Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa khí hidro với hỗn hợp đồng II oxit và sắt III oxit ở nhiệt độ cao Nếu thu được 6g hỗn hợp 2 kim loại trong đó có 2,8g sắt thì thể tích đktc khí hidro vửa đủ cần dùng để khử đồng II oxit và sắt III oxit là bao nhiêu ?
CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=6-2,8=3,2g\)\(\Rightarrow n_{Cu}=0,05mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
0,05 0,05
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
0,075 0,05
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=0,075+0,05=0,125mol\)
\(\Rightarrow V=0,125\cdot22,4=2,8l\)
Đúng 3
Bình luận (0)
cho 2,43g tác dụng hết với dd h2so4. hãy cho biết a thể tích hidro sinh ra (đktc). b dùng thể tích hidro trên để khử 19,2g fe2o3. tính khối lượng các chất sau phản ứng.
cho 2,43g nhôm tác dụng hết với dd h2so4. hãy cho biết a thể tích hidro sinh ra (đktc). b dùng thể tích hidro trên để khử 19,2g fe2o3. tính khối lượng các chất sau phản ứng
nAl = 2,43/27 = 0,09 (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
nH2 = 0,09 : 2 . 3 = 0,135 (mol)
nFe2O3 = 19,2/160 = 0,12 (mol)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O
LTL: 0,12 > 0,135/3 => Fe2O3 dư
nH2O = 0,135 (mol)
mH2O = 0,135 . 18 = 2,43 (g)
nFe2O3 (p/ư) = 0,135/3 = 0,045 (mol)
mFe2O3 (dư) = (0,12 - 0,045) . 160 = 12 (g)
nFe = 0,135 : 3 . 2 = 0,09 (mol)
mFe = 0,09 . 56 = 5,04 (g)
Đúng 3
Bình luận (0)
cho 22,4g sắt vào dung dịch chứa 18,25g axit clohiđric. a tính thể tích của khí hidro thu được (đktc). b dẫn khí h2 sinh ra ở trên vào 13,92g fe3o4 nung nóng. tính khối lượng các chất sau phản ứng.
a)
\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Fe dư, HCl hết
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,5----------->0,25
=> VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
b)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{13,92}{232}=0,06\left(mol\right)\)
PTHH: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,06}{1}< \dfrac{0,25}{4}\) => Fe3O4 hết, H2 dư
PTHH: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O
0,06-->0,24------->0,18-->0,24
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,18.56=10,08\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,24.18=4,32\left(g\right)\\m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,25-0,24\right).2=0,02\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Cho hỗn hợp X gồm CO2 và N2 (ở đktc) có tỉ khối so với oxi là 1,225.
a/ Tính % theo thể tích của N2 trong hỗn hợp.
b/ Dẫn V lít X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 20 gam kết tủa CaCO3. Tìm V.
a)Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=x\left(mol\right)\\n_{N_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Giả sử \(n_X=1mol\Rightarrow x+y=1\left(1\right)\)
\(d_X\)/O2=1,225\(\Rightarrow\overline{M_X}=1,225\cdot32=39,2\)
\(\Rightarrow\dfrac{44x+28y}{x+y}=39,2\Rightarrow4,8x-11,2y=0\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,7\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
\(\%V_{N_2}=\dfrac{0,3}{1}\cdot100\%=30\%\)
b)\(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2mol\)
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
0,2 0,2 0,2
\(V=0,2\cdot22,4=4,48l\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Hòa tan 10,4 gam hỗn hợp Fe và Ca trong dung dịch chứa 25,55 gam HCl.
a/ Viết PTHH.
b/ Chứng minh HCl đã dùng dư.
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Ca}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow56x+40y=10,4\left(1\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{25,55}{36,5}=0,7mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\uparrow\)
\(\Rightarrow2x+2y=0,7\left(2\right)\)
Tư (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,225mol\\y=0,575mol\end{matrix}\right.\)
Kết quả âm
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 1.
\(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
0,125 0,375 0,25
\(m=0,125\cdot160=20g\)
\(n=0,25\cdot56=14g\)
Bài 2.
\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)
\(n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0,075mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,05 0,05
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
0,05 0,05 0,05
\(m_{CuO}=0,05\cdot64=3,2g\)
Sau phản ứng chất \(CuO\) dư và dư \(0,075-0,05=0,025mol\)
\(\Rightarrow m_{CuOdư}=0,025\cdot80=2g\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Phân loại và gọi tên theo danh pháp IUPACa. Ca(OH)2, MgSO4, Na2O, HCl, SO2b. KNO3, ZnS, Cu(OH)2, H2SO4, NaClc. MgCO3, BaO, AgNO3, FeCl2, Fe(OH)3d. HNO3, P2O5, NaHCO3, Al2O3, CO2e. K2SO3, NaH2PO4, H3PO4, Al2(SO4)3, SO3
Đọc tiếp
Phân loại và gọi tên theo danh pháp IUPAC
a. Ca(OH)2, MgSO4, Na2O, HCl, SO2
b. KNO3, ZnS, Cu(OH)2, H2SO4, NaCl
c. MgCO3, BaO, AgNO3, FeCl2, Fe(OH)3
d. HNO3, P2O5, NaHCO3, Al2O3, CO2
e. K2SO3, NaH2PO4, H3PO4, Al2(SO4)3, SO3
Xem chi tiết
Xem chi tiết
