CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

4Na+O2-->2Na2O

2,4--0,6-- mol

nNa=55,2\23=2,4 mol

=>VO2=0,6.22,4=13,44 l

2KClO3--->2KCl+3O2

0,4--------------------0,6 mol

=>mKClO3=0,4.122,5=49g

a)\(4Na+O2-->2Na2O\)

b)\(n_{Na}=\frac{55,2}{23}=2,4\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{1}{4}n_{Na}=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c)\(2KCLO3--.2KCl+3O2\)

\(n_{KClO3}=\frac{2}{3}n_{O2}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{KClO3}=0,4.122,5=49\left(g\right)\)

a)\(CH4+2O2-->CO2+2H2O\)

b)\(n_{H2O}=\frac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=n_{H2O}=0,8\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

c)\(2KMnO4-->K2MnO4+MNO2+O2\)

\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=1,6\left(mol\right)\)

\(mKMnO4=1,6.158=252,8\left(g\right)\)

CH4+2O2-->CO2+2H2O

...........1,6--------------0,8 mol

nH2O=17,92\22,4=0,8 mol

=>Vo2=1,6.22,4=35.84 l

2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2

1,6-------------------------------------0,8 mol

=>mKMnO4=158.1,6=252,8 g

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

0,1-------------0,1---0,1 mol

nZn=6,5\65=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24 l

=>mZnCl2=0,1.136=13,6 g

a)\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)

b)\(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c)\(n_{ZnCl2}=n_{zN}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ZnCl2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

Câu hỏi của bảo nam trần ấy kéo xuống dưới

Bạn tìm link này nek:https://hoc24.vn/hoi-dap/tim-kiem?q=cho+6,5+gam+Zn+t%C3%A1c+d%E1%BB%A5ng+v%E1%BB%9Bi+dung+d%E1%BB%8Bch+axit+clohidric+(HCL),+thu+%C4%91%C6%B0%E1%BB%A3c+mu%E1%BB%91i+k%E1%BA%BDm+clorua+(ZnCl2)+v%C3%A0+kh%C3%AD+H2.++a,L%E1%BA%ADp+ph%C6%B0%C6%A1ng+tr%C3%ACnh+h%C3%B3a+h%E1%BB%8Dc+c%E1%BB%A7a+ph%E1%BA%A3n+%E1%BB%A9ng++b,T%C3%ADnh+kh%E1%BB%91i+l%C6%B0%E1%BB%A3ng+c%E1%BB%A7a+k%E1%BA%BDm+clorua+(ZnCl2)+t%E1%BA%A1o+th%C3%A0nh.&id=483318

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

0,1-------------0,1---0,1 mol

nZn=6,5\65=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24 l

=>mZnCl2=0,1.136=13,6 g

a)\(CH_4+2O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2+2H_2O\)

b) nH2O=17,92/22,4=0,8 (mol)

==> nO2=nH2O=0,8 (mol)

==> VO2=0,8.22,4=17,92 (l)

c) \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

nKMnO4=2nO2=2.0,8=1,6 (mol)

==> mKMnO4=1,6.158=252,8 (g)

Câu 2/ (2,5đ) Cho 26 gam kẽm Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo ra muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđrô (H2).

a. Viết PTHH của phản ứng ?

b. Tính khối lượng của axit clohiđric (HCl) đã dùng ?

c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc)

a) PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2

0,4-----------------0,8----------------------0,4

b) Số mol kẽm: nZn = 26\65=0,4(mol)

=> Khối lượng HClthu được: mHCl = 0,8 x 36,5 =29,2 gam

=>VH2=0,4.22,4=8,96 l

3.(1 điểm) Tính thể tích (đktc) của 2,5 mol khí O2.

VO2=2,5.22,4=56 l

4. (2điểm) Các oxit sau đây thuộc loại oxit axit hay oxit ba zơ? Gọi tên.

K2O, N2O3.,SO2, CuO

Oxxit bazo

K2O Kali oxit

CuO dong2 oxit

oxit axit

N2O3 ddinito trioxi

SO2luy huynh dioxt

\(2CH2+3O2-->2CO2+2H2O\)

\(n_{CH2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(_{O2}=\frac{3}{2}n_{CH2}=0,225\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

\(V_{kk}=V_{O2}=5,04.5=25,2\left(l\right)\)

PTHH: \(2CH_2+3O_2-^{t^o}\rightarrow2CO_2+2H_2O\)

\(n_{CH_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT : \(n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{CH_2}=0,225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

Vì trong không khí oxi chỉ chiếm 1/5 thể tích

\(\Rightarrow V_{kk}=\frac{5,04.5}{1}=25,2\left(l\right)\)

\(CTTQ:Fe_xO_y\)

Theo đề ta có:

\(\frac{56x}{56x+16y}=\frac{5,6}{7,2}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=1\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow CTHH:FeO\)

\(m_O=7,2-5,6=1,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_O=\frac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}:n_O=0,1:0,1=1:1\)

