Chương V. Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime - Hỏi đáp

Mg + HCl = MgCl2 + H2

a                               a

Fe + HCl = FeCl2 + H2

b                               b

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

c                              c

Gọi a,b,c lần lượt là số mol Mg,Fe,Zn. Theo đề bài VH2 do sắt tạo ra gấp 2 lần thể tích H2 do Mg tạo ra. Do đó b = 2a

Số mol khí H2 là : nH2 = 17,92/22,4 = 0,8

Ta có : \(\begin{cases}24a+56b+65c\\a+b+c\\b=2a\end{cases}\) \(\Rightarrow\begin{cases}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\\c=0,5\left(mol\right)\end{cases}\)

Thành phần % khối lượng mỗi kim loại là :

\(\%Mg=\frac{0,1.24.100}{46,1}=5,2\%\)

\(\%Fe=\frac{0,2.56.100}{46,1}=24,3\%\)

\(\%Zn=\frac{0,5.65.100}{46,1}=70,5\%\)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2

x.........2x............x............x

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O

y............2y............y

a, m hỗn hợp = 8,8 (g)

\(\Rightarrow\) 24x + 40y = 8,8 (1)

n MgCl2 = 28,5 : 95 = 0,3 mol

\(\Rightarrow\) x + y = 0,3 (2)

GIải hệ (1),(2) : x = 0,2 ; y = 0,1

m Mg = 24 . 0,2 = 4,8 g

% m Mg = 4,8 : 8,8 . 100% = 54,5%

% m MgO = 100% - 54,5% = 45,5%

b, n HCl = 2x + 2y = 2.0,2 + 2.0,1= 0,6 mol

m HCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 g

m dd HCl = 21,9 . 100 : 14,6 = 150 g

c, n H2 = x = 0,2 mol

m H2 = 0,2 . 2 = 0,4 g

m dd thu được sau phản ứng

= m hỗn hợp + m dd HCl - m H2

= 8,8 + 150 - 0,4

= 158,4 g

C%MgCl2 = 28,5 : 158,4 . 100% = 18%

Bài của Dương.

Gọi tên kim loại có hóa trị II là R => CTHHTQ của muối là RCO3

PTHH :

RCO3 + HCl \(\rightarrow\) RCl2 + H2O + CO2\(\uparrow\)

0,1mol........................................0,1mol

Theo đề bài ta có : nCO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

=> \(M_{RCO3}=\dfrac{10}{0,1}=100\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> M_R = M\(_{RCO3}-M_{CO3}=100-60=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) (nhận )

Vậy kim loại R có hóa trị II cần tìm là Canxi (Ca = 40 )

\(\text{+ n C O 2 : n H 2 O = 3: 4}\)

\(\text{⇒ n C : n H = 3 : 8}\)

\(\frac{VX}{VY}=\frac{3}{1}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}VH2=2\\VC3Hx=1\end{matrix}\right.\)

\(\text{+ PTHH: C 3 H x + 2 H 2 ------> C 3 H 8 }\)

⇒ x= 4

⇒ CTPT:

11,6 g X phản ứng vừa đủ với 16g Br2

\(\rightarrow\) 8,7 g X phản ứng vừa đủ với 12g Br2

nX = 0,225 mol

Gọi CT chung của 2 ankan là CnH2n+2 ( n>1), anken là CmH2m(m≥2)

\(\rightarrow\)nCmH2m = nBr2 = 12/160 = 0,075 mol

\(\rightarrow\) nCnH2n+2 = 0,225 - 0,075 = 0,15

mX = (14n+2).0,15 + 14m.0,075 = 8,7, MX ~ 38,67

\(\rightarrow\) 2n + m = 8

Biện luận để tìm m, n nhưng lâu rồi không học nên quên mất \(\Rightarrow\) Tự làm tiếp nhé

À mk thiếu ý! Một hỗn hợp X gồm 2 ankan A, B............

nhh khí=6,72/22,4=0,3(mol)

Khi cho hh+ Br2 thì chỉ có anken phản ứng

\(\rightarrow\)nanken=0,3-0,2=0,1(mol)

mAnken=4,2(g)

