Chương V. Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime - Hỏi đáp

bn vt sai đề r

câu 2 nhé bạn

câu 1 nè

Bạn xem lại đề nha , mình nghĩ đề thừa . Nếu bỏ ở chỗ nồng độ rượu hoặc bỏ ở chỗ khối lượng riêng của rượu etylic. còn mình tự bỏ chỗ khối lượng riêng . bạn thấy sai ở đâu thì comment dưới .

pthh :

C₂H₅OH + O₂ ---> CH₃COOH + H₂O

m_CH3COOH = 300 x 5% = 15 (g)

=> n_CH3COOH = 15 : 60 = 0,25 (mol)

từ pthh => n_C2H5OH(phản ứng) = n_CH3COOH = 0,25 (mol)

Do hiệu sất của phản ứng là 80%

=> Số mol C₂H₅OH ban đầu là :

n_C2H5OH = n_C2H5OH : 80% = 0,25 : 80% = 0,3125 (mol)

=> m_C2H5OH = 0,3125 x 46 = 14,375 (g)

Do độ rượu của rượu etylic là 9,2 độ

=> cứ 100 ml rượu trên chứa 9,2 g C₂H₅OH

=> Cứ 0,1 l rượu tren chứa 9,2 g C₂H₅OH

=> Cần số lít rượu etylic 9,2 độ là :

14,375 x 0,1 : 9,2 = 0,15625 (lít)

Vậy cần 0,15625 lít rượu etylic 9,2 độ

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím ẩm vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ sau đó mất màu chất ban đầu là Cl₂

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là CH₄, C₂H₄ (I)

- Dẫn nhóm I qua dung dịch brom

+ Mẫu thử làm mất màu dung dịch brom chất ban đầu là C₂H₄

C₂H₄ + Br₂ \(\rightarrow\) C₂H₄Br₂

+ Mẫu thử hko6ng hiện tượng chất ban đầu là CH₄

trích mỗi lọ một ít để làm mẫu thử

- Cho quỳ tím ẩm vào các mẫu thử

nếu Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ sau đó mất màu chất ban đầu là Cl2-> dán nhãn

còn 2 mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là CH4, C2H4

ta cho 2 mẫu thử còn lại tác dụng vs Br

nếu Mẫu thử làm mất màu dung dịch brom chất ban đầu là C2H4 -> dán nhãn

C2H4 + Br2 C2H4Br2

nếu Mẫu thử khôngng hiện tượng chất ban đầu là CH4-> dán nhãn

ta có: nHCl= 0,2*0,3= 0,06 (mol); nH2SO4= 0,2*0,1=0,02 (mol)

2HCl + Ba(OH)2 --> BaCl2 +2 H2O

0,06-------0,03 (mol)

H2SO4 + Ba(OH)2 --> BaSO4 +2 H2O

0,02-------0,02 (mol)

theo pt : n Ba(OH)2= 0,03+0,02= 0,05 (mol)

V= 0,05/0,2= 0,25 (l) = 250 (ml)

Ta có :

- Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ .

Nếu nhiệt độ tăng thì độ tan của chất răn tan , còn nếu nhiệt độ giảm thì độ tan của chất rắn giảm .

Xét thấy trong trường hợp này dụng dịch vừa tan là dung dịch bão hòa ở nhiệt độ cao (nước cất vừa đun sôi vào cốc thủy tinh, sau đó cho đường saccarozơ vào khuấy nhanh đến khi thấy đường không tan được nữa)

=> khi để dung dịch này sau một ngày có hiện tượng đường kết tủa ở dưới đáy cốc vì nhiệt độ nước giảm nên độ tan giảm => đường không thể tan nên lắng xuống cốc

a) PTHH xảy ra: Zn + Cl₂→ ZnCl₂

b) số mol Zn tham gia phản ứng : n_Zn=\(\dfrac{19,5}{65}\)=0,3(mol)