CTHH:FeO

a)\(2KClO3--.2KCl+3O2\)

b)\(n_{KClO3}=\frac{49}{122,5}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{3}{2}n_{KClO3}=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c)\(Ch4+2O2-->CO2+2H2O\)

\(n_{CH4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ

\(n_{CH4}\left(\frac{0,2}{1}\right)< n_{O2}\left(\frac{0,6}{2}\right)\)

=> O2 dư

\(n_{O2}=2n_{CH4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O2}dư=0,6-0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{O2}dư=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{CO2}=n_{CH4}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

có pt 2KClO3------>2KCl+3O2

0,1-------------------------0,15

n O2=3,36/22,4= 0,15 (mol)

=>m KClO3=0,1.122,5=12,25(g)

2KClO3------>2KCl+3O2

n O2=3,36/22,4=0,15(mol)

n KClO3=2/3n O2=0,1(mol)

m KClO3=0,1.122,5=12,25(g)

\(2KMnO4-->K2MnO4+MNO2+O2\)

\(n_{O2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

\(n_{O2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

- TCVL khí oxi: Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí, chiếm 21% thể tích trong không khí, ít tan trong nước, không độc, duy trì sự cháy và sự sống.

- TCHH của khí oxi: Tác dụng được với nhiều kim loại, phi kim và hợp chất.

- Điều chế em xem hai ảnh dưới đây:

2. Tính chất vật lí

- Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí một ít. Oxi ta ít trong nước (ở 20^oC, một lít nước chỉ hoà tan 31 ml oxi). Dưới áp suất của khí quyển, oxi hoá lỏng ở - 183^oC. Oxi lỏng có màu xanh da trời, bị nam châm hút.

IV. Tính chất hóa học

- Oxi là một phi kim hoạt động mạnh. Độ âm điện của nó lớn (3,50, chỉ kém flo) nên trong tất của các dạng hợp chất, trừ hợp chất với flo, oxi đều thể hiện số oxi hoá -2.

- Oxi tạo ra oxit với hầu hết các nguyên tố.

1. Điều chế

a. Trong phòng thí nghiệm

- Phân hủy những chất giàu oxi, kém bền (như KClO₃, H₂O₂,...)

Ví dụ: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

b. Trong công nghiệp

- Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

2. Ứng dụng

- Ôxy được sử dụng làm chất ôxy hóa, chỉ có flo có độ âm điện cao hơn nó. Ôxy lỏng được sử dụng làm chất ôxy hóa trong tên lửa đẩy. Ôxy là chất duy trì sự hô hấp, vì thế việc cung cấp bổ sung ôxy được thấy rộng rãi trong y tế. Những người leo núi hoặc đi trên máy bay đôi khi cũng được cung cấp bổ sung ôxy. Ôxy được sử dụng trong công nghệ hàn cũng như trong sản xuất thép và rượu mêtanon.

- Ôxy, như là một chất kích thích nhẹ, có lịch sử trong việc sử dụng trong giải trí mà hiện nay vẫn còn sử dụng. Các cột chứa ôxy có thể nhìn thấy trong các buổi lễ hội ngày nay. Trong thế kỷ 19, ôxy thường được trộn với nitơ ôxít để làm các chất giảm đau.

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{^{to}}2Al_2O_3\)

Sản phẩm tạo thành là Al2O3

b, \(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Vì \(\frac{n_{Al}}{4}< \frac{n_{O2}}{3}\) nên O2 dư

\(\rightarrow n_{O_{2pu}}=\frac{3}{4}n_{Al}=0,075\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{O2_{du}}=0,1-0,075=0,025\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{O2_{du}}=0,025.32=0,8\left(g\right)\)

a)\(2KCLO3-->2KCl+3O2\)

Gọi KL hóa trị II là M

\(2M+O2-->2MO\)

b)\(n_{KClO3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{3}{2}n_{KClO3}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c)\(n_M=2n_{O2}=0,6\left(mol\right)\)

\(M_M=\frac{38,4}{0,6}=64\left(Cu\right)\)

Vậy M là Cu

a)2KCLO3−−>2KCl+3O2

0,2------------------------0,3 mol

Gọi KL hóa trị II là M

2M+O2−−>2MO2

0,6---0,3

b)nKClO3=24,5\122,5=0,2(mol)

VO2=0,3.22,4=6,72(l)

c)

MM=38,4\0,6=64(Cu)

Vậy M là Cu

2 ,S+O2-->So2

0,1--0,1 mol

nS=3,2\32=0,1mol

=>VO2=0,1.22,4=2.24 mol

=>Vkk=2,24.5=11,2 l

3.

ta cho tàn đóm còn đỏ vào 2 lọ:

tàn đóm cháy><là O2

Còn lại là không khí

Câu 1: Bạn có thể tìm hiểu trên các trang mạng nha

Cau 2

a)\(S+O2-->SO2\)

\(n_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=n_S=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(V_{kk}=5V_{O2}=2,24.5=11,2\left(l\right)\)

Câu 3

-Cho tàn đóm đỏ qua 2 lọ

+Lọ làm tàn đóm đỏ bùng cháy là O2

+Lọ làm tàn đóm cháy 1 tí rồi tắt là kk