Chương V. Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime - Hỏi đáp

Nam Ĥảî 26 tháng 12 2016 lúc 18:56

cho 8g fe2o3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M . Viết phương trình hóa hôc của phản ứng trên . Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng .Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng biết rằng thể tích thay đổi không đáng kể

Gỉai dùm bài này đi ạ e thi mà e ko biết đúng

Lê Nguyên Hạo 27 tháng 7 2016 lúc 9:07

nCuSO4 =16/160 = 0,1(mol) ; nNaOH = 12/40 = 0,3 (mol) 
a) PTHH 
CuSO4 + 2NaOH -------> Cu(OH)2 + Na2SO4 
b) 
PTHH: 
_________CuSO4 + 2NaOH -------> Cu(OH)2 + Na2SO4 
ban đầu: 0,1-------->0,3 
phản ứng: 0,1-------->0,2------------->0,1--------... 
kết thúc: 0----------->0,1--------------->0,1_____... 
Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là: 
mCu(OH)2 = 0,1*98 = 9,8 (g) 
c) 
Khi cho 40ml dung dịch có chứa 16g CuSO4 với 60 ml dung dịch có chứa 12g NaOH thì thể tích sau khi pản ứng là: 
V = 60 + 40 = 100 (ml) = 1 (l) 
Sau phản ứng thu được: 
0,1 mol Na2SO4 và 0,1 mol NaOH (dư) 
Vậy nồng độ của Na2SO4 và NaOH sau phản ứng lần lượt là 
CM(Na2SO4) = n/V = 0,1/0,1=1 (M) 
CM(NaOH) = n/V = 0,1/0,1 = 1 (M). 

Nguyễn Thị Thanh Thùy 22 tháng 10 2017 lúc 12:17

-Trích mỗi bình một ít mẫu thử và đánh dấu

-Cho quỳ tím vào tác dụng với từng mẫu thử

+mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4, HCl(nhóm 1)

+mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)2,KOH(nhóm 2)

+mẫu thử ko làm đổi màu quỳ tím là NaCl

-Cho nhóm 1 tác dụng với nhóm 2

+ Mẫu thử nào ở nhoms1, nhóm 2 xuất hiện kết tủa là H2SO4, Ba(OH)2

+Mẫu thử còn lại là HCl, KOH (ở 2 nhóm khác nhau)

Nguyễn Thị Thanh Thùy 11 tháng 10 2017 lúc 14:15

cho mình hỏi là chỗ KOH.NaCl là dấu chấm hay dấu phẩy vậy

Ma Vương 13 tháng 12 lúc 17:31

Hỗn hợp khí là H2 và CO2
Ta có $a+b=0,4$ và $\frac{(2a+44b)}{0,4}=33,5$
$\Rightarrow a=0,1;b=0,3$. Muối thu đc là $N{a}_{2}S{O}_4=1,2mol=n_{H_{2}S{O}_4}$
$m_{ddsau}=331,2g;m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=294g$
$\Rightarrow m_{hh}=m_{ddsau}+m_{H_2}+m_{C{O}_2}-m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=50,6g$

Trang Huynh 1 tháng 9 2017 lúc 8:28

a. ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2O;

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O;

b. Gọi x là số mol của ZnO => 2x là số mol của CuO.

ta có 81x+ 160 x= 8,435 => x= 0,035(mol);

=> m= 0,035*161+ 0,035*2*160=16,835(g)

c. Ta có: n_H2SO4= 0,035+ 0,035*2=0,105(mol)

=> C_M= 0,105/0,5= 0,21(M).

I☆love☆you 29 tháng 4 lúc 22:01

a) trích mẫu thử rồi đánh số. Sục các mẫu thử trên vào nước vôi trong, nếu xuất hiện vẩn đục -> khí cacbonic. cho các mẫu thử trên p/ ứng với dd Br2(da cam), nếu không làm mất màu dd Br2 -> CH4, C2H4 và C2H2 đều làm mất màu dd Br2. Dùng dd Ag2O để phân biệt 2 mẫu thử còn lại(trong môi trường NH3). nếu sau p/ ứng có kết tủa màu vàng nhạt (Ag2C2) -> C2H2 còn lại là C2H4

pthh: CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

C2H2 + Ag2O -NH3> Ag2C2 +H2O

b) trích mẫu thử rồi đánh số. Hòa tan các mẫu thử vào H2O, nếu tan được là C6H12O6 và C12H22O11, không tan -> tinh bột. cho 2 mẫu thử còn lại p/ ứng vs dd AgNO3 trong môi trường NH3. nếu sau p/ ứng có xuất hiện kết tủa -> C6H12O6. còn lại là C12H22O11

pthh: C6H12O6 + Ag2O -NH3-> C6H12O7 + 2Ag

Rainbow 12 tháng 5 2017 lúc 22:32

Gọi a, b lần lượt là số mol của C2H4 và C2H2 trong hỗn hợp

\(n hỗn hợp =0,15(mol)\)

