CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

- Oxit axit

CO₂ : cacbon đioxit

SO₃ : lưu huỳnh trioxit

P₂O₅ : điphotpho pentaoxit

- Oxit bazo : 

CaO : Canxi oxit

CuO : Đồng II oxit

K₂O : Kali oxit

MgO : Magie oxit

Na₂O : Natri oxit

PbO : Chì II oxit

- Oxit axit

+) CO₂: Cacbon đioxit

+) NO₂: Nitơ đioxit

+) SO₃: Lưu huỳnh trioxit

+) P₂O₅: Điphotpho pentaoxit

+) H₂O: Đihidro monoxit

- Oxit bazơ

+) CaO: Canxi oxit

+) CuO: Đồng (II) oxit

+) K₂O: Kali oxit

+) Na₂O: Natri oxit

+) PbO: Chì (II) oxit

Hỗn hợp khí gồm 3,2 gam oxi và 8,8 gam cacbonic.

\(n_{O_2} = \dfrac{3,2}{32} = 0,1(mol)\\ n_{CO_2} = \dfrac{8,8}{44} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{hỗn\ hợp} = 0,1 + 0,2 = 0,3(mol)\\ \Rightarrow \overline{M_{hh}} = \dfrac{3,2 + 8,8}{0,3} = 40(g/mol)\)

nCO2=8,8/44=0,2(mol)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{3}\) \(\Rightarrow\) Fe₂O₃ p/ứ hết, H₂ còn dư

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)

b) 

+) Cách 1

Theo PTHH: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\)

+) Cách 2:

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=....\)

\(a) 4K + O_2 \xrightarrow 2K_2O\\ b) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ c) Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ d) CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ e) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ f) 2NO + O_2 \to 2NO_2\\ g) 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ h) P_2O_5 + 3H_2O\to 2H_3PO_4\\ i) CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ k) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)

Phản ứng phân hủy : b,k

Phản ứng hóa hợp : a,e,f,h,i

a.     4K  + O₂   -- >   2K₂O

b.     2KMnO₄  -- > K₂MnO₄ + MnO₂   +    O₂

c.      4H₂    +    Fe₃O₄   -- > 3Fe   +   4H₂O

d.     CH₄   +   2O₂   -- >   CO₂  +  2H₂O

e.      4Al  +  3O₂ -- > 2Al₂O₃

f.       2NO  +  O₂  -- >2NO₂

g.     2Al   + 3 H₂SO₄  -- > Al₂ (SO₄)₃ +3H₂

h.     P₂O₅  + 3H₂O  -- > 2H₃PO₄

i.       CaO   +  H₂O  -- > Ca(OH)₂

2KClO₃  -- >  2KCl  + 3O₂

\(n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(0,1..............0,1.......0,15\)

\(m_{KClO_3}=0.1\cdot122.5=12.25\left(g\right)\)

\(m_{KCl}=0,1\cdot74,5=7,45\left(g\right)\)

_{\(a) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)}

b)

Theo PTHH :

\(n_{KCl} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}.\dfrac{3,36}{22,4} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{KCl} = 0,1.74,5 = 7,45(gam)\)

c)

\(n_{KClO_3} = n_{KCl} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3} = 0,1.122,5 = 12,25(gam)\)

\(M_{Fe_2O_3}=56\cdot2+16\cdot3=160\left(đvc\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{112}{160}\cdot100\%=70\%\)

\(\%m_O=\dfrac{48}{160}\cdot100\%=30\%\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.2}{56.2+16.3}.100\%=70\%\\\%O=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)

a. Trong KMnO4

%mO4=(16x4):(39+55+16x4)x100%=40,51%

Tương tụ ta có : trong KClO3: 39,18%

trong KNO3: 47,52%

Ta có:

\(\%m_O\left(KMnO_4\right)=\frac{16\times4}{39+55+16\times4}\times100\%=40,506\%\)

\(\%m_O\left(KClO_3\right)=\frac{16\times3}{39+35,5+16\times3}\times100\%=39,184\%\)

\(\%m_O\left(KNO_3\right)=\frac{16\times3}{39+14+16\times3}\times100\%=47,525\%\)

Vậy:

+) Chất có hàm lượng oxi cao nhất là KNO₃

+) Chất có hàm lượng oxi thấp nhất là KClO₃

Ta có:

Vậy:

+) Chất có hàm lượng oxi cao nhất là KNO3

+) Chất có hàm lượng oxi thấp nhất là KClO3

1/   C     +     \(O_2\)      --->    \(CO_2\)      (lập phương trình phản ứng)

  0,1 mol    0,1 mol         0,1 mol

+ Số mol của C:

