Giải chi tiết đề HSG hoá 9 tỉnh Hải Dương 2016-2017 - Hỏi đáp

THAM KHẢO

a+b, \(X\left\{{}\begin{matrix}2p+n=60\\p-n=0\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=20\left(Ca\right)\\n=20\end{matrix}\right.\)

\(Ca:1s^22s^22p^63s^23p^64s^2\)

Nằm ở ô 20, chu kì 4 , nhóm IIA

\(Y:1s^22s^22p^63s^23p^3\)

Nằm ở ô 17, chu kì 4 , nhóm IIA

\(Z:1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1\)

Nằm ở ô 24, chu kì 4, nhóm IIB

c,\(Y^-\left(Cl^-\right)\) có 3 lớp e nên R nhỏ nhất

\(Ca^{2+}\) có R bé hơn Ca ( Vì cation có R nhỏ hơn kim loại phản ứng )

\(\Rightarrow R_{Y^-}< R_{Ca^{2+}}< R_{Ca}\)

nH2=8.96÷22,4=0.4mol mH2=0,4×2=0,8g Theo ĐLBTKL ta có mH2+mFexOy=mA+mH2

hay m=28,4+7,2-0,8=34,8g

b,Ta có nFe(trong A)=28,4×59,155÷100÷56=0,3mol

nO=nH2O=7.2÷18=0,4mol

Ta có x:y=nFe:nO=0,3:0.4=3:4

->CTHH của oxit là Fe3O4

cho hỗn hợp CaCO₃, Fe₂O₃, SiO₂ vào dung dịch NaOH dư

+ CaCO₃, Fe₂O₃ không phản ứng

+ SiO₂ phản ứng tạo dung dịch Na₂SiO₃

2NaOH+ SiO₂\(\rightarrow\) Na₂SiO₃+ H₂O

cho dung dịch thu được vào dung dịch H₂SO₄ dư sau phản ứng thấy có chất kết tủa. Kết tủa đó là H₂SiO₃

H₂SO₄+ Na₂SiO₃\(\rightarrow\) Na₂SO₄+ H₂SiO₃\(\downarrow\)

hỗn hợp CaCO₃, Fe₂O₃ không phản ứng với NaOH ta lọc nung đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp CaO và Fe₂O₃

CaCO₃\(\xrightarrow[]{to}\) CaO+ CO₂

cho hỗn hợp thu được và H₂O dư nhiều được dung dịch Ca(OH)₂ và Fe₂O₃ không tan

lọc bỏ phần không tan cho tác dụng với dd HCl dư thu được dung dịch FeCl₃ và HCl dư. Cô cạn dung dịch ta thu được FeCl₃

Fe₂O₃+ 6HCl\(\rightarrow\) 2FeCl₃+ 3H₂O

cho dung dịch Ca(OH)₂ vừa thu được vào dung dịch H₂SO₄ vừa đủ thu được dung dịch CaSO₄. Cô cạn dung dịch ta thu được CaSO₄

Ca(OH)₂+ H₂SO₄\(\rightarrow\) CaSO₄+ 2H₂O

nNaHCO3= 0,025 mol

NaHCO3+ HCl=> NaCl+ H2O+CO2

0,025 0,025

ta có nKOH/nCO2= 0,06/0,025=2,4>2

=> pu tạo muối K2CO3

2KOH+CO2=>K2CO3 + H2O

0,05 0,025 0,025

mK2CO3=3,45 g

Gọi oleum X : H2SO4.nSO3

SO3 chiếm 71% theo khối lượng

\(\Rightarrow\) %SO3 = 80n/80n+98 = 71/100 = 0,71

\(\Leftrightarrow\) 80n = 0,71(80n+98)

\(\Leftrightarrow\) 23,2n = 69,58 \(\Leftrightarrow\) n = 3

Vậy công thức oleum là H2SO4.3SO3

_ Lấy 8,45 g X vào 20 g dd H2SO4 10%

\(\Rightarrow\) n X = 8,45/338 = 0,025 = n H2SO4 ( trong X )

\(\Rightarrow\) m H2SO4 = 0,025 . 98 = 2,45 g

\(\Rightarrow\) n SO3 = \(\dfrac{3.8,45}{338}\)= 0,075 mol

m ct(H2SO4 10%) = \(\dfrac{20.10}{100}\) = 2 g

_ SO3 trong X sẽ tác dụng với dd H2SO4 :

SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4

0,075..............0,075 (mol)

\(\Rightarrow\) m H2SO4(từ SO3) = 0,075 . 98 = 7,35 g

\(\Rightarrow\) m H2SO4(tạo thành) = 2 + 7,35 + 2,45 = 11,8 g

_ m dd sau pứ = 8,45 + 20 = 28,45 g

C% dd Y = \(\dfrac{11,8}{28,45}\).100% = 41,5%

Bạn viết đề thiếu nha bạn! Phải là khí Cacbon (IV) oxit, Cacbon đioxit hoặc Cacbonic nha bạn!

*Nguyên nhân:

- Do quá trình sản xuất của các nhà máy, xí nghiệp.

- Do quá trình nung vôi.

- Đốt giấy và các vật liệu khác có chứa Cacbon.

- ...

*Tác hại:

- Gây ô nhiễm không khí.

- Là khí độc, nếu hít nhiều có thể gây tử vong.

- Gây nên "hiệu ứng nhà kính" của Trái Đất.

- ...

*Biện pháp:

- Xả thải khí đã qua xử lí.

- Hạn chế nung vôi.

- Hạn chế đốt giấy và các vật liệu có chứa Cacbon.

- ...

Vì bay hơi hết nước mới có tinh thể nên số mol muối bằng số mol tinh thể

\(n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Từ PTHH suy ra nFe=nFeSO4=0,05(mol)

Gọi CT tinh thể là FeSO4.nH2O

Co nFeSO4=nFeSO4.nH2O=> \(M_{FeSO_4.nH_2O}=\dfrac{13,9}{0,05}=152+18n=278\Rightarrow n=7\\ \Rightarrow\)

CT tinh thể là FeSO4.7H20