Đề kiểm tra cuối học kì II

Chọn D

Chọn B

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuCl₂ không có hiện tượng kết tủa trắng mà chỉ có: 

Đinh sắt tan 1 phần, dung dịch CuCl₂ nhạt dần, xuất hiện chất rắt màu đỏ gạch bám lên đinh sắt

6-B. Na₂CO₃ và KOH không phản ứng với nhau nên tồn tại được trong 1 dung dịch

A

Đáp án A
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

$H_2$ là chất khí không màu không mùi.

A

Đáp án A

Cho dung dịch $HCl$ vào mẫu thử

- mẫu thử nào tan, tạo  khí không màu là $BaCO_3$
$BaCO_3 + 2HCl \to BaCl_2 + CO_2 + H_2O$
- mẫu thử nào không tan là $BaSO_4$

Hòa tan hôn hợp vào nước dư:

+) Tan ra : NaOH và Na₂SO₄

+) Ko tan : BaCO₃ và BaSO₄

Cho quì tím nhận biết NaOH ở nhóm tan ra (chuyển xanh) -> dd còn lại ko đổi màu là Na₂SO₄

Cho 2 rắn ko tan vào nước và sục khí CO₂ liên tục:

+) Tan ra : BaCO₃

+) Ko tan: BaSO₄

Đáp án B

$P_2O_5$ tác dụng với nước tạo thành axit phophoric làm quỳ tím hóa đỏ

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

Số cặp chất tác dụng với nhau : 6

$Na_2O + CO_2 \xrightarrow{t^o} Na_2CO_3$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$Na_2O + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O$

$2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$

Đáp án C

$Fe,Al$ thụ động với $H_2SO_4$ đặc nguội do tạo ra lớp màng oxit bền vững ngăn cản sự tiếp xúc của kim loại với axit

Đáp án A

$CaO +  H_2O \to Ca(OH)_2$
$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$

Đáp án D

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$H_2SO_4$ đặc có tính háo nước

a) \(m_{BaCl_2}=100.20,8\%=20,8\left(g\right)\Rightarrow n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

             0,1----->0,1-------->0,1---------->0,2

b) \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

c) \(m_{dd\text{ }sau\text{ }phản\text{ }ứng}=100+100-0,1.233=176,7\left(g\right)\)

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{176,7}.100\%=4,13\%\)