Chương V. Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime - Hỏi đáp

PTHH :

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

x.......................................x (mol)

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y.................................................1,5y (mol)

2Fe + 6H₂SO_4(đ,n) -> Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

x .....................................................................1,5x (mol)

2Al + 6H₂SO_4(đ,n) -> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

y........................................................................1,5y (mol)

Cu + 2H₂SO_4(đ,n) -> CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

z................................................................z (mol)

Gọi x,y,z lần lượt là số mol Fe , Al , Cu trong hỗn hợp

khi đó 56x + 27y + 64z = 17,4(g) (1)

\(\Sigma n_{H2}=x+1,5y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\) (2)

\(\Sigma n_{SO2}=1,5x+1,5y+z=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\) (3)

Từ (1) , (2) và (3 ) ta có hệ :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y+64z=17,4\\x+1,5y=0,4\\1,5x+1,5y+z=0,55\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\\z=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=5,6\left(g\right)\\m_{Al}=5,4\left(g\right)\\m_{Cu}=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

==================================

* chú ý : cái chỗ mình viết PTHH (đ,n ) là đặc nóng nhé :) -- không phải đặc nguội

zn+ h2so4-> znso4+ h2

nh2=3,36/22,4=0,15

nzn= nh2=0,15mol

-> mzn=0,15*65=9,75g

nh2so4=nh2=0,15

cM h2so4=0,15/0,05=3M

nznso4=nh2=0,15

mznso4=0,15*161=24,15g

\(CO_2\left(0,1\right)+Ca\left(OH\right)_2\left(0,1\right)\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ca\left(OH\right)2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

a.HCl+AgNO3->AgCl+HNO3

0,02----------------0,02

H2SO4+BaCl2->BaSO4 +2HCl

0,02--------------------0,02

Ta có:

nAgCl=\(\dfrac{2,87}{143,5}=0,02\left(mol\right)\)

=>nHCl=0,02(mol)

nBaSO4=\(\dfrac{4,66}{233}=0,02\left(mol\right)\)

=>nH2SO4=0,02(mol)

=>CM_HCl=CM_H2SO4=\(\dfrac{0,02}{0,05}=0,4\left(M\right)\)

b.HCl+NaOH->NaCl+H2O

0,02----0,02

H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O

0,02-----0,04

Theo pthh:nNaOH cần=0,02+0,04=0,06(mol)

=>VNaOH=\(\dfrac{0,06}{0,2}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

Gọi công thức của 2 kim loại hóa trị II,III lần lượt là M,N

M+2HCl->MCl2+H2

x----2x

2N+6HCl->2NCl3+3H2

5x--15x

a. Ta có:nHCl=0,17*2=0,34(mol)

Theo pthh:nH2=\(\dfrac{1}{2}\)nHCl=>nH2=0,34/2=0,17(mol)

VH2=0,17*22,4=3,808(l)

b.mHCl=0,34*36,5=12,41(g)

mH2=0,17*2=0,34(g)

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG , Ta có:

mhh_{kim loại}+mHCl=mH2+m_muối

m_muối=4+12,41-0,34=16,07(g)

c. Ta có:nM=5nN

Gọi x là số mol của N

=>nAl=5x

Ta có:2x+15x=0,34=>x=0,02(mol)

=>nAl=0,02*5=0,1(mol)=>mAl=0,1*27=2,7(g)

=>mM=4-2,7=1,3(g)

=>MM=\(\dfrac{1,3}{0,02}=65\left(g\right)\)

Vậy M là Zn (kẽm)

a.Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2O

nFe2O3=\(\dfrac{4,8}{160}=0,03\left(mol\right)\)

=>nFe2(SO4)3=0,03(mol)=>mFe2(SO4)3=0,03*400=12(g)

b.nH2SO4=0,03*3=0,09(mol)

=>CM_H2SO4=\(\dfrac{0,09}{0,5}=0,18\left(mol\right)\)

c.H2SO4+Zn->ZnSO4+H2

nZn=\(\dfrac{45,5}{65}=0,7\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ:\(\dfrac{nH2SO4}{nH2SO4pt}=\dfrac{0,09}{1}< \dfrac{nZn}{nZnpt}=\dfrac{0,7}{1}\)

=>Zn dư. Sản phẩm rính theo H2SO4.

nH2=0,09(mol)

=>VH2(đktc)=0,09*22,4=2,016(l)

a. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 cho đến dư.

Hiện tượng:

Xuất hiện kết tủa keo trắng tăng dần sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt.

3NaOH + AlCl3\(\rightarrow\) 3NaCl + Al(OH)3\(\downarrow\)

NaOHdư + Al(OH)3 \(\rightarrow\) NaAlO2 + 2H2O

b. Hiện tượng:

Mẩu Fe tan dần vào dd HCl, thu được dd trong suốt, có khí không màu thoát ra. Khi nhỏ dd KOH vào dd thu được thì xuất hiện kết tủa trắng xanh, để lâu ngoài không khí kết tủa chuyển dần sang màu nâu đỏ.

