CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

a;

CaO tan trong nước còn MgO ko tan trong nước

CaO +H₂O \(\rightarrow\)Ca(OH)₂

b;

CaO tan trong nước còn CaCO₃ ko tan trong nước

CaO +H₂O \(\rightarrow\)Ca(OH)₂

a,Nhận biết 2 Chất rắn CaO và MgO :

_ Ta cho 2 chất rắn trên vào nước

+ Chất rắn nào không tan trong nước là MgO

+ Chất rắn còn lại tan trong nước và xảy ra PƯ với nước là CaO

PTHH :

CaO + H\(_2\)O → Ca(OH)\(_2\)

b, Nhận biết 2 chất rắn CaO và CaCO\(_3\)

_ Ta cho 2 chất rắn trên vào nước

+ Chất không tan trong nước là CaCO\(_3\)

+ Chất tan trong nước và xảy ra PƯ với nước là CaO

PTHH :

CaO + H\(_2\)O → Ca(OH)\(_2\)

PTHH:

2Cu + O₂ =(nhiệt)=> 2CuO

0,55----------------------0,55

CaCO₃ =(nhiệt)=> CaO + CO₂

a-------------------------a

MgCO₃ =(nhiệt)=> MgO + CO₂

b-------------------------b

Ta có: n_Cu = \(\frac{35,2}{64}=0,55\left(mol\right)\)

Đặt số mol CaCO₃ , MgCO₃ trong hỗn hợp A lần lượt là a, b (mol)

Theo đề ra, ta có:m_A = m_Cu + m_CaCO3 + m_MgCO3 = 53,6

\(\Leftrightarrow m_{CaCO3}+m_{MgCO3}=53,6-m_{Cu}\)

\(\Leftrightarrow100a+84b=53,6-35,2=18,4\left(1\right)\)

Mặt khác: Sau khi nung khối lượng chất rắn không đổi

Suy ra: m_CuO + m_CaO + m_MgO = 53,6

\(\Leftrightarrow0,55\times80+56a+40b=53,6\)

\(\Leftrightarrow56a+40b=53,6-0,55\times80=9,6\left(2\right)\)

Từ (1), (2), ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}56a+40b=9,6\\100a+84b=18,4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{CaCO3}=0,1\times100=10\left(gam\right)\\m_{MgCO3}=0,1\times84=8,4\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

\(2Cu\left(0,55\right)+O_2\left(0,275\right)\rightarrow2CuO\left(0,275\right)\)

\(CaCO_3\left(x\right)\rightarrow CaO\left(x\right)+CO_2\left(x\right)\)

\(MgCO_3\left(y\right)\rightarrow MgO\left(y\right)+CO_2\left(y\right)\)

\(n_{Cu}=\frac{35,2}{64}=0,55\)

Gọi số mol của CaCO₃ và MgCO₃ lần lược là x, y ta có

\(100x+84y=53,6\left(1\right)\)

Khối lượng O₂ thêm vào đúng bằng khối lượng CO₂ thoát ra nên

\(44\left(x+y\right)=0,275.32\Leftrightarrow x+y=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}100x+84y=53,6\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=2,3\\y=-2,1\end{matrix}\right.\)

Đề sai hay sao thế

2KNO₃\(\rightarrow\)2KNO₂ + O₂

b;n_O2=\(\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_KNO3=2n_O2=0,15(mol)

m_{KNO3 ban đầu}=0,15.101=15,15(g)

m_{KNO3 thực tế}=15,15.\(\dfrac{85}{100}=12,8775\left(g\right)\)

c;

n_KNO3=\(\dfrac{10,1}{101}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{2}\)n_KNO3=n_O2=0,05(mol)

m_{O2 ban đầu}=32.0,05=1,6(g)

m_{O2 thu được}=1,6\(\dfrac{85}{100}=1,36\left(g\right)\)

1. \(n_{CH_4}=\dfrac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

0,1mol -> 0,2mol-> 0,1mol

\(V_{kk}=\left(0,2+0,1\right).22,4=6,72\left(l\right)\)

2. Gọi R là kim loại cần tìm

Pt: \(4R+3O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O_3\)

4M_R 4M_R +96

5,4 10,2

\(\Rightarrow\dfrac{4M_R}{5,4}=\dfrac{4M_R+96}{10,2}\)

\(\Rightarrow M_R=27\)

R là Nhôm

cthc: Al₂O₃

K2MnO4 : tinh thể rắn màu đen tím, tan tốt trong nước tạo dung dịch màu tím (nên còn được gọi là thuốc tím), có tính oxi hóa mạnh.

Ta có: \(m_{CO_2}=374\left(kg\right)=374000\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{CO_2}=\dfrac{374000}{44}=8500\left(mol\right)\)

PT:

6CO₂ + 6H₂O -------> C₆H₁₂O₆ + 6O₂^↑

^{8500................................................................8500 (mol)}

\(\rightarrow m_{O_2}=8500.32=272000\left(gam\right)\)

Ta có: m_{than tổ ong} = 1 kg = 1000 gam

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_C=1000.\dfrac{60}{100}=600\left(gam\right)\\m_S=1000.\dfrac{0,8}{100}=8\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_C=\dfrac{600}{12}=50\left(mol\right)\\n_S=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

C + O₂ ---t^o----> CO₂

_{50.....50.......................................(mol)}

S + O₂ ----t^o---> SO₂

^{0,25...0,25 ............................................(mol)}

→ \(V_{O_2}\) _{(cần dùng)} = (50 + 0,25) . 22,4 = 1125,6 (l)

Grisou là chất khí hỗn hợp phần lớn là các khí cácbon và hydrô, thường đọng trong các mỏ than, khi gặp lửa là bốc cháy và nổ làm chết người. Vì thế trong hầm mỏ không được hút thuốc lá, đánh diêm, và phải dùng một loại đèn đặc biệt là đèn Đêvi. Đèn Đêvi có một mạng lưới làm bằng những sợi kim khí đan khá dày bao bọc, lửa cháy không lọt qua những lỗ đan được. Khi gặp khí Grisou, chất khí sẽ bắt lửa nhưng chỉ cháy ngay bên trong đèn, không nổ lan ra ngoài.

Tui ko bít đâu. Đừng hỏi!