Hợp chấp Q được tạo thành từ 2 nhóm nguyên tử X và Y, mỗi nhóm đều có 5 nguyên tử của 2 nguyên tố biết: tổng số proton trong 2 nhóm là X,Y là 59 và số proton trong X nhiều hơn số proton trong Y là 37 hạt. Hai nguyên tố trong X thuộc 1 nhóm A và 2 chu kì nhỏ liên tiếp trong bảng tuần hoàn.
a)xác định công thức của Q
Giải giúp mình vs .Hoàn thành sơ đồ phản ứng: Fe➝←Fe3O4➝Fe2(SO4)3➝←FeSO4
3Fe + 2O2 -> Fe3O4
2Fe3O4 + 1/2o2 ->3fe2o3
fe2o3 +3h2so4-> fe2(so4)3 + 3h2o
Fe2(so4)3 + fe ->3 feso4
Một anken có tổng số nguyên tử của C,H là 12. Đốt cháy 2,8 anken trong oxi dư. Tính thể tích CO2 thu được
Đốt cháy hoàn toàn 9 gam chất hữu cơ A. Toàn bộ sản phẩm thu được qua bình chứa dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng 18,6 gam và thu được 30 gam kết tủa. tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối hơi của A so với heli là 22,5
MA = 90 ( gam/mol)
nCaCO3 = 0,3 mol
Ca(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\) CaCO3 + H2O
\(\Rightarrow\) nCO2 = nC = 0,3 mol
\(\Rightarrow\) mC = 0,3.12 = 3,6 (g)
mbình tăng = mCO2 + mH2O
\(\Rightarrow\) mH2O = 18,6 - ( 0,3.44 ) = 5,4 (g)
\(\Rightarrow\) mH = \(\dfrac{5,4}{9}\) = 0,6 (g)
Ta có
mC + mH = 3,6 + 0,6 = 4,2 < 9
\(\Rightarrow\) hợp chất có oxi
\(\Rightarrow\) mO = 9 - 4,2 = 4,8 (g)D
Đặt tỉ lệ ta có
\(\dfrac{12x}{3,6}\)= \(\dfrac{y}{0,6}\) = \(\dfrac{16z}{4,8}\) = \(\dfrac{90}{9}\)
\(\Rightarrow\) x = 3
y = 6
z = 3
\(\Rightarrow\) CTPT: C3H6O3
Đốt cháy hoàn toàn 1,08 g một hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm cháy qua dung dịch CaOH2 thì khối lượng bình tăng thêm 4,6 gam và thu được 4 gam kết tủa đun nóng dung dịch thì thu được 2 gam kết tủa nữa tìm công thức phân tử của A biết MA= 54
Đặt công thức tổng quát: CxHyOz ( x, y \(\in\) N* z \(\in\) N )
Ca(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\) CaCO3 + H2O (1)
Ca(OH)2 + 2CO2 \(\rightarrow\) Ca(HCO3)2 (2)
Ca(HCO3)2 \(\underrightarrow{t^o}\) CaCO3 + CO2 +H2O
nCaCO3 = 0,02 mol
\(\Rightarrow\) nCO2 (2) = 0,04 mol
\(\Rightarrow\) nCO2 = nC = 0,08 mol
\(\Rightarrow\) mC = 0,08.12 = 0,96 (g)
mbình tăng = mCO2 + mH2O
\(\Rightarrow\) mH2O = 4,6 - ( 0,08.44 ) = 1,08 (g)
\(\Rightarrow\) mH = \(\dfrac{1,08}{9}\) = 0,12 (g)
Ta có
mC + mH = 0,96 + 0,12 = 1,08 = 1,08
\(\Rightarrow\) hợp chất không có oxi
Đặt tỉ lệ ta có
\(\dfrac{12x}{0,96}\) = \(\dfrac{y}{0,12}\) = \(\dfrac{54}{1,08}\)
\(\Rightarrow\) x = 4 ; y = 6
\(\Rightarrow\) CTPT: C4H6
nicotine có trong thuốc lá là một hợp chất rất độc có thể gây ung thư phổi. đốt cháy 16,2 gam nicotine bằng Oxi vừa đủ,sản phẩm cháy lần lượt dân qua Bình 1 chứa H2SO4 đậm đặc.Bình 2 chứa dung dịch nước vôi trong dư nhận thấy bình 1 nặng thêm 12,6 gam Bình 2 nặng thêm 44 gam. sau khi sản phẩm cháy qua Bình 1 và 2 còn lại 224 ml khí N2 (điều kiện tiêu chuẩn). biết 85<M nicotin<230. tìm ctpt của nicotin