Fe  + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2+ H2\(\uparrow\)  (có khí thoát ra)

FeCl2   +  2KOH \(\rightarrow\) Fe(OH)2 \(\downarrow\) + 2KCl      (có kết tủa trắng xanh)

Có thể có phản ứng: KOH + HCl dư\(\rightarrow\) KCl + H2O

4Fe(OH)2    +  O2   +  2H2O   \(\rightarrow\)   4Fe(OH)3\(\downarrow\)  (kết tủa chuyển màu nâu đỏ)

a) ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo nhưng sau đó bị NaOH dư hòa tan tạo dd trong suốt

3NaOH+ AlCl3 => Al(OH)3+3NaCl

NaOH+Al(OH)3=>NaAlO2 +2H2O

b) hòa tan mẩu Fe vào dd HCl =>xuất hiện sủi bọt khí,dd không màu

Fe+2HCl=>FeCl2+H2

Sau đó cho dd KOH vào dd thu đc xuất hiện kết tủa trắng

2KOH+FeCl2=>Fe(OH)2+2KCl

Sau đó để 1 tgian trong kk kết tủa trắng hóa nâu đỏ

4Fe(OH)2+O2 +2H2O=>4Fe(OH)3

Theo đề bài ta có :

\(mCaCO3\left(trong-\text{đ}\text{á}-v\text{ô}i\right)=\dfrac{90.1}{100}=0,9\left(t\text{ấn}\right)\) = 900 (kg)

Ta có PTHH :

\(CaCO3-^{t0}\rightarrow CaO+CO2\)

100kg----------->56kg--->44kg

900kg----------->xkg

=> x = \(\dfrac{900.56}{100}=504\left(kg\right)\)

Vì H = 80% nên

=> \(mCaO\left(th\text{ư}c-t\text{ế}-thu-\text{đ}\text{ư}\text{ợc}\right)=\dfrac{504.80}{100}403,2\left(kg\right)=0,4032\left(t\text{ấn}\right)\)

Vậy...........

Đề yêu cầu tính cái gì bạn?

MCO₃+2HCl\(\rightarrow\)MCl₂+CO₂+H₂O

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(n_{HCl}=2.n_{CO_2}=0,6mol\)

\(n_{H_2O}=n_{CO_2}=0,3mol\)

- Áp dụng định luật BTKL:

28,4+0,6.36,5=m_muối+0,3.44+0,3.18

Suy ra m_muối=31,7g

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,1}=6M\)

Đặt oxit là M2ON ta có % Oxi =\(\dfrac{16n}{2M+16n}\)100=20=>M=32n

Thấy n=2, M=64 thỏa mãn. Vậy oxit là CuO

CuO+CO---> Cu+CO2 (1)

Hòa tan chất rắn vào HNO3:

CuO+2HNO3---> Cu(NO3)2 + H2O (2)

3Cu+8HNO3--> 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O (3)

theo (1) nCu =\(\dfrac{x-y}{16}\).Theo (3) nNO= \(\dfrac{2}{3}\)nCu = \(\dfrac{2}{3}\)\(\dfrac{x-y}{16}\)

Vậy VNo =22,4. \(\dfrac{2}{3}\)\(\dfrac{x-y}{16}\)=\(\dfrac{2,8}{3}\)(x-y) hay 0,93 (x-y) hay \(\dfrac{14}{15}\)(x-y)

Theo (1)(2)(3) khi cô cạn dung dịch thu đc Cu (NO3)2. Số mol Cu(NO3)2 bằng số mol CuO ban đầu= x/80

mCu(NO3)2=188\(\dfrac{x}{80}\)=2,35x<3,7x bài cho

Vậy muối khan là muối ngậm nước Cu(NO3)2. nH2O

Số g muối=( 180+18n)\(\dfrac{x}{80}\)=3,7x--->n=6 Công thức Cu(NO3)2.6H2O

a. CO2 + 2NaOH ---> Na2CO3 + H2O;

CO2 + NaOH ---> NaHCO3;

b. nNaOH= 0,04*1=0,04 (mol)

Nếu sản phẩm chỉ có muối trung hòa :

\(\dfrac{nNaOH}{nCO2}=\dfrac{2}{1}\)

=> nCO2=0,04/2=0,02 (mol) => VCO2=0,02*22,4=0,448 (l)

Nếu sản phẩm chỉ có muối axit:

\(\dfrac{nNaOH}{nCO2}=\dfrac{1}{1}\)

=> nCO2=0,04 (mol)=> VCO2=0,04*22,4=0,896 (l).

Sửa đề:

bài 1:đốt cháy M gam hỗn hợp gồm Na ,Mg .thu được 20,4g oxit .hòa tan hỗn hợp vào nước đến phản ứng hoàn toàn còn 8g chất rắn ko tan và thu được 200ml dung dịch

a) viết PTHH

b) tính nồng độ mol/l dung dịch thu được

Giải

4Na + O₂ \(\rightarrow\)2Na₂O (1)

2Mg + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)2MgO (2)

Na₂O + H₂O \(\rightarrow\)2NaOH (3)

m_Na2O=20,4-8=12,4(g)

n_Na2O=\(\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\)

n_MgO=\(\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

2n_Na2O=n_Na=0,4(mol)

n_MgO=n_Mg=0,2(mol)

m_{hh ban đầu}=24.0,2+23.0,4=14(g)

Theo PTHH 3 ta có:

2n_Na2O=n_NaOH=0,4(mol)

C_M dd NaOH=\(\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

Ba(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\)BaCO₃ + H₂O

n_Ba(OH)2=0,1.1=0,1(mol)

n_BaCO3=\(\dfrac{19,7}{197}=0,1\left(mol\right)\)

Vì 0,1=0,1 nên tác dụng vừa đủ

Theo PTHH ta có:

n_BaCO3=n_CO2=0,1(mol)

V_CO2=22,4.0,1=2,24(lít)

%V_CO2=\(\dfrac{2,24}{4,48}.100\%=50\%\)

%V_N2=100-50=50%