Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

2KClO3    --->    2KCl              +                3O2

a/122,5                a/122,5(74,5)

2KMnO4---------------->K2MnO4      +KMnO2                +o2   

b/158                            b/316(197)      b/316(87)

ta có :

a/122,5 *(74,5)=b/316(197)+       b/316(87)

giải hệ pt

b)tương tự đ/s 4,43

Đánh stt và trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm

-Cho quỳ tím vào các mẩu thử

+Mẩu thử nào làm cho quỳ tím hóa xanh thì đó là dd NaOH

+Mẩu thử nào làm cho quỳ tím hóa đỏ thì đó là dd axit HCl

+Mẩu thử nào không làm cho quỳ tím đổi màu thì đó là dd muối ăn NaCl và nước cất (nhóm 1)

-Cô cạn các chất ở nhóm 1

+Sau khi cô cạn mẩu thử nào xuất hiện chất rắn màu trắng thì đó là dd muối ăn NaCl

+ Sau khi cô cạn mẩu thử nào không còn gì thì đó là nước cất

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Ban đầu: 0,4......0,5..................................(mol)

Phàn ứng: 0,25....0,5...................................(mol)

Sau phản ứng: 0,15....0........→...0,25........0,25(mol)

b) Vậy sau phản ứng Fe còn dư

\(m_{Fe}dư=0,15\times56=8,4\left(g\right)\)

c) \(V_{H_2}=0,25\times22,4=5,6\left(l\right)\)

a) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

\(n_{Al}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\)

b) Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,25=0,375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,375\times22,4=8,4\left(l\right)\)

c) Theo PT: \(n_{HCl}pư=3n_{Al}=3\times0,25=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}pư=0,75\times36,5=27,375\left(g\right)\)

d) Theo PT: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,25\times133,5=33,375\left(g\right)\)

Ta có: n_KMnO4 = \(\dfrac{5,53}{158}\) = 0,035 mol

PTHH: 2KMnO_{4 ->} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂­ (1)

Theo PTHH (1): n_O2 = 0,035 :2 = 0,0175 mol

=>n_O2 đã p/ứ = 80% . 0,0175 = 0,014 (mol)

Gọi n là hóa trị của R, n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 ( Vì P là kim loại)

PTHH; 4R + nO₂ -> 2R₂O_n (2)

Theo PTHH (2) : n_R = \(\dfrac{4}{n}\)x 0,014 = \(\dfrac{0,056}{n}\) mol

=> M_R = 0,672 : \(\dfrac{0,056}{n}\)= 12

Ta có bảng sau:

=> R là Mg ( Magie)

2KMnO₄ \(\underrightarrow{to}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

4R + nO₂ \(\underrightarrow{to}\) 2R₂O_n (2)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}\times0,035=0,0175\left(mol\right)\)

Lượng khí oxi tham gia để đốt cháy hết kim loại R là:

\(n_{O_2}\left(2\right)=n_{O_2}\left(1\right)\times80\%=0,0175\times80\%=0,014\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_R=\dfrac{4}{n}n_{O_2}=\dfrac{4}{n}\times0,014=\dfrac{0,056}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=0,672\div\dfrac{0,056}{n}\)

\(\Leftrightarrow M_R=12n\)

Lập bảng:

Vậy R là kim loại magie Mg

2KMnO₄\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{5,53}{158}=0,0175mol\)

4R+nO₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2R₂O_n

\(n_R=\dfrac{4}{n}n_{O_2}=\dfrac{4}{n}.\dfrac{0,0175.80}{100}=\dfrac{0,056}{n}mol\)

\(M_R=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n\rightarrow n=2;M_R=24\left(Mg\right)\)

n_Cu=m/M=0,32/64=0,005 (mol)

PT:

CuO + H₂ -t⁰-> Cu +H₂O

1...........1............1...........1 (mol)

0,005<- 0,005<-0,005->0,005 (mol)

b) => m_CuO=n.M=0,005.80=0,4 (g)

c) V_H2=n.22,4=0,005.22,4=0,112(lít)

Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{0,32}{64}=0,005\left(mol\right)\)

a, PTHH: CuO + H₂ -t^o-> H₂ + CuO

b, Ta có: \(n_{CuO}=n_{H_2}=n_{Cu}=0,005\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuO}=0,005.80=0,4\left(g\right)\)

c) \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,005.22,4=0,112\left(l\right)\)

Gọi CTHH là Cu_xO_y

\(\%O=100\%-80\%=20\%\)

Ta có: \(64x\div16y=80\div20\)

\(\Rightarrow x\div y=\dfrac{80}{64}\div\dfrac{20}{16}\)

\(\Rightarrow x\div y=1\div1\)

Vậy \(x=1;y=1\)

vậy CTHH là CuO

bạn có ghi thiếu đề không như khối lượng mol chẳng hạn?

Chắc chắn là CuO r vì Cu chỉ có hóa trị II vả O₂ cũng z.

M_hh=19,5*2=39(g)

giả sử trong 1 mol hh có x(mol)O₂=> n_CO2=1-x(mol)

=>32x+44(1-x) =39

=>x=0,4167(mol)

=>n_CO2=1-0,4167=0,5833(mol)

=>m_O2=0,4167*32=13,3344(g)

m_CO2=0,5833*44=25,6652(g)

=>%m_O2=13,3344/39*100=34,19%

%m_CO2=100-34,19=65,81%

đối vs chất khí ở cùng điều kiện thì tỉ lệ n=V

=>%v_O2=0,4167/1*100=41,67%

%V_CO2=100-41,67=58,33%

FexOy+yCO--->xFe+yCO2

3CaO+2H3PO4--->Ca3(PO4)2+3H2O

Fe3O4+8HCl--->FeCl2+2FeCl3+4H2O

FexOy+2yHCl--->xFeCl2y/x+yH2O

Al2O3+6HCl--->2AlCl3+3H2O

Fe_xO_y + yCO --to--> xFe + yCO₂

3CaO + 2H₃PO₄ --> Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl --> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Fe_xO_y + 2yHCl --> xFeCl_2y/x + yH₂O

Al₂O₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂O

n_Fe = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

a, Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b, pt: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

___1 mol______________1 mol

___0,2mol_____________x mol

từ ptpu ta có: \(n_{H_2}=x=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

=>\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)