Đề kiểm tra 1 tiết chương I: Oxit-Axit -Đề 1

trong x gam K có a mol ( nếu ko bạn có thể để x/39 ) nhưng mk nghĩ như vậy rối... nên đặt a cho dễ
mKOH vốn có trong dd = 10.150/100 = 15g
K + H2O = KOH + 1/2H2
a mol.............a mol
=) sau pư, tổng số gam KOH = 15 + 56a
mdd sau pư = mddKOHban đầu + mK - mH2 = 150+39a-2.a/2 = 150 + 38a
=) C%KOH spu = 15+56a/150+38a.100% = 13,4%
giải p.t =) a = 0,1 =) x = 39a = 3,9g

1.

Trích các mẫu thử

Cho Fe vào các mẫu thử nhận ra:

+HCl có khí bay lên

+Còn lại ko có hiện tượng

Cho HCl vào 3 chất còn lại nhận ra:

+Na₂CO₃ có khí bay lên

+Còn lại ko PƯ

Cho Na₂CO₃ vào 2 chất còn lại nận ra:

+Ba(NO₃)₂ kết tủa

+Na₂SO₄ ko PƯ

2.

Trích các mẫu thử

Cho các mẫu thử tác dụng với nhau kết quả có ở bảng sau:

1 kết tủa 1 khí là Na₂CO₃

1 kết tủa là baCl₂

1 khí là HCl

Trích mẫu thử, đánh số

3,

Cho quỳ tím vào các ống nghiệm

+Nếu quỳ tím hóa đỏ: HCl

+Nếu quỳ tím hóa xanh : K2CO3

+ Ko làm quỳ tím đổi màu : Na2SO4 và BaCl2

Cho dd K2CO3 vào 2 dd chưa nhận biết

+ Nếu xuất hiên kết tủa trắng : BaCl2

BaCl2 + K2CO3 ---> BaCO3_kt + 2KCl

+ Không có hiện tượng gì : Na2SO4

4,

Sục hh khí qua nước vôi trong thấy làm đục nước vôi trong : có CO2

CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O

Sục hh khí vào nước rồi cho dd thu được vào dd AgNO3 thấy xuất hiện kết tủa trắng --> có Cl2

Cl2 + H2O --> HCl + HClO

HCl + AgNO3 ---> AgCl + HNO3

Sục hh khí qua CuO rồi nung ở nhiệt độ cao thấy chất rắn từ màu đen chuyển thành màu đỏ --> có CO

CO + CuO ---> Cu + CO2

6,

Cho dd HCl vào các ống nghiệm

+ Nếu chất rắn tan, có khí bay ra: Na2CO3, CaCO3

Na2CO3 + 2HCl --->2NaCl + CO2 + H2O(1)

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O(2)

+ Nếu chất rắn không tan : BaSO4

+ chất rắn tan,nhưng không có hiện tượng gì : NaCl

Cho dd BaSO4 vào 2 ống nghiệm (1) (2)(giả sử thế)

+Nếu xuất hiện kết tủa là CaCl2 --> chất rắn ban đầu là CaCO3

+ Không có hiện tượng gì NaCl ---> Chất rắn ban đầu là Na2CO3

CaCl2 + BaSO4 ---> CaSO4_kt + BaCl2

7, Cho lần lượt các mẫu thử pu với các chất còn lại được kết quả theo bảng sau

Từ bảng trên thấy

+ Chất tác dụng với các chất còn lại cho 1 khí : HCl

+Chất tác dụng với các chất còn lại cho 1 khí 1 kết tủa : Na2CO3

+Chất tác dụng với các chất còn lại cho 1 kt : MgCl2

+ Chất tác dụng với các chất còn lại ko có hiện tượng gì NaCl

2HCl + Na2CO3 ---> 2NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + MgCl2 ---> MgCO3 + 2NaCl

8, Dùng quỳ tím

Cho quỳ tím vào các ống nghiệm

+ Nếu quỳ hóa xanh : Na2CO3

+ Nếu quỳ hóa đỏ : H2SO4

+ Không đổi màu : BaCl2, Na2SO4

Cho dd H2SO4 vào nhận biết 2 chất còn lại : BaCl2 có Kt , Na2SO4 ko có hiện tg j

9,

Cho quỳ tím vào các ống nghiệm

+Nếu làm quỳ tím hóa xanh : NaOH, Ba(OH)2(1)

