Ôn tập học kỳ II - Hỏi đáp

Vì : A + H2O --> khí

=> A là kim loại kiềm

nH2= 1.68/22.4=0.075 mol

TH1: A có hóa trị I

A + H2O --> AOH + 1/2H2

0.15________0.15___0.075

MA= 5.85/0.15=39 ( nhận)

mKOH= 0.15*56=8.4g

A là kali

TH2: A có hóa trị II

A + 2H2O --> A(OH)2 + H2

0.075________________0.075

MA=5.85/0.075=78g => loại

Vì : A + H2O --> khí

=> A là kim loại kiềm

nH2= 1.68/22.4=0.075 mol

TH1: A có hóa trị I

A + H2O --> AOH + 1/2H2

0.15________0.15___0.075

MA= 5.85/0.15=39 ( nhận)

mKOH= 0.15*56=8.4g

A là kali

TH2: A có hóa trị II

A + 2H2O --> A(OH)2 + H2

0.075________________0.075

MA=5.85/0.075=78g => loại

Ta có: \(A+H_2O\rightarrow bazo+khí\) hoặc \(A+H_2O\rightarrow bazo+H_2\)

A phải là kl kiềm ( tan được trong nước)

Số mol Hidro là: \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

TH1: A là kl hóa trị I

\(PTHH:2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\)

(mol) 2 2 2 1

(mol) 0,15 0,15 0,075

\(M_A=\frac{m}{n}=\frac{5,85}{0,15}=39\left(g/mol\right)\)

A: Kali (K)

Vậy A là Kali

Khối lượng sp (KOH) tạo thành là:

\(m_{KOH}=n.M=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Vì : A + H2O --> khí

=> A là kim loại kiềm

nH2= 1.68/22.4=0.075 mol

TH1: A có hóa trị I

A + H2O --> AOH + 1/2H2

0.15________0.15___0.075

MA= 5.85/0.15=39 ( nhận)

mKOH= 0.15*56=8.4g

A là kali

TH2: A có hóa trị II

A + 2H2O --> A(OH)2 + H2

0.075________________0.075

MA=5.85/0.075=78g => loại

Bài này mình nhớ là có giải một lần rồi nhé

Ta có: \(A+H_2O\rightarrow bazo+khí\) hoặc \(A+H_2O\rightarrow bazo+H_2\)

A phải là kl kiềm ( tan được trong nước)

Số mol Hidro là: \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

TH1: A là kl hóa trị I

\(PTHH:2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\)

(mol) 2 2 2 1

(mol) 0,15 0,15 0,075

\(M_A=\frac{m}{n}=\frac{5,85}{0,15}=39\left(g/mol\right)\)

A: Kali (K)

Vậy A là Kali

Khối lượng sp (KOH) tạo thành là:

\(m_{KOH}=n.M=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Gọi oxit kim loại là MxOy
yCO + MxOy -to-> x M + yCO2 (1)
nBa(OH)2 = 0,5.0,08 = 0,04 mol
VÌ : sau phản ứng thu được 3.94g kết tủa và dd A chứng tỏ xảy ra 2 pthh :
nBaCO3 = 0,02 (mol)
CO2 + Ba(OH)2 ---> BaCO3 + H2O
0,02......0,02.................0,02..........0,02
Ba(OH)2 + 2CO2 + H2O---> Ba(HCO3)2
0,02.........0,04...........0,02...........0,02 (mol)
- Cho nước vôi trong vào dd A, thu được p(g) kết tủa
nCO2 = 0,06 mol
Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 -> CaCO3 + BaCO3 + 2H2O
0,02...............0,02.................0,02........... 0,02......0,04 mol
vậy p = 0,02.100 + 0,02*197 = 5,94 g
nH2 = 0,045 mol