\(\rightarrow\)MAnken=4,2/0,1=42(đVc)

\(\rightarrow\)CTHH là C3H6

Ta có nCO2=8,96/22,4=0,4(mol)

\(\rightarrow\) Số C=0,4/0,2=2

Nếu anken không dư thì ankan là C2H6

nếu anken dư thì ankan là CH4

V khí là 5,376 bạn nhé!

a) Gọi số mol Mg, Al lần lượt là x, y

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=11,7\\x=\frac{y}{2}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

Khí không màu hóa nâu trong không khí là khí NO

nNO = \(\text{5,376 : 22,4 = 0,24}\) mol

MgO → Mg2⁺ + 2e

0,15 → 0,15 → 0,3

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

______0,72←0,24

AlO → Al⁺³ + 3e

0,3 → 0,3 → 0,9

\(\text{n e nhường = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol > 0,74 }\)

→ Sản phẩm khử có NH4NO3

N⁺⁵ + 8e → N^-3

_________1,2-0,72 → 0,06

nHNO3 p.ứ = 2nMg(NO3)2 + 3nAl(NO3)3 + 2nNH4NO3 + nNO

= n e nhường + 2nNH4NO3 + nNO

= 1,2 + 2 . 0,06 + 0,24

= 1,56

mHNO3 ban đầu = \(\text{504 . 20% = 100,8g}\)

nHNO3 ban đầu = 100,8 : 63 = 1,6 (g) > nHNO3 p.ứ

→ HNO3 còn dư

b) Trong X gồm:

Mg(NO3)2: 0,15 mol

Al(NO3)3: 0,3 mol

NH4NO3: 0,06 mol

HNO3 dư: 1,6 - 1,56 = 0,04 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mKL + mdd HNO3 - mNO = 11,7 + 504 - 0,24 . 30 = \(\text{508,5 (g)}\)

C% (Mg(NO3)2) = \(\text{0,15 . 148 : 508,5 . 100% = 4,37%}\)

C% (Al(NO3)3) = \(\text{0,3 . 210 : 508,5 . 100% = 12,39%}\)

C% (NH4NO3) =\(\)\(\text{ 0,06 . 80 : 508,5 . 100% = 0,94%}\)

C% (HNO3) = \(\text{0,04 . 63 : 508,5 . 100% = 0,5% }\)

Kiểm tra lại đề xem nhầm gì k nhé

\(\text{Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1)}\)

\(\text{3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2)}\)

\(\text{nNO = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol}\)

nNO3 trong muối = \(\text{3nNO = 0,07 . 3 = 0,21 mol}\)

Nếu kim loại phản ứng hết:

m muối = mKL + mNO3 trong muối

= 5,25 + 0,21 . 62 = \(\text{18,27g>16,32g}\)

→ Kim loại không phản ứng hết

b) Al phản ứng trước sau đó đến Zn

Gọi số mol Al và Zn phản ứng là x, y

Theo (1): nAl = nAl(NO3)3 = nNO (1) = x

nHNO3 (1) = 4nAl = 4x

Theo (2); nZn = nZn(NO3)2 = y

nNO (2) = 2/3 nZn = 2y/3

nHNO3 (2) = 8/3nZn = 8/3y

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\frac{2y}{3}=0,07\\213x+189y=16,32\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,03\end{matrix}\right.\)

nHNO3 = 4 . 0,05 + 0,03 . 8/3 = 0,28 mol

V HNO3 = 0,28 : 0,4 = 0,7 (l) = 700 ml

\(\text{mAl = 0,05 . 27 = 1,35 (g)}\)

\(\text{mZn = 5,25 - 1,35 = 3,9(g)}\)

Gửi e nhé

P1: \(n_{H_2}=0,08\left(mol\right)\)

\(2A+2nHCl-->2ACl_n+nH_2\)

x....................................................xn/2

\(2B+2mHCl-->2BCl_m+mH_2\)

y........................................................ym/2

\(\dfrac{xn}{2}+\dfrac{ym}{2}=0,08\Rightarrow ym+xn=0,16\left(1\right)\)

Phần 2

Vì sau phản ứng còn lại 1 chất rắn không tan nên nếu A tan thì B k tan

\(n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\)

