Đề kiểm tra 1 tiết chương I: Oxit-Axit -Đề 2

CuSO₄  +  2NaOH → Cu(OH)₂↓  + Na₂SO₄

Cu(OH)₂  --> CuO↓ + H₂O

=> mCuO = 3,2 gam <=> nCuO = nCu(OH)₂ = nCuSO₄ = \(\dfrac{3,2}{80}\)= 0,04 mol

=> mCuSO₄ = 0,04.(64+32+16.4)  = 6,4 gam

<=> m dung dịch CuSO₄ 20% = 6,4:20% = 32 gam

b) Để khử hoàn toàn  0,04 mol CuO

CO + CuO --> Cu  + CO₂

Theo tỉ lệ phản ứng => nCO cần dùng để khử toàn bộ 0,04 mol CuO là 0,04 mol

=> V CO cần dùng = 0,04 . 22,4 = 0,896 lít

a)

- Oxit axit: N₂O₅ và P₂O₅

- Oxit bazơ: K₂O, Fe₂O₃ và Al₂O₃

b) 

- Axit: H₂SO₄ và H₃PO₄ 

- Bazơ tan: Ba(OH)₂

c)

- Muối tan: FeCl₃, NaCl, KHCO₃, Zn(NO₃)₂ và CuSO₄

- Muối không tan: CaSO₄, AgCl và CaCO₃ 

n_CuCl2 = \(\dfrac{270.15\%}{100\%.135}\)= 0,3(mol)

CuCl₂ + 2KOH ➝ Cu(OH)₂↓ + 2KCl

  0,3  ➝    0,6    ➝     0,3        ➝  0,6         (mol)

a, m_Cu(OH)2 = 0,3.98= 29,4(g)

b,  m _{dd KOH} = \(\dfrac{0,6.56.100\%}{20\%}\)= 168(g)

c, m_KCl = 0,6.74,5 = 44,7(g)(*)

   Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

=> m_{dd KCl}= m_CuCl2 + m _{dd KOH} - m_Cu(OH)2

_⇔ m_{dd KCl} = 0,3.135+ 168 - 29,4 = 179,1(g)(**)

Từ (*) và (**) ⇒  C%_KCl = \(\dfrac{44,7}{179,1}\).100%\(\approx\) 24,96%

n_CuCl2 = \(\dfrac{270.15\%}{100\%.135}\)= 0,3(mol)

CuCl₂ + 2KOH ➝ Cu(OH)₂↓ + 2KCl

  0,3  ➝    0,6    ➝     0,3        ➝  0,6         (mol)

a, m_Cu(OH)2 = 0,3.98= 29,4(g)

b, m_KOH = 0,6.56 = 33,6(g)

c, m_KCl = 0,6.74,5 = 44,7(g)(*)

   m _{dd KOH} = \(\dfrac{33,6.100\%}{20\%}\)= 168(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

=> m_{dd KCl}= m_CuCl2 + m _{dd KOH} - m_Cu(OH)2

_⇔ m_{dd KCl} = 0,3.135+ 168 - 29,4 = 179,1(g)(**)

Từ (*) và (**) ⇒  C%_KCl = \(\dfrac{44,7}{179,1}\).100%\(\approx\) 24,96%

Đề câu 4 có gì ak bạn :))

Tại cô giao bài khó với lại câu 4 chưa học lần nào nên ko hiết🤣

Cho mình hỏi câu 3 chỗ mCuSO4 = 0,08.160 vậy 160 chỗ nào ra vậy bạn?

(1) SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

(2) H₂SO₄ + Na₂SO₃ -> Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

(3) SO₂ + H₂O -> H₂SO₃

(4) H₂SO₃ + Na₂O -> Na₂SO₃ + H₂O

1/ SO₃+ H₂O\(\rightarrow\) H₂SO₄

H₂SO₄+ 2NaHSO₃\(\rightarrow\) Na₂SO₄+ 2SO₂\(\uparrow\)+ 2H₂O

SO₂+ H₂O\(\rightarrow\) H₂SO₃

2NaOH+ H₂SO₃\(\rightarrow\)Na₂SO₃+ 2H₂O

1,a,Trích mẫu thử đánh số thứ tự:lọ1,lọ2,lọ3

-Cho quỳ tím vào 3lọ:

+ Quỳ tím chuyển thành đỏ là HCl

+ Quỳ tím khôông đổi là Na2So4 và NaCl

-Cho 2 chât khôg làm cho quỳ đổi màu tác dụng với bacl2 :

+ Xuất hiện kết tủa trắng là na2so4

+Còn lại là nacl

pt:na2so4 +bacl2 -> baso4\(\downarrow\) +2nacl

b, Trích mẫu thử đánh số thứ tự :lọ 1,lọ 2,lọ 3

-Cho quỳ tím vào 3lọ:

+Làm quỳ tím hóa đỏ là h2so4

+Quỳ tím không đổi màu là k2so4 và kcl

- Cho hai chất làm quy tím không đổi màu tác dụng với bacl2:

+Xuất hiện kết tủa là k2so4

+Còn lại là kcl

pt : k2so4 +bacl2 -> baso4\(\downarrow\) +2kcl

bn làm b3 chưa?

a, Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2

b, Ta có nZn=32,5/65=0,5 mol =nH2

=> VH2=0,5.22,4=11,2 l

c, Ta có nZn=nZnCl2=0,5 mol

=> mZnCl2=0,5.136=68 g

d, Ta có nHCl=2nZn=1 mol

=> C_M dd HCl=1/0,4=2,5M

a, Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2

0,5 0,5 0,5

b, Ta có nZn=32,5/65=0,5 mol =nH2

=> VH2=0,5.22,4=11,2 l

c, Ta có nZn=nZnCl2=0,5 mol

=> mZnCl2=0,5.136=68 g

d, Ta có nHCl=2nZn=1 mol

=> CM dd HCl=1/0,4=2,5M

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2

0,2 0,4 0,2 (mol)

MgO + 2HCl ----> MgCl2 + H2O

0,2 0,4 (mol)

=> mMg = 0,2.24 = 4,8 (g)

=> %Mg = \(\dfrac{4,8.100}{12,8}\)= 37,5%

=> mMgO = 12,8 - 4,8 = 8 (g)

=> %MgO = \(\dfrac{8.100}{12,8}\)= 62,5%

nMgO = 8/40 = 0,2 (mol)

=> nHCl = 0,4 + 0,4 = 0,8 (mol)

=> VHCl = 0,8/2 = 0,4 (l)

Fe2O3 + 3CO ----> 2Fe + 3CO2

0,05 0,1 (mol)

CuO + CO ----> Cu + CO2

Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2

0,1 0,1 (mol)

=> mFe2O3 = 0,05.160 = 8 (g)

=> %Fe2O3 = \(\dfrac{8.100}{16}\)= 50%

=> %CuO = 100 - 50 = 50%