Đề kiểm tra 1 tiết chương I : Các loại hợp chất vô cơ-Đề 2

Gọi số hạt p, n, e trong XY₂ là p, n, e

                            trong X là p_X, n_X, e_X

                            trong Y là p_Y, n_Y, e_Y

Theo bài ra, ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=114\\p=e\\\dfrac{p+e}{n}=2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow p=e=n=38\)

Ta lại có: \(\left\{{}\begin{matrix}p=p_X+2p_Y=38\\p_X=e_X\\p_Y=e_Y\\\dfrac{p_X+e_X}{p_Y+e_X}.100\%=37,5\%\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}p_X=e_X=6\\p_Y=e_Y=16\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}X:Cacbon\left(C\right)\\Y:Oxi\left(O\right)\end{matrix}\right.\)

A là CO₂

Theo ĐLBTNT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_S=n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_H=2.n_{H_2O}=2.\dfrac{3,6}{18}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(n_{O\left(A\right)}=\dfrac{6,8-0,2.32-0,4}{16}=0\left(mol\right)\)

`=>` A không chứa O

`=>` \(n_H:n_S=0,4:0,2=2:1\)

`=>` A là `H_2S`

Tên: hiđro sunfua

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_{Fe_2O_3}=y\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(\Rightarrow m_{hh}=56x+160y=48,8\left(g\right)\left(1\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

    y                               2y                    ( mol )

\(\Rightarrow m_{Fe}=56\left(x+2y\right)=39,2\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

48,8 gam hh X  \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,3\\n_{Fe_2O_3}=0,2\end{matrix}\right.\)

24,4 gam hh X \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,15\\n_{Fe_2O_3}=0,1\end{matrix}\right.\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

0,15                                      0,15  ( mol )

\(m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe_2O_3}\)

         \(=0,15.64+0,1.160=25,6\left(g\right)\)

\(n_{NaAlO_2}=0,25.2=0,5\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,375.2=0,75\left(mol\right)\)

PTHH:

                  \(2NaAlO_2+H_2SO_4+2H_2O\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+Na_2SO_4\)

ban đầu        0,5             0,75

sau p/ứ          0                0,5                          0,5

                 \(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

ban đầu     0,5                0,5

sau p/ứ     \(\dfrac{1}{6}\)                   0

=> m_kt = \(\dfrac{1}{6}.78=13\left(g\right)\)

bài 6:

tham khảo:

Gọi z là CM của H2SO4; x là CM của B1; y là CM của B2
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

-Thí nghiệm 1: Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1:1 thì thu được dung dịch X.

Gọi VddB1= VddB2= V (lít) → VddX= 2V (lít)=VddA →nNaOH= x.V + yV (mol)

nH2SO4= 2V.z (mol)

Theo PT và đề bài: nNaOH=2.  nH2SO4 nên x.V+ y.V= 2.2Vz → x + y = 4z (1)
-Thí nghiệm 2: Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2:1 thì thu được dung dịch Y.

Có VB1 / VB2= 2/1 và VB1+ VB2= Vdd Y= 30 ml → VB1= 20 ml, VB2= 10 ml

→nNaOH= 0,02.x + 0,01.y (mol)

nH2SO4= 0,0325.z (mol)

Theo PT và đề bài: nNaOH=2.  nH2SO4 nên 0,02x + 0,01y= 2.0,0325.z (2)

Từ PT (1) và (2) suy ra x= 2,5z; y=1,5z

-Thí nghiệm 3:

nNaOH= V1.x + V2.y= V1.2,5z+ V2.1,5z (mol)

V1+ V2= 70 ml= 0,07 lít (*1)

nH2SO4= 0,0675.z (mol)

Theo PT và đề bài: nNaOH=2.  nH2SO4 nên V1.2,5z+ V2.1,5z=2. 0,0675z → 2,5V1+ 1,5V2= 0,135 (*2)

Giải hệ (*1) và (*2) suy ra V1= 0,03 lít, V2= 0,04 lít → Tỉ lệ V1/ V2= 3/4

https://thptsoctrang.edu.vn/chat-beo-tinh-chat-hoa-hoc-thanh-phan-cau-tao-vai-tro-va-ung-dung-cua-chat-beo-hoa-9-bai-47/#:~:text=%E2%80%93%20Ch%E1%BA%A5t%20b%C3%A9o%20l%C3%A0%20h%E1%BB%97n%20h%E1%BB%A3p,C15H31%E2%80%93%20%3B%20%E2%80%A6&text=%E2%80%A2-,Ch%E1%BA%A5t%20b%C3%A9o%20ph%E1%BA%A3n%20%E1%BB%A9ng%20th%E1%BB%A7y%20ph%C3%A2n%20trong%20m%C3%B4i%20tr%C6%B0%E1%BB%9Dng,ph%E1%BA%A3n%20%E1%BB%A9ng%20x%C3%A0%20ph%C3%B2ng%20h%C3%B3a).&text=%E2%80%93%20Ch%E1%BA%A5t%20b%C3%A9o%20r%E1%BA%A5t%20gi%C3%A0u%20n%C4%83ng,E%2C%20D%2C%20K%2C%E2%80%A6

BẠN VÀO LINK NÀY ĐỌC NHÉ

Rượu:C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

Axit:

-  Axit axetic tác dụng với oxit bazo, bazo tạo thành muối và nước 

 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Ví dụ cho axit axetic tác dụng với natri axetat (CH3COONa), ta có phương trình:

 CH3COOH + CaO → (CH3COO)Ca + H2O

-  Axit axetic tác dụng với kim loại trước H giải phóng H2

 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa +H2

-  Axit axetic tác dụng với axit yếu hơn 

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 +H2O

nC = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

nH = 2 . 13,5/18 = 1,5 (mol)

nO = (11,5 - 0,5 . 12 - 1,5)/16 = 0,25 (mol)

M(A) = 32 . 1,4375 = 46 (g/mol)

CTPT: CxHyOz

=> x : y : z = 0,5 : 1,5 : 0,25 = 2 : 6 : 1

=> (C2H6O)n = 46

=> n = 1

CTPT: C2H6O

CTCT: CH3-CH2-OH hoặc CH3-O-CH3