CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

Tính khối lượng oxi ở điều kiện tiêu chuẩn tạo thành khi phân hủy hoàn toàn 12,25g

n_KClO3=0,15(mol)

m_O2=32.0,15=4,8(g)

PTHH: 2KClO₃ --^to--➢ 2KCl + 3O₂

\(n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}\times0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,15\times32=4,8\left(g\right)\)

a) PTHH: 2Mg + O₂ → 2MgO

Đây là phản ứng oxi hóa

b) \(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,5\times40=20\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}=\dfrac{1}{2}\times0,5=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,25\times22,4=5,6\left(l\right)\)

n_Mg=0,5(mol)

2Mg + O₂ -> 2MgO (1) (PƯ oxi hóa)

0,5 0,25 0,5

m_MgO=0,5.40=20(g)

V_O2=0,25.22,4=5,6(lít)

a) PTHH: 2Mg + O2 → 2MgO(phản ứng oxi hóa)

b)

Theo PT:

c) Theo PT: \(_O\)

\(_O\)\(_2\)n\(_{Mg}\)

Bài 1:

a) nKNO3= 1(mol); nO2 = 0,12(mol)

2KNO3 ---> 2KNO2 + O2

0,24 0,24 0,12

=> H pứ= \(\dfrac{0,24}{1}\). 100%= 24%

Sau pứ có KNO2 và KNO3 dư

mKNO2= 20,4(g); m KNO3 = 24,24(g)

b) Ag ko pứ với O2

4Al + 3O2---> 2Al2O3

0,2 0,1

m chất sau pứ= 21(g)

2. nFeS2= 0,3; nO2= 0,5; nFe2O3= 0,1

4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2

0,2 0,1 0.4

a) H pứ = 66,67%

b) X= 8,96 (l)

c) m chất rắn sau phản ứng= 40 (g)

%m Fe2O3= 40%

%m FeS2 = 60%

Hà Yến NhiTrần Hữu TuyểnVũ Phương LyNguyễn Phương TrâmMystOtaku Nobierious Person

Nhiên An TrầnThien NguyenAyanokouji Yikotaka Đậu Thị Khánh HuyềnPhùng Hà ChâuTô Ngọc HàThảo Phương Nguyễn An

muốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm m giúp vs ạ

1. nhiệt phân 101g KNO3 thu đc 2,688 lit khí O2(dktc)

mình sửa chỗ in đậm nhé

a) PTHH: 2Zn + O₂ -^to-➢ 2ZnO

Đây là loại phản ứng: oxi hóa

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnO}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=0,2\times81=16,2\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=\dfrac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

a, 2Zn + O2--> 2ZnO

Đây là PỨ oxi hóa

b, Ta có nZn=13/65=0,2 mol

Theo PTHH ta có nZnO=nZn=0,2 mol

=> mZnO=0,2.72=14,4 g

c, Ta có nO2=nZn/2=0,1 mol

=> VO2=0,1.22,4=2,24 lít

1) 2Ca + O₂ -^to-➢ 2CaO

2) 4Al + 3O₂ -^to-➢ 2Al₂O₃

3) 2Zn + O₂ -^to-➢ 2ZnO

4) 2Cu + O₂ -^to-➢ 2CuO

5) C + O₂ -^to-➢ CO₂

6) S + O₂ -^to-➢ SO₂

7) 4P + 5O₂ -^to-➢ 2P₂O₅

a) -Vì khi các lên cao không khí càng loãng nên các nhà leo núi phải đeo các bình dưỡng khí hoặc các thiết bị đặc biệt để cung cấp đủ khí oxi cho cơ thể.

-Vì khi càng lặn sâu không khí càng giảm, mà khí oxi lại ít tan trong nước nên những người thợ lặn phải đeo bình dưỡng khí hoặc các thiết bị đặc biệt.

b) Vì khí oxi ít tan trong nước nên động vật sống dưới nước dễ gặp tình trạng thiếu oxi hơn động vật sống trên cạn.

Kí hiệu hoá học của nguyên tố oxi : O

Công thức hoá học của đơn chất (khí) oxi: O₂

Nguyên tử khối:........................16..............Phân tử khối:.........32...................

Tính chất vật lí:

Trạng thái : khí

Màu sắc: Không màu

Mùi vị: không mùi

Khí O2 tan nhiều hay tan ít trong nước? ít tan trong H₂O

Khí oxi nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? Tại sao? Nặng hơn không khí vì \(d^{O_2}/kk=\dfrac{32}{29}=1,1\) lần

Kí hiệu hóa học của nguyên tố oxi: O

Công thức hóa học của đơn chất (khí) oxi: O₂

Nguyên tử khối: 16 đvC

Phân tử khối: 32 đvC

Trạng thái: khí

Màu sắc: không màu

Mùi vị: không mùi

Khí O₂ tan nhiều hay tan ít trong nước? tan ít

Khi O₂ nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? nặng hơn

Vì: \(d_{\dfrac{O_2}{KK}}=\dfrac{M_{O_2}}{M_{KK}}=\dfrac{32}{29}=1,1\left(lần\right)\)