Đề kiểm tra cuối kì I: đề 2

a) PTHH

2Mg + O2 - > 2MgO

tỉ lệ: số nguyên tử Mg:số phân tử O2:số phân tử MgO

= 2 : 1 :2

Mk làm ko bt cos đứng ko nữa

\(\text{a) }pthh:2Mg+O_2\dfrac{t^0}{ }>2MgO\)

b) Tỉ lệ cặp chất :

số nguyên tử Mg : số phân tử \(O_2=2:1\)

số nguyên tử Mg : số phân tử \(MgO=1:1\)

Biết rằng kim loại Magiê tác dụng với khí Oxi tạo thành magiê ôxít:

a. Lập PTHH

2Mg + O₂ → 2MgO

b. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử của Magiê với từng phân tử khác trong phản ứng

tỉ lệ: 2 nguyên tử Magiê : 1 phân tử Oxi

tỉ lệ: 2 nguyên tử Magiê : 2 phân tử Magiê oxit

Cho biết hóa trị của H(I), O(II), Fe(III), C(IV), PO4(III) trong các hợp chất sau. Em hãy cho biết CTHH nào sau đây viết đúng ,CTHH nào sau đây viết sai. Sửa lại CTHH sai thành đúng:

a. \(Fe_2O\)

Công thức sai

Sửa : \(Fe_2O_3\) ( vì Fe có hoá trị III , O có hoá trị II )

b. \(H_2O\)

Công thức đúng ( vì H có hoá trị I , O có hoá trị II )

c. \(CO_3\)

Công thức sai

Sửa : \(SO_2\) ( vì C có hoá trị IV , O có hoá trị II )

d. \(H_3PO_4\)

Công thức đúng ( vì H có hoá trị I , gốc PO₄ có hoá trị III )

Cho biết hóa trị của H(I), O(II), Fe(III), C(IV), PO4(III) trong các hợp chất sau. Em hãy cho biết CTHH nào sau đây viết đúng ,CTHH nào sau đây viết sai. Sửa lại CTHH sai thành đúng:

a. Fe₂O : viết sai CTHH => Fe₂O₃

b. H₂O : viết đúng CTHH

c. CO₃ : Viết sai CTHH => CO₂

_{nhưng cũng đúng vì đó là một nhóm nguyên tử}

d. H₃PO₄ : viết đúng CTHH

n_Mg = \(\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PT: 2Mg + O₂ ➝ 2MgO

mol 0,1 0,05 0,1

a) \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b) C1: \(m_{O_2}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

m_MgO = 2,4 + 1,6 = 4 (g)

C2: m_MgO = 0,1.40 = 4 (g)

Giải:

a) Số mol của Mg là:

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^0}2MgO\)

_0,1(mol)_0,05(mol)_0,1(mol)_

Thể tích khí O₂ cần dùng là:

\(V_{O_2}=22,4.n=22,4.0,05=1,12\left(l\right)\)

b) Cách 1:

Khối lượng MgO tạo thành là:

\(m_{MgO}=n.M=0,1.40=4\left(g\right)\)

Cách 2: Khối lượng của O₂ là:

\(m_{O_2}=n.M=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

\(\Leftrightarrow2,4+1,6=m_{MgO}\)

\(\Leftrightarrow m_{MgO}=4\left(g\right)\)

Đáp số: ...

nMg=2,4:24=0,1(mol)

PTHH:

2Mg + O2 ---> 2MgO

a, Theo PTHH:

nO2=1/2 nMg=1/2 * 0,1 = 0,05(mol)

=> VO2=0,05*22,4=1,12 (lít)

b, Cách 1:

Theo PTHH:

nMgO=nMg=0,1(mol)

=>mMgO=0,1*40=4(g)

Cách 2:

mO2=0,05*32=1,6(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.

mMg + mO2 = mMgO

<=> mMgO=2,4+1,6=4(g)

Ở câu a nếu ở đktc thì bạn mới nhân với 22,4 đc nhé, coi bạn có ghi thiếu đề ko?

Hòa tan muối ăn có lẫn bột lưu vào nước , rồi dùng đũa khuấy đều , sau đó hòa tan vào phễu có đặt giấy lọc thì bột lưu huỳnh bị giữ lại cô cạn dung dịch thì thu được muối sạch

Hòa tan hỗn hợp muối ăn và lưu huỳnh và nước, dùng đũa khuấy cho muối ăn tan hết. Sau đó cho hỗn hợp hòa tan vào phễu có đặt sẵn giấy lọc, bột lưu huỳnh bị giữ lại ở trên, cô cạn dung dịch nước muối thu được muối ăn.

