CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

Pt: 2Pb(NO₃)₂ --to--> 2PbO + 4NO₂ + 4O₂

...........x..........................x

n_Pb(NO3)2 ban đầu = \(\dfrac{66,2}{331}=0,2\) mol

Nếu Pb(NO₃)₂ bị nhiệt phân hết => n_Pb = 0,2 mol

=> m_PbO = 0,2 . 223 = 44,6g < 55,4g

Vậy Pb(NO₃)₂ ko bị nhiệt phân hết

Gọi x là số mol Pb(NO₃)₂ pứ

Ta có: m_Pb(NO3)2 dư + m_PbO = 55,4

<=> (0,2 - x).331 + 223x = 55,4

=> x = 0,1

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,1}{0,2}.100\%=50\%\)

+ Dẫn hỗn hợp khí trên qua bình đưng dung dich nước vôi trong \(Ca(OH)_2\) thì khí \(CO_2 \) bị giữ lại trong bình tạo thành kết tủa trắng. Khí \(CO\) và \(O_2\) thoát ra khỏi bình

\(CO_2 + Ca(OH)_2 ---> CaCO_3 + H_2O\)

+ Lọc lấy kết tủa thu được \(CaCO_3\). Đem nung ở nhiệt độ cao, thu lấy khí thoát ra ta thu được khí \(CO_2 \)

\(CaCO_3 -t^o-> CaO+ CO_2 \)

-Dẫn hỗn hợp khí trên qua bình chứa dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂, thì khí CO và khí O₂ không phản ứng thoát ra ngoài, còn khí CO₂ bị giữ lại trong bình tạo thành kết tủa trắng.

PTHH: Ca(OH)₂+CO₂->CaCO₃+H₂O.

-Lọc lấy kết tủa thu được CaCO₃. Đem nung ở nhiệt độ cao, khí CO₂ thoát ra, ta thu được khí CO₂

PTHH: CaCO₃-t^o->CaO+CO₂

_{Chúc bạn học tốt}

silic có hóa trị 4

\. hợp chất của nó với Oxi không phải là Si\(_2\)O\(_4\) mà là SiO\(_2\) . Do đó để gọi tên cho hợp chất này người ta gọi là silic ddixoxit (vì cthh của hợp chất vô cơ phải được rút gọn nha em ) .Tiền tố "đi" để chỉ cho 2 nguyên tử O trong phân tử SiO2 . Em đừng hiểu nhầm giữa tiền tố và hóa trị nhé

a) PTHH: 2Mg + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO
b) n_Mg = \(\frac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
n_{\(O_2\)} = \(\frac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: n_{\(\frac{Mg}{2}=0,05\) <} n_{\(\frac{O_2}{1}=0,25\)}

=> Mg hết, O₂ dư
c) Theo PT: n_{\(O_2\)} = \(\frac{1}{2}\)n_Mg = \(\frac{1}{2}\).0,1 = 0,05 (mol)
=> m_{\(O_2\) dư} = 8 - (32.0,05) = 6,4 (g)
d) Theo PT: n_MgO = n_Mg = 0,1 (mol)
=> m_MgO = 40.0,1 = 4 (g)

a) PTHH: S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) SO₂
b) n_{\(SO_2\)} = \(\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: n_S = n_{\(SO_2\)} = 0,1 (mol)
=> m_S = 0,1.32 = 3,2 (g)
c) Theo PT: n_{\(O_2\)} = n_{\(SO_2\)} = 0,1 (mol)
=> V_{\(O_2\)} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

a) PTHH: \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

b) \(n_{SO_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{SO_2}:n_S=1:1\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=n_S=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{SO_2}:n_{O_2}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}:n_{Fe_3O_4}=3:1\)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=n_{Fe}.\frac{1}{3}=0,1.\frac{1}{3}=0,0\left(3\right)\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,0\left(3\right).232=7,7\left(3\right)\left(g\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^0}2Na_2O\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\)

\(Si+O_2\underrightarrow{t^0}SiO_2\)

\(2Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^0}2MgO\)

\(C_3H_8+5O_2\underrightarrow{t^0}3CO_2+4H_2O\)

\(C_2H_4O_2+2O_2\rightarrow2CO_2+2H_2O\)

1. PTHH: CH4 + O2 -to-> CO2 + H2O

1. Hãy viết PTHH của phản ứng giữa metan vs oxi

CH4+ 2O2 -> ..CO2 + 2H2O.........................

