Đề cương ôn tập HKI

nZn = 13:65 = 0,2 mol , nFeSO₄ = \(\dfrac{200.7,6\%}{152}\)= 0,1 mol

Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

nZn > nFe => Zn dư , FeSO₄ phản ứng hết

nZn phản ứng = nFeSO₄ = nFe sinh ra = 0,1 mol

=>mFe = 0,1.56 = 5,6 gam ,  mZn phản ứng = 0,1.65 = 6,5 gam

b) hỗn hợp chất rắn B thu được gồm Fe và Zn dư

nZn dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

mZn trong B = 0,1.65 = 6,5 gam => mB = 5,6 + 6,5 = 12,1 gam

=>%mZn = \(\dfrac{6,5}{12,1}.100\%\)= 53,71% <=> %mFe = 100 - 53,71 = 46,29%

Đề bài ý b thừa dữ kiện.

PT đầu chắc là Ca=> CaO đúng không?

2Ca + O₂   2CaO

CaO  +  H₂O  →  Ca(OH)₂ 

Ca(OH)₂  +  2HCl  →  CaCl₂   + H₂O

CaCl₂  +   Na₂CO₃  →  CaCO₃  +  2NaCl

200ml dung dịch H₂SO₄ loãng.

a) Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Zn  +  H₂SO₄  -->  ZnSO₄  + H₂ 

b) nH₂ = \(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol => nZn = 0,05 mol

mZn = 0,05.65 = 3,25 gam <=> mCu = 8,5 - 3,25 = 5,25 gam

Chất rắn thu được sau phản ứng chính là Cu không phản ứng = 5,25 gam.

c)

nH₂SO₄ = nH₂ = 0,05 mol 

=> C_H2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,05}{0,2}\)= 0,25 M

a) PTHH: \(Zn+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\)

b) Ta có: \(n_{CuCl_2}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)=n_{Zn}\) \(\Rightarrow m_{Zn}=0,4\cdot65=26\left(g\right)\)

c) PTHH: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=n_{Zn}=0,4mol\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot98\%}{98}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{1}{2}\) \(\Rightarrow\) H₂SO₄ còn dư, Cu phản ứng hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2mol\\n_{CuSO_4}=n_{SO_2}=n_{Cu}=0,4mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,4\cdot160=64\left(g\right)\\m_{SO_2}=0,4\cdot64=25,6\left(g\right)\\m_{Cu}=0,4\cdot64=25,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(saup/ứ\right)}=m_{Cu}+m_{ddH_2SO_4}-m_{SO_2}=100\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CuSO_4}=\dfrac{64}{100}\cdot100\%=64\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{19,6}{100}\cdot100\%=19,6\%\end{matrix}\right.\)

Mg + 2HCl → MgCl₂  + H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl  →  2AlCl₃  + 3H₂O (2)

nH₂ = 2,8/22,4 = 0,125 mol 

Theo tỉ lệ phản ứng (1) => nMg = nH₂ = 0,125 mol

<=> mMg = 0,125 .24 = 3 gam và mAl₂O₃ = 8,1 - 3 =5,1 gam

%mMg = \(\dfrac{3}{8,1}\).100% = 37,03% => %mAl₂O₃ = 100 - 37,03 = 62,97%

b) nAl₂O₃ = \(\dfrac{5,1}{102}\)= 0,05 mol

=> nHCl pư = 2nMg + 6nAl₂O₃ = 0,55 mol

mHCl = 0,55.36,5 = 20,075 gam

=> mdung dịch HCl 18% = \(\dfrac{20,075}{18\%}\)= 111,53 gam

Mik mới thi hóa nay xong.

-Trích các chất ra từng mẫu thử có đánh dấu tương ứng.

-Nhúng quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+Mẫu thử nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh thì đó là: KOH

+Mẫu thử nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là: H₂SO₄

+Các Mẫu thử nào ko làm cho quỳ tím chuyển màu thì đó là: NaCl và K₂SO₄.

-Cho dung dịch BaCl₂ vào Các mẫu thử nào ko làm cho quỳ tím chuyển màu :

+ Phản ứng nào xuất hiện kết tủa trắng là BaSO₄ thì suy ra chất ban đầu là K₂SO₄

+ Còn không có hiện tượng thì đó là: NaCl.

Mai ko 10đ mới bảo 

Tích hộ

Chất rắn không tan là Cu.

\(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Ta có :

 \(n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 15,2 - 11,2 = 4(gam)\)

a)

Chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu vì Cu không phản ứng với dung dịch sunfuric 0,5M

\(Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\)

Theo PTHH : \(n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\)

\(\Rightarrow m_{Cu} = m_{hỗn\ hợp} - m_{Zn} = 10,5 - 0,1.65 = 4(gam)\)

b)

Ta có : \(n_{H_2SO_4} = n_{ZnSO_4} = n_{H_2} = 0,1(mol)\)

Suy ra :

\(V_{H_2SO_4} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2(lít)\\ m_{ZnSO_4} = 0,1.161 = 16,1(gam)\)

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=0,1mol\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,1\cdot27}{5}\cdot100\%=54\%\) \(\Rightarrow\%m_{Cu}=46\%\)