Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

1.

a; C%=\(\dfrac{2}{82}.100\%=2,44\%\)

b; m_{dd NaOH}=3000.1,115=3345(g)

m_NaOH=3345.10%=334,5(g)

c;

C%=\(\dfrac{0,5}{50}.100\%=1\%\)

m_NaOH=80.30%=24(g)

C% dd NaOH=\(\dfrac{24}{120}.100\%=20\%\)

Giải:

a) Số mol Fe là:

nFe = m/M = 56/56 = 1 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

---------1------2----------1---------1-

Thể tích H2 thu được ở đktc là:

VH2 = 22,4.n = 22,4.1 = 22,4 (l)

b) Nồng độ phần trăm dd HCl là:

C%HCl = (mct/mdd).100 = (2.36,5/100).100 = 73 %

c) Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mFe + mHCl - mH2 = 56 + 100 - 2 = 154 (g)

Nồng độ phần trăm muối FeCl2 sau phản ứng là:

C%FeCl2 = (mct/mddspư).100 = (127.1/154).100 ≃ 82,5 %

Vậy ...

ghi đầy đủ đề đi bạn

đề sai ko bạn

Gọi kim loại đó là A , CTHH dạng TQ của oxit kim loại đó là A₂O₃

Ta có PTHH :

A₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) A₂(SO₄)₃ + 3H₂O (1)

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

- Vì sau pứ , axit dư nên A₂O₃ hết

- Đổi 300ml = 0,3(l)

\(\Rightarrow\) n_{H2SO4 (ĐB)} = C_M . V = 1 . 0,3 = 0,3(mol)

Có : m_NaOH = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{50.24\%}{100\%}=12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) n_NaOH = 12_/40 = 0,3(mol)

Theo PT(2) \(\Rightarrow\) n_H2SO4(PT2) = 1_/2 . n_NaOH = 1_/2 . 0,3 = 0,15(mol)

\(\Rightarrow\) n_H2SO4(PT1) = n_{H2SO4(ĐB) -} n_H2SO4(PT2) = 0,3 - 0,15 = 0,15(mol)

Theo PT(1) \(\Rightarrow\) n_A2O3 = 1_/3 . n_H2SO4(PT1) = 1_/3 . 0,15 = 0,05(mol)

\(\Rightarrow\) M_A2O3 = m_/n = 8_/0,05 =160(g)

\(\Rightarrow\) 2. M_A + 3 .16 =160

\(\Rightarrow\) M_A = 56 (g) \(\Rightarrow\) A là kim loại Sắt (Fe)

Vậy CTHH của oxit kim loại là Fe₂O₃

2.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl, H₂SO₄ (I)

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là NaCl, Na₂SO₄ (II)

- Cho AgNO₃ vào nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là HCl

AgNO₃ + HCl \(\rightarrow\) AgCl + HNO₃

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H₂SO₄

- Tiếp tục cho AgNO₃ vào nhóm II

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là NaCl

NaCl + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl + NaNO₃

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là Na₂SO₄

1.Cho những chất sau: đồng,các hợp chất của đồng và axit sunfuric.Hãy viết những phương trình hóa học điều chế đồng(II) sunfat từ những chất đã cho , cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng.

Cu + 2H2SO4 (đặc) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O (đk: t^o)

CuO + H2SO4 -> H2O + CuSO4 (đk: ko có)

Cu(OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + CuSO4 (đk: ko có)

CuCO3 + H2SO4 -> CuSO4 + CO2 + H2O (dk: ko có)

2.Có 4 lọ không nhãn,mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là HCl, H2SO4,NaCl, Na2SO4. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học.Viết PTHH..

– Cho vài ml dd làm mẫu thử vào từng ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng.
– Cho 1 mẩu quỳ tím vào từng mẫu thử rồi quan sát:
+ Nếu quỳ tím trong ống nghiệm có màu đỏ thì đó là dd HCl và dd H2SO4 (nhóm A)
+ Nếu quỳ tím không đổi màu thì đó là dd NaCl và dd Na2SO4 (nhóm B)
– Cho vào mỗi mẫu thử nhóm A vài ml dd BaCl2
+ Mẫu thử nào tác dụng với BaCl2 , tạo kết tủa trắng thì đó là dd H2SO4:
PTHH: H2SO4 + BaCl2 –> BaSO4 + 2HCl
+ Mẫu thử không tác dụng với dd BaCl2 thì đó là dd HCl
– Cho vào mỗi mẫu thử nhóm B vài ml dd Ba(OH)2
+ Mẫu thử nào tác dụng với Ba(OH)2 , tạo kết tủa trắng thì đó là dd Na2SO4:
PTHH: Na2SO4 + Ba(OH)2 –> BaSO4 + 2NaOH
+ Mẫu thử không tác dụng với dd Ba(OH)2 thì đó là dd NaCl

\(m_{HCl}=\dfrac{m_{ddHCl}.C\%}{100}=\dfrac{400.3,65}{100}=14,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(M\right)\).

