Đề cương ôn tập HKI

n_H2=0,025(mol)

gọi a,b lần lượt là sô mol của Al và Fe

PT1: 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

vậy: a---------->3a----->a-------->1,5a(mol)

pt2: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

vậy: b------->2b------->b----->b (mol)

Ta có HPT:

27a+56b=0,83

1,5a+b=0,025

Giải ra :a=b=0,01 mol

=> mAl=n.M=0,01.27=0,27(g)

=> m_fe=n.M=0,01.56=0,56(g)

Vì Al tan trong dd NaOH

2Al + 2NaOH + 2H₂O -> 2NaAlO₂ + 3H₂

Tại vì trong xút ăn da có các muối Natri của Axit béo bị thủy phân tạo ra môi trường kiềm có thể ăn mòn nhôm

bn ơi mk không chắc chắn lắm

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O (2)

n_H2=0,05(mol)

Từ 1:

n_Mg=n_H2=0,05(mol)

m_Mg=24.0,05=1,2(g)

=>m_MgO=9,2-1,2=8(g)\(\Leftrightarrow\)0,2(mol)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_HCl(1)=2n_Mg=0,1(mol)

n_HCl(2)=2n_MgO=0,4(mol)

n_MgCl2=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=0,25(mol)

m_HCl=36,5.0,5=18,25(g)

m_{dd HCl}=18,25:14,6%=125(g)

m_dd=125+9,2-2.0,05==134,1(g)

m_MgCl2=95.0,25=23,75(g)

C% dd MgCl2=\(\dfrac{23,75}{134,1}.100\%=17,71\%\)

Chỉ có Mg tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H₂

=> n_H2=0,05(mol)

PT: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

vậy: 0,05<--0,1<-----0,05<---0,05(mol)

=> m_Mg=n.M=0,05.24=1,2(g)

=> m_MgO=m_hh-m_Mg=9,2-1,2=8(g)

=> n_MgO=0,2(mol)

Pt2: MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

vậy: 0,2------>0,4------>0,2 (mol)

Ta có: \(m_{HCl}=\left(0,4+0,1\right).36,5=18,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

m_MgCl2=(0,2+0,05).95=23,75(g)

\(m_{ddsauphanung}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=9,2+100-\left(0,05.2\right)=109,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{MgCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{23,75.100}{109,1}\approx21,77\left(\%\right)\)

a. Pt1 - Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0.05 0.1 0.05 0.05

Pt2 - MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

0.2 0.4 0.2

nH₂ = \(\dfrac{1.12}{22.4}=0.05mol\)

b. Suy ra nMg =0.05 mol.

---> mMg = 0.05 * 24 = 1.2 g.

---> mMgO = 9.2 - 1.2 = 8g.

c. ---> nMgO = \(\dfrac{8}{40}=0.2mol\)

---> nMgCl_{2 =} 0.2 mol.

=> nMgCl₂ ở 2 pt = 0.05 + 0.2 = 0.25 mol.

=> mMgCl_{2 =} 23.75 g.

nHCl = 0.1 + 0.4 = 0.5 mol.

=> mHCl = 0.5*36.5 = 18.25 g.

=> m dd HCl = \(\dfrac{18.25\cdot100}{14.6}=125g\)

mH_{2 =} 0.05*2 = 0.1 g

=> m dd spứ = 9.2 + 125 - 0.1 = 134.1 g

Nồng độ phần trăm dd MgCl₂ là

\(\dfrac{18.25\cdot100}{134.1}=13.6\text{%}\)

5/ tương tự 1,2,3

Mình làm tắt nhé

+ Dùng quỳ tím thì phân biệt được HCl : quỳ tím hóa đỏ

+ Dùng NaCl thì phân biệt được AgNO3 : Có kết tủa trắng xuất hiện

+ Còn lại là K2SO4

P/S : Giả thiết đề câu 2 và 5 HCl là dd nha! còn nếu là khí thì bạn dùng quỳ tím ẩm

1, - Trích mỗi chất làm mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các chất trên:

+ dd làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4

+ dd làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ dd không làm đổi màu quỳ tím là Na2SO4 và NaCl

- Cho dd BaCl2 vào 2 mẫu thử còn lai:

+ dd có kết tủa trắng là Na2SO4

+ dd không có hiện tượng xảy ra là NaCl

PTHH: BaCl2+Na2SO4--->BaSO4+2NaCl

1/

Lấy mỗi dung dịch một ít , cho vào ống nghiệm làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng với các lọ ban đầu

Cho quỳ tím vào từng ống nghiệm

+ Nếu mẫu thử trong ống nghiệm nào làm quỳ tím hóa xanh thì đó là dd NaOH

+ Nếu mẫu thử trong ống nghiệm nào làm quỳ tím hóa đỏ thì đó là dd H2SO4

+ Nếu mẫu thử trong ống ghiệm nào không làm quỳ tím đổi màu thì mẫu thử trong từng ống nghiệm đó là NaCl và Na2SO4

- Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào 2 ống nghiệm chứa mẫu thử ko làm quỳ tím đổi màu

+ Nếu trong ống nghiệm nào có xuất hiện kết tủa trắng thì mẫu thử ban đầu là dd Na2SO4

PTHH : Ba(OH)2 + Na2SO4 - > BaSO4\(\downarrow\) + 2NaOH

+ Nếu ống nghiệm nào không có hiện tượng gì thì mẫu thử ban đầu là dd NaCl

a. Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

x x

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

y y

nH₂ = 8.96/22.4 = 0.4 mol.