2M +2n HCl ---> 2MCln +nH2
0,09/n..............................0,045 (mol)
Từ phương trình (1) ta có :

nCO= nCO2 = 0,06 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
mM = 1,68 + 3,48 - 2,64 = 2,52g
Biện luận
0,09/n.M = 2,52 => M =28n
n= 1 => M = 28 (loại )
n=2 => M=56 (tm) => M = Fe
n=3 => M = 84 (loại )
Mặt khác: mFexOy = 3,48 g
=> (56x+16y).0,06/y = 3,48
=> 4x=3y => x= 3 ; y= 4
vậy CTHH của oxit là Fe3O4
VCO = 0,06*22,4 = 13,44 l

nBa(OH)₂ = 0,04 mol
Ba(OH)₂ + CO₂ --> BaCO₃ + H₂O
0,02 ...............0,02.........0,02
Ba(OH)₂ + 2CO₂ --> Ba(HCO₃)₂
0,02 ..............0,04
=> nCO₂ = 0,06 mol
=> nCO = 0,02 mol
Mà nCO₂ = nCO phản ứng = 0,06 mol
-===> nCO₂ ban đầu = 0,08 mol --> Tính V CO
nO ( trong oxit ) = 0,06 mol
=> m kim loại = 2,52 g
2M + 2nHCl --> 2MCln + nH₂
==> M = 28n
==> n = 2 --> M = 56 --> Fe
nFe = 0,045
nO = 0,06
==> nFe : nO = 3:4
--> Fe₃O₄

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=365\times5\%=18,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=\frac{1}{2}n_{HCl}\)

Theo bài: \(n_{Zn}=\frac{2}{5}n_{HCl}\)

Vì \(\frac{2}{5}< \frac{1}{2}\) ⇒ HCl dư, tính theo Zn

a) Theo pT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(m_{H_2}=0,2\times2=0,4\left(g\right)\)

Theo pT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2\times136=27,2\left(g\right)\)

c) DD sau pư gồm: HCl dư và ZnCl₂

Ta có: \(m_{dd}saupư=13+365-0,4=377,6\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\frac{27,2}{377,6}\times100\%=7,2\%\)

Theo pT: \(n_{HCl}pư=2n_{Zn}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}dư=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}dư=0,1\times36,5=3,65\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}dư=\frac{3,65}{377,6}\times100\%=0,97\%\)

Pt:\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\) ➞\(CaCO_3+H_2O\)

\(n_{CO_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=C_M.V=0,05.2=0,1\left(mol\right)\)

➞\(n_{CaCO_3}=0,04\left(mol\right)\)

Δm =\(m_{CO_2}-m_{CaCO_3}=3,04g\)

➜Tăng 3,04 g

a) PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

nFe=5,656=0,1(mol)nFe=5,656=0,1(mol)

b) Theo PTHH:

Theo PT:

Theo bài:

Vì ⇒ H2SO4 dư, tính theo Fe

Theo pT:

\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

a) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(n_{H_2SO_4}=0,2\times1=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{Fe}=\frac{1}{2}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\frac{1}{2}< 1\) ⇒ H₂SO₄ dư, tính theo Fe

Theo pT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

1. (p/s: Sorry mik ko kẻ bảng đâu....Gạch ý thôi nhé bạn)

a, Khí oxi

Tính chất vật lí

- Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí một ít. Oxi ta ít trong nước (ở 20^oC, một lít nước chỉ hoà tan 31 ml oxi). Dưới áp suất của khí quyển, oxi hoá lỏng ở - 183^oC. Oxi lỏng có màu xanh da trời, bị nam châm hút.

Tính chất hóa học

1. Tác dụng với kim loại

- Nó phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại, trừ Au và Pt

Ví dụ : 2Ca + O₂ → 2CaO

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (t⁰)

2. Tác dụng với phi kim

- Oxi cũng phản ứng trực tiếp với các phi kim, trừ halogen tạo thành oxit axit.

Ví dụ : 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (t⁰)

S + O2 -> SO2 (t⁰)

3. Tác dụng với các chất khác

- Oxi tác dụng với các chất có tính khử, các hợp chất hữu cơ,...

Ví dụ: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (t⁰)

C₂H₅OH + 3,5O₂ → 2CO₂ + 3H₂O (t⁰)

**Điều chế

a. Trong phòng thí nghiệm

- Phân hủy những chất giàu oxi, kém bền (như KClO₃, KMnO4...)

Ví dụ: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

b. Trong công nghiệp

***Ứng dụng:

- Ôxi được sử dụng làm chất ôxy hóa, chỉ có flo có độ âm điện cao hơn nó. Ôxi lỏng được sử dụng làm chất ôxi hóa trong tên lửa đẩy. Ôxi là chất duy trì sự hô hấp, vì thế việc cung cấp bổ sung ôxi được thấy rộng rãi trong y tế. Những người leo núi hoặc đi trên máy bay đôi khi cũng được cung cấp bổ sung ôxi. Ôxi được sử dụng trong công nghệ hàn cũng như trong sản xuất thép và rượu mêtanon.

