Chương V. Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime - Hỏi đáp

trình bày phương pháp hoá học để thu khí:

a) CH4 tinh khiết từ hỗn hợp khí CH4 và C2H4. Viết PTHH

- Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Br₂ ,thấy dung dịch đổi màu (do C₂H₄₎,khí thoát ra là CH_4.

PT: C₂H₄ + Br₂ ==> C₂H₄Br₂

b) C2H2 tinh khiết từ hỗn hợp khí C2H2 và CO2. Viết PTHH

-Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)_2,thấy xuất hiện kết tủa(do CO₂),khí thoát ra là C₂H2.

PT:Ca(OH)₂ + CO2 ===> CaCO₃ + H₂O.

c) H2 tinh khiết từ hỗn hợp khí H2,CO2,C2H4. Viết PTHH

- Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Br₂ ,thấy dung dịch đổi màu (do C₂H₄₎,khí thoát ra là CO₂ và H_2.

PT: C₂H₄ + Br₂ ==> C₂H₄Br₂

-Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)_2,thấy xuất hiện kết tủa(do CO₂),khí thoát ra là H2.

PT:Ca(OH)₂ + CO2 ===> CaCO₃ + H₂O.

Lần sau bạn ghi đề cẩn thận như số liệu, câu chữ chưa rõ ràng nên là dẫn qua nước vôi trong dư

CTDC: \(C_xH_y\)

Sản phẩm cháy là CO2 và H2O

Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng nước tạo thành.

\(n_H=2n_{H_2O}=2.\dfrac{10,8}{18}=1,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn H \(\Rightarrow0,2y=1,2\)

\(\Rightarrow y=6\)

Dẫn tiếp qua bình nước vôi trong dư thì CO2 phản ứng

\(CO_2\left(0,6\right)+Ca\left(OH\right)_2-->CaCO_3\left(0,6\right)+H_2O\)

\(\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,6\left(mol\right)\)

Bảo toàn C \(\Rightarrow0,2x=0,6\)

\(\Rightarrow x=3\)

Vậy CT của hidrocacbon không no cần tìm: C₃H₆

Khối lượng bình 1 tăng bằng bao nhiêu gam vậy bạn, bạn ghi đề rõ đi.

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄\(\uparrow\)

Điều kiện : Nhiệt độ: Nhiệt độ Xúc tác: Palladium (Pd).

C₂H₄\(\uparrow\) + H₂O → C₂H₅OH

Điều kiện : Xúc tác: axit

C₂H₅OH → C₂H₄\(\uparrow\) + H₂O

Điều kiện : Nhiệt độ: 170°C Xúc tác: H2SO4

C₂H₄Br₂ + Zn → C₂H₄ + ZnBr₂

Điều kiện : Nhiệt độ

còn PE mình không biết là gì bạn ơi

Ta có : n_H2 = \(\dfrac{0,2}{2}\)= 0,1 ( mol )

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x → 2x → x → x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

y → 2y → y → y

Còn Cu không tác dụng được với HCl => 0,64 gam chất rắn là Cu

=> m_Mg + m_Fe = 4,64 - 0,64 = 4 ( gam )

=> \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=4\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> m_Fe = 56 . 0,05 = 2,8 ( gam )

=> m_Mg = 24 . 0,05 = 1,2 ( gam )

=> m_MgCl2 = 95 . 0,05 = 4,75 ( gam )

=> m_FeCl2 = 127 . 0,05 = 6,35 ( gam )

Cách khác dễ hiểu hơn

Gọi số lít dd HCl 2M thêm vào là x

Ta có:

n_HCl(2M)=2x

n_HCl(1M)=0,5.1=0,5(mol)

C_M dd HCl=\(\dfrac{2x+0,5}{x+0,5}=1,2\)

=>x=0,125(lít)

Ta gọi V_{HCl (2M)} là x

500 ml = 0,5 l

Ta có n_HCl(2M) = C_M . V_{HCl (2M)} = 2x

n_HCl(1M) = C_M . V_HCl(1M) = 1 . 0,5 = 0,5 ( l )

=> C_{M dd HCl} = \(\dfrac{2x+0,5}{x+0,5}\) = 1,2

=> x = 0,125 ( lít )

nCuSO4=0.5*0.4=0.2(mol) 
gọi x là số mol Al pứ 
2Al + 3CuSO4-------> Al2(SO4)3 + 3Cu 
x------->1.5x------------->0.5x-------.--1,5x.. 
m tăng= 1.5x*64 -27x=11.38 - 10 =1,38 gam
=>x=0.02(mol) 
a) 
mCu thoát ra=0.02*1.5*64=1.92(g) 
b) 
dd sau pứ gồm: CuSO4 dư và Al2(SO4)3 
nCuSO4 dư= 0.2 - 1.5*0.02=0.17(mol) 
CM CuSO4 dư=0.17/0.5=0.34M 
CM Al2(SO4)3=0.02*0.5/0.5=0.02M

