Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

Công thức cấu tạo: HOC(COOH)(CH2COOH)2 hoặc C6H8O7

Bài 1

a)2Na+2H2O--->2NaOH+H2

b)Ta có

n H2=3,36/22,4=0,15(mol)

Theo pthh

n Na=2n H2=0,3(mol)

m Na=0,3.23=6,9(g)

c)m H2=0,15.2=0.3(g)

m dd sau pư=6,9+200-0,3=206,6(g)

Theo pthh

n NaOH=2n H2=0,3(mol)

C%NaOH=\(\frac{0,3.40}{206,6}.100\%=5,8\%\)

Bài 2

a) Fe+2HCl----->FeCl2+H2

b) Ta có n Fe=5,6/56=0,1(mol)

Theo pthh

n FeCl2=n Fe=0,1(mol)

m FeCl2=0,1.127=12,7(g)

c) Theo pthh

n H2=n Fe=0,1(mol)

V H2=0,1.22,4=2,24(l)

d)Theo pthh

n HCl=2n Fe=0,2(mol)

CM HCl=0,2/0,5=0,4(M)

1.

a, 2Na+2H2O\(\rightarrow\)2NaOH+H2

b, nH2=\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

\(\rightarrow\) nNa=nNaOH=0,3 mol

\(\rightarrow\) mNa=0,3.23=6,9g

c, mdd spu=\(\text{6,9+200-0,15.2=206,6g}\)

mNaOH=0,3.40=12g

\(\rightarrow\) C%NaOH=\(\text{12.100:206,6=5,8%}\)

2.

a, Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2

nFe=\(\frac{5,6}{56}\)=0,1 mol

Theo pthh, \(\text{nFe=nFeCl2=nH2=0,1 mol}\); nHCl=0,2 mol

b, mFeCl2=\(\text{0,1.127=12,7g}\)

c,\(\text{ V H2=0,1.22,4=2,24l}\)

d, V HCl=\(\frac{0,2}{0,5}\)=0,4l=400ml

Câu 3:

Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Hòa tan các mẫu thử vào nước

Na + H2O => NaOH + 1/2 H2

P2O5 + 3H2O => 2H3PO4

CaO + H2O => Ca(OH)2

Chất tan trong nước là: Na, P2O5, CaO, NaCl (muối ăn tan trong nước tạo thành nước muối)

Chất tan trong nước và sau phản ứng có khí thoát ra là Na => nhận biết được Na

Chất rắn không tan: Mg + Ag

Cho dung dịch HCl vào 2 mẫu thử chất rắn không tan

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

Mẫu thử nào tan trong HCl và có khí thoát ra là Mg

Mẫu thử không có hiện tượng gì là Ag (vì Ag không tác dụng với dung dịch HCl)

Cho quỳ tím vào các mẫu thử tan trong nước

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ => chất ban đầu là P2O5

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh => chất ban đầu là CaO

Mẫu thử nào quỳ tìm không đổi màu => chất ban đầu là NaCl

1.

\(a.2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

\(b.3Ca\left(OH\right)_2+2H_3PO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+6H_2O\)

\(c.4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

\(d.Fe_xO_y+\left(y-x\right)CO\rightarrow xFeO+\left(y-x\right)CO_2\)

2.

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

-Trích mẫu thử

-Thêm nước vào các mẫu thử 

-Mẫu thử nào không tác dụng là CuO

-Cho quỳ tím vào các mẫu thử còn lại

-Mẫu thử nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ là P2O5

-Mẫu thử nào làm quỳ chuyển thành màu xanh là Na2O, CaO

-Cho Na2O, CaO tác dụng với H2SO4

-Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là CaO

   PT:   CaO  +  H2SO4 ->   CaSO4  + H2O

            Na2O  +  H2SO4  ->   Na2SO4  +  H2O

-Còn lại là Na2O

-Dán nhãn cho các mẫu thử

\(m_{MgCl_2}=150\times9,5\%=14,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=\dfrac{14,25}{95}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Na_2CO_3}=250\times5,3\%=13,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Na_2CO_3}=\dfrac{13,25}{106}=0,125\left(mol\right)\)

a) Hiện tượng: sau phản ứng có kết tủa trắng

PTHH: MgCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + MgCO₃↓

Ban đầu: 0,15...........0,125............................................(mol)

Phản ứng: 0,125..........0,125...........................................(mol)

