_y=nFe_xO_y.MFe_xO_y\)

\(< =>0,8=\dfrac{1}{90y}.\left(56x+16y\right)\)

\(< =>72y=56x+16y\)

\(< =>56x=56y\)

\(=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)

Vậy công thức của oxit Săt cần tìm là FeO