Đề kiểm tra cuối học kì II

\(m_{Al}=19,2\%.27,8=5,3376\left(g\right)\Rightarrow n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=27,8-5,3376=22,4624\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\)

\(3Fe+2O_2-^{t^o}\rightarrow Fe_3O_4\)

Theo PT : \(n_{O_2}=0,2.\dfrac{3}{4}+0,4.\dfrac{2}{3}=\dfrac{5}{12}\left(mol\right)\)

Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí

=> \(V_{kk}=\dfrac{5}{12}.22,4.\dfrac{100}{20}=\dfrac{140}{3}\left(lít\right)=46,67\left(lít\right)\)

Bảo toàn khối lượng ta có: \(m_{KL}+m_{O_2}=m_{oxit}\)

=> \(m_{oxit}=27,8+\dfrac{5}{12}.32=\dfrac{617}{15}\left(g\right)=41,13\left(g\right)\)

a, 

mAl=27,8.19,42%=5,4gmAl=27,8.19,42%=5,4g

⇒nAl=5,427=0,2mol⇒nAl=5,427=0,2mol

⇒nFe=27,8−5,456=0,4mol⇒nFe=27,8−5,456=0,4mol

4Al+3O2to→2Al2O34Al+3O2→to2Al2O3

3Fe+2O2to→Fe3O43Fe+2O2→toFe3O4

⇒nO2=34nAl+23nFe=512mol⇒nO2=34nAl+23nFe=512mol

⇒Vkk=512.22,4.5=46,67l⇒Vkk=512.22,4.5=46,67l

b,

mrắn=27,8+mO2=27,8+512.32=41,1g

\(m_{Al}=27,8.\dfrac{19,2}{100}=5,4\) ( g )

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\)  ( mol ) 

\(m_{Fe}=27,8-5,4=22,4\) ( g )

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{m}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\) ( mol )

\(4Al\) + \(3O_2\) →  \(2Al_2O_3\)

\(3Fe\) + \(2O_2\) →  \(Fe_3O_4\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}Al+\dfrac{2}{3}Fe=\dfrac{3}{4}.0,2+\dfrac{2}{3}.0,4=\dfrac{5}{12}\)  ( mol )

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5.\dfrac{5}{12}.22,4\approx46,7\) ( \(l\) )

0,2 mol                    →       0,1 mol

\(m_C=10.36\%=3,6\left(g\right)\Rightarrow n_C=0,3\left(mol\right)\)

\(m_S=10-3,6=6,4\left(g\right)\Rightarrow n_S=0,2\left(mol\right)\)

\(C+O_2-^{t^o}\rightarrow CO_2\)

\(S+O_2-^{t^o}\rightarrow SO_2\)

\(n_{O_2}=0,3+0,2=0,5\left(mol\right)\)

Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí 

=> \(V_{kk}=\dfrac{0,5.22,4}{20\%}=56\left(lít\right)\)

\(n_{hh}=n_{CO_2}+n_{SO_2}=0,3+0,2=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{hh}=0,5.22,4=11,2\left(lít\right)\)

PTHH: 

mS=10−3,6=6,4(g)⇔nS=6,432=0,2(mol)mS=10−3,6=6,4(g)⇔nS=6,432=0,2(mol)

VO2=(0,3+0,2)22,4=11,2(l)VO2=(0,3+0,2)22,4=11,2(l)

mhh=mCO2+mSO2=0,3.44+0,2.64=26(g)

                                     Số mol của khí hidro ở dktc

                                   n_H2  = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂\(|\)

                                      1          1               1          1

                                     0,1                                    0,1

                                              Số mol của kẽm

                                            n_Zn = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của kẽm

                                               m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                       = 0,1 . 65

                                                        = 6,5 (g)

                                                Khối lượng của đồng 

                                                   m_Cu = 10 - 6,5

                                                            = 3,5 (g)

                            ⁰/₀Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,5.100}{10}=65\)⁰/₀

                           ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,5.100}{10}=35\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....0,1.....0,1...........0,1.....\leftarrow0,1\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\\\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\end{matrix}\right.\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề: \(m_{hh}=36\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}+m_{Fe}=36\\ \Rightarrow24x+56y=36\left(1\right)\)

\(PTHH:2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\\ \left(mol\right)....x\rightarrow...0,5x.....x\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \left(mol\right)....y\rightarrow...\dfrac{2}{3}y....\dfrac{1}{3}y\)

Theo đề: \(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,5x+\dfrac{2}{3}y=0,6\left(2\right)\)

\(\xrightarrow[\left(2\right)]{\left(1\right)}\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=36\\0,5x+\dfrac{2}{3}y=0,6\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,8\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,8.24=19,2\left(g\right)\\m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ m_r=m_{MgO}+m_{Fe_3O_4}=0,8.40+\dfrac{1}{3}.0,3.232=55,2\left(g\right)\)