\(\Rightarrow a+b=0,15\left(I\right)\)

\(C_2H_4\left(a\right)+Br_2\left(a\right)--->C_2H_4Br_2\) \(\left(1\right)\)

\(C_2H_2\left(b\right)+2Br_2\left(2b\right)--->C_2H_2Br_4\) \(\left(2\right)\)

\(n_{Br_2}\left(pứ\right)=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+2b=0,2\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=66,67\%\\\%V_{C_2H_2}=33,33\%\end{matrix}\right.\)

\(C_2H_4\left(0,1\right)+3O_2\left(0,3\right)-t^o->2CO_2+2H_2O\) \(\left(3\right)\)

\(2C_2H_2\left(0,05\right)+5O_2\left(0,125\right)-t^o->4CO_2+2H_2O\) \(\left(4\right)\)

Theo (3) và (4) \(\sum n_{O_2}=0,425\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}\left(đktc\right)=9,52\left(l\right)\)

trần hữu tuyển CTV 10 tháng 9 2017 lúc 19:30

Cho nước vào khuấy đều có 2 chất ko tan là BaCO₃ và MgCO₃ lọc bỏ chất ko tan,còn Na₂CO₃ tan.Cô cạn dd để thu Na₂CO₃

+Cho dd H₂SO₄ vào hh ta thu được dd MgSO₄ tan còn BaSO₄ ko tan lọc bỏ kết tủa.

Nguyễn Trần Thành Đạt 18 tháng 4 lúc 11:47

Ngủ Gật Cậu Bé 20 tháng 7 2016 lúc 22:40

nNaOH=200x10/100x40=0.5(mol)

NaOH+HCl-->NaCl+H2O

0.5------0.5                         (mol)

=>mHCl=0.5x36.5=18.25(g)

=>mddHCl=18.25x100/3.65=500(g)

Thảo Phương CTV 4 tháng 4 lúc 12:54

Trích mối lọ một ít để thử
- Dùng quỳ tím nhận được axit axetic (quì tím hóa đỏ)
-Cho mẫu kim loại Na vào hai mẫu còn lại, nếu mẫu thử nào có sủi bọt khí H2 là rượu etylic
C2H5OH + Na ---> C2H5ONa + 1/2H2 (khí)
-Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là benzen.

Thảo Phương CTV 4 tháng 4 lúc 12:54 - Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thứ cho vào các ống nghiệm riêng biệt.
- Cho nước vào các ống nghiệm
+ TH chất lỏng không bị hòa tan tạo thành dd, nhận biết đó là benzen.
+ TH các chất lỏng bị hòa tan là rượu êtylic và axit axetic.
- Cho dd Na2CO3 vào hai ống nghiệm còn lại.
+ TH trong ống nghiệm xảy ra phản ứng, sủi bọt, có khí thoát ra, nhận biết chất lỏng ban đầu là axit axetic.
2 CH3COOH (dd) + NaCO3 (dd) -> 2 CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)
+ TH trong ống nghiệm không có hiện tượng gì, nhận biết chất lỏng ban đầu là rượu etylic.

Như Khương Nguyễn 10 tháng 10 2017 lúc 17:51

a,

\(m_{ct\left(mu\text{ối}\right)}=\dfrac{80.15}{100}=12\left(g\right)\)

\(=>C\%=\dfrac{12}{20+80}.100\%=12\%\)

b, Áp dụng quy tắc đường chéo :

\(\dfrac{m_1}{m_2}=\dfrac{C_1-C}{C-C_2}\)

\(=>\dfrac{200}{30}=\dfrac{\left|20-C\right|}{\left|C-5\right|}\)

=> C = 2,35 %

đề câu b sai òi mk nghĩ 300g mới đúng

c ,

Áp dụng quy tắc đường chéo ta có :

\(=>\dfrac{150}{100}=\dfrac{\left|25-C\right|}{\left|C-10\right|}>C=-20\%\)

vãi để dấu GTTĐ mà vẫn âm

chả hiểu