Đề kiểm tra cuối kì I: đề 2 - Hỏi đáp

Bài 1:

Gọi CTHH chung của hợp chất là: \(S_xO_y\)

\(m_S=\dfrac{80.40\%}{100\%}=32\left(g\right)\)

\(m_O=\dfrac{80.60\%}{100\%}=48\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\)

do đó CTHH cần tìm là: \(SO_3\)

Bài 2:

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}:n_{O_2}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

1,

• Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

n_S = (40% x 80)/100% = 32 gam; n_O = 80 – 32 = 48 gam

• Số mol nguyên tử từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

n_S = 32 : 32 = 1 mol; n_O = 48 : 16 = 3 mol

• CTHH của hợp chất: SO₃

2,

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Theo PTHH: 3 mol Fe phản ứng hết với 2 mol O₂

Vậy: 0,3 mol Fe phản ứng hết với x mol O₂

x = 0,2 mol

VO₂ = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

\(n_{NaOH}=\dfrac{14,8}{40}=0,37\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
a. Theo PT ta có: \(n_{Na}=n_{NaOH}=0,37\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow SoNguyenTu_{Na}=0,37\times6.10^{23}=2,22.10^{23}\left(nguyentu\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na}=0,37.23=8,51\left(g\right)\)
b/ Theo PT ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,37=0,185\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow SoPhanTu_{H_2}=0,185\times6.10^{23}=1,11\times6.10^{23}\left(phantu\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,185.2=0,37\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2}=0,185.22,4=4,144\left(l\right)\)

\(n_{Na}=\dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
a. Theo PT ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow SoPhanTu_{NaOH}=0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}\left(phantu\right)\)
\(\Rightarrow SoPhanTu_{H_2}=0,1.6.10^{23}=0,6.10^{23}\left(phantu\right)\)
b. \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\\m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Ta có 1,2.10²³ nguyên tử Natri, 1 mol =6.10²³ nguyên tử nên ta có số mol của Natri là 1/5 mol=0,2 mol

Ta có PTHH như sau: 2Na+2H2O--->2NaOH+H2

theo PT: 2 2 2 1 (mol)

theo bài:0,2 0,2 0,2 0,1 (mol)

a, Số nguyên tử Na theo đề bài là 1,2.10²³ nguyên tử

Số phân tử H2O tham gia là: 0,2.6.10²³=1,2.10²³ mol

b, m_NaOH=0,2.41=8,2(g)

c, Khí sinh rta là H2: VH₂=22,4.0,1=2,24(l)

\(n_{H_2}=\dfrac{30,24}{22,4}=1,35\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
a. \(m_{H_2}=1,35.2=2,7\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{Na}=1,35.2=2,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}SoNguyenTu_{Na}=2,7\times6.10^{23}=16,2.10^{23}\left(nguyentu\right)\\m_{Na}=2,7.23=62,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c. Theo PT ta có: \(n_{NaOH}=2.1,35=2,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}SoPhanTu_{NaOH}=2,7.6.10^{23}=16,2.10^{23}\left(ptu\right)\\m_{NaOH}=2,7.40=108\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a)Ta có: Số mol của CaO là:

nCaO=m/M=3,92/56=0,07(mol)

ma nCaO=nCaCO3 suy ra nCaCO3=0,07(mol)

Khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 3,92g CaO la:

mCaCO3=n.M=0,07.100=7(g)

b)Số mol của CO2 là: n=v/22,4=5,6/22,4=0,25(mol)

Ta có nCaCO3=nCO2=0,25(mol)

Cần số g CaCO3 pu la:m=n.M=0,25.100=25(g)

@Nhỏ Hồ Lycoi anh làm có đúng không em

Khối lượng Fe₂0₃ là

mFe₂0₃=\(\dfrac{1,5.92.5}{100}\) =1,38 tấn=1380000 g

Số mol Fe203 là

nFe₂0₃=\(\dfrac{mfe203}{Mfe203}\) =\(\dfrac{1380000}{160}\) =8625 mol

PTHH

Fe₂0₃ + 3C0 → 2Fe + 3C0₂↑

1mol 3mol 2mol 3mol

8625 mol x= ? mol

Số mol Fe là

nFe= \(\dfrac{8625.2}{1}\) =17250 mol

khối lượngj Fe là

mFe = nFe. MFe=17250. 56=966000 g = 0,966 tấn

@Nhỏ Hồ Ly a làm đúng ko

Câu 2

%mC = \(\dfrac{12}{44}\cdot100\%=27.3\%\)

%mO = 100% - 27.3% = 72.7%

Câu 1:

a. 4Na + O2 -> 2Na2O

b. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

c. 3NaOH + Al(NO3)3 -> 3NaNO3 + Al(OH)3

d. 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

a) Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe + 3CO₂

b) 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

c) Mg (OH)₂ -> MgO + H₂O

d) Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + CO₂ + H₂O

a) Fe₂O₃ + 3CO \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3CO₂

số nguyên tử Fe : số phân tử CO₂ = 2 : 3

b) 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2P₂O₅

c) Mg(OH)₂ \(\underrightarrow{to}\) MgO + H₂O

số phân tử MgO : số phân tử H₂O = 1 : 1

d) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

số phân tử NaCl : số phân tử CO₂ : số phân tử H₂O = 2 : 1 : 1

a. \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1

b. \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Tỉ lệ: 1 : 3 : 2

c. \(2Fe_xO_y+2yH_2SO_4\rightarrow xFe_2\left(SO_4\right)_{2y\text{/}x}+2yH_2O\)

Tỉ lệ: 2 : 2y : x : 2y

d. \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

Tỉ lệ: 1 : 6 : 2 : 3

a. \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
Tỉ lệ: \(1:2\)
b. \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
Tỉ lệ: \(1:3\)
c. \(2Fe_xO_y+2yH_2SO_4\rightarrow xFe_2\left(SO_4\right)_{\dfrac{2y}{x}}+2yH_2O\)
Tỉ lệ: \(2:2y\)
d. \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)
Tỉ lệ: \(1:6\)

D. Ở ống nghiệm (1) không có hiện tượng gì, ở ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa trắng.

Trắc nghiệm:

1) Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là dựa vào tính chất nào?