\(A+\left(4-n\right)NaOH+\left(n-2\right)H_2O-->Na_{4-n}AO_2+\dfrac{n}{2}H_2\)

x.................................................................................................xn/2

\(\dfrac{xn}{2}=0,06=>xn=0,12\left(2\right)\)

Thay (2) vào (1)

\(ym=0,16-0,12=0,04\left(3\right)\)

\(\dfrac{Ax}{By}=\dfrac{9}{4}\left(4\right)\)

Phần 3

\(4A+nO_2-t^0->2A_2O_n\)

x................................x/2

\(4B+mO_2-t^0->2B_2O_m\)

y.................................y/2

\(\dfrac{\left(2A+16n\right)x}{2}+\dfrac{\left(2B+16m\right)y}{2}=2,84\)

\(Ax+8nx+By+8ym=2,84\left(5\right)\)

Thay (1)vào 5

\(Ax+By+8.0,16=2,84\)

\(Ax+By=1,56\left(6\right)\)

Từ (4)(6)

\(\Rightarrow Ax=1,08\) \(By=0,48\)

\(A=\dfrac{1,08}{x}=\dfrac{1,08}{\dfrac{0,12}{n}}=9n\)

Nếu n=1 => A=9(loại)

Nếu n=2=>A=18(loại)

Nếu n=3=>A=27(chọn)

\(B=\dfrac{4,08}{y}=\dfrac{0,48}{\dfrac{0,04}{m}}=12m\)

Nếu m=1=>B=12(loại)

Nếu m=2=>B=24(chọn)

Nếu m=3=>B=36(loại)

Vậy A B lần lượt là Al và Mg

Khối lượng mỗi phần là 1,56(g) ( tính ở trên )

Gọi công thức lần lượt của hai muối là \(M_2CO_3\) và \(XCO_3\):
- Cho hai muối này tác dụng lần lượt với dd HCl thu được khí \(CO_2\):
\(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) = \(n_{H_2O}\)
+\(m_{CO_2}\)=\(0,15.44=6,6\) (g)
+\(m_{H_2O}=0,15.18=\)\(2,7\) (g)
\(M_2CO_3\)+ 2\(HCl\)\(\rightarrow\)\(2MCl\) + \(H_2O\) + \(CO_2\)
\(XCO_3\)\(+2HCl\)\(\rightarrow XCl_2+H_2O\)\(+CO_2\)
- The phương trình phản ứng ta có :
\(n_{HCl}\)=\(2nCO_2\)\(=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,3.36,5\) = \(10,95\left(g\right)\)(g)
Theo Định luật bảo toàn khối lượng , ta có:
\(m_{CO_3}\)+ \(m_{HCl}\) = \(m_{muối}\)+\(m_{CO_2+H_2O}\)
\(\Rightarrow m_{muối}\)= 18+10,95-(6,6+2,7)=19,65(g)

b)
- Phân tử khối của kim loại hóa trị I hơn kim loại hóa trị II là 15:
\(\Rightarrow\)M-X=15=>M=15+X
Gọi a,b là số mol của \(M_2CO_3\)và \(XCO_3\):
\(a=2b\)
a+b=0.15 mol (= \(n_{CO_2}\))
\(\Leftrightarrow\) a=0.1,b=0.05
\(\Leftrightarrow\)0,1.[2(15+X)+60]+(X+60).0,05=18
\(\Leftrightarrow\)0.25X=6
\(\Rightarrow\)X=24
\(\Rightarrow\)M=15+24=39
Vậy công thức hai muối là \(K_2\)CO3 và MgCO3

Ta có: MO + H2SO4 ---> MSO4 + H2O
a a
MCO3 + H2SO4 ---> MSO4 + H2O + CO2
b b b
Chọn b=1 => khối lượng CO2 = 44g => mA = 100g => mMSO4 = 168g
(M + 16)a + (M + 60)b = 100 (1)
(M + 96)(a + b) = 168 (2)
Thế b=1 vào (1) và (2) => a = 0,4 mol ; M = 24 (kim loại Mg)
%MO = (40*0,4/100)*100= 16%
%MCO3 = 100% -16% = 84%