+ Không làm quỳ tím đổi màu : KCl, K2SO4(2)

Cho 1 dd bất kì ở nhóm (1) vào 2 dd ở nhóm 2

+Nếu không có hiện tượng gì thì đó là NaOH ---> chất còn lại ở nhóm 1 là Ba(OH)2.Cho Ba(OH)2 vào 2 dd ở nhóm 2 : nếu xuất hiện kết tủa K2SO4, không có hiện tượng gì KCL

+ Nếu xuất hiện kết tủa thì là Ba(OH)2 ống có kt là chứa K2SO4 , chất còn lại ở nhóm 1 là NaOH, ở nhóm 2 là KCl

5, cho phenolphtalein làm thuốc thử thì ms nhận biết hết đc chứ tôi chịu

1

-Trích mẫu thử

-Cho Fe vào từng mẫu thử, mẫu thử nào có khí không mùi thoát ra là HCl và H2SO4(1). Không hiện tượng là NaCl và Na2SO4(2)

PTHH: Fe + 2HCl= FeCl2 + H2

Fe + H2SO4= FeSO4+ H2

-Cho dd AgNO3 vào nhóm (1) mẫu thử nào

+Xuất hiện kết tủa trắng là HCl

PT: HCl + AgNO3 = AgCl! + HNO3

+ Không hiện tượng là H2SO4

-Cho BaCl2 vào mẫu (2), mẫu thử nào

+Xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4

PT: BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4! + 2NaCl

+ Không phản ứng là NaCl

1/ trích mỗi dd 1 ít ra ống nghiệm làm thuốc thử

cho quì tím lần lượt vào các dd

-dd nào làm quì tím hóa đỏ là HCl, H2SO4 (nhóm 1)

-dd nào không làm quì tím đổi màu là NaCl, Na2SO4(nhóm 2)

Cho dd BaCl2 lần lượt vào 2 nhóm

-xuất hiện kết tua chất ở nhóm 1 là H2SO4, ở nhóm 2 là Na2SO4

-không có hiện tượng chất ở nhóm 1 là HCl, ở nhóm 2 là NaCl

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

2) nZn =6.5/65=0.1mol

a) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

(mol) 0.1 0.1 0.1 0.1

VH2 = 0.1*22.4 =2.24(l)

b)mZnSO4 = 0.1*161=16.1g

mH2SO4 =0.1*98=9.8g

mddH2SO4 = 9.8*100/20=49g

mdd=mZn + mddH2SO4 - mH2 = 6.5+49-0.1*2=55.3g

C%ZnSO4 = 16.1/55.3*100=29.114%%

Gọi n_MgO = x (mol); n_Fe2O3= y(mol)

PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + H₂O

⇒ 40x+ 160y = 3,6

Theo PTHH: n _Mgcl2 = x(mol)

n_FeCl3 = 2y(mol)

⇒ 95x+ 163,5y= 7,45

Giải hệ phương trình ⇒ x= 0,01 ; y=0,02

⇒ m_MgO = 0,4(g) ; m_Fe2O3 = 3,2 (g)

n_HCl = 2x + 6y = 2.0,01 + 6.0,02 =0,14(mol)

V_HCl = \(\dfrac{0,14}{0,5}=0,28\left(M\right)\)

Bài 2:

a) nMgO= 4/40= 0,1(mol)

mH2SO4= (19,6.200)/100= 39,2(g)

=> nH2SO4 = 39,2/98= 0,4(mol)

PTHH: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Ta có: 0,1/ 1< 0,4/1

=> H2SO4 dư, MgO hết, tính theo nMgO

nH2SO4(p.ứ)= nMgO= 0,1(mol)

=> mH2SO4(p.ứ)= 0,1.98= 9,8(g)

b) - Chất tan trong dd sau phản ứng gồm H2SO4 (dư) và MgSO4

mH2SO4(dư)= 39,2 - 9,8= 29,4(g)

nMgSO4= nMgO= 0,1(mol)

