CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC

`a)`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,4`                                   `0,4`     `0,4`     `(mol)`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`b)m_[FeSO_4]=0,4.152=60,8(g)`

`c)V_[H_2]=0,4.22,4=8,96(l)`

 Fe + H2 SO4 ----> FeSO4 + H2 

0,4----0,4-----------0,4-----------0,4

n Fe=0,4 mol

=>m FeSO4=0,4.152=60,8g

=>VH2=0,4.22,4=8,96l

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\\ pthhZn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
        0,02                   0,02        0,02 
\(m_{ZnCl_2}=136.0,02=2,72\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

- Cho các chất lỏng tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: dd H₂SO₄

+ Qt chuyển xanh: dd NaOH

+ Không hiện tượng: dd KCl, H₂O (1)

- Cô cạn chất lỏng ở (1):

+ Chất lỏng bay hơi hoàn toàn: H₂O

+ Chất lỏng bay hơi, còn lại chất rắn màu trắng: dd KCl

jz ba :)?

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: H₂ + CuO --t^o--> Cu + H₂O

LTL: 0,2 < 0,3 => CuO dư

Theo pthh: n_{CuO (pư)} = n_Cu = n_H2O = n_H2 = 0,2 (mol)

=> m_H2O = 0,2.18 = 3,6 (g)

a = (0,3 - 0,2).80 + 0,2.64 = 20,8 (g)

`a)PTHH:`

`CuO + H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu + H_2 O`

 `0,2`     `0,2`               `0,2`      `0,2`            `(mol)`

`n_[H_2] = [ 4,48 ] / [ 22,4 ] = 0,2 (mol)`

`n_[CuO] = 24 / 80 = 0,3 (mol)`

Ta có: `[ 0,2 ] / 1 < [ 0,3 ] / 1`

   `->H_2` hết, `CuO` dư

`b) m_[H_2 O] = 0,2 . 18 = 3,6 (g)`

`c) m_[Cu] = 0,2 . 64 = 12,8 (g)`

\(n_{hh}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

Theo pthh: n_CuO = n_hh = 0,25 (mol)

=> m_CuO = 0,25.80 = 20 (g)

CaO: oxit - Canxi oxit.

NaOH: bazơ - Natri hiđroxit.

SO₂: oxit - Lưu huỳnh đioxit.

H₂SO₄: axit - Axit sunfuric.

P₂O₅: Điphotpho pentaoxit.

Fe(OH): Bạn xem chất này có sai không nhé!

NaCl: muối - Natri clorua.

NaHCO₃: muối - Natri hiđrocacbonat.

KH₂PO₄: muối - Kali đihiđrophotphat.

HCl: axit - Axit clohiđric.

H₃PO₄: axit - Axit photphoric.

Bạn tham khảo nhé!

nZn = 13 / 65 = 0,2 (mol)

Zn + 2HCl  --- > ZnCl2 + H2 

0,2      0,4          0,2          0,2

mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl+H_2\uparrow\)

               \(1\)    :    \(2\)     :     \(1\)    :    \(1\)    \(\left(mol\right)\)

              \(0,2\)       \(0,4\)       \(0,2\)       \(0,2\)   \(\left(mol\right)\)

\(b,m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(c,V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(a,2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ b,Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ c,S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\\ d,2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\\ CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2H_2O\underrightarrow{\text{đ}p}2H_2+O_2\) 
          0,2         0,2      0,1 
=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(L\right)\\V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\end{matrix}\right.\)