CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

n_O2=\(\dfrac{3,36}{22.4}\)=0,15(mol)

PTHH

2Mg + O₂ → 2MgO

0.3 : 0,15 0,3 (mol)

m_MgO=0,3.40=12(g)

2H₂ + O₂ -^to-➢ 2H₂O

\(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=2n_{O_2}\)

Theo bài: \(n_{H_2}=3n_{O_2}\)

Vì \(3>2\) ⇒ H₂ dư, O₂ hết

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=2\times0,125=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,25\times18=4,5\left(g\right)\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

0,25 0,125 0,25

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)

so sánh tỉ lệ mol:

\(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{1}\)

\(m_{H_2O}=n.M=0,25.18=4,5g\)

Pt: 2Pb(NO₃)₂ --to--> 2PbO + 4NO₂ + 4O₂

...........x..........................x

n_Pb(NO3)2 ban đầu = \(\dfrac{66,2}{331}=0,2\) mol

Nếu Pb(NO₃)₂ bị nhiệt phân hết => n_Pb = 0,2 mol

=> m_PbO = 0,2 . 223 = 44,6g < 55,4g

Vậy Pb(NO₃)₂ ko bị nhiệt phân hết

Gọi x là số mol Pb(NO₃)₂ pứ

Ta có: m_Pb(NO3)2 dư + m_PbO = 55,4

<=> (0,2 - x).331 + 223x = 55,4

=> x = 0,1

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,1}{0,2}.100\%=50\%\)

Thứ nhất nắm được định nghĩa: Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Thứ 2 để phân loại oxit người ta dựa vào tính chất hóa học của chúng với nước, axit, bazơ....

- Các oxit được chia thành 4 loại :

+ Oxit bazơ: Là những oxit khi tác dụng với dung dịch axit, tạo thành muối và nước.

VD: Na₂O , CuO , BaO, FeO ….

+ Oxit axit: Là những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước.

VD: SO₂ ,SO₃, CO₂ , P₂O₅ …

+ Oxit lưỡng tính: Là những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ, và khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

VD: Al₂O₃ , ZnO , …

+ Oxit trung tính: Còn được gọi là oxit không tạo muối, là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước.

VD: CO , NO …

FeS2+HNO3=>Fe2(SO4)3+NO+H2O+H2SO4
Cu2S+HNO3=>CuSO4+NO+H2O.
tu can bang. thong thuong khong ai viet pt lam gi. vi quang sunfua tao hon hop kha phuc tap..

FeS2=>Fe3+...+2S+6.(SO4^2-)..+15e
0,12.......0,12......0,24
Cu2S=>2Cu2+...+S+6.(SO4^2-)...+10e
a............2a...........a
bao toan dien tich. 0,12.3+2a.2=(0,24+a).2
0,36+4a=0,48+2a=>2a=0,12=>a=0,06

1.

+Quỳ tím dần hóa đỏ rồi biến mất.

CO₂ + H₂O \(⇌\)H₂CO₃

2.

+Có kết tủa trắng xuất hiện.

Ca(OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ + H₂O

1.

+CaO tan dần trong nước và có 1 ít Ca(OH)₂ được tạo thành ko tan.

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

+CuO ko tan nên lượng bột cho vào ko có phản ứng xảy ra

2.

+CuO tan dần tạo dd màu xanh lam.

CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O

K₂O: Kali oxit

Cu₂O: Đồng(I) oxit

CuO: Đồng(II) oxit

Al₂O₃: Nhôm oxit

NO: Nitơ oxit

N₂O: đinitơ oxit

NO₂: nitơ đioxit

SO₃: Lưu huỳnh trioxit

P₂O₅: Điphotpho pentaoxit

a.K₂O:Kali oxit

Cu₂O:đồng(I) oxit

CuO:đồng(II) oxit

Al₂O₃:nhôm oxit

b.NO:nitơ oxit

N₂O:đinitơ oxit

NO₂:nitơ đioxit

SO₃:lưu huỳnh trioxit

P₂O₅:điphotpho pentaoxit

Cái này mình dựa trên cái mà ba mình nói nha(đi là 2,tri là 3,pen là 5) nên mình không chắc chắn lắm nha có gì sai mong bạn thông cảm nha

Chúc bạn học tốt

Bài 3:

Bài 2:

PTHH điều chế các oxit trên:

(1) CO2

PTHH: C + O2 -to-> CO2

hoặc Fe2O3 + 3 CO -to-> 2 Fe + 3 CO2

(2) SO2

PTHH: S + O2 -to-> SO2

hoặc Cu +2 H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + 2 H2O + SO2

(3) P₂O₅

PTHH: 4 P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

(4) Al₂O₃

PTHH: 4Al + 3 O₂ -to-> 2 Al₂O₃

(5) Fe₃O₄

PTHH: 3 Fe +2 O2 -to-> Fe3O4

(6) H2O

PTHH: 2 H₂ + O₂ -to-> 2 H₂O

(7) CuO

PTHH: 2 Cu + O2 -to-> 2 CuO

(8) K₂O

PTHH: 4 K + O₂ -to-> 2 K₂O

- Hiđrô ít tan trong nước

- Hiđrô nhẹ hơn không khí vì:

\(d_{\dfrac{H_2}{KK}}=\dfrac{M_{H_2}}{M_{KK}}=\dfrac{2}{29}\approx0,069\)

1/ Tính chất vật lí của hidro

tan nhiều hay tan ít trong nước?

-> Ít tan trong nước

nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? Tại sao?...........................

-> Nhẹ hơn không khí.

Vì: M(H2)= 2 (g/mol) , M(kk) \(\approx\) 29(g/mol)

Ta có: \(d_{\dfrac{H_2}{kk}}=\dfrac{2}{29}< 1\)

Kí hiệu hóa học của nguyên tố oxi: O

Công thức hóa học của đơn chất (khí) oxi: O₂

Nguyên tử khối: 16 đvC

Phân tử khối: 32 đvC

Trạng thái: khí

Màu sắc: không màu

Mùi vị: không mùi

Khí O₂ tan nhiều hay tan ít trong nước? tan ít

Khi O₂ nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? nặng hơn

Vì: \(d_{\dfrac{O_2}{KK}}=\dfrac{M_{O_2}}{M_{KK}}=\dfrac{32}{29}=1,1\left(lần\right)\)

Kí hiệu hoá học của nguyên tố oxi : O

Công thức hoá học của đơn chất (khí) oxi: O₂

Nguyên tử khối:........................16..............Phân tử khối:.........32...................

Tính chất vật lí:

Trạng thái : khí

Màu sắc: Không màu

Mùi vị: không mùi

Khí O2 tan nhiều hay tan ít trong nước? ít tan trong H₂O

Khí oxi nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? Tại sao? Nặng hơn không khí vì \(d^{O_2}/kk=\dfrac{32}{29}=1,1\) lần