2) Sự oxi hóa chậm là gì?

3) Tìm hiểu về phản ứng hóa hợp?

4) Các thành phần của không khí?

5) Nêu cách nhận biết khí oxi và CO₂

6) Tìm hiểu về dung môi, chất tan, dung dịch.

7) Hidro có tính khử, vì sao?

8) Thành phần định tính, định lượng của H₂O

9) Em hãy nêu cách pha chế 1 cốc nước chanh có gas.

Bài tập:

1) Nước có vai trò như thế nào đối với đời sống, sản xuất? Nêu 1 số biện pháp bảo vệ nguồn nước sạch.

2) Khí oxi hóa lỏng có bao nhiêu độ và có màu gì?

3) Tìm hiểu phản ứng hóa hợp, phân hủy?

4) Sự oxi hóa, sự cháy là gì?

5) Em hãy giải thích vì sao nước luộc rau muống bị chuyển màu khi vắt nước chanh?

6) Dựa vào dấu hiệu nào giúp ta có thể phân biệt được rau muống bị sịt thuốc trừ sâu hoặc nước tăng trưởng nhanh?

7) Hoàn thành các phương trình hóa học sau ( ghi rõ điều kiện):

S+ O2---->

CH4+ O2---->

P+O2---->

Fe+O2---->

8) Tính thế tích khí hidro và khí oxi (đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra 1,8 gam nước?

9) Khử 9,6 gam đồng (II) oxit bằng khí hidro. Hãy:

- Tính khối lượng đồng thu được.

- Tính thể tích khí hdro(đktc) cần dùng.

Câu 1 (2,0 điểm)

a) Hãy cho biết thế nào là đơn chất? Hợp chất?

b) Trong số các công thức hóa học sau: CO₂, O₂, Zn, CaCO₃, công thức nào là công thức của đơn chất? Công thức nào là công thức của hợp chất?

Câu 2 (1,0 điểm): Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của:

a) Fe (III) và O.

b) Cu (II) và PO₄ (III).

Câu 3 (3,0 điểm)

a) Thế nào là phản ứng hóa học? Làm thế nào để biết có phản ứng hóa học xảy ra?

b) Hoàn thành các phương trình hóa học cho các sơ đồ sau:

Al + O₂ Al₂O₃

Na₃PO₄ + CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + NaCl

Câu 4 (2,0 điểm)

a) Viết công thức tính khối lượng chất, thể tích chất khí (đktc) theo số mol chất.

b) Hãy tính khối lượng và thể tích (đktc) của 0,25 mol khí NO₂.

Câu 5 (1,0 điểm): Xác định công thức hóa học của hợp chất tạo bởi 40% S, 60% O. Khối lượng mol của hợp chất là 80 gam.

Câu 6 (1,0 điểm): Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình:

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Tính thể tích khí O₂ (đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 16,8 gam Fe.

(Cho: Fe = 56; Cu = 64; P = 31; O = 16; N = 14; O = 16)

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}:n_{H_2}=1:1\Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(g\right)\)

c) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

1 mol → 2 mol

0,5 mol→ a mol

Gọi a là số mol của \(HCl\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=a=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)

d) \(n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)( câu b)

Theo PTHH: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,5.32\left(g\right)\)

a. PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b. \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)
Thể tích khí hidro thoát ra là:
\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c. Theo PT ta có: \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,5=1\left(mol\right)\)
Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:
\(m_{HCl}=36,5.1=36,5\left(g\right)\)
d. Ta có PTHH: \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
Theo câu (b) ta đã có: \(n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,5.64=32\left(g\right)\)

Nếu nó chỉ có một mình thì là nguyên tử, thường là nguyên tố kim loại á. Vd: Fe, Cu, Al, S, P, ...

Nếu nó có nhiều nguyên tử tạo thành thì là phân tử, thường là nguyên tố phi kim, hợp chất.

II. Tự luận

Câu 9:

1) \(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{SO_2}=0,1\times64=6,4\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,15\times32=4,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{hh}=m_{SO_2}+m_{O_2}=6,4+4,8=11,2\left(g\right)\)

2) \(n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{hh}=2,24+2,24=4,48\left(l\right)\)

3) \(n_{H_2O}=\dfrac{3\times10^{23}}{6\times10^{23}}=0,5\left(mol\right)\)

I. Trắc nghiệm

Câu 7:

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

b) 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2P₂O₅

Bài 1:

CTHH: Na₂O

\(PTK_{Na_2O}=23\times2+16=62\left(đvC\right)\)

Bài 2:

CTHH CaCO₃ cho ta biết:

- CaCO₃ là hợp chất do 3 nguyên tố Ca, C, O tạo nên

- 1 phân tử CaCO₃ gồm 1 nguyên tử Ca, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O cấu tạo nên

- \(PTK_{CaCO_3}=40+12+16\times3=100\left(đvC\right)\)

1.Na₂O, PTK= 85 đvc

2. - Có 3 nguyên tố Ca, C, O tạo nên

- PTK= 400 đvc

- có 1 nguyên tử Ca, 1 nguyên tử C, 3 nguyên tử O