- Tính số mol đường có trong dd 1:

n₁=C_{M 1}.V_{dd 1}=0,5.2=1 mol

- Tính số mol đường có trong dd 2:

n₂=C_{M 2}.V_{dd 2} =1.3=3 mol

- Tính số mol đường có trong dd 3:

n₃=n₁+n₂=1+3=4 mol

- Tính thể tích dd 3

V_{dd 3}=V_{dd 1} +V_{dd 2}=2+3=5 lit

- Tính nồng độ mol dd 3

C_M=n:V=4:5=0,8 M

a. Dan luong khi H2 qua hon hop

+Xay ra pứ: CuO,Fe2O3

CuO+H2->Cu+H2O

Fe2O3+H2->Fe+H2O

+ko xay ra pu: MgO

- Cho hon hop thu dc vao dd axit

+ Tao 2 dd muoi: MgO,Fe2O3

MgO+2HCl->MgCl2+H20

Fe+2HCl->FeCl2+H2

-Loc thu duoc Cu, nung Cu trong khong khi thu duoc CuO

2Cu+O2->2CuO

- Dien phan dung dich FeCl2 thu duoc fe roi dem nung trong kk thu duoc fe2o3

FeCl2->fe+cl2

4Fe+302->2fe203

- Con MgCl2 dem dien phan nong chay thu duoc Mg roi dem nung trong kk thu duoc MgO

MgCl2->Mg+Cl2

2Mg+02->2MgO

à mình nhầm câu 39

Số mol CuSO₄ = 0,4 => Số mol Cu tối đa sinh ra = 0,4 => m_Cu = 0,4. 64 = 25,6g < 31,2 => Có Fe dư = 31,2 - 25,6 = 5,6g.

=> m_{Mg, Fe pứ} = 21,5 - 5,6 = 16g.

Ta có: Mg + CuSO₄ ---> MgSO₄ + Cu

x mol --------------------------> x mol

Fe + CuSO₄ ----> FeSO₄ + Cu

y mol ------------------------> y mol

=> 24x + 56y = 16 và x + y = 0,4 => x = 0,2 và y = 0,2

Vậy %m_Fe = (0,2. 56 + 5,6)/21,6 = 77,78% (Đáp án C)

_Nung nóng hỗn hợp gồm CuO và PbO bằng C: 
Gọi a,b là số mol của CuO và PbO: 
=>80a+223b=19.15(1) 
2CuO+C(t*)=>2Cu+CO2 
a------->0.5a--->a--->0.5a(mol) 
2PbO+C(t*)=>2Pb+CO2 
b------>0.5b---->b---->0.5b(mol) 
_Cho CO2 sản phẩm vào dd Ca(OH)2 thu được kết tủa trắng CaCO3: 
+nCaCO3=7.5/100=0.075(mol) 
CO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O 
0.075---------------->0.075(mol) 
=>0.5a+0.5b=0.075(2) 
Từ(1)(2)=>a=0.1,b=0.05 
=>mCuO=0.1*80=8(g) 
=>mPbO=0.05*223=11.15(g) 
+nCu=0.1(mol) 
=>mCu=0.1*64=6.4(g) 
+nPb=0.05(mol) 
=>mPb=0.05*207=10.35(g) 
=>m(KL)=6.4+10.35=16.75(g) 

c) 
+nC=0.5(a+b)=0.5(0.1+0.05)=0.075(mol) 
=>mC=0.075*12=0.9(g)

Các dung dịch muối amoni có tính axit. Vì vậy khi nó tham gia phản ứng hóa học thì xảy ra tương tự như axit tương ứng.

Ví dụ so sánh 2 pư sau đây ta sẽ có nhận xét quan trọng:

(NH₄)₂ SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ­ + 2NH₃ ­

H₂ SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ­

Như vậy, khi viết PTHH có thể hiểu muối amoni pư là một axit ngậm NH₃ trong phân tử. Khi tham gia pư thì chỉ có axit pư còn phần NH₃ sẽ bị giải phóng sau phản ứng.

NH₄Cl \(\Leftrightarrow\) HCl. NH₃

(NH₄)₂SO₄ \(\Leftrightarrow\) H₂SO₄.2NH₃

NH₄NO₃ \(\Leftrightarrow\) HNO₃ .NH₃

.v. v.