Đề kiểm tra cuối kì I: đề 2 - Hỏi đáp

\(n_{Al}=x;n_{Fe}=y\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow hpt:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\22,4\left(\frac{3x}{2}+y\right)=8,96\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Al}=\frac{27.0,2}{11}.100\%=49,09\left(\%\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Fe}=100-49,09=50,91\left(\%\right)\end{matrix}\right.\\ m_M=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,2.133,5+0,1.127=39,4\left(g\right)\)

a) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

b) \(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có: \(27x+56y=11\) (*)

Theo pT1: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)

Theo Pt2: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

ta có: \(1,5x+y=0,4\) (**)

Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\frac{5,4}{11}\times100\%=49,09\%\)

\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{11}\times100\%=50,91\%\)

c) Theo Pt1: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\times133,5=26,7\left(g\right)\)

Theo pt2: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1\times127=12,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{muối}=26,7+12,7=39,4\left(g\right)\)

a) CT: XO2

ta có: dXO2/h2=MXO2/MH2=32

⇒MXO2= 32 x 2 = 64 (đvC)

b) ta có: MXO2 = MX + MOx2 = 32

⇒MX = 64 - 16 x 2

= 32 (đvC)

Vậy X là Lưu huỳnh. Kí hiệu: S

1. PTK= 64 đvc

2. X + (16x2) = 64

X = 32 (lưu huỳnh)

=> X là lưu huỳnh (S)

_______Goodluck<3______☺

2FeO + 4H2SO4 đ,n => Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4 đ,n => 3Fe2(SO4)3 SO2 + 10H2O

2FeSO4 + 2H2SO4 đ,n => Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đ,n => Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 đ,n => Fe2(SO4)3 + 3H2O

CuO + H2SO4 đ,n => CuSO4 + H2O

BaO + H2SO4 đ,n => BaSO4 + H2O

nH2= 3.36/22.4=0.15 mol

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

0.1____0.3____________0.15

mAl= 0.1*2.7=2.7g

mAl2O3= 23.1-2.7=20.4g

nAl2O3= 20.4/102=0.2 mol

Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O

0.2______1.2

nHCl= 0.3+1.2=1.5 mol

CM HCl= 1.5/0.5=3M

PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)(1)
Al₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂O(2)
n_{\(H_2\)} = \(\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(TheoPT\left(1\right):n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)
=> m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)
=> m_{\(Al_2O_3\)} = 23,1 - 2,7 = 20,4 (g)
=> n_{\(Al_2O_3\)} = \(\frac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n_HCl = 3n_Al = 3.0,1 = 0,3 (mol)
Theo PT(2): n_HCl = 6n_{\(Al_2O_3\)} = 6.0,2 = 1,2 (mol)
=> n_HCl = 0,3 + 1,2 = 1,5 (mol)
Đổi : 500ml = 0,5l
=> C_{M HCl} = \(\frac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}:n_{H_2}=1:1\Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(g\right)\)

c) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

1 mol → 2 mol

0,5 mol→ a mol

Gọi a là số mol của \(HCl\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=a=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)

d) \(n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)( câu b)

Theo PTHH: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,5.32\left(g\right)\)

a. PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b. \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)
Thể tích khí hidro thoát ra là:
\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c. Theo PT ta có: \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,5=1\left(mol\right)\)
Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:
\(m_{HCl}=36,5.1=36,5\left(g\right)\)
d. Ta có PTHH: \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
Theo câu (b) ta đã có: \(n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,5.64=32\left(g\right)\)

Bài 1:

Gọi CTHH chung của hợp chất là: \(S_xO_y\)

\(m_S=\dfrac{80.40\%}{100\%}=32\left(g\right)\)

\(m_O=\dfrac{80.60\%}{100\%}=48\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\)

do đó CTHH cần tìm là: \(SO_3\)

Bài 2:

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}:n_{O_2}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

1,

• Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

n_S = (40% x 80)/100% = 32 gam; n_O = 80 – 32 = 48 gam

• Số mol nguyên tử từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

n_S = 32 : 32 = 1 mol; n_O = 48 : 16 = 3 mol

• CTHH của hợp chất: SO₃

2,

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Theo PTHH: 3 mol Fe phản ứng hết với 2 mol O₂

Vậy: 0,3 mol Fe phản ứng hết với x mol O₂

x = 0,2 mol

VO₂ = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

\(n_{NaOH}=\dfrac{14,8}{40}=0,37\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
a. Theo PT ta có: \(n_{Na}=n_{NaOH}=0,37\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow SoNguyenTu_{Na}=0,37\times6.10^{23}=2,22.10^{23}\left(nguyentu\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na}=0,37.23=8,51\left(g\right)\)
b/ Theo PT ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,37=0,185\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow SoPhanTu_{H_2}=0,185\times6.10^{23}=1,11\times6.10^{23}\left(phantu\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,185.2=0,37\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2}=0,185.22,4=4,144\left(l\right)\)