Trắc nghiệm:

1B2D3C4C5C6C

7(2,3,3) và(4,5,2)

8D

Câu 9:

1) \(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)\(\rightarrow m_{SO_2}=0,1.64=6,4gam\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)\(\rightarrow m_{O_2}=0,15.32=4,8gam\)

\(m_{hh}=6,4+4,8=11,2gam\)

2)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\)

\(n_{hh}=0,1+0,1=0,2mol\)

\(V_{hh}=0,2.22,4=4,48l\)

3)

\(n_{H_2O}=\dfrac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5mol\)

Câu 10:

1)

C₂H₅OH+3O₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2CO₂+3H₂O

2)

Số phân tử C₂H₅OH: số phân tử O₂:số phân tử CO₂: số phân tử H₂O=1:3:2:3

3)

\(m_{C_2H_5OH}:m_{O_2}:m_{CO_2}:m_{H_2O}=46:96:88:54=23:48:44:27\)

4)

\(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{4,6}{46}=0,1mol\)

\(n_{O_2}=3n_{C_2H_5OH}=0,3mol\rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l\)

\(n_{CO_2}=2n_{C_2H_5OH}=0,2mol\rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l\)

a) \(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{SO_2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{O_2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

m_{hỗn hợp} = 6,4 + 4,8 = 11,2(g)

b) \(n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

n_{hỗn hợp} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

V_{hỗn hợp(đktc)} = 0,2.22,4 = 4,48(l)

c) \(n_{H_2O}=\dfrac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5\left(mol\right)\)

c)Số mol chứa trong 3.10²³ phân tử nước:

\(n_{H_2O}=\dfrac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5\left(mol\right)\)

a, PTHH: 4P+5O2--->2P2O5

b, nP= \(\dfrac{0,62}{31}=0,02\) mol

Theo pt: nO2= \(\dfrac{5}{4}.nP=\dfrac{5}{4}.0,02=0,025\) mol

=> V_O2= 0,025.22,4= 0,56 (l)

Theo pt: nP2O5= \(\dfrac{2}{4}.nP=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\)mol

=> mP2O5= 0,01.142= 1,42 (g)

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

n_P=0,02(mol)

Theo PTHH ta có:

n_O2=5/4n_P=0,025(mol)

n_P2O5=1/2n_P=0,01(mol)

V_O2=22,4.0,025=0,56(lít)

m_P2O5=142.0,01=1,42(g)\(5/4\)

Giải:

a) Số mol của P là:

\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,62}{31}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\)

_0,02(mol)_0,025(mol)_0,01(mol)

b) Thể tích khí O₂ ở đktc là:

\(V_{O_2}=22,4.n=22,4.0,025=0,56\left(l\right)\)

Khối lượng của P₂O₅ là:

Cách 1: \(m_{P_2O_5}=n.M=0,01.142=1,42\left(g\right)\)

Cách 2: Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)

\(\Leftrightarrow0,62\left(g\right)+n_{O_2}.M_{O_2}=m_{P_2O_5}\)

\(\Leftrightarrow0,62\left(g\right)+0,025.32=m_{P_2O_5}\)

\(\Leftrightarrow0,62\left(g\right)+0,8\left(g\right)=m_{P_2O_5}\)

\(\Leftrightarrow m_{P_2O_5}=1,42\left(g\right)\)

Vậy ...

Câu 2: Chọn các cụm từ thích hợp cho dưới đây, điền vào chỗ trống (…) trong các câu sau đây.

Nguyên tố; oxi; hợp chất; oxit; hai; tính oxi hóa; tính khử; chiếm oxi; nhường oxi; nhẹ nhất;

a) Oxit là…hợp chất…………..của……hai……..nguyên tố, trong đó có một……nguyên tố…….là…oxi………Tên của oxit là tên……nguyên tố……cộng với từ……oxit………..

b) Trong các chất khí, hiđro là khí……nhẹ nhất…….Khí hiđro có ………tính khử….Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 có …tính khử………….vì………chiếm oxi…………của chất khác; CuO có ………tính oxi hóa……vì cho chất khác.

\(n_{NH_3}=\dfrac{12,75}{17}=0,75mol\)

số phân tử Cl₂ = số phân tử NH₃

=>\(n_{Cl_2}=n_{NH_3}\)

=> \(V_{Cl_2}=n_{Cl_2}.22,4=0,75.22,4=16,8l\)