PTHH: 

mS=10−3,6=6,4(g)⇔nS=6,432=0,2(mol)mS=10−3,6=6,4(g)⇔nS=6,432=0,2(mol)

VO2=(0,3+0,2)22,4=11,2(l)VO2=(0,3+0,2)22,4=11,2(l)

mhh=mCO2+mSO2=0,3.44+0,2.64=26(g)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề: \(m_{hh}=39\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}+m_{Fe}=39\\ \Rightarrow27x+56y=39\left(1\right)\)

\(PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ \left(mol\right)....x\rightarrow..0.75x....0,5x\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \left(mol\right)....y\rightarrow..\dfrac{2}{3}y.....\dfrac{1}{3}y\)

Theo đề: \(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,75x+\dfrac{2}{3}y=0,55\left(2\right)\)

\(\xrightarrow[\left(1\right)]{\left(2\right)}\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=39\\0,75x+\dfrac{2}{3}y=0,55\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,6\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ m_r=m_{Al_2O_3}+m_{Fe_3O_4}=0,5.0,2.102+\dfrac{1}{3}.0,6.232=56,6\left(g\right)\)

PTHH: \(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)

              a___a______a    (mol)

            \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

             b___b_______b   (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}12a+32b=10\\a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_C=0,3\cdot12=3,6\left(g\right)\\m_S=6,4\left(g\right)\\V_{khí}=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

               a_____2a_______a                 (mol)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

               b_____2b_______b                  (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,5\cdot0,4=0,2\\136a+127b=10,52\end{matrix}\right.\) (Hệ có nghiệm âm)

*Bạn xem lại đề !!

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

                a_____2a_______a_____a     (mol)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

               b_____2b______b_____b         (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,2}\cdot100\%\approx46,15\%\\\%m_{Fe}=53,85\%\\V_{ddHCl}=\dfrac{2\cdot\left(0,1+0,05\right)}{1}=0,3\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

                                   Số mol của khí hidro ở dktc

                                n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                              Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                     1        2             1           1

                                     a       0,2                     0,15

                                    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                     1        2             1         1

                                     b       0,1                    0,15

a)                                    Gọi a là số mol của Mg

                                              b là số mol của Fe

   Theo đề ta có :                    m_Mg + m_Fe = 5,2 (g)

                                      ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Fe . M_Fe = 5,2 g

                                                24a + 56b = 5,2g (1)

Theo đề ta có :                         1a + 1b = 0,15 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

                                                    24a + 56b = 5,2

                                                     1a + 1b = 0,15

                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

                                               Khối lượng của magie

                                                   m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                           = 0,1 .24

                                                            = 2,4 (g)

                                                Khối lượng của sắt

                                                 m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                        = 0,05 . 56

                                                        = 2,8 (g)

                          ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{5,2}=46,15\)⁰/₀

                          ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,8.100}{5,2}=53,85\)⁰/₀

b)                            Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

                                                n_HCl =  0,2 + 0,1

                                                        = 0,3 (mol)

                          Thể tích của dung dịch axit clohidric đã dùng

                              C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

                                      Số mol của khí hidro ở dktc

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                                 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                       1         2             1         1

                                       a       0,2                      1a

                                      Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                      1         2            1         1

                                      b        0,4                     1b

a)                                   Gọi a là số mol của Mg

                                             b là số mol của Zn

Theo đề ta có :                   m_Mg + m_Zn = 15,4 (g)

                                ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Zn . M_Zn = 15,4 g

                                           24a + 65b = 15,4g (1)

Theo phương trình :                1a + 1b = 0,3 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                              24a + 65b = 15,4

                                                1a + 1b = 0,3

                                               ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

                                        Khối lượng của magie

                                         m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                 = 0,1. 24

                                                 = 2,4 (g)

                                       Khối lượng của kẽm

                                          m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                  = 0,2 . 65 

                                                  = 13 (g)

b)                       Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

                                         n_HCl = 0,2 + 0,4

                                                  = 0,6 (mol)

                        Thể tích của dung dịch axit clohidirc đã dùng

                           C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Sửa đề: 10,23g CuO và PbO

Bảo toàn Cacbon: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{11}{100}=0,11\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\)

                 a_________________a    (mol)

            \(PbO+CO\xrightarrow[]{t^o}Pb+CO_2\)

                 b_________________b     (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}80a+223b=10,23\\a+b=0,11\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{10,23}\cdot100\%\approx78,2\%\\\%m_{PbO}=21,8\%\end{matrix}\right.\)

a) \(PbO+CO-^{t^o}\rightarrow Pb+CO_2\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

b) \(n_{kt}=n_{CO_2}=0,11\left(mol\right)\)

\(n_{PbO}=n_{CO_2}=0,11\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{PbO}=\dfrac{0,11.223}{10,23}.100=239,78\)%

Đề sai :D