Ôn tập cuối học kì I

\(Ca^{+2},O^{-2},Mg^{+2},Cl^{-1},Al^{+3},Na^{+1},S^{-2},K^{+1}\)

a)

Gọi công thức chung của 2 kim loại là X , X thuộc nhóm IIA nên X có hóa trị II

Ta có PTHH :     X  + 2HCl → XCl₂  + H₂

nH₂ = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15 mol = nX

=> M_x = \(\dfrac{4,4}{0,15}\) = 29,3 (g/mol)

Hai kim loại thuộc 2 chu kỳ liên tiếp => 2 kim loại đó là Mg(24) và Ca(40)

Đặt số mol của  Mg là x mol và Ca là y mol ta có hệ pt 

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=4,4\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 , y = 0,05

%mMg = \(\dfrac{0,1.24}{4,4}\).100 = 54,54% ,      %mCa = 100 - 54,54 = 45,46%

b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mKim loại + mHCl - mH₂

mdd = 4,4 + 200 - 0,15.2 =  204,1 gam

C_%MgCl₂ = \(\dfrac{0,1.95}{204,1}\).100 = 4,65%

C_%CaCl₂ = \(\dfrac{0,05.111}{204,1}\).100 = 2,72%

a) 2Fe+2H₂O(hơi ẩm) +O₂(k.khí) \(\underrightarrow{\tau}\)2Fe(OH)₂

b) 2Fe+2H₂O(hơi ẩm)+O₂(k.khí)+4CO₂ \(\underrightarrow{\tau}\)2Fe(HCO₃)₂   

    Fe(HCO₃)₂ (ẩm) \(\underrightarrow{\tau}\) Fe(OH)₂ +CO₂               (30^oC)

c) 4Fe(OH)₂ + O₂(k.khí) + (2n-4)H₂O\(\underrightarrow{\tau}\) 2(Fe₂O₃.nH₂O)

    (Fe₂O₃.nH₂O) \(\underrightarrow{\tau}\) 2FeO(OH) + (n-1) H₂O

d)Fe(OH)₂ + Fe₂O₃.nH₂O\(\underrightarrow{\tau}\)Fe₃O₄+ (n-1)H₂O

(Cái dấu \(\underrightarrow{\tau}\) có nghĩa là phản ứng xảy ra chậm )

Vì R là kim loại kiềm nên R thuộc nhóm IA

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 (mol)\)

\(2R+H_2O->R_2O+H_2\)

0,6←                            0,3 (mol)

⇒ \(M_R=\frac{m_R}{n_R}=\frac{13,8}{0,6}=23 (g/mol)\)

⇒ R là natri (Na)

Ta có sơ đồ phản ứng :

Fe  +  O₂  → Oxit , (Fe _dư ) Fe(NO₃) + NO + H₂O

Gọi số mol Fe ban đầu là x mol , số mol oxi phản ứng là y mol

Fe  → Fe⁺³   +   3e               O₂    +4e  →   2O^-2

                                              N⁺⁵   + 3e →  N⁺²

Áp dụng ĐLBT eletron ta có : 3x = 4y + 0,05.3           (1)

Áp dụng ĐLBT khối lượng : 56x + 32y = 6                  (2)

Giải hệ pt gồm (1),(2) => x = 0,09 , y = 0,03 

=> mFe = 0,09.56  = 5,04 gam

Giả sử kim loại M có hóa trị n

PTHH : M + nHCl → MCl_n   + n/2H₂

Gọi số mol HCl phản ứng là x mol => nH₂ =\(\dfrac{x}{2}\)mol 

Áp dụng ĐLBT khối lượng : mM + mHCl = mMCl_n + mH₂ 

=> 5,4 + 36,5x = 26,7 + x

<=> x= 0,6 mol

=> nM = \(\dfrac{0,6}{n}\)=> nguyên tử khối của M =\(\dfrac{5,4.n}{0,6}\)=9n

=> n = 3 và M_M = 27( g/mol) => M là nhôm (Al)

Em cần hỗ trợ câu nào em nhỉ?