Kiểm tra 1 tiết

\(a)n_{HCl}=\dfrac{300.14,6\%}{100\%.36,5}=1,2mol\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,6mol\\ m_{Mg}=0,6.24=14,4g\\ b)V_{H_2}=0,6.24,79=14,874l\)

kl Mg là 43,8 g

b) 29,748 L

Mình đoán không lầm là bài tìm nguyên tố khi chưa biết hóa trị đúng không nhỉ?

M = 9n ( M là kim loại, n là hóa trị của M)

Thì ta có thể làm như sau:

Vậy với n = 3 thì M = 27 (Al, nhôm)

Nếu bạn thắc mắc tại sao là n=1,2,3 thì hóa trị của kim loại thường là I,II,III

a) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)  

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{54}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05\left(mol\right)\)   

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)

Hiệu suất phản ứng là:

\(H=\dfrac{17,1}{18}\cdot100\%=95\%\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{0,1\cdot3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2,dkc}=0,15\cdot24,79=3,7185\left(l\right)\)

2:

a: \(V=0.2\cdot22.4=4.48\left(lít\right)\)

b: \(n_{N_3}=\dfrac{14}{42}=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\)

\(V=\dfrac{1}{3}\cdot22.4=\dfrac{224}{30}\left(lít\right)\)

3: 

a: \(m_{CaCO_3}=0.5\cdot\left(40+12+16\cdot3\right)=50\left(g\right)\)

b: \(n_{SO_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(m_{SO_2}=0.25\cdot\left(32+16\cdot2\right)=16\left(g\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\rightarrow m_{hh}=27x+56y=5,54\left(g\right)\)  (1)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 x                                                   1,5x    ( mol )

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

 y                                           y       ( mol )

\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)   (1)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,07\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,06.27}{5,54}.100=29,24\%\\\%m_{Fe}=100-29,24=70,76\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

 0,03   0,02               0,01  ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,01.232=2,32\left(g\right)\)

\(V_{kk}=0,02.22,4.5=2,24\left(l\right)\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

   \(\dfrac{1}{75}\)                               0,02   ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{1}{75}.122,5=1,63\left(g\right)\)

a,nFe=1,68/56=0,03 mol

Ta có PTHH : 3Fe + 2O2 --> Fe3O4 (1) ( ở trên dấu --> có to nha )

Theo PTHH ta có :

nFe3O4=1/3nFe=1/3.0,03=0,01 mol

nO2=2/3nFe=2/3.0,03=0,02 mol

=>mFe3O4= 0,01.232=2,32g

=>Vkk=5.(0,02.22,4)=2,24 l

b, Ta có PTHH: 2KClO3 --> 2KCl + 3O2 (2) ( trên dấu --> vẫn có to )

Gọi x là số mol KClO3 cần dùng ( x > 0 )

Theo PTHH (3) và theo bài ra ta có PTHH sau:

2/3x=0,02 

=> x=0,03 mol

=> mKClO3= 0,03.122,5= 3,675g

a)\(n_P=\dfrac{0,93}{31}=0,03\left(m\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{32}=0,15\left(m\right)\)

\(PTHH:4P+5O_2->2P_2O_5\)

theo phương trình ta có:\(\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{0,15}{3}\)->P dư

\(n_{P\left(dư\right)}=0,3-0,12=0,18\left(m\right)\)

\(m_{P\left(dư\right)}=0,18.31=5,58\left(g\right)\)

b)\(m_{P_2O_5}=0,12.142=17,04\left(g\right)\)

Bài 1:

a, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\) 

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=32-m_{CuO}=24\left(g\right)\)

Bài 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\), \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

bài 1

a)PTHH:CuO+H₂➞Cu+H₂O

PTHH:Fe₂O₃+3H₂➞2Fe+3H₂O

b)n_CuO=\(\dfrac{32}{80}\)=0,4(m)

n_Cu=\(\dfrac{6,4}{64}\)=0,1(m)

PTHH   : CuO + H₂ ➞ Cu + H₂O

tỉ lệ       :1          1       1        1

số mol

ban đầu:0,4               0,1

ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,4}{1}\)>\(\dfrac{0,1}{1}\)=>CuO dư

PTHH : CuO + H₂ ➞ Cu + H₂

số mol:0,1       0,1     0,1    0,1

m\(_{CuO}\)=0,1.80=8(g)

bài 2

n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1(m)

n\(_{O_2}\)=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3(m)

PTHH   :  2H₂   +   O₂   ➞   2H₂O

tỉ lệ       :  2           1              2

số mol

ban đầu:0,1           0,3

ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,1}{2}\)<\(\dfrac{0,3}{1}\)=>O₂ dư

PTHH : 2H₂  + O₂ ➞ 2H₂O

tỉ lệ     :2         1         2

số mol:0,1       0,05    0,1

m\(_{H_2O}\)=0,1.18=1,8(g)

B1: a,gọi n_CuO là x ( mol) ; n_Fe2O3 là y ( mol) 

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,35}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,35-0,15=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)