Đề kiểm tra cuối kì I: đề 2 - Hỏi đáp

+) Oxit: \(CaO\) (canxi oxit)

+) Axit: \(H_2SO_4\) (axit sunfuric)

+) Bazơ: \(KOH\) (kali hidroxit)

+) Muối: \(Na_2CO_3\) (natri cacbonat)

Ta có:

\(m_{CuSO4}=200.10\%=20\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO4}=\frac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,125 ______________0,125_________________

\(Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuO+H_2O\)

0,125_________ 0,125___________

\(\Rightarrow m=m_{CuO}=0,125.80=10\left(g\right)\)

PTHH : 2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2

Theo đề, ta có : mKClO3=122,5(g) ==> nKClO3=1(mol)

Theo PTHH, ta có: 3nKClO3=2nO2 ==> nO2 =1,5(mol) ==> VO2 = 33,6(l)

Bạn ơi bài này nếu tính theo điều kiện tiêu chuẩn thì đáp án như kia.(Bạn ko ghi rõ là ở điều kiện nào)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

CaO + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃

Gia Hân Ngô Nguyễn Anh Thư Nguyễn Trần Thành Đạt giúp mk vs !!

2FeO + 4H2SO4 đ,n => Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4 đ,n => 3Fe2(SO4)3 SO2 + 10H2O

2FeSO4 + 2H2SO4 đ,n => Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đ,n => Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 đ,n => Fe2(SO4)3 + 3H2O

CuO + H2SO4 đ,n => CuSO4 + H2O

BaO + H2SO4 đ,n => BaSO4 + H2O

\(NTK_{\left(O2\right)}=16.2=32\left(đvC\right)\)

Hợp chất có khối lượng là 64

\(\Rightarrow64-32=32\)

Vậy X là nguyên tố S

-Cho nước vào

+Tan là BaO,P2O5,Na2O(nhoms1)

BaO+H2O--->Ba(OH)2

P2O5+3H2O--->2H3PO4

Na2O+H2O----.2NaOH

+K tan là MgO, CuO,Fe2O3(Nhóm 2)

-Cho các dd thu đc ở nhóm 1 vào quỳ tím

+làm QT hóa xanh là Ba(OH)2 và NaOH(Nhóm 1A)

+Làm QT hóa đỏ là H3PO4

-->Chất ban đầu là P2O5

-Cho nhóm 1A qua dd H2SO4

+Tạo kết tủa là Ba(OH)2-->Chất ban đầu là BaO

Ba(OH)2+H2SO4--->BaSO4+2H2O

+K có hiện tượng là NaOH-->Chất ban đầu là Na2O

2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O

-Cho nhóm 2 qua dd HCl

+Tạo dd màu xanh lơ là CuO

CuO+2HCl--->CuCl2+H2O

+Tạo dd màu đỏ nâu là Fe2O3

Fe2O3+6HCl--->2FeCl3+3H2O

+Tạo dd k màu là MgO

MgO+2HCl--->MgCl2+H2O

Cho các chất vào nước. MgO, CuO, Fe2O3 ko tan, còn lại tan.

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

Cho quỳ tím vào 3 dd tan. H3PO4 hoá đỏ, chất ban đầu là P2O5. Hai dd kia hoá xanh.

Nhỏ Na2SO4 vào 2 dd kiềm. Ba(OH)2 có kết tủa trắng, chất ban đầu là BaO, chất kia là Na2O.

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaOH\)

Cho 3 chất ko tan vào HCl. MgO tan tạo dd ko màu. CuO tan tạo dd xanh lam. Fe2O3 tan tạo dd vàng nâu.

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

2KClO3-->2KCl+3O2

O2+C-->CO2

CO2+2KOH-->K2CO3+H2O

K2CO3+Ca(OH)2-->2KOH+CaCO3

A: O2

B: CO

C: CO2

D: Ca(HCO3)2

Các PTHH:

\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\)

\(2C+O_2\underrightarrow{^{to}}2CO\)

\(2CO+O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2\)

\(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

\(Ca\left(HCO_3\right)_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow2CaCO_3+2H_2O\)

Hàm lượng nitơ trong các chất:

NH3: 82,36%

NO2: 30,43%

HNO3: 22,22%

NH4NO3: 35%

Vậy HNO3 có %N nhỏ nhất.

sai đề

P2SO4 sao là muối?? Phot pho là phi kim SO4 là gốc phi kim. Mà muối là kim loại vs phi kim mà

Bài 1:

Gọi CTHH chung của hợp chất là: \(S_xO_y\)

\(m_S=\dfrac{80.40\%}{100\%}=32\left(g\right)\)

\(m_O=\dfrac{80.60\%}{100\%}=48\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\)

do đó CTHH cần tìm là: \(SO_3\)

Bài 2:

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}:n_{O_2}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

1,

• Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

n_S = (40% x 80)/100% = 32 gam; n_O = 80 – 32 = 48 gam

• Số mol nguyên tử từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

n_S = 32 : 32 = 1 mol; n_O = 48 : 16 = 3 mol

• CTHH của hợp chất: SO₃

2,

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Theo PTHH: 3 mol Fe phản ứng hết với 2 mol O₂

Vậy: 0,3 mol Fe phản ứng hết với x mol O₂

x = 0,2 mol

VO₂ = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

nH2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol)

gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Zn

PTHH:

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2\(\uparrow\) (1)

x mol->2x mol->----------> x mol

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2\(\uparrow\) (2)

y mol->2y->-------------> y mol

Từ (1) và (2) ta có pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> x = 0,1

y = 0,2

a. mMg = 0,1 . 24 = 2,4(g)

mZn = 15,3 - 2,4 = 12,9(g)

b. \(\Sigma\)nHCl = 2 . 0,1 + 2 . 0,2 = 0,6 (mol)

V\(_{HCl}\)= \(\dfrac{0,6}{1}\)=0,6 M

Bài 2:

nH2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 (mol)

Sau pứ thấy còn 6,25g chất rắn không tan là Ag

PTHH:

Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2\(\uparrow\)

0,25 mol<------------------0,25 mol

mZn = 0,25 . 65 = 16,25(g)

mhh = 6,25 + 16,25 = 22,5 (g)

%Ag = \(\dfrac{6,25}{22,5}\) . 100% = 27,78%

%Zn = 100 - 27,78 = 72,22%

@buithianhtho giúp em vs