CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

\(Theo-\text{đ}\text{ề}-b\text{ài}-ta-c\text{ó}:\left\{{}\begin{matrix}nCu=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\\nO2=\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH :

\(2Cu+O2-^{t0}\rightarrow2CuO\)

0,1mol....0,05mol...0,1mol

Theo PTHH ta có :

nCu = \(\dfrac{0,1}{2}< nO2=\dfrac{0,075}{1}mol\) => nO2 dư ( tính theo nCu)

a) Ta có : mO2(dư) = (0,075-0,05).32=0,8(g)

b) Ta có : mCuO=0,1.80=8(g)

c) Ta có PTHH :

\(O2+2H2-^{t0}\rightarrow2H2O\)

0,025mol..0,05mol

=> mH2(cần) = 0,05.2=0,1(g)

Vậy...

Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nFe=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\\nO2=\dfrac{19,2}{32}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH :

\(3Fe+2O2-^{t0}\rightarrow Fe3O4\)

0,6mol....0,4mol.......0,2mol

Theo PTHH ta có : \(nFe=\dfrac{0,6}{3}mol< nO2=\dfrac{0,6}{2}mol\) => nFe hết ; nO2 dư ( tính theo nFe)

a) Ta có : mO2(dư) = (0,6-0,4).32=6,4(g)

b) Ta có mFe3O4 = 0,2.232=4,64(g)

c) Ta có PTHH :

\(5O2+4P-^{t0}\rightarrow2P2O5\)

0,2mol..0,16mol....0,08(mol)

=> mP = 0,16.31=4,96(g)

vậy...........

Bài này làm tương tự bài trên những axit sắt từ là Fe3O4 nha

Đặt công thức oxit là R_aO_b

Theo đề ra, ta có: a + b = 5 (1)

Mặt khác: %m_O = \(\frac{16b}{Ra+16b}\times100\%=47,06\%\) (2)

Giải hệ (1), (2) ta được \(\left\{\begin{matrix}a=2\\b=3\\R=27\left(\frac{g}{mol}\right)\end{matrix}\right.\)

=> CTHH của oxit là Al₂O₃

Gọi tên: Nhôm Oxit

Thử nghĩ đi bạn, dùng phương pháp chéo

Thể tích khí CH4 có trong 1 m3 khí là:

\(VCH_4\)\(=\)\(\dfrac{98.1}{100}=0,98(l)\)

\(=>nCH_4=\dfrac{0,98}{22,4}=0,04375(mol)\)

\(CH_4+2O_2-t^o->CO_2+2H_2O\)

Theo PTHH: \(nO_2=2.nCH_4=0,0875(mol)\)

Thể tích khó Oxi cần dùng là:

\(VO_2(đktc)=0,0875.22,4=1,96(l)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ -t^o-> CO₂ + 2H₂O

Thể tích CH₄ tinh khiết:

\(V_{CH_4\left(tinhkhiết\right)}=1.\left(100\%-2\%\right)=0,98\left(m^3\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(V_{O_2}=2.V_{CH_4\left(tinhkhiết\right)}=2.0,98=1,96\left(m^3\right)\)

– PTPƯ xảy ra : (1) – Theo bài ra có : nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol a) –

Theo PT ta có : nP2O5 = 1/2nP = 0,1 mol Khối lượng P2O5 mP2O5 = n . M = 0,1 . 142 = 14,2g

b) Thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng : V O2 = n02 . 22,4 mà nO2 = 5/4 nP = 5/4 . 0,2 = 0,25 mol

Vậy VO2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 lit

c) PT xảy ra : (2) – Theo PT (1) và (2) thì : nC02 = ½ nO2 = ½ . 0.25 = 0,125 mol

Vậy thể tích khí CO2 (đktc) là : V CO2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 lit .

ta có a=2 do oxi có hóa trị II =>b=5 
Vậy X có CTCT : X2O5 
Ta có: 2MX/5MO=1/1.26 <=>MX=5x16/(2x1.29)=31 
=>X là P 

=> Ct oxit là P₂O₅

Có trên google thì phải , bạn có thể tham khảo .