Sau phản ứng: 0,025..........0..........→....0,25.......0,125......(mol)

b) \(m_{MgCO_3}=0,125\times84=10,5\left(g\right)\)

c) \(m_{dd}saupứ=150+250-10,5=389,5\left(g\right)\)

DD sau phản ứng gồm: MgCl₂ dư và NaCl

\(m_{MgCl_2}dư=0,025\times95=2,375\left(g\right)\)

\(m_{NaCl}=0,25\times58,5=14,625\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ctan}saupư=2,375+14,625=17\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ct}saupư=\dfrac{17}{389,5}\times100\%=4,36\%\)

Phương trình phản ứng:

\(\text{2x X + 2y O }\rightarrow\text{2XxOy}\)

Giả sử tạo thành 1 mol XxOy \(\rightarrow\) nX =x.nXxOy=x mol

\(\rightarrow\) mX=x.X.

mXxOy=1.(X.x+16y)

\(\rightarrow\) x.X=7/10 (X.x+16y) \(\rightarrow\) 0,3.x.X=11,2y\(\rightarrow\) X=112/3 .y/x

x, y có thể là 1:1; 2;1 ;2;3; hoặc 3;4

Vì X nguyên nên y/x chia hết cho 3 thỏa mãn y=3; x=2 \(\rightarrow\) X=56 \(\rightarrow\) Fe

PTHH: 2xX + yO2 ---> 2XxOy

Theo PTHH cứ 2x (mol) ----> 2 (mol)

Hay 2x.MX(g) ----> 2(MX.x + 16.y) (g)

\(\frac{m_X}{m_{X_xO_y}}=\frac{7}{10}\Rightarrow\frac{2x.M_X}{2\left(M_X.x+16y\right)}=\frac{7}{10}\)

\(\Rightarrow2x.M_x.10=2\left(M_X.x+16y\right).7\)

\(\Rightarrow20x.M_X=14x.M_X+224y\)

\(\Rightarrow6x.M_X=224y\)

\(\Rightarrow M_X=\frac{224}{6}=\frac{y}{x}\)

\(\Rightarrow M_X=\frac{112}{3}=\frac{x}{y}\)

Vì x, y thường nhận giá trị 1,2,3,4 nên chạy thấy y = 3; x = 2 thì MX = 56 (Fe) thỏa mãn.

P2: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\)

\(3Fe_2O_3+6HCl\rightarrow FeCl_3+H_2O\left(2\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(P2\right)}=m_{Fe\left(P1\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\sum n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2-0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{5,6}{5,6+8}.100\%=41,18\%\)

\(\%Fe_2O_3=100\%-41,18\%=58,82\%\)

a) Độ tan theo mol \(\frac{0,2}{\text{40+96}}\text{=0,00147 mol ở 20 độ C}\)

Ở 20 độ C 0,2 ga m CaSO4 tan trong 100 gam H2O tạo ra 100,2 gam dung dịch bão hòa

\(\text{-> V dung dịch bão hòa =100,2 ml}\)

\(\text{b) Ta có: nCuCl2=0,0006 mol}\)

\(\text{nNa2SO4=0,006 mol}\)

\(\text{CuCl2 + Na2SO4 -> CuSO4 + 2NaCl (giả định)}\)

-> nCuSO4=0,06 mol

Ta có V dung dịch \(\text{=500+150=200 ml}\)

-> 100,2 ml dung dịch bão hòa chứa 0,00147 mol CuSO4

-> 200 ml dung dịch bão hòa chứa 0,00147.200/100,2=0,002934 >0,0006

-> không xuất hiện kết tủa

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

0,2.........0,2...........0,2

=> mddH2SO4 = 0,2 . 98/20%= 98 (g)

mdd sau phản ứng = mdd H2SO4 + mCuO = 98 + 16 = 114 (g)

khi làm lạnh đã tách ra x g tinh thể CuSO4 . 5H2O

-> mCuSO4 tách ra = 160x/250 =0.64x

mCuSO4 còn lại = 0,2 . 160- 0,64x

mdd còn lại = 114-x

C% = 17,4 /( 100+ 17,4) = 14,821%

-----> ( 0,2 . 160- 0,64x) / (114-x) = 14,821%

-> x = 30, 712

\(2KClO3\rightarrow2KCL+O2\)

Ta có :

\(n_{O2}=\frac{68}{32}=2,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow nKClO3=1,412\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO3}=172,97\left(g\right)\)

C% = \(\dfrac{11,1}{11,1+100}.100\%\) \(\approx\) 9,99%