Khối lượng chất tan có trong ddung dịch HCl là:

\(mHCl=\dfrac{mdd.C\%}{100\%}=\dfrac{400\cdot3,65\%}{100\%}=14,6\left(g\right)\)

Số mol của chất tan có trong dd HCl là:

\(nHCl=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Nồng độ mol của dung dịch HCl thu được là:

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(M\right)\)

Gọi x là thể tích nước cần cho vào(l)

Theo đề bài ta có sơ đồ đường chéo:

\(m_1=x\left(l\right):0M\).............................0,9

........................... 0,1M

\(m_2=2\left(l\right):1M\).............................0,1

suy ra tỉ lệ:

\(\dfrac{x}{2}=\dfrac{0,9}{0,1}\Rightarrow x=\dfrac{0,9\cdot1}{0,1}\Rightarrow x=18\left(l\right)\)

Vậy phải thêm 18l nước vào 2 lít dung dịch NaOH 1M để thu được dung dịch có nồng độ 0,1M

Có CMdd NaOH (lúc đầu)=\(\dfrac{nNaOH}{V\text{dd}\left(l\text{úc}\text{ đầu}\right)}\) =1M

=>\(\dfrac{nNaOH}{2}\)=1

<=> nNaOH=2 mol

CMdd NaOH (lúc sau)=\(\dfrac{nNaOH}{V\text{dd}NaOH\left(l\text{uc s}au\right)}\)=0,1M

=>Vdd NaOH (lúc sau)=20l

=>VH2O(đổ thêm)=Vdd NaOH (lúc sau)- Vdd NaOH (lúc đầu)=20 - 2=18l

\(a)\)

Ở \(20^o C\), độ tan của muối NH4Cl là 37,2 g.

Tức là có 37,2 gam NH4Cl tan tối đa trong 100 g H2O để tạo thành dung dich bão hòa ở \(20^o C\)

\(\Rightarrow m_{ddNH_4Cl}=137,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\)Trong 300 g dung dich MH4Cl bão hòa có:

\(m_{NH_4Cl}=\dfrac{300.37,2}{137,2}=81,34\left(g\right)\)

\(b)\)

Độ tan của muối ăn (Nacl) ở 20°C là 26g

Tức là có 26 g NaCl tan tối đa trong 100 gam H2O để tạo thành dung dich bão hòa ở \(20^o C\)

\(\Rightarrow m_{ddNaCl}=126\left(g\right)\)

nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoà ở nhiệt độ trên.

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{26}{126}.100\%=20,63\%\)

a) Khối lượng NH₄Cl trg 300g dung dịch NH₄Cl bão hoà là:

m= 300×37,2/(100+37,2)= 81,34g

b) 100g nước ở 20°c hoà tan 36g muối ăn. Trong 136g dung dịch chứa 36g muối ăn

Vậy trong 100g dung dịch chứa x(g) muối ăn: x=36×100/136= 26,47g

=> Nồng độ của dung dịch muối ăn ở 20°c là 26,47%

Trừ 1 vs 8

7 cái bạn nhé

trừ cái 8

Ta có: P + E + N = 58

<=> 2P + N = 58

=> N = 58 - 2P

Mà: \(P\le N\le1,5P\)

\(\Leftrightarrow16,6\le N\le19,3\)

Vậy P có thể có 2 giá trị

P = 17 => N = 58 - 2 . 17 = 24 => A = P + N = 17 + 24 = 41 (Loại trái với giả thuyết)

P = 19 => N = 58 - 2 . 19 = 20 => A = P + N = 19 + 20 = 39 (Nhận)

Vậy Z là Kali (K)

gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)gọi a là hóa trị của R
CTHH oxit : R2Oa
pt : 4R + aO2 ---> 2R2Oa
Gọi b là số mol R fứ
=> số mol O2 đã dùng : ab/4
m O2 = 40% m R
<=> 32 x ab/4 = 0.4 x a x R <=> 8ab =0.4aR
<=> 20b = R
Đến đây thì fải biện luận, vì b là hóa trị của R nên có các giá trị 1, 2, 3
Nghiệm đúng nhất là b = 2 và R = 40 (Ca)

Cho mình hỏi thêm dung dịch C có nồng độ bao nhiêu để còn pha chế (trộn) ?

Gọi x là số gam KOH thêm vào dung dịch

Ta có :

m_KOH = 150 . 12% = 18 (g)

Sau khi thêm x gam KOH thì m_{KOH (sau)} = 18 + x (gam)

Khi đó m_dd = 150 + x (g)

Mà dung dịch mới có nồng độ là 20%

=> \(\dfrac{18+x}{150+x}=\dfrac{20}{100}\)

=> 1800 + 100x = 3000 + 20x

=> 80x = 1200

=> x = 15 (g)

Vậy cần thêm 15 g KOH vào 150g dung dịch KOH 12% để có được dung dịch KOH mới có nồng độ là 20%