Đề kiểm tra cuối học kì II

Đáp án C

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$

- mẫu thử không hiện tượng là HCl
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

tạo kết tủa : H₂SO₄ 
không hiện tượng HCl 
\(PTHH:H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow2HCl\)

`A. Ca(OH)_2`

`Ca(OH)_2 + SO_2 -> CaSO_3 + H_2O`

Câu 9 A 
vì để loại bỏ khí SO₂ ta cần cho chúng tác dụng với 1 trong những chất trên 
\(PTHH:Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

Đáp án A

$Ca(OH)_2 + SO_2 \to CaSO_3 + H_2O$
Khí $SO_2$ bị hấp thụ hết khi đi qua dung dịch $Ca(OH)_2$

B 
\(PTHH:CuO+HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

`2NaOH + H_2 SO_4 -> Na_2 SO_4 + 2H_2 O`

`n_[H_2 SO_4]=0,15.1=0,15(mol)`

`n_[NaOH]=0,5.0,3=0,15(mol)`

Có: `[0,15]/2 < [0,15]/1->H_2 SO_4` dư

Vậy nếu cho quỳ tím vào dd sau p/ứ thì quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ do `H_2 SO_4` dư

     `->\bb D`

`a)PTHH:`

`2KOH + H_2 SO_4 -> K_2 SO_4 + 2H_2 O`

   `0,2`            `0,1`                 `0,1`                            `(mol)`

`b)n_[H_2 SO_4]=[4,9.200]/[98.100]=0,1(mol)`

 `=>C_[M_[KOH]]=[0,2]/[0,2]=1(M)`

`c)m_[K_2 SO_4]=0,1.174=17,4(g)`

Chọn D. Mg

\(Mg+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Cu\)

Lọc lấy kết tủa ra, ta thu được dung dịch Mg(NO3)2 tinh khiết

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 O`

 `0,1`     `0,2`                                          `(mol)`

`n_[MgO]=4/40=0,1(mol)`

`=>V_[dd HCl]=[0,2]/[0,4]=0,5(l)`

     `->\bb A`

$n_{MgO} = \dfrac{4}{40} = 0,1(mol)$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

$n_{HCl} = 2n_{MgO} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2}{0,4} = 0,5(lít)$

Đáp án A

A

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào hoá xanh là $NaOH$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn 

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl$
- mẫu thử nào không tạo hiện tượng gì là $NaCl$

11-A

\(H_2SO_4+Na_2SO_3\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)

Câu 14 : 

$Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaOH$

Ta thấy : 

$n_{Ba(OH)_2} = 0,1.1 = 0,1 > n_{Na_2SO_4} = 0,1.0,8 = 0,08$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{Na_2SO_4} = 0,08(mol) \Rightarrow m_{BaSO_4} = 0,08.233 = 18,64(gam)$

Đáp án B

Câu 15 : 

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
Ta thấy : 

$n_{CO_2} = n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)$
$V_{CO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
Đáp án A

\(14.n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right),n_{Na_2SO_4}=0,08\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaOH\\ LTL:\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,08}{1}\Rightarrow Ba\left(OH\right)_2dư\\ m_{kt}=0,08.233=18,64\left(g\right)\\ \Rightarrow ChọnB\\ 15.n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\ H_2SO_4+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\\ n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ \Rightarrow ChọnA\)