Đề kiểm tra cuối kì II: đề 2

Theo đề: \(n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\); \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

Từ việc xác định số oxi hóa trước và cả sau phản ứng, ta thấy sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố chỉ xảy ra ở phương trình đầu tiên, vậy phương trình \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) là một phản ứng oxi hóa - khử.

b) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)

Số mol: 0,2 mol ----------------------> 0,2 mol

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\)

Số mol: 0,1 mol--> 0,2 mol

Theo (1), ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

Mặt khác, theo (1): \(n_{HCl\left(1\right)}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=0,6-0,4=0,2\left(mol\right)\)

(Vì \(\sum n_{HCl}=n_{HCl\left(1\right)}+n_{HCl\left(2\right)}\))

Theo (2), \(n_{ZnO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl\left(2\right)}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

7)

nNaCl=x,nNaI=y
chất rắn sau nugn là NaCl n =1
x+y=1
58.5x + 150y=104.25
=>x=y=0.5
=> mNaCl=28.25 => % NaCl=28.06%
=> % NaI=71.49%

1)
nMnO2= 8,7/87 = 0,1 mol
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,1 0,1 (mol)
V Cl2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
H%= 85% -> V Cl2 thu được = 2,24 x 85% = 1,904 lít

2) Gọi R là kim loại cần tìm.
2R + 2H2O = 2ROH + H2
nH2=m/m=0.48/2=0.24mol.
nR=0.24*2=0.48mol.
MR=m/n=3.33/0.48=6.9(đvC)
Vậy R là Li(liti).

3)Gọi kim loại đó là M
Vì thuộc nhóm IIA -> M có hóa trị II
n H2 =1.12/22.4 =0.5 mol
Ta có phương trình
M + 2HCl -> MCl2 + H2
0.05........... .<-............0.05 mol
M = 1.2/0.05 = 24 g/mol
-> M là Mg ( Magiê )

3)Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

71g (2 x 127)g

X g 12,7g

X = 3,55g

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(4 x 36,5g) 71g

Y g 3,55 g

Y = 7,3g

Khối lượng HCl cần dùng là 7,3g

1)

nNaOH = 0,5 x 4 = 2 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng :
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O
0,8 mol 0,8mol 0,8 mol
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,8 mol → 1,6 mol. 0,8mol 0,8mol
b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
CM(NaCl) = CM(MnCl2) = CM(NaClO) = 0,8 /0,5 = 1,6 mol/l
CM(NaOH)dư = (2. 1,6)/0,5 = 0,8 mol/l

3)

a) Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu
b)
nFe = 1.96/ 56 = 0.035 (mol)
Khối lượng dung dịch CuSO4 là: m = V. D = 100 x 1.12 = 112 (g)
=> m CuSO4 = 112 x 10% = 11.2 (g)
=> n CuSO4 = 11.2/ 160 = 0.07 (mol)
Fe tác dụng với CuSO4 theo tỉ lệ 1:1 mà nFe < nCuSO4 => Fe hết, CuSO4 dư, như vậy tính toán theo số mol của Fe
Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu
0.035..0.035........0.035.....0.035
=> Nồng độ mol của FeSO4 được tạo thành sau phản ứng trong dung dịch là: 0.035 / 0.1 = 0.35M
Nồng độ mol của CuSO4 dư sau phản ứng là: (0.07 - 0.035)/ 0.1 = 0.35M

2)

3NaOH + FeCl3 --------> Fe(OH)3 + 3NaCl
nNaOH = 0.5*1.8 = 0.9
nFeCl3 bđ = 0.5*0.8 = 0.4
=> nFeCl3 pư = 0.3
=> nFeCl3 dư = 0.1

Chất rắn B là Fe(OH)3
=> mFe(OH)3 = 0.3*107 = 32.1g

Dung dịch A gồm NaCl và FeCl3 dư
Vdd mới = 500 + 500 = 1000ml = 1L
CM NaCl = 0.9M
CM FeCl3 dư = 0.1M

1)
CuO + 2HCl ------> CuCl2 + H2O
nHCl bđ = 0.5*1.4 = 0.7
nCuO = 16/80 = 0.2
=> nHCl pư = 0.4
=> nHCl dư = 0.3

Dung dịch A gồm CuCl2 và HCl dư
mCuCl2 = 0.2*135 = 27g
mHCl dư = 0.3*36.5 = 10.95g

CM CuCl2 = 0.2/0.5 = 0.4M
CM HCl dư = 0.3/0.5 = 0.6M