Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

m_{Cl trong muối} = 32,7 - 13,2 = 19,5g => n_Cl = 19,5 ; 35,5 \(\approx0,55\)

Mà n_HCl = 0,4. 1,5 = 0,6 > 0,55

=> HCl dư

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Cu + HCl -> phản ứng này không xảy ra

=> \(m_{hh}=20-9,8=10,2\left(g\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)(1)

x ------> 0,4 -----------------> x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) (2)

y -----> 0,6 ------------------> 3/2y

(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0,2.24.100}{20}=24\%\)

\(\%Al=\dfrac{0,2.27.100}{20}=27\%\)

\(\%Cu=100-24-27=49\%\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5+0,6.36,5=36,5\left(g\right)\)

Hình này nhìn rõ hơn đấy

không nhìn rõ cái gì hết

Bài 1: PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Số mol của Na₂O là: 12,4 : 62 = 0,2 mol

100 gam nước tương ứng với 100 ml nước = 0,1 lít

a) Số mol của NaOH là: 0,2 . 2 = 0,4 mol

Khối lượng chất tan NaOH là: 0,4 . 40 = 16 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch NaOH sau phản ứng là: 112,4 gam

C% dd sau pứ là: (16 : 112,4 ) . 100% = 14,235%

b) C_M của dung dịch sau phản ứng là: 

                 0,4 : 0,1 = 4M

(5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 -> (23x-9y)H2O +(15x-6y)Fe(NO3)3 +NxOy

CxHyOzNt + (2x+y/2-2)/2 O2 ->xCO2 + y/2 H2O + t/2 N2

bạn cân bằng bằng phương pháp oxi hóa là nhanh nhất nếu cân bằng kiểu đó khó thì có thể cân bằng theo pp đại số đặt ẩn a,b,c...

PTHH: 3Fe3O4 + 28HNO3 →9 Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O

PTHH: 4CH3NH2 + 4O2 → 4CO2 + H2O + 2N2

nó sẽ độc hơn

Trong thời gian sử dụng , tính độc riêng của thuốc đó còn đặc thù riêng biệt, còn khi quá hạn , thì đặc thù riêng ko còn mà kèm những độc tố khác ko xác định . Nói cách khác đó hiện tượng độc ngoài kiểm soát, và nó sẽ độc hơn

Ta có n_CO2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

CO₂ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaCO₃\(\downarrow\) + H₂O

0,2.........0,2...............0,2.............0,2

499 ml = 0,499 lít

=> C_{M Ba(OH)2} = n : V = 0,2 : 0,499 = 0,4 M

=> m_BaCO3 = 197 . 0,2 = 39,4 ( gam )

a, Ta có

CaCO₃ \(\rightarrow\) CaO + CO₂

Ta có theo định luật bảo toàn khối lượng thì

m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2

=> a = b + m_CO2

=> a > b

Cu + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ \(\rightarrow\) CuO

Ta có theo định luật bảo toàn khối lượng thì

m_Cu + m_O2= m_CuO

=> x + m_O2= y

=> x < y

c, Ta có n_CuO = \(\dfrac{24}{80}\) = 0,3 ( mol )

Cu + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ \(\rightarrow\) CuO

0,3.....0,15........0,3

=> m_Cu = 64 . 0,3 = 19,2 ( gam )

Số nguyên tử Cu là

0,3 . 6 . 10²³ = 1,8 . 10²³ ( nguyên tử )

Theo đề bài ta có

Khối lượng muối có trong dung dịch ban đầu là

mct=\(\dfrac{C\%.m\text{dd}}{100\%}=\dfrac{670.17}{100}=113,9g\)

Khối lượng muối có trong dd bão hòa là

113,9-7,6=106,3 g

Khối lượng dd muối sau khi làm bay hơi là

mdd=mdd\(_{ban\text{đ}\text{ầu}}\) - (m\(_{h\text{ơ}inuoc}\) + m\(_{muoitachra}\) ) = 670-(250+7,6)=412,4 g

\(\Rightarrow\) Nồng độ % muối bão hòa là

C%=\(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{106,3}{412,4}.100\%\approx25,78\%\)

M_hh=19,5*2=39(g)

giả sử trong 1 mol hh có x(mol)O₂=> n_CO2=1-x(mol)