=> mMgSO4= 0,1.120= 12(g)

mddsau= 4+200= 204(g)

=> C%ddH2SO4(dư) = (29,4/204).100 \(\approx\) 14,412%

C%ddMgSO4= (12/204).100 \(\approx\) 5,882%

Gọi công thức cùa hidroxit kim loại hóa trị II là X(OH)₂

X(OH)₂ +H₂SO₄ => XSO₄ + 2H₂O

Giả sử có 1 mol H₂SO₄

M _H2SO4 = 1.2 + 32 +64 = 98 (g/mol)

=> m _H2SO4 = 98.1 = 98 (g)

=> m _{dd H2SO4} = 98 : 10% = 980 (g)

Theo phương trình , n _XSO4 = n _H2SO4 = 1 (mol)

M _XSO4 = M_X + 32 +4.16 = M_X + 96 (g/mol)

=> m _XSO4 = (M_X + 96).1 = M_X + 96 (g)

Theo phương trình , n _X(OH)2 = n _H2SO4 = 1 (mol)

M _X(OH)2 = M_X + (16 +1).2 = M_X + 34 (mol)

=> m _X(OH)2 = (M_X + 34).1 = M_X +34 (mol)

Có m _{dd sau phản ứng} = m _X(OH)2 + m _{dd H2SO4} = M_X + 980 (g)

Lại có C% = m _XSO4 / m _{dd sau phản ứng} . 100%

=> m _XSO4 / m _{dd sau phản ứng} . 100% = 11,56% ( C% = 11,56%)

=> m _XSO4 / m _{dd sau phản ứng} = 0,1156

=> M_X + 96 / M_X + 980 = 0,1156

=> M_X + 96 = 0,1156 . (M_X + 980)

=> M_X + 96 = 0,1156 . M_X + 0,1156 .980

=> M_X + 96 = 0,1156. M_X + 113,288

=> 0,8844 . M_X = 17,288

=> M_X ≃ 20 (g/mol)

=> X là Ca

=> Hidroxit kim loại hóa trị II cần tìm là Ca(OH)₂

Bài 1:

a) Tác dụng với nước: SO2, CaO

PTHH: SO2 + H2O -> H2SO3

CaO + H2O -> Ca(OH)2

b) Tác dụng vs axit sunfuric : CaO, Fe, Cu (nếu H2SO4 đặc, nóng) ,KOH

PTHH: CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Cu + 2 H2SO4 (đ) -to-> CuSO4 + 2 H2O + SO2

2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

c) Tác dung vs Ba(OH)2 :SO2, Na2SO4

PTHH: SO2 + Ba(OH)2 -> BaSO3 + H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2 NaOH

Bài 2:

- thử vs lượng nhỏ mỗi chất.

- Cho nước vào từng mẫu thử:

+) Không tan => SiO2 , ZnO => Nhóm 1

+) Tan, tạo thành dd => Na2O, P2O5 , CaO => Nhóm 2

PTHH: Na2O + H2O -> 2 NaOH

P2O5 + 3H2O -> 2 H3PO4

CaO + H2O -> Ca(OH)2

- Cho vài giọt dd NaOH vào nhóm 1:

+) Tan dần tạo thành dd => ZnO

PTHH: ZnO + 2 NaOH -> Na2ZnO2 + H2O

+) Không tan => SiO2

- Cho quỳ tím vào các dd vừa tạo thành ở nhóm 2:

+) Hóa đỏ => dd H3PO4 -> Nhận biết ban đầu P2O5

+) Hóa xanh => dd NaOH và Ca(OH)2

- Cho luồng khí CO2 vào các dd chưa nhận biết dc của nhóm 2:

+) Có kết tủa trắng => Đó là CaCO3 => Nhận biết dd Ca(OH)2 => Ban đầu là chất rắn CaO

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 (trắng) + H2O

+) Không có hiện tượng gì => dd NaOH => Ban đầu là Na2O

nSO2= 1,12/22,4= 0,05 (mol)

PT: SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O

......0,05.........0,1 .........0,05...............(mol)

=> VKOH = 0,1/8 = 0,0125 (l)

=>C_MK2SO3 = 0,05/0,0125 = 4 (M)