Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

Ta trích mỗi chất vào ống nghiệm để làm mẫu thử và đánh số :

Cho các mẫu thử trong ống nghiệm tác dụng với nước , mẫu thử không tan là Al và MgO

PTHH :

Na2O + H2O \(\rightarrow2NaOH\)

P2O5 + 3H2O \(\rightarrow\) 2H3PO4

Cho quỳ tím vào 2 ống nghiệm có tạo ra dung dịch mới .

+ Ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh thì đó là ống nghiệm chứa dung dịch NaOH ( ban đầu có chứa mẫu thử Na2O )

+ Ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là ống nghiệm có chứa dung dịch H3PO4 ( ban đầu có chứa mẫu thử P2O5 )

Còn lại 2 ống nghiệm chứa mẫu thử Al và MgO

Cho 2 mẫu thử trên tác dụng với dung dịch HCl

+ Mẫu thử nào tan và có sủi bọt khí thoát ra là Al

PTHH :

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2\(\uparrow\)

+ Mẫu thử nào tan không có sủi bọt khí thì đó là MgO

PTHH :

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O

Gọi n là hóa trị của kim loại X \(\left(1\le n\le3\right)\)

\(\Rightarrow\)CT của oxit X là: \(X_2O_n\)

Theo đề, ta có: \(25,81=\dfrac{16n.100}{2X+16n}\)

\(\Leftrightarrow51,62X+412,96n=1600n\)

\(\Leftrightarrow X=23n\)

- Vói \(n=1\Rightarrow X=23\left(Na\right)\)

- \(n=2\Rightarrow X=46\left(loai\right)\)

- \(n=3\Rightarrow X=69\left(loai\right)\)

Vậy nguyên tố X là Na

Gọi CTTQ h KL đó là:X₂O_n(n là hóa trị của X)

Theo gt:%m_O=\(\dfrac{16n}{2X+16n}\).100%=25,81%

=>1600n=51,62X+412,96n

=>1187,04n=51,62X=>X=23n

Vì n là hóa trị của X nên n\(\in\){1;2;3;\(\dfrac{8}{3}\)}

Biện luận:

=>n=1;X=23(Na) là phù hợp

Vậy X là Na

\(a)\)Gọi x là nồng độ mol của duing dịch thu được

Ap dung phương pháp đường chéo, ta có: \(\dfrac{2}{3}=\dfrac{0,5-x}{x-0,2}\)

\(\Rightarrow x=0,38\left(M\right)\)

\(b)\)Ap dung phương phap đường chéo, ta có: \(\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{0,5-0,3}{0,3-0,2}=2\)

Vậy phải trộn A và B theo tỉ lệ thể tích 2 : 1 ta được dung dịch 0,3 M

PTHH: * 4Al + 3O2 ---> 2Al2O3 (1)

2Cu + O2 ---> 2CuO (2)

2Mg + O2 ---> 2MgO (3)

3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 (4)

* Al2O3 + 3H2 ---> 2Al + 3H2O (5)

CuO + H2 ---> Cu + H2O (6)

MgO + H2 ---> Mg + H2O (7)

Fe3O4 + 4H2 ---> 3Fe + 4H2O (8)

- Các chất có trong A : Al2O3, CuO, MgO, Fe3O4

- Các chất có trong B : Al, Cu, Mg, Fe

Ta có: nH2 = V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

=> mH2 = n.M = 0,6. 2 = 1,2 g

Theo phương trình (5),(6),(7),(8): nH2O = nH2 = 0,6 mol

=> mH2O = n.M = 0,6.18 = 10,8 g

Áp dụng ĐLBTKL vào phương trình (5),(6),(7),(8), ta có:

\(m_{hhoxit}\) + \(m_{H2}\) = \(m_{hhkimloai}\) + \(m_{H2O}\)

=>28,4 + 1,2 = m + 10,8

=> m = 18,8 g

21. đề sai nha cụ

23. \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CuCl_2}=\dfrac{67,5.60\%}{135}=0,3\left(mol\right)\)

Pt: \(Zn+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\)

0,2 mol 0,3mol \(\rightarrow\) 0,2mol \(\rightarrow\)0,2mol

Lập tỉ số: \(n_{Zn}:n_{CuCl_2}=0,2< 0,3\)

Zn hết, CuCl₂ dư

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

\(\Sigma_{m\left(spu\right)}=13+67,5-12,8=67,7\left(g\right)\)