phân tích 1,85 gam chất hữu cơ A chỉ tạo thành CO2 HCl và hơi nước. toàn bộ sản phẩm phân tích được dẫn vào bình chứa lượng dư dung dịch AgNO3 thì thấy khối lượng bình chứa tăng 2,17 gam xuất hiện 2,87 gam kết tủa và thoát ra sau cùng là 1,792 lít khí duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn tìm công thức phân tử và Viết công thức cấu tạo có thể có của chất A
,gọi ctpt của hợp chất hữu cơ là CxHyClz (thực chất là CxHyClzOt,,
pt 2CxHyClz+ (4x+y+z)/2 O2---->2xCO2+(y-z)H2O+2zHCl
có mdd tăng=mH2O+mHCl = 2,17 (1)
nCO2=1,792/22,4=0.08 => nCO2=0.08 mol (2)
nAgCl=2,87/143.5=0.02 => nHCl=0,02 mol (3)
từ (1) (2) (3) có nC=0,08mol ,nH=0.018mol , nCl=0,02 mol
=> x:y:z=4:9:1 => ctpt là (C4H9Cl)n vì m(C4H9Cl)n=1,85 nên n=1
vậy ctpt là C4H9Cl (c)
dẫn 6.72 lit 1 hh khí gồm 2 hidocacbon mạch hở qua dd br dư sao cho p.ứ xảy ra hoàn toàn, sau p.ứ tháy khối lượg bìh đựg br tăng thêm 5.6g, đồg thời thoát ra 2.24lit 1 chất khí. mặt khác đem đốt 2.24lit (dktc)còn lai o tren thay tạo ra 11.2 lit(dktc) khí co2 .Xđ ctpt của 2 hidrocacbon. tính t.phần % thể tích mỗi khí trog hh. giải dùm e ạ
khí thoát ra ko tác dụng vs dd brom => khí đó là ankan : CnH2n+2
nANKAN= \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
nCO2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
CnH2n+2 + \(\dfrac{3n+1}{2}\)O2 --to--> nCO2 + (n+1) H2O
0,1 ______________________ 0,5
\(\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{0,5}{n}\)=> n=5
=> CTPT của ankan đó là C5H12
Vhidrocacbon = 6,72-2,24= 4,48 (l) => n = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
khối lượng bình đựng brom tăng thêm 5,6 là khối lượng của hidrocacbon
=> M hidrocacbon = \(\dfrac{5,6}{0,2}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
=> CTPT cuả hidrocacbon đó là C2H4
%VC5H12 = \(\dfrac{2,24.100\%}{6,72}=33,33\%\)
%VC2H4= 100% - 33.33% = 66,67%
dẫn 6.72 lit 1 hh khí gồm 2 hidocacbon mạch hở qua dd br dư sao cho p.ứ xảy ra hoàn toàn, sau p.ứ tháy khối lượg bìh đựg br tăng thêm 5.6g, đồg thời thoát ra 2.24lit 1 chất khí. Xđ ctpt của 2 hidrocacbon. tính t.phần % thể tích mỗi khí trog hh
-Thể tích khí đã td với dung dịch br : 6.72 - 2.24 = 4.48 (lít) ( 6.72 là số lít của hỗn hợp 2 hiddrocacbon mạch hở; 2.24 là khí đã thoát ra sau phản ứng) ( cái này áp dụng định luật bảo toàn khối lượng í, vì có khí thoát ra nên phải trừ đi)
-từ đó ta có thể suy ra số mol khí phản ứng với dung dịch brom là
4.4822.4=0.2(mol)4.4822.4=0.2(mol) (4.48 là Thể tích khí đã td với dung dịch br mà chúng ta tính được ở câu trên; theo công thức thì n=V22.4n=V22.4
