Đề kiểm tra cuối kì II: đề 1 - Hỏi đáp

PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Dung dịch X gồm: Al2O3; Fe2O3 và H2SO4 dư

Chất rắn Y: Cu

PTHH: Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

PTHH: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

PTHH: Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

Dung dịch Z gồm: NaOH dư, NaAlO2 và Na2SO4

Kết tủa M: Fe(OH)3

PIHH: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Chất rắn N: Fe2O

PTHH: 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

Chất rắn P: Fe

PTHH: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → Na2CO3 + 2Al(OH)3

Kết tủa Q: Al(OH)3

Đặt : nFe = x mol

nSO2 = 0.045 mol

Fe⁰ => Fe⁺³ + 3e

x___________3x

S⁺⁶ + 2e => S⁺⁴

____0.09____0.045

n e nhường = n e nhận

<=> 3x = 0.09

=> x = 0.03 mol

mFe = 1.68 g

mFe2O3 = 4.08 - 1.68 = 2.4 g

nNaOH / nSO2 - 0.15/0.045 = 3.33 => Tạo ra muối trung hòa

2NaOH + SO2 => Na2SO3 + H2O

0.09_____0.045____0.045

CM Na2SO3 = 0.045/0.3 = 0.15 M

CM NaOH dư = 0.15 - 0.09/0.3 = 0.2M

\(n_A=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

A gồm C2H6; C3H8 và C3H6 dẫn qua Br2 dư.

Chỉ có C3H6 phản ứng.

\(C_3H_6+Br_2\rightarrow C_3H_6Br_2\)

Khối lượng bình tăng là của C3H6.

\(\Rightarrow n_{C3H6}=\frac{2,1}{12.3+6}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi số mol C2H6 là a; C3H8 là b

\(\Rightarrow a+b=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

Đốt cháy hỗn hợp khí

\(C_2H_6+3,5O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\)

\(C_3H_8+5O_2\rightarrow3CO_2+4H_2O\)

Ta có :

\(n_{H2O}=\frac{3,24}{18}=0,18\left(mol\right)=3x+4y\)

Vì % số mol=% thể tích

\(\Rightarrow\%V_{C2H6}=\frac{0,02}{0,1}=20\%;\%V_{C3H8}=\frac{0,03}{0,1}=30\%;\%V_{C3H6}=50\%\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{SO_2}=0,1375\left(mol\right)\)

Khi cho hỗn hợp vào H₂SO₄ đặc nóng, ta có:

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

x ___________ 3x (mol)

\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)

y ____________ 2y (mol)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

____ 0,275 __ 0,1375 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 3x + 2y = 0,275 (1)

Khi cho hỗn hợp vào HCl dư, ta có: \(n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)

Các quá trình:

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)

x ____________ 2x (mol)

\(2H^++2e\rightarrow H_2^0\)

______ 0,15 _ 0,075 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\left(mol\right)\\y=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{0,075.56}{0,075.56+0,025.64}.100\%\approx72,4\%\)

Ta có: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1.1,2=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{n_{SO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\frac{0,1375}{0,12}\approx1,1458\)

Vậy: Pư tạo 2 muối: Ca(HSO₃)₂ và CaSO₃.

PT: \(2SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HSO_3\right)_2\)

\(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca\left(HSO_3\right)_2}=x\left(mol\right)\\n_{CaSO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=2x+y=0,1375\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=x+y=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,0175\left(mol\right)\\y=0,1025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{muoi}=m_{Ca\left(HSO_3\right)_2}+m_{CaSO_3}=0,0175.202+0,1025.120=15,836\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đề có thiếu gì không bạn nhỉ?

a,

- C3H4:

: propađien

- C4H6:

: buta-1,2-đien

: buta-1,3-đien

- C5H8:

: penta-1,2-đien

: penta-1,3-đien

: penta-1,4-đien

: penta-2,3-đien

: 2-metylbuta-1,3-đien

: 3-metylbuta-1,2-đien

PTHH: Fe+2HCl-----> FeCl2 +H2(1)

CaO+HCl-----> CaCl2+H2O(2)

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(TheoPT\left(1\right):n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{0,15.56}{33,6}.100=25\%\)

\(\Rightarrow\%m_{CaO}=100-25=75\%\)

Cấu hình e của nguyên tử Cl: \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)

\(Cl+1e\rightarrow Cl^-\)

Vậy cấu hình e của ion Cl- : \(1s^22s^22p^63s^23p^6\)

Vậy cấu hình e của ion Cl- giống với cấu hình e của nguyên tử Ar.

Cấu hình electron của nguyên tố F:\(1s^22s^22p^5\)

\(F+1e\rightarrow F^-\)

Cấu hình electron của ion F-: \(1s^22s^22p^6\)

Vậy cấu hình electron của ion F- trùng với cấu hình e của nguyên tố Ne.

Câu 2:
\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow3n_{Al}=2n_{H2}\Rightarrow n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=5,9-2,7=3,2\left(g\right)\)

Câu 3:

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow2Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(n_{H2}=\frac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

\(3n_{Al}=2n_{H2}\Rightarrow n_{Al}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,08.27=2,16\left(g\right)\)

C3

Hỗn hợp X gồm Al, Cu và Al2O3. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng nhôm trong m gam hỗn hợp X là bao nhiêu ?

2Al+ 3H2SO4 -> Al2(SO4)3+ 3H2

nH2= 0,12 mol => nAl= 0,08 mol

=> mAl= 0,08.27= 2,16g

Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất thành than :

- Glucozo: C₆H₁₂O₆ 6C + 6H₂O.

- Saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O.

Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất thành than :

- Glucozo: C₆H₁₂O₆ 6C + 6H₂O.

- Saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O.

Axit sunfuric đặc có tác dụng làm khô những khí ẩm như: CO₂, O₂, ...

Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc như khí H₂S, H₂ … (do có tính khử nên xảy ra phản ứng hóa học).

H₂SO₄ + H₂ -> SO₂ + H₂O.

H₂SO₄ + H₂S -> 4S + 4H₂O.

a) Axit sunfuric đặc có tác dụng làm khô những khí ẩm như: CO₂, O₂, ...

Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc như khí H₂S, H₂ … (do có tính khử nên xảy ra phản ứng hóa học).

H₂SO₄ + H₂ -> SO₂ + H₂O.

H₂SO₄ + H₂S -> 4S + 4H₂O.