CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

Giải:

Số mol O2 và CO tham gia phản ứng là:

nO2 = m/M = 3,2/32 = 0,1 (mol)

nCO = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

Tỉ lệ: nO2 : nCO = 0,1/1 : 0,2/2 = 0,1 : 0,1

=> Cả O2 và CO đều phản ứng hết

PTHH: 2CO + O2 -> 2CO2↑

----------0,2-----0,1------0,2--

Giả sửa hiệu suất là 100% thì thể tích VO2 thu được là:

VCO2(gs) = 22,4.n = 22,4.0,2 = 4,48 (l)

Thể tích CO2 khi hiệu suất phản ứng là 85% là:

VCO2 = VCO2(gs).85% = 4,48.85% = 3,808 (l)

Vậy ...

a/PT: 2KMnO4-n.độ--> K2MnO4 + MnO2 +O2 (1)

2KClO3-n.độ---> 2KCl + 3O2 (2)

Đặt khối lượng của KMnO4 và KClO3 là x(g)

=> nKMnO4=\(\dfrac{x}{158}\)(mol); nKClO3=\(\dfrac{x}{122,5}\)(mol)

Theo PT 1: nO2= \(\dfrac{1}{2}\)nKMnO4= \(\dfrac{x}{79}\)(mol)

_______ 2: nO2 = \(\dfrac{3}{2}\)nKClO3= \(\dfrac{x}{183,75}\)(mol)

Vì \(\dfrac{x}{79}\) > \(\dfrac{x}{183,75}\)

=> Trường hợp điện phân KMnO4 sẽ thu đc Oxi nhiều hơn.

b/ đặt số mol của KMnO4 và KClO3 là y (mol)

Theo PT 1: nO2=\(\dfrac{1}{2}\)nKMnO4= \(\dfrac{1}{2}\)y (mol)

_______ 2 : nO2= \(\dfrac{3}{2}\)nKClO3 = \(\dfrac{3}{2}\)y (mol)

Vì \(\dfrac{3}{2}\)y > \(\dfrac{1}{2}\)y =>Trường hợp điện phân KClO3 sẽ thu đc Oxi nhiều hơn

c/ Theo phần a/ , cùng khối lượng thì KMnO4 thu đc nhiều Oxi hơn => dùng KMnO4 sẽ rẻ hơn.

177425.html tương tự

a.

4Na + O₂ → 2Na₂O

4K + O₂ → 2K₂O

2Ca + O₂ → 2CaO

2Cu + O₂ ---t^o---> 2CuO

2Zn + O₂ ---t^o---> 2ZnO

b.

CuO + H₂ ---t^o--> Cu + H₂O

ZnO + H₂ ---t^o--> Zn + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o--> 2Fe + 3H₂O

c.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

m_hhA = ?

Giải:

a) Số mol H2SO4 là:

nH2SO4 = (mdd.C%)/(100.M) = (245.10)/(100.98) = 0,25 (mol)

PTHH: ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

b) Đề thiếu dữ kiện về khối lượng của hỗn hợp A.

Giải:

a) Số mol H2 thu được ở đktc là:

nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

-------0,1--------0,15-----------0,05--------0,15--

PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

---------0,05----------0,15-------0,05---------0,15-

Thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu là:

%mAl = (mAl/mhh).100 = (27.0,1/10,7).100 ≃ 25,2 %

=> %mFe2O3 = 100 - 25,2 = 74,8 %

=> mFe2O3 = 10,7.74,8% ≃ 8 (g)

=> nFe2O3 = m/M = 8/160 = 0,05 (mol)

b) Thể tích dd H2SO4 1,5 M cần dùng là:

VH2SO4 = n/C_M = 0,3/1,5 = 0,2 (l)

Vậy ...

