Ôn tập cuối học kì I

Vì p=e => e=56

e + p +n =137

<=> n= 137 - e -p = 137 - 56 - 56 =25

vậy n=25

\(n_{NO}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

\(\begin{matrix}\overset{0}{Mg}\rightarrow\overset{+2}{Mg}+2e\\\overset{0}{Fe}\rightarrow\overset{+3}{Fe}+3e\\\overset{+5}{N}+3e\rightarrow\overset{+2}{N}\end{matrix}\)

Bảo toàn e:

\(2n_{Mg}+3n_{Fe}=3n_{NO}=1,05\left(1\right)\)

Lại có \(24n_{Mg}+56n_{Fe}=15,6\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{7,2}{15,6}.100\%=46,15\%\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=100\%-46,15\%=53,85\%\)

Bảo toàn N:

\(n_{HNO_3}=n_N=2n_{Mg\left(NO_3\right)_2}+3n_{Fe\left(NO_3\right)_3}+n_{NO}\)

\(=2n_{Mg}+3n_{Fe}+n_{NO}\)

\(=2.0,3+3.0,15+0,35=1,4\left(mol\right)\)

\(C_M=\dfrac{1,4}{0,2}=7M\)

Gọi nZn = x , nCu = y (mol)

=> 65x+64y = 12,9 (1)

nkhí = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

dk/H₂  = 19 => Mkhí = 38

NO       30                           8       1

                            38                                    

NO₂      46                           8       1

=> \(\dfrac{nNO}{nNO_2}=1:1\)

=> nNO = 0,1(mol) , nNO₂ = 0,1 (mol)

=> 2x + 2y = 0,4 (mol) (2)

Từ 1 + 2 => x = 0,1, y = 0,1 (mol)

=> mCu = 6,4g

mZn = 6,5g

nZn = \(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol 

Zn⁰    →   Zn⁺²   + 2e                 N⁺⁵   + 8e   →   N^-3

0,2    →     0,2        0,4                            0,4    --> 0,05 mol

m_{chất rắn khan}  = mZn(NO₃)₂ + mNH₄NO₃ = 0,2. 189 + 0,05.80 = 41,8 gam

câu 1:

\(Fe^{+2}So_4+H_2SO_4+KMn^{+7}O_4\rightarrow Fe^{+3}_2\left(SO_4\right)_3+Mn^{+2}SO_4+K_2SO_4+H_2O\left(1\right)\)

\(Fe^{+2}So_4+H_2SO_4+K_2Cr^{+6}_2O_7\rightarrow Fe^{+3}_2\left(SO_4\right)_3+Cr^{+3}_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+H_2O\left(2\right)\)

Áp dụng bảo toàn e cho 2 phương trình trên:

phương trình (1) <=> \(n_{Fe}\times1=n_{Mn}\times5\) (mỗi Fe nhường 1e, mỗi Mn nhận 5e, số e nhường bằng số e nhận)

phương trình (2) <=> \(n_{Fe}\times1=n_{Cr_2}\times6\)(mỗi Fe nhường 1e, mỗi Cr nhận 3e =>mỗi Cr2 nhận 6e)

=>\(n_{Mn}\times5=n_{Cr_2}\times6\Leftrightarrow n_{k_2Cr_2O_7}=n_{Cr_2}=\dfrac{5}{6}n_{Mn}=\dfrac{5}{6}n_{KMnO_4}=\dfrac{5}{6}\times0,06\times0,02=0,001\)

=> \(v=\dfrac{0,001}{0,02}=0,05\left(l\right)\)

câu 2:

sơ đồ phản ứng: \(Mg^0,Al^0+Cl^0_2,O^0_2\rightarrow Mg^{+2}Cl_2^{-1},Mg^{+2}O^{-2},Al^{+3}Cl_3^{-1},Al_2^{+3}O_3^{-2}\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2;n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\)

Bảo toàn electron:\(n_{Mg}\cdot2+n_{Al}\cdot3=n_{Cl}\cdot1+n_O\cdot2=1,3\)

\(n_{Cl}\cdot35,5+n_O\cdot16=37,05-4,8-8,1=24,15\)(bảo toàn khối lượng)

giải hệ trên =>\(n_{Cl}=0,5;n_O=0,4\)

=>\(n_{Cl_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cl}=0,5\cdot\dfrac{1}{2}=0,25;n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_O=\dfrac{1}{2}\cdot0,4=0,2\)

\(\Rightarrow v\%Cl_2=\dfrac{0,25}{0,25+0,2}\cdot100\%=55,56\%\)

\(v\%Cl_2=\dfrac{0,2}{0,25+0,2}\cdot100\%=44,44\%\)

a.Gọi công thức của 2 kim loại là   \(\overline{R}\)

Ta có pt phản ứng :  2\(\overline{R}\)   + 2H₂O  -->2\(\overline{R}\)(OH)   + H₂

nH₂ =\(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol => n\(\overline{R}\)= 0,2 mol

M_{\(\overline{R}\)}=\(\dfrac{6,2}{0,2}\)= 31 => 2 kim loại là Na (23) và K (39)

b. 2Na   + 2H₂O  -->2Na(OH)   + H₂

    2K  +   2H₂O  -->    2K(OH)   + H₂

Gọi số mol của Na và K lần lượt  là x và y ta có 

23x+ 39y = 6,2 (1)

và x + y = 2nH₂ =0,2 (2)

Từ (1) , (2) => x=y= 0,1 

=> nNaOH = nKOH= 0,1 mol

<=> mNaOH =0,1.40 = 4 gam , mKOH = 0,1.56 = 5,6 gam

Kim loại X là kim loại kiềm nên X có hóa trị I trong các hợp chất

a. PT phản ứng : 2X + 2H₂O → 2XOH  + H₂

nH₂ =\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol => nX = 2nH₂ = 0,4 mol

M_x = \(\dfrac{m}{n}=\dfrac{9,2}{0,4}\)= 23 => X là Natri (Na)

b. Dung dịch B thu được là dung dịch NaOH có số mol = 0,4 mol

=> trung hòa 1/2 dung dịch B tức trung hòa 0,4/2 = 0,2 mol NaOH

Ta có pt trung hòa : 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo tỉ lệ phản ứng ta có nH₂SO₄ = \(\dfrac{nNaOH}{2}\)= 0,1 mol

=> mH₂SO₄ = 0,1.98 = 9,8 gam => a% = \(\dfrac{9,8}{100}\).100 = 9,8%

A^2- : \(\left[Ne\right]3s^23p^6\)