- Ôxi, như là một chất kích thích nhẹ, có lịch sử trong việc sử dụng trong giải trí mà hiện nay vẫn còn sử dụng. Các cột chứa ôxi có thể nhìn thấy trong các buổi lễ hội ngày nay. Trong thế kỷ 19, ôxi thường được trộn với nitơ ôxít để làm các chất giảm đau.

**** Cách thu: __Đẩy nước

__Đẩy ko khí

b, Khí hiđro

* Tính chất vật lý của Hidro:– Ký hiệu hóa học: H
– Nguyên tử khối: 1
– Công thức phân tử: H2- phân tử khối 2
– Là chất khí, không màu không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí 14,5 lần
– Tan ít trong nước(rất ít)
– Nhiệt độ hóa lỏng: -183 độ C
– Là loại khí nhẹ nhất
* Tính chất hóa học của Hidro:

a. Tác dụng với oxi
Khi hidro cháy trong oxi sẽ có ngọn lửa xanh và tạo thành nước.
Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 —> H2O

b, Tác dụng vs một số oxit bazơ(FeO, CuO, PbO, HgO, ZnO,....) -> Kim loại + H2O

VD. CuO + H2 —> Cu + H2O

ZnO + H2 -> Zn + H2O

*Ứng dụng

Hidro là chất được ứng dụng nhiều trong cả đời sống và công nghiệp như: Bơm vào khinh khí cầu, nhiên liệu cho động cơ tên lửa, nguyên liệu sản xuất amoniac, khử một số oxit kim loại,…

** Điều chế

1. Trong PTN :

- Nguyên liệu:

+ Kim loại: Zn, Fe, Al, Pb..

+ Ddịch axit: HCl loãng, H₂SO₄ loãng.

PTHH: Zn + HCl ZnCl₂ + H₂

- Điều chế và thu khí hiđro:

* Có 2 cách thu:

- Bằng cách đẩy nước.

- Bằng cách đẩy không khí.

2. Trong CN :

* Phương pháp điện phân nước.

2H₂O 2H₂+ O₂

* Dùng than khử hơi nước.

* Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

c, Nước

Tính chất hóa học và tính chất vật lý bạn vào link này nha: https://hoc24.vn/ly-thuyet/bai-36-nuoc.445/

*Ứng dụng của nước:Nước hòa tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho cơ thể sống. Nước cũng tham gia vào nhiều quá trình hóa học quan trọng trong cơ thể người và động vật. Nước rất cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải ...

2. Nối cột I vs cột II

*Trả lời

a_4

b_1

c_2

d_3

e_6

Đề này bị sai chắc rồi

V_{d d Ba(OH)2}=600ml=0,6 (lít)

=> n_Ba(OH)2=C_M.V=1.0,6=0,6 (mol)

PT1:

MgSO₄ + Ba(OH)₂ -> Mg(OH)₂ + BaSO₄

1.....................1......................1.....................1 (mol)

0,6 <- 0,6 -> 0,6 -> 0,6 (mol)

=> m_a=m_MgSO4=n.M=0,6.120=72(gam)

Chất kết tủa là Mg(OH)₂ , dung dịch thu được là BaSO₄

=> m_b=m_Mg(OH)2=n.M=0,6.58=34,8(gam)

Hình như đề bạn bị dư thì phải

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\times1=0,2\left(mol\right)\)

TH1: tạo ra muối CaCO₃

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

\(n_{CaCO_3}=\frac{15}{100}=0,15\left(mol\right)\)

Theo pT: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,15\times22,4=3,36\left(l\right)\)

TH2: tạo ra 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (1)

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

\(n_{ktủa}=n_{CaCO_3}dư=\frac{15}{100}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi số mol của CO₂ là x(mol)

Theo PT1: \(n_{CO_2}pư=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CO_2}dư=n_{CO_2}pư\left(2\right)=x-0,2\left(mol\right)\)

Theo pT1: \(n_{CaCO_3}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{CaCO_3}pư=n_{CO_2}=x-0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}-n_{CaCO_3}pư\left(2\right)=n_{CaCO_3}dư\)

\(\Leftrightarrow0,2-\left(x-0,2\right)=0,15\)

\(\Leftrightarrow x=0,25\left(mol\right)\)

Vậy \(n_{CO_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,25\times22,4=5,6\left(l\right)\)