- Lấy mẩu thử và đánh dấu

- Cho nước vào các mẫu thử

+ Mẫu thử tan chất ban đầu CaO, K₂O, P₂O₅ (I)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

K₂O + H₂O → 2KOH

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

+ Mẫu thử không tan chất ban đầu là Al₂O₃

- Cho quỳ tím vào sản phẩm của nhóm I

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là P₂O₅

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu là CaO, K₂O (II)

- Sục CO₂ vào sảm phẩm của nhóm II

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là CaO

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là K₂O

-lần lượt lấy ra từ mỗi lọ một ít bột chất và đánh số thứ tự

-Lần lượt cho từng chất vào nước nếu thấy chất nào không tan được trong nước thì kết luận chất đó là Al₂O₃

P.tr:

K₂O + H₂O\(\rightarrow\)KOH

Al₂O₃ + H₂O không xảy ra vì oxit bazơ của kim loại Al không tan trong nước

P₂O₅+ H₂O\(\rightarrow\)H₃PO₄

CaO+ H₂O\(\rightarrow\)Ca(OH)₂

-Lần lượt nhỏ từng dung dịch thu được lên giấy quỳ tím

_nếu dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh kết luận chất ban đầu là CaO và K₂O

+Lần lượt sục khí CO₂ vào 2 bazở trên nếu dung dịch nào có xuất hiện vẩn đục trắng thì kết luận chất ban đầu là CaO

Ptr: CaO + CO₂\(\rightarrow\)CaCO₃\(\uparrow\)

_ nếu dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ kết luận chất ban đầu là P₂O₅

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

- Cho các mẫu thử trên vào nước:

+) Nếu mẫu thử nào không tan là Fe₂O₃

+) Các mẫu thử còn lại tan tạo 3 dung dịch

PTHH: Na₂O + H₂O ===> 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O ===> 2H₃PO₄

CaO + H₂O ===> Ca(OH)₂

- Nhỏ các dung dịch trên vào mẩu giấy quì tím:

+) Nếu mẫu thử nào làm quì tím chuyển đỏ thì dung dịch đó là H₃PO₄

=> Chất rắn ban đầu là P₂O₅

+) Nếu mẫu thử nào làm quì tím chuyển xanh thì đó là dung dịch NaOH và Ca(OH)₂ (*)

- Sục CO₂ vào (*), nếu dung dịch nào xuất hiện kết tủa thì đó là Ca(OH)₂

=> Mẫu thử ban đầu là CaO

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ ===> CaCO₃ \(\downarrow\) + H₂O

- Còn lại là NaOH không hiện tượng => Chất rắn ban đầu là Na₂O

tra bằng tuần hoàn

_Kim loại: là tên gọi chung các đơn chất có mặt sáng ánh, dẻo, hầu hết ở thể rắn trong nhiệt độ thường, có tính dẫn nhiệt....
+Các kim loại thường gặp:K, Na, Ca, Ba, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.....
_Phi kim: là tên gọi các nguyên tố không có thuộc tính của kim loại.
+Các phi kim thường gặp:C, O, H, S, P, N, Cl, Br, I, F......
Phần chính trong định nghĩa này các bạn cần phải nhớ các nguyên tố kim loại và phi kim thường gặp mà tôi đã nêu ra.

Câu 1:

a, Fe₃O₄ + 2H₂ ----> 3Fe + 2H₂

mol: x 3x

CuO + H₂ -----> Cu + H₂O

mol: y y

b, Ta có hệ PT :

232x + 80y = 54,4 & 56.3x + 64y = 40

=> x= 0,2(mol) & y= 0,1(mol)

=> m_Fe= (0,2.3) . 56 = 33,6 (g) ; m_Cu= 0,1.64 = 6,4 (g)

c, Theo câu b => m_CuO= 0,1 . 80 = 8 (g)

=> %m_CuO= \(\dfrac{8}{54,4}\). 100% = 14,7%

=> %m_Fe2O3= 100% - 14,7% = 85,3%

a) ta có PTHH

Fe₃O₄ +4 H₂ \(\rightarrow\) 4H₂O + 3Fe (1)

PbO + H₂ \(\rightarrow\)Pb + H₂O (2)

gọi n_Fe3O4 =a(mol) => n_PbO = 3_/2 .a(mol)

theo PT(1) => n_H2O = 4 .n_Fe3O4 = 4a (mol)

theo PT(2) => n_H2O = n_{PbO =} 3_/2 . a (mol)

mà tổng n_{H2O =} m_/M = 9.9_/18 =0.55 mol

=> 4a + 3_/2 .a = 0.55

=> a=0.1(mol) => 3/2 .a = 3_/2 x 0.1 =0.15(mol)

do đó: m_{Fe3O4 =} n . M = 0.1 x 232 =23.2(g)

m_{PbO =} n .M = 0.15 x 223 =33.45(g)

=> m_{hỗn hợp} = m_Fe3O4 + m_{PbO =} 23.2 + 33.45 =56.65 (g)

b)theo PT(1) và(2)

=> tổng n_H2 = tổng n_H2O = 0.55(mol)

=> V_H2 = n x 22.4 = 0.55 x 22.4 =12.32(l)

c) Theo PT(1) => n_{Fe =} 3.n_{Fe3O4 =} 3 x 0.1 = 0.3(mol)

=> m_{Fe =} n .M= 0.3 x 56=16.8(g)

theo PT(2) => n_Pb = n_PbO = 0.15 (mol)

=> m_Pb = 0.15 x 207 =31.05(g)

a/ \(CH_4\left(0,1\right)+2O_2\left(0,2\right)\rightarrow2H_2O+CO_2\left(0,1\right)\)

\(2C_4H_{10}\left(0,15\right)+13O_2\left(0,975\right)\rightarrow10H_2O+8CO_2\left(0,6\right)\)

Gọi số mol của CH₄ là x thì số mol của C₄H₁₀ là 1,5x

\(n_{hh}=\frac{6}{24}=0,25\)

\(\Rightarrow x+1,5x=0,25\)

\(\Rightarrow x=0,1\)

\(\Rightarrow n_{C_4H_{10}}=1,5.0,1=0,15\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,2+0,975=1,175\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=1,175.24=28,2\)

\(\Rightarrow V_{kk}=28,2.5=141\)

b/ \(CO_2\left(0,7\right)+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\left(0,7\right)+H_2O\)

\(n_{CO_2}=0,1+0,6=0,7\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,7.100=70\)

a) Tỉ lệ về số mol là tỉ lệ về thể tích, đặt V meetan là a, V Butan là b, ta có:

a+b=6(l)

a/b=2/3

=> a=2,4;b=3,6 (bài này toán lớp 5 mà, tự giải, tổng và tỉ í)

PT: \(CH_4+2O_2=t^o=>CO_2+2H_2O\)(1)

\(2C_4H_{10}+13O_2=>8CO_2+10H_2O\)(2)

\(n_{CH_4}=\frac{2,4}{22,4}=\frac{3}{28}mol\)

\(n_{O_2}=2.n_{CH_4}=2.\left(\frac{3}{28}\right)=\frac{3}{14}mol\)

\(V_{O_2}=\frac{3}{14}.22,4=4,8l\)

\(n_{C_4H_{10}}=\frac{3,6}{22,4}=\frac{9}{56}mol\)

\(n_{O_2}=\frac{13}{2}.\left(n_{C_4H_{10}}\right)=\frac{13}{2}.\left(\frac{9}{56}\right)=\frac{117}{112}mol\)

\(V_{O_2}=\frac{117}{112}.22,4=23,4l\)

V_KK cần dùng: \(\left(23,4+4,8\right).5=141l\)

b) Tự suy ra sản phẩm nha, rồi tính, đang bận òi

m_N=\(\dfrac{500}{80}.28=175\left(g\right) \)