Chương V. Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime - Hỏi đáp

a/ cho 2 li nước vào CuOH, li nào có thể hòa tanCuOH là li cước đường

Fe+2HCl--->FeCl2 +H2

x-----------------x

MgO +2HCl----->MgCl2 +H2

y------------------------y

Ta có

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+40y=13,6\\127x+95y=31,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

%m\(_{Fe}=\frac{0,1.56}{13,6}.100\%=41,18\%\)

%m\(_{MgO}=100-41,18=58,52\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

mddHCl = 13.68675 g

mHCl = 1.368675 g

nHCl = 0.0375 mol

FexOy + 2yHCl --> xFeCl2y/x + yH2O

56x + 16y__73y

1_________1.368675

<=> 1.368675( 56x + 16y) = 73y

<=> 76.6458x + 21.8988y = 73y

<=> 76.6458x = 51.1012y

<=> x/y = 2 / 3

CT; Fe2O3

Gọi số mol Al là a (a>0)
Số mol Mg là b( b>0)
pthh : 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
a 3a/2
Mg + 2HCl -----> MgCl2 + H2
b b
Theo bài ra ta có pt : 27a + 24 b = 1,95
3/2.a + b = 2,24 + 22,4
<=> a = 0,05
b = 0,025
=> %mAl = (0,05.27):1,95 . 100% ≈ 69,23%
=> % m Mg = 100% - 69,23% =30,77%

\(n_{Al}=x;n_{Mg}=y\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=1,95\\1,5x+y=\frac{2,24}{22,4}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,025\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,05.27=1,35\left(g\right)\\m_{Mg}=0,025.24=0,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{200.16}{160.100}=0,2mol\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{200.10}{40.100}=0,5mol\)

CuSO₄+2NaOH\(\rightarrow\)Cu(OH)₂\(\downarrow\)+Na₂SO₄

-Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\rightarrow\)CuSO₄ hết, NaOH dư.

Cu(OH)₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)CuO+H₂O

\(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,2mol\)

a=\(m_{CuO}=0,2.80=16gam\)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2.98=19,6gam\)

\(n_{NaOH\left(pu\right)}=2n_{CuSO_4}=0,4mol\rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1mol\)

\(m_{NaOH\left(dư\right)}=0,1.40=4gam\)

\(n_{Na_2SO_4}=n_{CuSO_4}=0,2mol\rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,2.136=27,2gam\)

\(m_{dd}=200+200-19,6=380,4gam\)

C%_NaOH=\(\dfrac{4.100}{380,4}\approx1,05\%\)

C%Na₂SO₄=\(\dfrac{27,2.100}{380,4}\approx7,15\%\)

20 gam hỗn hợp gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Mg:a\left(mol\right)\\Fe_2O_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow24a+160b=20\left(I\right)\)

\(Mg\left(a\right)+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4\left(a\right)+H_2\uparrow\left(a\right)\)

\(Fe_2O_3\left(b\right)+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(b\right)+3H_2O\)

Dung dichj A: \(\left\{{}\begin{matrix}MgSO_4:a\left(mol\right)\\Fe_2\left(SO_4\right)_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Cho NaOH dư vào A thì:

\(MgSO_4\left(a\right)+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\left(a\right)+Na_2SO_4\)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(b\right)+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\left(2b\right)+3Na_2SO_4\)

Kết tủa \(\left\{{}\begin{matrix}Mg\left(OH\right)_2:a\left(mol\right)\\Fe\left(OH\right)_3:2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Mg\left(OH\right)_2\left(a\right)-t^o->MgO\left(a\right)+H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\left(2b\right)-t^o->Fe_2O_3\left(b\right)+3H_2O\)

\(\Rightarrow40a+160b=28\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\left(mol\right)\\b=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Suy ra được số mol H2, tìm được giá trị V.

a) C2H5OH + Ca -->(ko có thì phải )

b) CH3COOH + Ba(OH)2 --> (CH3COOH)2Ba + H2O

c) CH3COOH + Na2CO3 --> CH3COONa + CO2 + H2O

d) CH3COOH + Na2O --> CH3COONa + H2O

e) CH3COOH + Mg --> (CH3COOH)2Mg + H2

tự cân bằng nha ^-^

2C₂H₅OH+ Ca\(\rightarrow\) không phản ứng

2CH₃COOH+ Ba(OH)₂\(\rightarrow\) (CH₃COO)₂Ba+ 2H₂O

2CH₃COOH+ Na₂CO₃\(\rightarrow\) 2CH₃COONa+ CO₂\(\uparrow\)+ H₂O

2CH₃COOH+ Na₂O\(\rightarrow\) 2CH₃COONa+ H₂O

2CH₃COOH+ Mg\(\rightarrow\) (CH₃COO)₂Mg+ H₂\(\uparrow\)

a) 2Mg + O₂ -^to-➢ 2MgO

b) Fe + S -^to-➢ FeS

c) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

d) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

e) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

a. ...2Mg... + ...O₂... ----> 2 MgO

b. ...Fe... + ...S... -----> FeS

c. 2 Al + 6 HCl ----> ...2AlCl₃... + ...3H₂...

d. ...Fe... + ...CuSO₄... ----> FeSO₄ + Cu

e. 2K + 2H₂O ----> ...2KOH... + ...H₂...

a) Số mol CH3COOH = 0,2 mol.

CH3 – COOH + NaHCO3 -> CH3 – COONa + CO2 + H2O

0,2 0,2 0,2 0,2

Khối lượng NaHCO3 cần dùng là ; 0,2.84 = 16,8 gam.

(gam).

b)

= 0,2.82 = 16,4 (gam).

=>

= 100 + 200 – (0,2.44) = 291,2 (gam).

=> C% (CH3 – COONa) = .100% = 5,63%.

a) Số mol CH3COOH = 0,2 mol.

CH3 – COOH + NaHCO3 -> CH3 – COONa + CO2 + H2O

0,2 0,2 0,2 0,2

Khối lượng NaHCO3 cần dùng là ; 0,2.84 = 16,8 gam.

$m_{d{d}_{NaHC{O}_3}}=16,8\frac{100}{8,4}=200$ (g).

b, $m_{c.t}=m_{C{H}_{3}COONa}$ = 0,2.82 = 16,4 (gam).

=> $m_{dd}=m_{d{d}_{C{H}_{3}COOH}}+m_{d{d}_{NaHC{O}_3}}-m_{C{O}_2}$

= 100 + 200 – (0,2.44) = 291,2 (gam).

=> C% (CH3 – COONa) = $\frac{16,4}{291,2}$.100% = 5,63%.

Hỗn hợp khí là H2 và CO2
Ta có $a+b=0,4$ và $\frac{(2a+44b)}{0,4}=33,5$
$\Rightarrow a=0,1;b=0,3$. Muối thu đc là $N{a}_{2}S{O}_4=1,2mol=n_{H_{2}S{O}_4}$
$m_{ddsau}=331,2g;m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=294g$
$\Rightarrow m_{hh}=m_{ddsau}+m_{H_2}+m_{C{O}_2}-m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=50,6g$

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

1........................1..................1 (mol)

Gia su số mol NaOH là 1 mol

=> m_{dung dịch NaOH} = 40/10% = 400(g)

=> m _{dung dịch sau} = \(\frac{60}{a\%}+400\left(g\right)\)

Theo bài ra : \(C\%_{CH3COONa}=\frac{82}{\frac{60}{a\%}+400}.100\%=10,25\%\)

=> a = 15 %

Số mol NaOH là :

\(\dfrac{100.10}{100.40} = 0,25\) (mol)

PTHH : \(CH_3COOH +NaOH \) \(\rightarrow\) \(CH_3COONa +H_2O\)

Pư : 0,25 \(\leftarrow\) 0,25 \(\rightarrow\) 0,25 (mol)

Khối lượng \(CH _3\)COOH = 0,25.60=15(g)

\(\Rightarrow\) Khối lượng dd \(CH_3\)COOH a% là : 15. \(\dfrac{100}{a}\) % = \(\dfrac{1500}{a}\) (g)

Khối lượng muối \(CH_3COONa : 0,25.82=20,5\) (g)

Trong dd muối thu được sau phản ứng :

\(m_{tan}\) = \(m_{ {CH_3COONa}}= 20,5 \) (g)

\(m_{dd} = m_{ddCH_3COOH} +m_{ddNaOH} = \dfrac{1500}{a} +100\) (g)

Đặt : \(\dfrac{1500}{a} +100 = \) m

C% của muối là : 10,25%

Ta có : 10,25% = \(\dfrac{20,5.100%}{m}\) % \(\Rightarrow\) m = 200

Từ \(\dfrac{1500}{a} +100 = \) m = 200 \(\Rightarrow\) a = 15%