Sửa để:

Cho 100g hỗn hợp 2 muối clorua của cùng 1 kim loại A có hóa trị II và III tác dụng hoàn toàn với dd NaOH lấy dư. Biết khối lượng của hidroxit kim loại htrij II là 19,8g và khối lượng muối clorua của kim loại h trị II=0,5 khối lượng mol của A

a)Xác định KL A(Fe)

b) Tính % m 2 muối trong hỗn hợp?(27,94;72,06)

\(ACl_2\left(\dfrac{19,8}{A+34}\right)+2NaOH\rightarrow A\left(OH\right)_2\left(\dfrac{19,8}{A+34}\right)\left(0,5\right)+2NaCl\)

\(ACl_3+3NaOH\rightarrow A\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(n_{A\left(OH\right)_2}=\dfrac{19,8}{A+34}\left(mol\right)\)

Khối lượng muối clorua của kim loại h trị II=0,5 khối lượng mol của A. Nên ta có

\(\dfrac{19,8}{A+34}=\dfrac{0,5A}{A+71}\)

\(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}A=-50\left(l\right)\\A=56\end{matrix}\right.\)

Vậy kim loại A là Fe

b/ \(m_{FeCl_2}=0,5.56=28\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%FeCl_2=\dfrac{28}{100}.100\%=28\%\\\%FeCl_3=100\%-28\%=72\%\end{matrix}\right.\)

PS: Làm tròn khối lượng mol của Fe thành 56 đi đừng để lẻ mà tính chi b.

PTHH:

2Cu + O₂ =(nhiệt)=> 2CuO

0,55----------------------0,55

CaCO₃ =(nhiệt)=> CaO + CO₂

a-------------------------a

MgCO₃ =(nhiệt)=> MgO + CO₂

b-------------------------b

Ta có: n_Cu = \(\frac{35,2}{64}=0,55\left(mol\right)\)

Đặt số mol CaCO₃ , MgCO₃ trong hỗn hợp A lần lượt là a, b (mol)

Theo đề ra, ta có:m_A = m_Cu + m_CaCO3 + m_MgCO3 = 53,6

\(\Leftrightarrow m_{CaCO3}+m_{MgCO3}=53,6-m_{Cu}\)

\(\Leftrightarrow100a+84b=53,6-35,2=18,4\left(1\right)\)

Mặt khác: Sau khi nung khối lượng chất rắn không đổi

Suy ra: m_CuO + m_CaO + m_MgO = 53,6

\(\Leftrightarrow0,55\times80+56a+40b=53,6\)

\(\Leftrightarrow56a+40b=53,6-0,55\times80=9,6\left(2\right)\)

Từ (1), (2), ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}56a+40b=9,6\\100a+84b=18,4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{CaCO3}=0,1\times100=10\left(gam\right)\\m_{MgCO3}=0,1\times84=8,4\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

\(2Cu\left(0,55\right)+O_2\left(0,275\right)\rightarrow2CuO\left(0,275\right)\)

\(CaCO_3\left(x\right)\rightarrow CaO\left(x\right)+CO_2\left(x\right)\)

\(MgCO_3\left(y\right)\rightarrow MgO\left(y\right)+CO_2\left(y\right)\)

\(n_{Cu}=\frac{35,2}{64}=0,55\)

Gọi số mol của CaCO₃ và MgCO₃ lần lược là x, y ta có

\(100x+84y=53,6\left(1\right)\)

Khối lượng O₂ thêm vào đúng bằng khối lượng CO₂ thoát ra nên

\(44\left(x+y\right)=0,275.32\Leftrightarrow x+y=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}100x+84y=53,6\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=2,3\\y=-2,1\end{matrix}\right.\)

Đề sai hay sao thế

Khối lường Fe3O4 có trong 1 tấn quặng là :

m_Fe3O4 = 1 x 90% = 0,9 ( tấn )

Khối lượng Fe trong Fe3O4 chiếm :

% Fe = 3 x 56 / ( 3x 56 + 4 x 16 ) = 72,41 %

Khối lượng Fe có trong 1 tấn quặng là :

mFe = 0,9 x 72,41%= 0,6517 ( tấn )

Khối lượng Fe₃O₄ trong 1 tấn quặng manhetit:

1: 100x90=0,9 (tấn)= 900 kg

\(\%m_{Fe}=\frac{3.M_{Fe}.100\%}{M_{Fe_3O_4}}=\frac{3.56.100}{232}\approx72,414\%\)

Khối lượng Fe:

900. 72,414%=651,726(kg)

Bạn giả sử V₁=6,72(lít)

V₂=4,48(lít)

sau đso tính khối lượng của KMnO₄ và KClO₃ theo V1 và V2 nhé.

mình sắp thi rồi nên ko làm dc!!!!!!

mình tính ra sai bét nhè rồi

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\)K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂ (1)

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\)2KCl + 3O₂ (2)

n_O2=\(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

2n_O2=n_KMnO4=1(mol)

m_KMnO4=158.1=158(g)

Theo PTHH 2 ta có:

\(\dfrac{2}{3}\)n_O2=n_KClO3=\(\dfrac{1}{3}\)(mol)

m_KClO3=122,5.\(\dfrac{1}{3}\)=40,83(g)