>> tức là ta đã tính được số mol khí đã pư với dung dịch brom
- khối lượng của dung dịch brom tăng lên 5.6 gam, đó là do khối lượng của hidrocacbon bị hấp thụ ( Br+hidrocacbon )>> nói chung 5.6 là khối lượng của hidrocacbon
Nên từ đó ta có thể suy ra khối lượng mol của hidrocacbon là : 5.60.2=28(g)5.60.2=28(g) (theo công thức M=m\n)
Rồi bạn biện luận thôi, nếu C..... thì.......và kết hợp với H ...... Nói chung là ko cho phép phân tử khối của hidrocacbon đó vượt quá 28 ⇒C2H4⇒C2H4
Ta thấy ở trên đó chỉ có 1 hidrocacbon tham gia pư thôi, vậy hidrocacbon này ko pu với Brm bạn ghi phương trình phản ứng là CxHy + o2 rồi tính theo phương trình đốt cháy( cũng đơn giảm thôi, bạn ghi ra sẽ biết) ⇒Ct:CH4
Còn lại tính % thể tích thì theo công thức thôi
-Thể tích khí đã td với dung dịch br : 6.72 - 2.24 = 4.48 (lít) ( 6.72 là số lít của hỗn hợp 2 hiddrocacbon mạch hở; 2.24 là khí đã thoát ra sau phản ứng) ( cái này áp dụng định luật bảo toàn khối lượng í, vì có khí thoát ra nên phải trừ đi)
-từ đó ta có thể suy ra số mol khí phản ứng với dung dịch brom là
4.48/22.4=0.2(mol)(4.48 là Thể tích khí đã td với dung dịch br mà chúng ta tính được ở câu trên; theo công thức thì n=V/22.4n
>> tức là ta đã tính được số mol khí đã pư với dung dịch brom
- khối lượng của dung dịch brom tăng lên 5.6 gam, đó là do khối lượng của hidrocacbon bị hấp thụ ( Br+hidrocacbon )>> nói chung 5.6 là khối lượng của hidrocacbon
Nên từ đó ta có thể suy ra khối lượng mol của hidrocacbon là : 5.6/0.2=28(g) (theo công thức M=m\n)
Rồi bạn biện luận thôi, nếu C..... thì.......và kết hợp với H ...... Nói chung là ko cho phép phân tử khối của hidrocacbon đó vượt quá 28 ⇒C2H4
Ta thấy ở trên đó chỉ có 1 hidrocacbon tham gia pư thôi, vậy hidrocacbon này ko pu với Brm bạn ghi phương trình phản ứng là CxHy + o2 rồi tính theo phương trình đốt cháy( cũng đơn giảm thôi, bạn ghi ra sẽ biết) ⇒Ct:CH4
Còn lại tính % thể tích thì theo công thức thôi
Giải:
Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là : 6,72 – 2,24 = 4,48 (lít).
=> Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là : \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\)
Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là : \(\dfrac{5,6}{0,2}=28\left(\text{gam/mol}\right)\)
=> Công thức phân tử của một hiđrocacbon là C2H4.
Dựa vào phản ứng đốt cháy tìm được hiđrocacbon còn lại là CH4.
\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{4,48}{6,72}.100=66,67\%\)
\(\%V_{CH_4}=100-66,67\%=33,33\%\)
đốt cháy h.toàn 2.2g hchc A thu đc 4.4g co2 và 1.8g h2o biết 0.84lit hchc A (đktc) có khối lượg 3.3g
tính ctpt. thàh phần % theo khối lượg của các ng.tố trog A viet ctct có thể có của A