=>32x+44(1-x) =39

=>x=0,4167(mol)

=>n_CO2=1-0,4167=0,5833(mol)

=>m_O2=0,4167*32=13,3344(g)

m_CO2=0,5833*44=25,6652(g)

=>%m_O2=13,3344/39*100=34,19%

%m_CO2=100-34,19=65,81%

đối vs chất khí ở cùng điều kiện thì tỉ lệ n=V

=>%v_O2=0,4167/1*100=41,67%

%V_CO2=100-41,67=58,33%

n_HCl = \(\dfrac{200\times7,3\%}{36,5}\) = 0,4 ( mol )

Nếu tham gia phản ứng thì

m_{HCl tham gia phản ứng} = 0,4 . 36,5 = 14,6 ( gam )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂

n_Fe=\(\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_Fe=n_H2=0,15(mol)

V_H2=0,15.22,4=3,36(lít)

b;Theo PTHH ta có:

2n_Fe=n_HCl=0,3(mol)

m_HCl=0,3.36,5=10,95(g)

m_{dd HCl}=\(10,95:\dfrac{10,95}{100}=100\left(g\right)\)

c;

Theo PTHH ta có:

n_Fe=n_FeCl2=0,15(mol)

m_FeCl2=0,15.127=19,05(g)

C% dd FeCl₂=\(\dfrac{19,05}{8,4+100-0,15.2}.100\%=17,6\%\)

n_Fe=m/M=8,4/56=0,15(mol)

PT: Fe + 2HCl -> FeCl₂ +H₂

vậy:0,15-->0,3----->0,15-->0,15(mol)

=> V_H2=n.22,4=0,15.22,4=3,36(lít)

b)m_HCl=n.M=0,3.36,5=10,95(g)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{10,95.100}{10,95}=100\left(g\right)\)

c) m_{d d sau phan ứng}=m_Fe +m_{d d HCl}-m_H2=8,4+100-(0,15.2)=108,1(g)

m_FeCl2=n.M=0,15.127=19,05(g)

\(\Rightarrow C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{FeCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{19,05.100}{108,1}\approx17,622\left(\%\right)\)

Ta có n_H2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 ( mol )

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\rightarrow\) 3Fe + 4H₂O

x................4x.......3x.........4x

ZnO + H₂ \(\rightarrow\) Zn + H₂O

y...........y.........y........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}232x+81y=19,7\\4x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

a, => m_Fe3O4 = 232 . 0,05 = 11,6 ( gam )

=> m_ZnO = 81 . 0,1 = 8,1 ( gam )

b, => m_Fe = 56 . ( 0,05 . 3 ) = 8,4 ( gam )

=> m_Zn = 65 . 0,1 = 6,5 ( gam )

c,

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂

0,3........0,3............0,3.........0,3

=> m_Mg = 0,3 . 24 = 7,2 ( gam )

=> m_H2SO4 = 98 . 0,3 = 29,4 ( gam )

=> m_{H2SO4 cần dùng} = 29,4 : 90 . 100 = \(\dfrac{49}{15}\) ( gam )

n_H2=V/22,4=5,04/22,4=0,225(mol)

Gọi a,b lần lượt là sô mol của Fe₂O₃ và CuO

pt1: Fe₂O₃ + 3H₂-t⁰-> 2Fe +3H₂O

cứ::1.................3..........2.............3 (mol)

vậy: a----------->3a------>2a (mol)

pt2: CuO +H₂ -t⁰-> Cu +H₂O

cứ:: 1...........1.............1........1 (mol)

vậy: b--------->b-------->b (mol)

từ 2pt và đề ta có:

160a+80b=14

3a+b=0,225

=> a=0,05(mol) ;b=0,075(mol)

=> m_Fe=n.M=0,05.56=2,8(g)

m_Cu=n.M=0,075.64=4,8(g)

=> m_{hh hai kim loại}= m_Fe +m_Cu=2,8+4,8=7,6(g)

c) Pt3: Zn +2HCl -> ZnCl₂ +H₂

cứ::;; 1............2...........1..........1 (mol)

vậy: 0,225<---0,45<---0,225<--0,225(mol)

=> m_Zn=n.M=0,225.65=14,625(g)

m_HCl=n.M=0,45.36,5=16,425(g)

Giúp voi