CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

Theo đầu bài ta có: p + e + n = 115 <=> 2p + n = 115 (1)

p + e - n = 25 <=> 2p - n = 25 (2)

Từ (1) và (2) ta có:

4p = 140

=> p = 35

p = e = 35, n = 45

Vậy R là Br

Ta có:p+n+e=115(1)

p=e(4)\(\Rightarrow\)p-e=0(2)

p+e-n=25(3)

Lấy (1)+(2)+(3) ta được:

p+n+e+p-e+p+e-n=115+25

3p+e=140(5)

Từ (4) và (5) ta được:

4p=140

p=35

Vậy p=e=35\(\Rightarrow\)n=45

Nguyên tử khối của R bằng n+p=35+45=80(vì e ko có khối lượng)

Vậy nguyên tố R là Brom

– PTPƯ xảy ra : (1) – Theo bài ra có : nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol a) –

Theo PT ta có : nP2O5 = 1/2nP = 0,1 mol Khối lượng P2O5 mP2O5 = n . M = 0,1 . 142 = 14,2g

b) Thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng : V O2 = n02 . 22,4 mà nO2 = 5/4 nP = 5/4 . 0,2 = 0,25 mol

Vậy VO2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 lit

c) PT xảy ra : (2) – Theo PT (1) và (2) thì : nC02 = ½ nO2 = ½ . 0.25 = 0,125 mol

Vậy thể tích khí CO2 (đktc) là : V CO2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 lit .

Bài 2:

Ta có n_Fe3O4 = \(\dfrac{4,64}{232}\) = 0,02 ( mol )

2O₂ + 3Fe \(\rightarrow\) Fe₃O₄

0,04.....0,06....0,02

=> m_O2 = 0,04 . 32 = 1,28 ( gam )

=> m_Fe = 0,06 . 56 = 3,36 ( gam )

Bài 1:

Ta có n_CH4 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 ( mol )

CH₄ + 2O₂ \(\rightarrow\) H₂O + CO₂\(\uparrow\)

0,25......0,5.......0,25....0,25

=> V_O2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 ( lít )

=> m_H2O = 18 . 0,25 = 4,5 ( gam )

=> m_CO2 = 0,25 . 44 = 11 ( gam )

Tại vì cang lên cao thì không khí càng loãng nên các nhà leo núi phải đeo theo các bình dưỡng khí

Con người không thể thở dưới nước nên phải mang theo bình dưỡng khí

Khi càng xuống sâu áp suất tăng rất nhanh nên phải mang theo các thiết bị đặc biệt

vì oxi ít tan trong nc nên động vật dưới nc dễ bị thiếu oxi hơn động vật sống trên cạn

Vì lượng oxi hòa tan trong nước ít hơn oxi ở trong kk

\(n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl-->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => Zn hết HCl dư

a) \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

theo BTKL

\(m_{FeCl_3}=m_{Fe}+m_{HCl}=11,2+8,96=20,16\left(g\right)\)

tính khối lượng FeCl3 chứ bn ?

Bạn ơi đề đúng chứ

a) Đặt CTHH: N_xO_y

Ta có: \(\frac{x}{y}=\frac{2}{3}\Rightarrow x=\frac{2}{3}y\)

14x+16y=76

\(\Leftrightarrow14.\left(\frac{2}{3}y\right)+16.y=76\)

\(\Rightarrow y=3\)\(\Rightarrow x=2\)

CTHH của A: N₂O₃

Câu CT của B là đề sai

Gọi CTHH của oxit sắt là FexOy
Có 0,25 mol sắt oxít chứa 7,5 . 10^23 nguyên tử sắt và oxít.
=> 1 mol sắt oxit chứa: (7,5 . 10^23)/0,25 = 30. 10^23 (nguyên tử)
Có 1 mol sắt và oxít chứa 6.10^23 nguyên tử
=> Số nguyên tử của 1mol oxit sắt là: 6. 10^23. ( x + y) = 30 . 10^23
=> x + y = 5
Mà oxi hóa trị II => x + y = 2 + y = 5 => y=3

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe2O3.

trên mạng có đó bạn

Đồng (II) clorua Bari sunfit Kali photphat Sắt (III)sunfat Nhôm nitrat Magie hidroxit

Đồng ( I I) clorua

Bari sunfit

kali photphat

Sắt ( I I I) sunfat

Nhôm nitrat

Magie hiđrôxit

Oxit A: SO₃, CO₂,P₂O₅,N₂O₅,SiO₂

Oxit B: MgO,Al₂O₃,FeO,Fe₃O₄,CuO

Oxit A :SO₃, CO₂, P₂O₅ , N₂O₅ ,SiO₂

Oxit B: MgO , Al₂O₃, FeO , Fe₃O₄, CuO

PTHH: 2H₂ + O₂ -t^o-> 2H₂O

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{V_{H_2\left(đb\right)}}{V_{H_2\left(PTHH\right)}}=\frac{5,6}{2}< \frac{V_{O_2\left(đb\right)}}{V_{O_2\left(PTHH\right)}}=\frac{5,6}{1}\)

=> H₂ hết, O₂ dư nên tính theo \(V_{H_2}\).

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(V_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{5,6}{2}=2,8\left(l\right)\\ =>V_{O_2\left(dư\right)}=5,6-2,8=2,8\left(l\right)\\ V_{H_2O}=V_{H_2}=5,6\left(l\right)\)

Vì chứa 10% tạp chất

=> m_KMnO4 chỉ chiếm 90%

=> m_KMnO4 = 69,52 . 90% = 62,568

=> n_KMnO4 = \(\dfrac{62,568}{158}\) = 0,396 ( mol )

2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,396..........................................0,198

=> V_O2 = 22,4 . 0,198 = 4,4352 ( lít )

2KMnO₄ \(\rightarrow\)K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

m_{KMnO4 nguyên chất}=69,52.\(\dfrac{90}{100}=62,568\left(g\right)\)

n_KMnO4=\(\dfrac{62,568}{158}=0,396\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{2}\)n_KMnO4=n_O2=0,198(mol)

V_O2=22,4.0,198=4,4352(lít)