\(n_{Na}=\dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
a. Theo PT ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow SoPhanTu_{NaOH}=0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}\left(phantu\right)\)
\(\Rightarrow SoPhanTu_{H_2}=0,1.6.10^{23}=0,6.10^{23}\left(phantu\right)\)
b. \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\\m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Ta có 1,2.10²³ nguyên tử Natri, 1 mol =6.10²³ nguyên tử nên ta có số mol của Natri là 1/5 mol=0,2 mol

Ta có PTHH như sau: 2Na+2H2O--->2NaOH+H2

theo PT: 2 2 2 1 (mol)

theo bài:0,2 0,2 0,2 0,1 (mol)

a, Số nguyên tử Na theo đề bài là 1,2.10²³ nguyên tử

Số phân tử H2O tham gia là: 0,2.6.10²³=1,2.10²³ mol

b, m_NaOH=0,2.41=8,2(g)

c, Khí sinh rta là H2: VH₂=22,4.0,1=2,24(l)

\(n_{H_2}=\dfrac{30,24}{22,4}=1,35\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
a. \(m_{H_2}=1,35.2=2,7\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{Na}=1,35.2=2,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}SoNguyenTu_{Na}=2,7\times6.10^{23}=16,2.10^{23}\left(nguyentu\right)\\m_{Na}=2,7.23=62,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c. Theo PT ta có: \(n_{NaOH}=2.1,35=2,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}SoPhanTu_{NaOH}=2,7.6.10^{23}=16,2.10^{23}\left(ptu\right)\\m_{NaOH}=2,7.40=108\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a)Ta có: Số mol của CaO là:

nCaO=m/M=3,92/56=0,07(mol)

ma nCaO=nCaCO3 suy ra nCaCO3=0,07(mol)

Khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 3,92g CaO la:

mCaCO3=n.M=0,07.100=7(g)

b)Số mol của CO2 là: n=v/22,4=5,6/22,4=0,25(mol)

Ta có nCaCO3=nCO2=0,25(mol)

Cần số g CaCO3 pu la:m=n.M=0,25.100=25(g)

@Nhỏ Hồ Lycoi anh làm có đúng không em

Khối lượng Fe₂0₃ là

mFe₂0₃=\(\dfrac{1,5.92.5}{100}\) =1,38 tấn=1380000 g

Số mol Fe203 là

nFe₂0₃=\(\dfrac{mfe203}{Mfe203}\) =\(\dfrac{1380000}{160}\) =8625 mol

PTHH

Fe₂0₃ + 3C0 → 2Fe + 3C0₂↑

1mol 3mol 2mol 3mol

8625 mol x= ? mol

Số mol Fe là

nFe= \(\dfrac{8625.2}{1}\) =17250 mol

khối lượngj Fe là

mFe = nFe. MFe=17250. 56=966000 g = 0,966 tấn

@Nhỏ Hồ Ly a làm đúng ko

Câu 2

%mC = \(\dfrac{12}{44}\cdot100\%=27.3\%\)

%mO = 100% - 27.3% = 72.7%

Câu 1:

a. 4Na + O2 -> 2Na2O

b. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

c. 3NaOH + Al(NO3)3 -> 3NaNO3 + Al(OH)3

d. 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

a) Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe + 3CO₂

b) 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

c) Mg (OH)₂ -> MgO + H₂O

d) Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + CO₂ + H₂O

a) Fe₂O₃ + 3CO \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3CO₂

số nguyên tử Fe : số phân tử CO₂ = 2 : 3

b) 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2P₂O₅

c) Mg(OH)₂ \(\underrightarrow{to}\) MgO + H₂O

số phân tử MgO : số phân tử H₂O = 1 : 1

d) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

số phân tử NaCl : số phân tử CO₂ : số phân tử H₂O = 2 : 1 : 1

a. \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1

b. \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Tỉ lệ: 1 : 3 : 2

c. \(2Fe_xO_y+2yH_2SO_4\rightarrow xFe_2\left(SO_4\right)_{2y\text{/}x}+2yH_2O\)

Tỉ lệ: 2 : 2y : x : 2y

d. \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

Tỉ lệ: 1 : 6 : 2 : 3

a. \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
Tỉ lệ: \(1:2\)
b. \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
Tỉ lệ: \(1:3\)
c. \(2Fe_xO_y+2yH_2SO_4\rightarrow xFe_2\left(SO_4\right)_{\dfrac{2y}{x}}+2yH_2O\)
Tỉ lệ: \(2:2y\)
d. \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)
Tỉ lệ: \(1:6\)

D. Ở ống nghiệm (1) không có hiện tượng gì, ở ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa trắng.