Đề kiểm tra 1 tiết chương I: Oxit-Axit -Đề 1

Mình cũng ko chắc nha😓😓😓

n_Mg \(\approx\) 0,24 mol

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,24.22,4 = 5,376 (l)

\(\Rightarrow\) C_{M HCl} = \(\dfrac{0,48}{0,2}\) = 2,4 (M)

n_CuO = 0,1 mol

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

Từ PTHH đặt tỉ lệ ta có

0,48 > 0,1

\(\Rightarrow\) H₂ dư

\(\Rightarrow\) m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

a) \(PTHH:CuO\left(0,085\right)+H_2SO_{4\left(l\right)}\left(0,085\right)\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đn\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(\Rightarrow\) Khí A là SO₂.

b) Gọi a,b lần lượt là sm của CuO, Cu trong hh (a,b > 0)

Theo bài ra ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}80a+64b=10\\b=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow a=0,085\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,05.64}{10}.100\%=32\%\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=68\%\)

c) \(m_{H_2SO_4}=0,085.98=8,33g\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_424,5\%}=\dfrac{100.8,33}{24,5}=34\left(g\right)\).

elilen bạn nhé. C₂H₄

Lấy 7,11 gam phèn nung tới khối lượng không đổi thì thu được 3,87 gam phèn khan. => Khối lượng nước ở trong phèn là:

mH₂O(.)phèn = 7,11 – 3,87 = 3,24(g)

Số mol nước ở trong phèn: nH₂O(.) phèn = 3,24/₁₈ = 0,18 (mol)

Số mol kết tủa BaSO₄: nBaSO₄ = 6,99/₂₃₃ = 0,03 (mol)

Ta có: Số mol phèn = ½ số mol của kết tủa

BaSO₄ = ½ x 0,03 = 0,015 (mol)

Do đó khối lượng mol của phèn là: M phèn = 7,11/_0,015 = 474(g)

Vì số mol của H₂O trong phèn là 0,18 và số mol của phèn là 0,015 nên ta có phương trình: 0,015n = 0,18. Giải ra được: n = 12.

Do đó khối lượng của kim loại M trong phèn là:

M_M = 474 – 27 - 12x18 – 96x2 = 39 (g) => M là Kali

(thỏa mãn là kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn các NTHH).

Kết luận: Vậy CTPT của phèn là : KAl(SO₄)₂.12H₂O.

Fe2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 3H2O

a, n Fe2O3 = \(\dfrac{2,4}{160}\) = 0,015 mol

m H2SO4 = \(\dfrac{11,76.25}{100}\) = 2,94 g

n H2SO4 = \(\dfrac{2,94}{98}\) = 0,03 mol

Ta có : \(\dfrac{0,015}{1}< \dfrac{0,3}{3}\) \(\Rightarrow H2SO4\) dư

Theo PTHH :

n Fe2(SO4)3 = n Fe2O3 = 0,015 mol

\(\Rightarrow\) m Fe2(SO4)3 = 0,015 . 400 = 6 g

m dd thu đc sau pứ

= m Fe2O3 + m dd H2SO4

= 2,4 + 11,76 = 14,16 g

C% Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{6}{14,16}.100\%\) = 42,4 %

b, 2Fe(OH)3 \(\rightarrow\) Fe2O3 + 3H2O

Theo PTHH :

n Fe(OH)3 = 2. n Fe2O3

= 2 . 0,015 = 0,03 mol

m Fe(OH)3 = 0,03 . 107 = 3,21 g

*Nhận biết AgNO3, NaCl, Na2SO4

-Cho dd HCl vào tác dụng với các mẫu thử

+Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là AgNO3

AgNO3+HCl->AgCl+HNO3

+mẫu thử ko có hiện tượng gì là NaCl, Na2SO4

-Cho dd BaCl2 vào tác dụng với 2 mẫu thử còn lại

+mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là Na2SO4

Na2SO4+BaCl2->2NaCl+BaSO4

+MẪu thử còn lại làNaCl

*NB NaCl, Na2SO4, HCl

-cho quỳ tím vào các mẫu thử

+Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

+mẫu thử không làm đổi mầu quỳ tím là NaCl, Na2SO4

-cho dd BaCl2 vào tác dụng với 2 mẫu thử còn lại

+mẫu thử nào xuất hiện hiện tượng kết tủa là Na2SO4

Na2SO4+BaCl2->2NaCl+BaSO4

+mẫu thử còn lại là NaCl

\(n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)

\(2NaOH+CuCl2->2NaCl+Cu\left(OH\right)2\downarrow\)

0,25...............0,125.........0,25.................0,125

\(\dfrac{0,25}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) => CuCl2 du

\(m_{\downarrow}=m_{Cu\left(OH\right)2}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)

Trong nc lọc có CuCl2 dư ( 0,075 mol) NaCl (0,25 mol)

\(m_{CuCl2}=0,075.135=10,125\left(g\right)\)

\(m_{NaCl}=0,25.58,5=14,625\left(g\right)\)

d_A/H=\(\dfrac{MA}{MH}=40\)

=>M_A=40g/mol