Gọi nMg = x mol. -> nH₂ = x mol.

nFe = y mol. -> nH₂ = y mol.

Ta có hpt \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=16\\x+y=0.4\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình ta có x=0.2 mol. y = 0.2 mol.

Phần trăm mMg trong hh = \(\dfrac{24\cdot0.2}{16}\cdot100\)

= 30 phần trăm.

Phần trăm mFe trong hh = \(\dfrac{56\cdot0.2}{16}\cdot100\)

= 70 phần trăm.

b. nHCl = nMg*2 + nFe*2 = 0.8 mol.

V dd HCl = 0.8 / 2 = 0.4M.

nCuO = \(\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Pt: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

......0,2-----> 0,2--------> 0,2................(mol)

C% H₂SO₄ = \(\dfrac{0,2.98}{400}.100\%=4,9\%\)

mdd sau pứ = 16 + 400 = 416 (g)

C% CuSO₄ = \(\dfrac{0,2.160}{416}.100\%=7,69\%\)

b) Gọi x là số mol Fe pứ

Pt: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

......x----------------------------->x

Ta có; mdd giảm = mkim loại tăng

=> 64x - 56x = 1

=> x = 0,125 mol

a = 0,125 . 56 = 7 (g)

b = 0,125 . 64 = 8 (g)

Câu a
n_CuO \(=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
CuO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CuSO₄ + H₂O
n_CuO = n_H2SO4 = n_CuSO4= 0,2 mol
m_{dd A}\(=400+16=416\left(g\right)\)
C%H2SO4\(=\dfrac{0,2\times98}{416}\times100=4,7\%\)
C%CuSO4\(=\dfrac{0,2\times160}{416}\times100=7,7\%\)
Câu b
gọi x là số mol của Fe tham gia phản ứng
Fe + CuSO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + Cu\(\downarrow\)
n_Fe = n_CuSO4= n_FeSO4= n_Cu= x mol
Ta có hệ phương trình:
\( \left\{{}\begin{matrix}64x-56x=a-b\\8x=1\\x=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(a=56\times0,125=7\left(g\right)\)
\(b=64\times0,125=8\left(g\right)\)

Bài 3:
Khi cho tác dụng với HCl thì chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2 (1)
0.2mol <------------------------- 0.2mol
Vậy khối lượng Zn = 13g
Nung hh trên trong không khí sẽ có các phản ứng:

Zn + O2 ----> ZnO (2)
0.2mol -----------------> 0.2mol = 16.2g

Cu + 1/2O2 ----> CuO
Ta nhận thấy Ag không phản ứng với Ôxi vậy khối lượng chất rắn tăng lên là do sự hình thành 2 ôxit ZnO và CuO. Số mol của O trong hổn hợp 2 ôxit = (51.9 - 45.5) / 16 = 0.4 mol
Theo PT (2) ta thấy số mol của O trong ZnO =số mol của ZnO = 0.2 mol, vậy số mol của O trong CuO = 0.4 - 0.2 = 0.2 mol. Số mol của Cu = 0.2 mol -> khối lượng Cu ban đầu = 0.2 * 64 = 12.8g
Khối lượng Ag trong hh ban đầu = 45.5 - 12.8 - 13 = 19.7g.

Vì Cu và Ag là hai kim loại đứng sau H₂ trong dãy hoạt động của kim loại nên không thể tác dụng được với dd HCl

Theo bài ra ta có: \(nH_2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH:

\(Z_n+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(0,2mol....................0,2mol\)

\(2Cu+O_2-^{t0}\rightarrow2CuO\)

\(2Zn+O_2-^{t0}\rightarrow2ZnO\)

\(0,2mol.......................0,2mol\)

\(Ag+O_2\ne ko-pư\)

Chất rắn thu được sau khi nung là CuO, ZnO và Ag.

Gọi x,y lần lượt là số mol của Cu và Ag

Ta có:

mZnO + mCuO + mAg = 51,9

mZn + mCu + mAg = 45,5

Ta có:

mCu + mAg = 45,5 - 0,2.65

⇔ 64x + 108y = 32,5 (1)

mCuO + mAg = 51,9 - 0,2.81

⇔ 80x + 108y = 35,7 (2)

Từ (1) và ( 2) ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,182\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b) Thành phần % theo khối lượng có trong hỗn hợp ban đầu là:

\(\left\{{}\begin{matrix}\%mZn=\dfrac{0,2.65}{45,5}.100\%\approx28,57\%\\\%mCu=\dfrac{0,2.64}{45,5}.100\%\approx28,133\%\\\%mAg=100\%-28,75\%-28,13\%=43,3\%\end{matrix}\right.\)