Chuyên đề mở rộng dành cho HSG

Gọi hóa trị của Fe là \(y\)  \(\left(y\in\left\{2;3;\dfrac{8}{3}\right\}\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_y+2yHCl\rightarrow2FeCl_y+yH_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,03\cdot2=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_y}=0,03y\) \(\Rightarrow M_{Fe_2O_y}=\dfrac{1,6}{0,03y}=\dfrac{160y}{3}\)

+) Xét \(y=2\) \(\Rightarrow M=\dfrac{320}{3}\) (loại)

+) Xét \(y=3\) \(\Rightarrow M=160\) \(\Rightarrow\) X là Fe₂O₃

+) Xét \(y=\dfrac{8}{3}\) \(\Rightarrow M=\dfrac{1280}{9}\)  (loại)

Vậy X là Fe₂O₃

https://hoc24.vn/cau-hoi/x-la-mot-oxit-sat-biet-16g-x-tac-dung-vua-het-voi-30ml-dung-dich-hcl-2m-x-la-oxit-nao-cua-sat.329452055358

m_ddH2SO4 = 100 . 1,137 = 113,7

n_H2SO4 = 113,7 . 20%/98 = 0,232 mol

n_BaCl2 = 400 . 5,29%/208 = 0,1 mol

                 H₂SO₄ + BaCl₂ —> BaSO₄ + 2HCI

Bđ:            0,232      0,1

Pứ:            0,1        0, 1         0,1       0,2

Sau pứ:      0,132         0

m_BaSO4 = 0,1.233 = 23,3 gam

Khối lượng dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa:

m_ddB = m_ddH2SO4 + m_ddBaCl2 - m_BaSO4 = 490,4

C%HCI = 0,2.36,5/490,4 = 1,49%

C%_H2SO4 dư = 0,132.98/490,4 = 2,64%

Lẫn hơi nước có thể dùng H₂SO₄ đặc, lẫn HCl có thể dùng NaHCO₃ (không dùng Na₂CO₃ do chất này có p.ư với CO₂ cần thu)

Thứ tự thì dùng NaHCO₃ bão hòa trước do NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Sản phẩm lại tạo ra nước thì có thể dùng H₂SO₄ đặc để thu hồi cả lượng nước này lẫn nước ban đầu

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho dung dịch NaOH lần lượt vào từng chất rắn : 

- Tan : Al2O3 

- Tan , sủi bọt : Al 

- Không hiện tương; Na2O , Fe2O3 (1) 

Cho dung dịch HCl đến dư vào từng chất ở (1) : 

- Tan , tạo dung dịch không màu : Na2O 

- Tan , tạo dung dịch màu vàng nâu : Fe2O3 

PTHH tự viết

a) n_CaCO3 = 0.3 (mol) 

CO + O => CO₂ 

=> n_O = 0.3 (mol) 

m_Fe = m_oxit - m_O = 16 - 0.3*16 = 11.2 (g) 

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

nFe : nO = 0.2 : 0.3 = 2 : 3 

CT oxit : Fe₂O₃

n_CO= 0,4(mol)

yCO + Fe_xOy \(\rightarrow\) xFe + yCO₂  (phản ứng có nhiệt độ) (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O (2)

n_CaCO3= n_CO2(2) = n_CO2(1) = 0,3(mol)  

n_CO2 = n_CO = 0,3(mol) => CO dư (0,4-0,3=0,1(mol))

1, Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

      m_CO + m_FexOy = m_Fe + m_CO2

=> m_fe = m_CO + m_fexOy - m_CO2

\(\Leftrightarrow\) m_fe = 0,3.28+ 16 - 0.3.44 = 11,2 (g)

2, Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, ta có

n_{Fe(sau phản ứng)} = n_fe(fexOy) = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2(mol)

=> m_Fe(FexOy) = 11,2(g) => m_O(fexOy) = 16-11,2= 4,8(g)

=> ta có: \(\dfrac{56x}{16y}\) = \(\dfrac{11,2}{4,8}\)\(\Rightarrow\)\(\dfrac{x}{y}\)=\(\dfrac{2}{3}\)

Vậy công thức oxit sắt là Fe₂O₃

Thấy ok là phải tích cho tui đó nhá=.=

a) Kẽm tan dần , sủi bọt khí 

Zn  + 2HCl => ZnCl₂ + H₂ 

b) Bột đồng từ đen dần chuyển sang đỏ. 

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^0}\) Cu + H₂O