Đề kiểm tra cuối học kì II

m_O = 5,96 - 4,04 = 1,92 (g)

=> \(n_O=\dfrac{1,92}{16}=0,12\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=0,12\left(mol\right)\)

=> \(n_{HCl}=0,24\left(mol\right)\)

=> \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,24}{2}=0,12\left(l\right)\)

0,12 lít 

Cho em xin lời giải cụ thể nha mọi người. Em cảm ơn mọi người nhiều ạ.

a) C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

b) \(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

           0,05<--0,05

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.22,4}{2,24}.100\%=50\%\\\%V_{CH_4}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)

c) \(n_{CH_4}=\dfrac{2,24-0,05.22,4}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

          0,05--->0,15

            CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

         0,05--->0,1

=> \(V_{O_2}=\left(0,15+0,1\right).22,4=5,6\left(l\right)\)

=> V_kk = 5,6.5 = 28 (l)

\(n_{Al}=\dfrac{6,48}{27}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{17,6}{160}=0,11\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + Fe₂O₃ --t^o--> Al₂O₃ + 2Fe

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,24}{2}>\dfrac{0,11}{1}\) => Hiệu suất tính theo Fe₂O₃

Gọi số mol Fe₂O₃ pư là a (mol)

PTHH: 2Al + Fe₂O₃ --t^o--> Al₂O₃ + 2Fe

           2a<-----a

=> n_{Al(sau pư)} = 0,24 - 2a (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + 2Al + 2H₂O --> 2KAlO₂ + 3H₂

                        0,04<---------------------0,06

=> 0,24 - 2a = 0,04

=> a = 0,1 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,1}{0,11}.100\%=90,9\%\)

=> B

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{O_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56a + 32b = 15,84

n_O(oxit) = n_CO = 0,22 (mol)

=> 2b = 0,22

=> b = 0,11 (mol)

=> a = 0,22 (mol)

2Fe⁰ -6e --> Fe₂⁺³

0,22->0,66

O₂⁰ + 4e --> 2O^-2

0,11->0,44

S⁺⁶ + 2e --> S⁺⁴ 

       2n_SO2 <-n_SO2

Bảo toàn e: 2n_SO2 + 0,44 = 0,66

=> n_SO2 = 0,11 (mol)

=> \(V_{SO_2}=0,11.22,4=2,464\left(l\right)\)

=> D

D

Mọi người cho em xin lời giải cụ thế với ạ. Em cảm ơn ạ.

HCl

Tách Ag thì 2 kim loại kia tác dụng được với dung dịch mà mình dùng mà Ag không tác dụng được.

=> Chọn Fe(NO₃)₃ nha => C

A

m_giảm = m_khí = \(m_{NO_2}+m_{O_2}\)

Gọi muối kim loại đó là M(NO₃)_n

\(n_{M\left(NO_3\right)_n}=\dfrac{14,52}{M_M+62n}\left(mol\right)\)

 PTHH: 4M(NO₃)_n --t^o--> 2M₂O_n + 4nNO₂ + nO₂

          \(\dfrac{14,52}{M_M+62n}\)--------->\(\dfrac{14,52n}{M_M+62n}\)-->\(\dfrac{3,63n}{M_M+62n}\)

=> \(46.\dfrac{14,52n}{M_M+62n}+32.\dfrac{3,63n}{M_M+62n}=9,72\)

=> \(M_M=\dfrac{56}{3}n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 1 => Loại

Xét n = 2 => Loại

Xét n = 3 => M_M = 56 (Fe)

TK

Tổng mol CO2 = ( 5,152 + 1,568 ) / 22,4 = 0,3 mol = mol CO3 2- trong muối

Vì khi td HCl thì CO3 2- sẽ bị thế bởi Cl- => mol Cl- = 2 mol CO3 = 0,6 ( bảo toàn điện tích )

=> m muối = 30,1 = m kim loại + m Cl- => m kim loại = 30,1 - 0,6 . 35,5 = 8,8 gam

=> m muói cacbonnat = m KL + m CO3 2- = 8,8 + 0,3 . 60 = 26,8 gam

Trường hợp 1: Hợp nhất với Hidro là RH

\(\Rightarrow\)Hoá trị cao nhất của \(R\) là \(VII\)

\(\Rightarrow\)Oxit cao nhất là \(R_2O_7\) 

Ta có: \(\%R=\dfrac{2R}{2R+16.7}\times100=74,2\\ \Rightarrow R=161\)

(Không có đáp án thoả mãn)

Trường hợp 2: Hợp chất với hidro là RH

\(\Rightarrow\)Hoá trị cao nhất của \(R\) là \(I\)

\(\Rightarrow\) Oxit cao nhất là \(R_2O\) 

Ta có: \(\%R=\dfrac{2R}{2R+16}\times100=74,2\\ \Rightarrow R=23\left(Na\right)\)

a) Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

b) \(m_{ddCuSO_4}=100.1,12=112\left(g\right)\)

=> \(m_{CuSO_4}=\dfrac{112.10}{100}=11,2\left(g\right)\)

=> \(n_{CuSO_4}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

____0,035->0,035----->0,035

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,07-0,035}{0,1}=0,35M\\C_{M\left(FeSO_4\right)}=\dfrac{0,035}{0,1}=0,35M\end{matrix}\right.\)

a) Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

_____0,1<-----------------------0,1

=> m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

=> m_Cu = 10,5 - 6,5 = 4 (g)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%\\\%Cu=\dfrac{4}{10,5}.100\%=38,1\%\end{matrix}\right.\)