\(C\%_{CuCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,2\right).135}{67,6}.100=19,94\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{67,7}.100=40,18\%\)

Đây là 4 bài chứ 3 bài gì

Bài 20:

Đặt CTDC của oxit sắt cần tìm là \(Fe_xO_y\)

Khi Hòa tan 14,4g một oxit sắt trong dung dịch HCl dư thì:

PTHH: \(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)

\(n_{FeCl_{\dfrac{2y}{x}}}=\dfrac{25,4}{56+35,5.\dfrac{2y}{x}}\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{14,2}{56x+16y}\left(mol\right)\)

\(TheoPTHH:n_{Fe_xO_y}.x=n_{FeCl_{\dfrac{2y}{x}}}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{14,4x}{56x+16y}=\dfrac{25,4}{56+\dfrac{71y}{x}}\)

\(\Leftrightarrow616x=616y\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)

\(\Rightarrow CTHH:FeO\)

Bài 21: Đề sai rồi nhé! Kim loại này không thể có hóa trị III. (Ra Fe đó)

Bài 22: Câu b phải là nồng độ phần trăm thôi,không có nồng độ % klg đâu :>

\(Zn\left(0,2\right)+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\left(0,2\right)\)

\(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{CuCl_2}=\dfrac{67,5.60}{100}=40,5\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,3\left(mol\right)\)

So sánh: \(\dfrac{n_{Zn}}{1}=0,2< \dfrac{n_{CuCl_2}}{1}=0,3\)

=> CuCl2 dư sau phản ứng, chon nZn để tính.

Theo PTHH: \(n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Dung dịch sau pứ: \(\left\{{}\begin{matrix}ZnCl_2:0,2\left(mol\right)\\CuCl_2\left(dư\right):0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddsau}=13+67,5-12,8=67,7\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136.100}{67,7}=40,18\%\\C\%_{CuCl_2}\left(dư\right)=\dfrac{0,1.135.100}{67,7}=19,94\%\end{matrix}\right.\)

Bài 23:

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Fe có trong hỗn hợp

\(\Rightarrow24a+56b=4\left(I\right)\)

\(Mg\left(a\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(a\right)\)

\(Fe\left(b\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(b\right)\)

\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0,1\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100}{4}=30\%\\\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\end{matrix}\right.\)

Bạn nên nhơ rằng : NaOH là bazơ của kim loại , nó sẽ tan trong nước

nên dung dịch A cũng là NaOH

=> \(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(M\right)\)

---------------------GOOD LUCK----------------

Cm=0.5/2=0.25M

\(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt: \(2Al+6H_2SO_4\left(đ\right)\underrightarrow{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,1mol \(\leftarrow\) ------------------------------------- 0,15mol

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

1)

X+O₂->SO₂+H₂O

Vì sản phẩm có các nguyên tố S,H,O nên X gồm có các nguyên tố S;H và có thể có O

\(n_{SO_2}\)=0,896:22,4=0,04(mol)

=>n_S(X)=\(n_{SO_2}\)=0,04(mol)=>m_S(X)=0,04.32=1,28(g)

\(n_{H_2O}\)=0,72:18=0,04(mol)

=>n_H(X)=2\(n_{H_2O}\)=0,04.2=0,08(mol)

=>m_H(X)=0,08.1=0,08(g)

=>m_S(X)+m_H(X)=0,08+1,28=1,36(g)=m_X

=>Trong X không có O

Gọi CTTQ hợp chất X là:H_xS_y

x:y=\(\dfrac{0,08}{1}\):\(\dfrac{1,28}{32}\)=2:1

Gọi CTĐG X là:H₂S=>CTN X là:(H₂S)n

Mặt khác:M_x=\(M_{NH_3}\).2=17.2=34

=>34n=34=>n=1

Vậy CTHH X là:H₂S

-Trích các mẫu chất rồi đánh số thứ tự

-Cho lần lượt các chất trên vào nước có mẩu quỳ tím

+Nhận biết BaO tan;làm quỳ tím hóa xanh

+Nhận biết P₂O₅ tan;làm quỳ tím hóa đỏ

+Nhận biết Na₂SO₄ tan;không hiện tượng

+MgO;Al₂O₃ không tan

-Cho MgO,Al₂O₃ vào dd NaOH dư

+Nhận biết Al₂O₃ tan trong dd

+MgO không tan

BaO+H₂O->Ba(OH)₂

P₂O₅+3H₂O->2H₃PO₄

Al₂O₃+2NaOH->2NaAlO₂+H₂O

Theo đề bài ta có : nH2 = 8,96/22,4=0,4 mol

Gọi x là số mol của H2 thu được PTHH1

Số mol của H2 thu được ở PTHH 2 là 0,4-x mol

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)Mg+2HCl\rightarrow MgCl2+H2\uparrow\)

xmol........................xmol.......xmol

\(\left(2\right)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl3+3H2\uparrow\)

