CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC

Bài này cũng dễ thôi bạn:

Khối lượng mol (M) của hợp chất A là: 15,5 : 0,25= 62(g/mol)

Khối lượng mol của nguyên tố R là: MR₂O - M O₂ = 62-16 = 46 (g/mol)

Vậy khối lượng mol của 1 nguyên tử R là : 46 :2=23 (g/mol)

Vậy nguyên tố R là Natri

Vậy công thức hóa học của A là Na₂O

Theo bài ra ta có: \(0,25.M_{R2O}=15,5\left(g\right)\)

=)\(M_{R2O}=\dfrac{15,5}{0,25}=62\)(g/mol)

(=) \(2.M_R+16=62\)

(=)2.\(M_R\)=46

(=) \(M_R=\dfrac{46}{2}=23\)(g/mol)

->R là Na(natri) Thay vào công thức ta được hợp chất : \(Na_2O\)

Ta có: \(M_{R_2O}=\dfrac{m_{R_2O}}{n_{R_2O}}=\dfrac{15,5}{0,25}\\ < =>M_{R_2O}=62\\ < =>2M_R+M_O=62\\ =>M_R=\dfrac{62-M_O}{2}=\dfrac{62-16}{2}=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\left(Nhận:natri\right)\)

Vậy: Với R là natri thì oxit kim loại R cần tìm là Na₂O (đọc: natri oxit)

Vì H2 chiếm được oxi của oxit kim loại

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\) = \(\dfrac{3,5}{65}\approx\) 0,054 (mol)

n_{H\(_2\)} = n_Zn = 0,054 (mol)

V_{H\(_2\)} = 0,54 . 22,4 = 1,2096 (l)

n_{ZnCl\(_2\)} = n_Zn = 0,054 (mol)

m_{ZnCl\(_2\) =} 0,054 . 136 = 7,344 (g)

c) PTHH: H₂ + CuO → H₂O + Cu

n_Cu = n_{H\(_2\)} = 0,054 (mol)

m_Cu = 0,054 . 64 = 3,456 (g)

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đb, ta có:

\(n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

b) Khối lượng kẽm cần dùng:

\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

Khối lượng HCl cần dùng:

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c) Khối lượng ZnCl₂ tạo thành:

\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

nH2=0,2mol

Zn + 2HCl--------> ZnCl2 + H2

0,2mol 0,4mol 0,2mol <---- 0,2mol

mZn=0,2.65=13g

mHCl=0,4.36,5=14,6g

mZnCl2=0,2.136=27,2g

Gọi công thức của hợp chất là: XH₃

Theo đề bài ta có:

\(\dfrac{3}{3+X}=0,1765\)

\(\Rightarrow X=14\)

Vậy X là N

a. Na2O ,CaO , SO3 ,P2O5 ,Na

b. Na2O ,CaO , Fe2O3 , Na , Fe

c. Fe2O3 ,

d. SO3(cái này chỉ chuyển đỏ 1 chút thôi ) , P2O5

d. Na2O , CaO , Na

e. Na₂O, CaO

d. SO₃, P₂O₅

PTHH : CaCO₃ -> ( nhiệt độ ) CaO + CO₂

_{1tan = 1000kg}

khối lượng 10% tạp chất có khối lượng : 1000. 10% = 100 (g)

Lượng vôi sống thu được là 1000-100=900 (kg)

có thể sai ! mik ko chắc là đúng ?

Theo đề ta có: số e+số p+số n=58

Mà số e=số p nên: 2.(số e)+số n=58 (1)

Ta lại có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điên là 18 hạt nên:

số e-số n=18 (2)

Công 2 vế (1) và (2) ta được:

3.(số e)=76

=>số e = số p =76:3 gần =25

=>X là Mn 

Hình như là vậy tại quên òi

a)\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow xFe+yH_2O\)

b)\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow xFe+yH_2O\)

56x+16y(g)............56x(g)

9,6(g).....................6,72(g)

Ta có: 6,72(56x+16y)=9,6.56x

----> 376,32x+107,52y=537,6x

...\(\Rightarrow\)161,28x=107,52y

...\(\Rightarrow\)\(\dfrac{y}{x}=\dfrac{161,28}{107,52}=\dfrac{3}{2}\)

...\(\Rightarrow\)CTHH:\(Fe_2O_3\)

\(n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12\left(mol\right)\)

c)\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

1...............3...........2...........3(mol)

0,06........0,18......0,12.......0,18(mol)

\(m_{H_2O}:18.0,18=3,24\left(g\right)\)

Bài 1:

\(n_{H_{2}}= \frac{8,4}{22,4}= 0,375 \) mol

\(n_{O_{2}}= \frac{2,8}{22,4}= 0,125\) mol

Pt: 2H₂ + O₂ --> 2H₂O

........0,125 mol-> 0,25 mol

Xét tỉ lệ mol giữa H₂ và O₂:

\(\frac{0,375}{2} >\frac{0,125}{1}\)

Vậy H₂ dư

Khối lượng nước tạo thành:

m_H2O = 0,25 . 18 = 4,5 (g)