Đề kiểm tra cuối kì II: đề 2

\(n_{MnO_2} = \dfrac{4,35}{87} = 0,05(mol)\)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,05..................................0,05..................(mol)

\(n_{NaOH} = 0,3.0,1 = 0,03(mol)\)

2NaOH + Cl₂ → NaCl +   NaClO + H₂O

0,03........0,05.....0,015.......0,015....................(mol)

Vậy :

\(C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,015}{0,3} = 0,05M\)

Câu 1: Cho ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A. Xác định:

a) Thể tích dd axit đã dùng?

b) Khối lượng và nồng độ mol/lit chất trong dung dịch A .

Câu 2: Hòa tan 6,6 g CuO trong 100 g dd H2SO4 20%

a) Viết PTHH

b) Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng

------ Câu 1: a) nCuO= 16/80=0,2(mol) PTHH: CuO + 2 HCl -> CuCl2 + H2O 0,2________0,4_____0,2(mol) VddHCl= 0,4/1,4= 2/7 (l) b)mCuCl2= 135.0,2= 27(g) CMddCuCl2= 0,2/(2/7)=0,7(M) Câu 2: a) nCuO = 6,6/80=0,0825(mol) mH2SO4= 20%.100= 20(g) => nH2SO4= 20/98= 10/49(mol) PTHH : CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 0,0825_______0,0825____0,0825(mol) Ta có: 0,0825/1 < 10/49:1 => H2SO4 dư, CuO hết, tính theo nCuO b) nH2SO4(DƯ)= 10/49 - 0,0825= 2383/19600(mol) => mH2SO4(dư)= 2383/19600 . 98=11,195(g) mCuSO4= 0,0825.160=13,2(g) mddsau=mddH2SO4+ mCuO = 100+ 6,6=106,6(g) => \(C\%ddH2SO4\left(dư\right)=\frac{11,195}{106,6}.100\approx10,502\%\\ C\%ddCuSO4=\frac{13,2}{106,6}.100\approx12,383\%\)

CuO + 2HCl ------> CuCl2 + H2O
nHCl bđ = 0.5*1.4 = 0.7
nCuO = 16/80 = 0.2
=> nHCl pư = 0.4
=> nHCl dư = 0.3

Dung dịch A gồm CuCl2 và HCl dư
mCuCl2 = 0.2*135 = 27g
mHCl dư = 0.3*36.5 = 10.95g

CM CuCl2 = 0.2/0.5 = 0.4M
CM HCl dư = 0.3/0.5 = 0.6M

c2

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuO và H2SO4 lần lượt có số mol là 0.085 và

Theo phương trình ra có:

	CuO	+	H2SO4	→	CuSO4	+	H2O
Theo PT	1 mol		1 mol
Theo bài ra	0.085		0.204
Phản ứng	0.085		0.085		0.085		0.085
Sau phản ứng	0		0.119		0.085		0.085

Vậy số lượng axit đã phản ứng là 0.085 mol và có khối lượng là:
mH2SO4 = 0.085.2+32+64)
mH2SO4 = 8.33 (g)

mCuSO4 = 0.085.(64 + 32 + 64)
mCuSO4 = 13.6 (g)

Ta có nồng độ % của H2SO4 dư là:
C% H2SO4 =
C% H2SO4 = 10.93 (%)
Nồng độ dung % của CuSO4 là:
C%CuSO4 =
C%CuSO4 = 12.75 (%)

Cảm ơn bạn nhiều nha

ủa bn lớp mấy zậy ?? ? hồi trước thấy bn hỏi câu hỏi lớp 12 mà ?? ?

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Chất rắn Y là Cu. Vì Cu đứng sau H trong dãy hđhh

\(m_{Mg}+m_{Al}=9,14-2,54=6,6\left(g\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, Al

Pt: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

x -----------------------------------> x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

y ------------------------------> 1,5y

Lập hệ => x = 0,05 ; y = 0,2

\(m_{khan}=0,05.95+0,2.133,5=31,45\left(g\right)\)

- Chất rắn là Cu

\(\Rightarrow\) m_{hỗn hợp Mg và Al} = 9,14 - 2,54 = 6,6 (g)

n_H2 = 0,35 mol

Đặt n_Mg = x ; n_Al = y ( x , y > 0 )

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

x.........2x.............x............x

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

y........3y............y.............1,5y

Ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=6,6\\x+1,5y=0,35\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) m_{muối khan} = ( 0,05.95 )+(0,2.133,5) = 31,45 (g)

n\(_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(ỌH\right)_2\)

0,1 0,1 (mol)

\(m_{Ca\left(ỌH\right)_2}=0,1.74=7,4\left(g\right)\)