2/3(0,4-x)mol.........2/3(0,4-x)mol...(0,4-x)mol

Ta cs PT : 24x + 27.\(\dfrac{2}{3}\left(0,4-x\right)=7,8\)

Giải ra ta được x = 0,1 mol

a) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nMg=x=0,1\left(mol\right)\\nAl=\dfrac{2}{3}\left(0,4-0,1\right)=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mMg=\dfrac{\left(0,1.24\right).100}{7,8}\approx30,77\%\\\%mAl=100\%-30,77\%=69,23\%\end{matrix}\right.\)

b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nMgCl2=nMg=0,1\left(mol\right)\\nAlCl3=nAl=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mMgCl2=0,1.95=9,5\left(g\right)\\mAlCl3=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)=> mhh\(_{mu\text{ối}-khan-thu-\text{đ}\text{ư}\text{ợc}}=mMgCl2+mAlCl3=9,5+26,7=36,2\left(g\right)\)

Vậy...

Ừ giúp nhanh đi nà :'> Lần ni mà biết kết quả còn đăng lên coi chừng đó

------------------------------------

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al

Pt: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) (1)

x \(\rightarrow\) x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (2)

y \(\rightarrow\) 3y/2

(1)(2)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+1,5y=0,4\\24x+27y=7,8\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0,1.24}{7,8}.100=30,77\%\)

\(\%Al=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100=69,23\%\)

b) \(n_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

m_Muối = \(0,1.95+0,2.133,5=36,2\left(g\right)\)

( Không thì giải theo định luật bảo toàn khối lượng ..v.v )

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

a) PTHH:

Zn + H₂SO₄ ------> ZnSO₄ + H₂ ^\(\uparrow\)

^{0,1...........0,1.........................0,1..........0,1(mol)}

=> V_{\(H_2\)} = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

b) Ta có: V_{dd \(H_2SO_4\)} = 300 ml = 0,3 l

do đó: C_{M H2SO4} = \(\dfrac{0,1}{0,3}\simeq0,333M\)

c) Ta có: Vdd H₂SO₄ = Vdd ZnSO₄ = 0,3 (l)

Suy ra: C_{M dd spu} = \(\dfrac{0,1}{0,3}\simeq0,333M\)

a)n_Zn=6,5:65=0,1(mol)

Ta có PTHH:

Zn+H₂SO₄->ZnSO₄+H₂

0,1......0,1.........0,1......0,1....(mol)

Theo PTHH:

\(n_{H_2}\)=0,1(mol)=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=0,1.22,4=2,24l

b)Theo PTHH:\(n_{H_2SO_4}\)=0,1(mol)

=>\(C_{M\left(ddH_2SO_4\right)}\)=0,1:0,3=0,333M

c)Theo PTHH:\(n_{ZnSO_4}\)=0,1(mol)

Vậy C_Mddsau=0,1:0,3=0,333M

Cho Na₂O với MgO tác dụng với nước, chất làm quỳ tím hóa xanh là Na₂O, còn lại là MgO không tan.

pt: Na₂O + H₂O -> 2NaOH

MgO + H₂O -> Mg(OH)₂

-Cho Na₂O và MgO lần lượt tác dung với nước

-Sau đó,cho quỳ tím vào 2 dd thu được

+Nhận biết Na₂O dd làm quỳ tím hóa xanh

PTHH:Na₂O+H₂O->2NaOH

+Nhận biết MgO không hiện tượng(không phản ứng)

a)SO₂+H₂O->H₂SO₃

BaO+H₂O->Ba(OH)₂

b)Ca(OH)₂+SO₂->CaSO₃+H₂O

Ca(OH)₂+2SO₂->Ca(HSO₃)₂

c)Fe₂O₃+6HCl->2FeCl₃+3H₂O

BaO+2HCl->BaCl₂+H₂O

a) \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

b) \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

c) \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\)