Chuyên đề mở rộng dành cho HSG

Nhung Huyền
Xem chi tiết
Tran Tri Hoan
Xem chi tiết
Young
Xem chi tiết
hnamyuh
22 tháng 2 2021 lúc 15:09

Coi X gồm : \(Fe(x\ mol) ; O(y\ mol)\)

\(\Rightarrow 56x + 16y = 6\)

Bảo toàn e :

\(3n_{Fe} = 2n_O + n_{NO_2}\\ \Leftrightarrow 3x - 2y = 0,15\)

Suy ra: x = 0,09 ; y = 0,06

Ta có :

\(n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,09(mol)\\ \Rightarrow m_{muối} = 0,09.242 = 21,78(gam)\)

Bình luận (0)
sillygirl657
Xem chi tiết
Quang Nhân
21 tháng 2 2021 lúc 11:36

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(0.1...........0.1.........0.1\)

\(n_{NaOH}=0.24\cdot0.5=0.12\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(0.12..........0.06\)

\(n_{H_2SO_4}=0.1+0.06=0.16\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.16}{1}=0.16\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.06}{0.16}=0.375\left(M\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.16}=0.625\left(M\right)\)

Bình luận (1)
Nguyên Khang
Xem chi tiết
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
20 tháng 2 2021 lúc 22:00

 PTHH: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)  (1)

             \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)  (2)

             \(AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)  (3) 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=\dfrac{6,12}{102}=0,06\left(mol\right)\\\Sigma n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,06}{1}< \dfrac{0,4}{6}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Al2O3 p/ứ hết 

Vì bazơ mạnh sẽ p/ứ với axit mạnh trước nên sẽ xảy ra p/ứ (2) và (3)

Lại có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)=n_{AlCl_3\left(3\right)}\)

Theo PTHH (1): \(n_{AlCl_3\left(1\right)}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) AlCl3 còn dư nên tính theo Al(OH)3 \(\Rightarrow n_{NaOH\left(3\right)}=0,3\left(mol\right)\)

Mặt khác: \(n_{HCl\left(dư\right)}=n_{HCl\left(2\right)}=0,04\left(mol\right)=n_{NaOH\left(2\right)}\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{NaOH}=0,34\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,34}{2}=0,17\left(l\right)=170\left(ml\right)\) 

 

 

Bình luận (1)
Lê Mậu Huy
7 tháng 3 2021 lúc 12:59

Mình đéo giúp

 

Bình luận (0)
Nguyên Khang
Xem chi tiết
hnamyuh
18 tháng 2 2021 lúc 16:17

\(4P+ 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4\)

\(n_{P_2O_5} = 0,5n_P = 0,5a(mol)\)

\(n_{H_3PO_4} = n_P = a(mol)\)

\(m_{dung\ dịch} = 500.1,7 = 850(gam)\\ m_{H_3PO_4} = 500.1,7.85\% = 722,5(gam)\\\)

Sau khi thêm sản phẩm cháy vào :

\(m_{H_3PO_4} = 722,5 + 98a(gam)\\ m_{dung\ dịch} = m_{dd\ trước} + m_{P_2O_5} = 850 + 71a(gam)\)

Suy ra :

\(C\%_{H_3PO_4} = \dfrac{722,5+98a}{850+71a}.100\% = 85\% + 7,6\%\\ \Rightarrow a = 2\)

Suy ra: m = 2.31 = 62(gam)

Bình luận (1)
Nguyên Khang
Xem chi tiết
hnamyuh
18 tháng 2 2021 lúc 16:00

Gọi \(n_{H_2} = a(mol) ; n_{N_2} = b(mol)\)

Coi \(n_{hỗn\ hợp} = 1(mol)\)

Ta có :

\(n_{hỗn\ hợp} = a + b = 1(mol)\\ m_{hỗn\ hợp} = 2a + 28b = 21,5.1 = 21,5(gam)\\ \Rightarrow a = 0,25 ; b = 0,75\)

Vậy :

\(\%V_{H_2} = \dfrac{0,25}{1}.100\% = 25\%\\ \%V_{N_2} = 100\% - 25\% = 75\%\)

Bình luận (0)
Nguyên Khang
Xem chi tiết
hnamyuh
17 tháng 2 2021 lúc 21:53

a)

Ở 50oC,

37 gam NaCl tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành 137 gam dung dịch 

x...gam NaCl tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành 411 gam dung dịch 

\(\Rightarrow x = \dfrac{411.37}{137} = 111(gam)\)

b)

- Ở 50oC ,

37 gam NaCl tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành 137 gam dung dịch

a...gam NaCl tan tối đa trong b.....gam nước tạo thành 548 gam dung dịch

\(\Rightarrow a = \dfrac{548.37}{137} = 148(gam)\\ \Rightarrow b = \dfrac{548.100}{137} = 400(gam)\)

- Ở 0oC,

35 gam NaCl tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành 135 gam dung dịch

c...gam NaCl tan tối đa trong 400 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa

\(\Rightarrow c = \dfrac{400.35}{100}= 140(gam)\)

Vậy :

\(m_{NaCl\ kết\ tinh} = a - c = 148 - 140 = 8(gam)\)

Bình luận (0)
Trí Phạm
Xem chi tiết
Quang Nhân
16 tháng 2 2021 lúc 20:26

Đề thiếu rồi em ơi !!

Bình luận (1)
Trần Thị Bích Tuyền
Xem chi tiết
Trần Thị Bích Tuyền
11 tháng 2 2021 lúc 16:39

Xin mọi người giúp em bài này ạ.

 

Bình luận (0)