PTHH: Zn+ Cl₂→ZnCl₂

Theo phương trình (mol ) : 1 1 1

Theo đề (mol) : 0,3 ⇒0,3

Thể tích Cl₂ cần dùng cho phản ứng :

V_O2=0,3.22,4=6,72(lít)

Mong chị thông cảm vì em mới học lớp 7 , nên câu c em chưa biết làm ạ .

n_Zn = 0,3 mol

Zn + Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) ZnCl₂

\(\Rightarrow\) V_Cl2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

MnO₂ + 4HCl \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

\(\Rightarrow\) m_MnCl2 = 0,3.126 = 37,8 (g)

A + O₂ ---> CO₂ +H₂O

=> A gồm các nguyên tố C,H và có thể chứa O

n_CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

Theo định luật bảo toàn nguyên tố , ta có:

=> n_C(A) = n_C(CO2) = n_CO2 = 0,2 (mol) => m_C(A) = 0,2 x 12 = 2,4 (g)

n_H2O = 5,4 : 18 = 0,3 (mol)

=> n_H(A) = n_H(H2O) = 2.n_H2O = 0,6 (mol)

=> m_H(A) = 0,6 x 1 = 0,6 (g)

=> m_C(A) + m_H(A) = 2,4 + 0,6 = 3 (g) < m_A = 4,6 (g)

=> A chứa cả nguyên tố O

=> m_O(A) = m_A - m_C(A) - m_H(A) = 4,6 - 3 = 1,6 (g)

=> n_O(A) = 1,6 : 16 = 0,1 (mol)

Gọi công thức đơn giản nhất của hợp chất A là C_xH_yO_z

=> x : y : z = n_C(A) : n_H(A) : n_O(A) = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1

=> x = 2 ; y = 6 ; z = 1

Vậy công thức đơn giản nhất của A là C₂H₆O

Đặt công thức tổng quát: C_xH_yO_z

n_CO2 = 0,2 mol

\(\Rightarrow\) n_C = 0,2 mol

m_H = \(\dfrac{5,4}{9}\) = 0,6 (g) \(\Rightarrow\) n_H = 0,6 mol

Ta có

m_C + m_H = 2,4 + 0,6 = 3 (g)

\(\Rightarrow\) hợp chất có oxi

\(\Rightarrow\) m_O = 4,6 - 3 = 1,6 (g)

\(\Rightarrow\)n_O = 0,1 mol

Ta có

x:y:z = 0,2:0,6:0,1 = 2:6:1

\(\Rightarrow\) CTĐG: ( C₂H₆O )_n

pthh :

2Na + 2C₂H₅OH ---> 2C₂H₅ONa + H₂

=> khí thoát ra là khí H₂

n_Na = 9,2 : 23 = 0,4 (mol)

từ phương trình hóa học => n_H2 = \(\dfrac{1}{2}\)n_Na = 0,2 (mol)

=> VH2 = nH2 x 22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

=> V = 4,48

Giải:

Số mol của Na là:

nNa = m/M = 9,2/23 = 0,4 (mol)

PTHH: 2Na + 2C2H6O = 2C2H5ONa + H2↑

---------0,4---------------------------------0,2--

Thể tích khí H2 ở đktc là:

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,2 = 4,48 (l)

Vậy ...

Gọi n_C2H4= a(mol); n_C2H2=b(mol)

n_hh= a+b=\(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)(1)

m_hh=28a+26b=11(g)(2)

Giải (1) và (2)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

%V_C2H4=\(\dfrac{0,3.22,4.100\%\%}{8,96}=75\%\)

%V_C2H2=100%-75%=25%

C₂H₄+ 3O₂-^to--> 2CO₂ + 2H₂O

0,3--->0,9-------->0,6 (mol)

C₂H₂ + \(\dfrac{5}{2}\)O₂ -^to--> 2CO₂ + H₂O

0,1------>0,25------->0,2 (mol)

V_O2= (0,9+0,25).22,4=25,76 (l)

m_CO2=44(0,6+0,2)=35,2 (g)