2 Chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong kết luận sau về tính chất hóa học của oxi.

(1) kim loại rất hoạt động; phi kim loại hoạt động bình thường; phi kim rất hoạt động .

(2) ở nhiệt độ cao ; ở nhiệt độ thường ; ở nhiệt độ thấp

(3) lưu huỳnh; đồng ; photpho ; sắt; metan,CH4; cacbon; propan,C3H8; butan,C4H10

(4) I; II; III

KẾT LUẬN:

Khí oxi là 1 đơn chất...(1).phi kim rất hoạt động .., đặc biệt khi...(2)ở nhiệt độ cao..., dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim (như...(3).lưu huỳnh, photpho,.cacbon..), nhiều kim loại (như...(3)..sắt,đồng ,..) và hợp chất (như....(3).metan,CH4,butan,C4H10,propan,C3H8....).Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị.....(4)...II.....

PTPU

4P+5O₂→2P₂O₅

P₂O₅+3H₂O→2H₃PO₄

Ta có PTHH \(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)

Hiện tượng : Lưu huỳnh cháy sáng

Chất rắn dần dần chuyển thành chất khí mùi độc(SO₂)

Khi cháy thì lưu huỳnh cháy ở trong oxi mãnh liệt hơn trong kk

S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}SO_2\)

2SO₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)2SO₃

-phương trình thứ 2 bạn làm sai

- phải là : CaCO3--t°-->CaO+O2 nhé

-đó là ý kiến của mình lếu sai bình luận lại cho mình nhé

tui không hiểu đề cậu cần làm gì nữa?

a) m_NaCl= 150. 2,5%= 3,75( g)

b) C_{M CuSO4}= 1,5/ 0,75= 2M

a) m_NaCl=(mdd.C%)/100%=(150.2,5)/100=3,75(g)
b)C_m=n_ct/Vdd = 1,5/0,75=2(M)

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!

Theo đề bài, ta có: \(n_{K2O}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

pư............0,1.........0,1...........0,2 (mol)

a) Để sản phẩm tạo thành là muối trung hòa thì: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO2}}\ge2\)

\(\Rightarrow\dfrac{0,2}{n_{SO2}}\ge2\Rightarrow n_{SO2}\ge0,1\Rightarrow m_{SO2}\ge6,4\)

b) Để sản phẩm tạo thành là muối axit thì: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO2}}\le1\)

\(\Rightarrow\dfrac{0,2}{n_{SO2}}\le1\Rightarrow n_{SO2}\le0,2\Rightarrow m_{SO2}\le12,8\)

c) Để sản phẩm tạo thành là hỗn hợp hai muối thì: \(1< \dfrac{n_{KOH}}{n_{SO2}}< 2\)

\(1< \dfrac{0,2}{n_{SO2}}< 2\Rightarrow0,1< n_{SO2}< 0,2\Rightarrow6,4< m_{SO2}< 12,8\)

Vậy............

PTHH : 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

a) Số mol KClO₃ là: 0,2 . 3 : 2 = 0,3 mol

Số gam KClO₃ là: 0,3 . 122,5 = 36,75 g

b) Số mol O₂ là: 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Số mol KClO₃ là: 0,3 . 3 : 2 = 0,45 mol

Số gam KClO₃ là: 0,45 . 122,5 = 55,125 g

c) Số mol O₂ là: 48 : 32 = 1,5 mol

Số mol KClO₃ là: 1,5 . 3 : 2 = 2,25 mol

Số gam KClO₃ là: 2,25 . 122,5 = 275,625 g

Câu 1:

a, Fe₃O₄ + 2H₂ ----> 3Fe + 2H₂

mol: x 3x

CuO + H₂ -----> Cu + H₂O

mol: y y

b, Ta có hệ PT :

232x + 80y = 54,4 & 56.3x + 64y = 40

=> x= 0,2(mol) & y= 0,1(mol)

=> m_Fe= (0,2.3) . 56 = 33,6 (g) ; m_Cu= 0,1.64 = 6,4 (g)

c, Theo câu b => m_CuO= 0,1 . 80 = 8 (g)

=> %m_CuO= \(\dfrac{8}{54,4}\). 100% = 14,7%

=> %m_Fe2O3= 100% - 14,7% = 85,3%