\(n_C\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{3,6}{12}\) = 0,3 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

a)  Tỉ lệ:      C         \(O_2\)

                   0,3  >   0,1  

=> C dư;  \(O_2\) hết

+ Số mol dư của C:

\(n_{Cdư}\) = \(n_C\) - \(n_{Cpư}\) = 0,3 - 0,1 = 0,2 (mol)

+ Số g dư của C:

\(m_{Cdư}\) = \(n_{Cdư}\) . M = 0,2 . 12 = 2,4 (g)

b)  Khối lượng của \(CO_2\)

\(m_{CO_2}\) = n . M = 0,1 . 44 = 4,4 (g)

______________________________

Câu 1 nha bạn :))

2/  2Na    +    \(O_2\)    ---> \(Na_2O_2\)    (Lập và cân bằng phương trình)

   0,4 mol   0,2 mol       0,2 mol

+ Số mol của Na:

\(n_{Na}\) = \(\dfrac{m}{M}\) =  \(\dfrac{9,2}{23}\) = 0,4 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{4480}{22,4}\) = 200 (mol)

a)  Tỉ lệ:   Na        \(O_2\)

                \(\dfrac{0,4}{2}\)      200

                 0,2   <  200

=> Na hết;  \(O_2\) dư

+ Số mol dư của \(O_2\)

\(n_{O_{2dư}}\) = \(n_{O_2}\) - \(n_{O_{2pư}}\) = 200 - 0,2 = 199,8 (mol)

+ Số l dư của \(O_2\)

\(V_{O_{2dư}}\) = \(n_{O_{2dư}}\) . M = 199,8 . 32 = 6393,6 (l)

b)  Khối lượng của \(Na_2O_2\)

\(m_{Na_2O_2}\) = n . M = 0,2 . 78 = 15,6 (g)

_______________________________

Câu 2 này có gì không đúng thì nhắn mình :))

3/  3Fe    +   2\(O_2\)   ---> \(Fe_3O_4\)   (Lập và cân bằng phương trình)

 0,15 mol   0,1 mol      0,05 mol

+ Số mol của Fe:

\(n_{Fe}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

a)  Tỉ lệ:    Fe        \(O_2\)

                \(\dfrac{0,2}{3}\)      \(\dfrac{0,1}{2}\)

                0,07  >  0,05

=>  Fe dư;  \(O_2\) hết

+ Số mol dư của Fe:

\(n_{Fedư}\) = \(n_{Fe}\) - \(n_{Fepư}\) = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

+ Số g dư của Fe:

\(m_{Fedư}\) = \(n_{Fedư}\) . M = 0,05 . 56 = 2,8 (g)

b)  Khối lượng của \(Fe_3O_4\)

\(m_{Fe_3O_4}\) = n . M = 0,05 . 232 = 11,6 (g)

__________________________________

Câu 3 có gì không đúng thì nhắn mình nhé bạn :))

 Phản ứng oxi hoá - khử : là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. Hay phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự chuyến electron giữa các chất phản ứng.

Cách lập phương trình phản ứng Oxi hoá - Khử

Bước 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử.

Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá và chất khử, sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận.

Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng, tính các hệ số của các chất khác, kiểm tra sự cân bằng của các nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế,hoàn thành phương trình hoá học.

Lý thuyết như thế này thì có trên mạng , nếu có ví dụ anh hướng dẫn thêm nhé !!

Phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi có sự thay đổi số oxi hóa của các chất tham gia phản ứng sau khi phản ứng kết thúc.

Dùng phương pháp thăng bằng electron để cân bằng phản ứng oxi hóa khử.

VD: \(MnO_2 + HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + H_2O\)

- Nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa:  

\(Mn^{+4} \to Mn^{+2}\\ Cl^- \to Cl_2^0\)

Mn từ +4 xuống +2 ; Cl từ -1 lên 0

- Quá trình cho-nhận electron : 

\(Mn^{+4} + 2e\to Mn^{+2}\\ 2Cl^- \to Cl_2 + 2e\)

Để số electron cho-nhận bằng nhau(thăng bằng) thì ta nhân x1 vào mỗi quá trình.

\(Mn^{+4} + 2e \to Mn^{+2}\) ........x1

\(2Cl^- \to Cl_2 + 2e\) ..............x1

- Điền 1 vào MnO₂, điền 1 vào Cl₂ sau đó điền các chất còn lại ta được PTHH : 

\(MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\)            

\(2HgO \xrightarrow{t^o} 2Hg + O_2\)

Chỉ có 1 chất tham gia phản ứng tạo thành 2 sản phẩm.

Chứng tỏ : đây là phản ứng phân hủy.

Phản ứng trên thuộc phản ứng phân hủy vì từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới .