CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

\(nO2=\frac{3,01.10^{24}}{6,02.10^{23}}=5\left(mol\right)\\ \rightarrow mO2=5.32=160\left(g\right)\)

n_H2=0,045(mol)

Ta có:

n_Cl=n_HCl=2n_H2=0,09(mol)

m_Cl=0,09.35,5=3,195(g)

=>m_X=4,575-3,195=1,38(g)

n_S = 2,78125 mol

S + O₂ → SO₂

⇒ m_SO2 = 2,78125.64 = 178 (g)

*) Tác dụng với kim loại
3Fe + 2O2 --to---> Fe3O4
*) Tác dụng với phi kim
C + O2 --to---> CO2
*) Tác dụng với các hợp chất khác:

4FeS2 + 11O2 ----to--> 2Fe2O3 + 8SO2↑

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

.....x.........................................1,5x

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

.....y.....................................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

a)

PTHH: A +2HCl -> ACl₂ + H₂ (1)

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_A=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(M_A=\frac{m_A}{n_A}=\frac{16,25}{0,25}=65\left(\frac{g}{mol}\right)\)

=> Kim loại A có hóa trị II cần tìm là kẽm (Zn=65).

b) PTHH: Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂ (2)

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

\(n_{Zn\left(2\right)}=n_{Zn\left(1\right)}=0,25\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ:

\(\frac{0,25}{1}>\frac{0,225}{1}\)

=> Zn dư và H₂ hết nên tính theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Zn\left(phảnứng\right)}=n_{H_2}=0,225\left(mol\right)\)

Hiệu suất phản ứng:

\(\frac{0,225}{0,25}.100=90\%\)

Câu này bạn hỏi rồi mà nhỉ???

2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

a__________________________1/2a

2KClO3--->2KCl+3O2

a________________3/2a

Ta có: 3/2a>1/2a

=>nO2 điều chế từ KClO3 nhiều hơn

2KMnO₄\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂

-Theo PTHH trên: Cứ có 1 mol KMnO₄ tạo ra 0,5mol O₂

2KClO₃\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2KCl+3O₂

-Theo PTHH trên: Cứ có 1 mol KClO₃ tạo ra 1,5mol O₂

\(\rightarrow\)Vậy số mol O₂ do phân hủy KClO₃ nhiều hơn

Giả sử KMnO₄ và KClO₃ tham gia phản ứng điều chế oxi là đều 1 mol ta có

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

1...................................................0,5

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (2)

1................................1,5

Từ (1)(2)

⇒ 0,5 < 1,5

⇒ số mol điều chế từ KClO₃ nhiều hơn

a) n_O2 = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\)

Pt: 4Al + 3O₂ --to-->.. 2Al₂O₃

...0,4 mol<-0,3 mol---> 0,2 mol

m_Al2O3 = 0,2 . 102 = 20,4 (g)

b) Số nguyên tử nhôm cần dùng = 0,4 . 6 . 10²³ = 2,4 . 10²³

c) Pt: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

..........0,2 mol<------------------0,3 mol

m_KClO3 cần dùng = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)

đổi 1m3 = 1000 lit

Vc2h2= 1000*(100-25)%=750 lit

PTHH

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

vì các khí ở cùng điều kiện nên tỉ lệ mol chính là tỉ lệ thể tích

theo PT

nO2 =5/2nC2H2

=> VO2 = 5/2VC2H2 = 5/2*750 = 1875 lit

Vkk = 1875*5 = 9375 lit

đề bài: cho 1m3 C2H2 chứa 25% tạp chất không cháy được.Tính thể tích không khí đủ để đốt cháy hết lượng khí trên biết Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.