CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

nKClO3=a/122,5(mol)

nKMnO4=b/158(mol)

\(2KClO3\rightarrow2KCl+3O2\)(1)

a/122,5____a/122,5____1,5a/122,5

\(2KMnO4\rightarrow K2MnO4+MnO2+O2\)(2)

b/158_______b/136_________b/136___b/136

Ta có: 74.a/122,5=197.b/136+87.b/136

Giải ra:

=>a/b~1,478

b)

nO2(1)/nO2(2)=\(\dfrac{1,5a}{\dfrac{122,5}{\dfrac{b}{316}}}\)=\(\dfrac{948}{245}.\dfrac{a}{b}=\dfrac{948}{245}.1,478=5,72\)

a) 2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

mol \(\dfrac{a}{122,5}\rightarrow\dfrac{a}{122,5}\dfrac{3a}{245}\)

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O ₂

mol \(\dfrac{b}{158}\rightarrow\dfrac{b}{316}\dfrac{b}{316}\dfrac{b}{316}\)

\(74,5.\dfrac{a}{122,5}=197.\dfrac{b}{316}+87.\dfrac{b}{316}\)

⇔ \(\dfrac{74,5a}{122,5}=\dfrac{71b}{79}\)

⇒ \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{71.122,5}{74,5.79}\approx1,478\)

b) \(\dfrac{3a}{245}:\dfrac{b}{316}=\dfrac{3a.316}{245.b}=\dfrac{948}{245}.\dfrac{a}{b}=\dfrac{948}{245}.1,478\approx5,72\)

+ 3 khí CO2, H2, O2
- Dẫn lần lượt 3 khí qua ống nghiệm đụng CuO đun nóng
+ Khí làm CuO đen chuyển sang đỏ Cu là H2
CuO + H2 -------> Cu + H2O
+ 2 khí còn lại là CO2 và O2
- Dẫn qua nước vôi trong -----> đục là CO2
CO2 + Ca(OH)2 --------> CaCO3 + H2O
- Khí còn lại là O2

Dẫn lần lượt từng bình khí qua que đóm còn tàn đỏ.

+Nếu que đóm bùng cháy thì chất trong bình là O2

C+ O2 -to-> CO2

+Không phản ứng là H2 và CO2

Dẫn 2 khí còn lại qua bình đựng nước vôi trong dư

+Nếu xuất hiện kết tủa thì chất trong bình là CO2

CO2 + CaOH ---> CaCO3 + H2O

+không hiện tượng là H2

a, PT: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

b, Số mol của Mg là:

n = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{4,8}{24}\)= 0,2 ( mol )

Theo PT, ta có: n_H2 = n_Mg = 0,2 (mol )

Thể tích khí sinh ra là:

V = n. 22,4= 0,2. 22,4= 4,48 ( l )

c, PT: 3H₂ + Fe₂O₃ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Số mol của Fe₂O₃ là:

n= \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{16}{160}\)= 0,1 ( mol )

n_H2 : n_Fe2O3 = \(\frac{0,2}{3}\): \(\frac{0,1}{1}\)= 0,067 < 0,1

Vậy Fe₂O₃ dư, tính theo H₂

Theo PT, ta có:

n_Fe = n_H2 = 0,2 ( mol )

Khối lượng sắt tạo thành là:

m = n. M= 0,2. 56 = 11,2 (g )

a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)

b) \(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Mg}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\left(2\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=\frac{0,1}{1}=0,1\\\frac{n_{H_2}}{3}=\frac{0,2}{3}=0,07\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow Fe_2O_3\) dư. H₂ phản ứng hết vậy tính toán theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Fe}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}.\frac{2}{3}=0,2.\frac{2}{3}=0,13\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,13.56=7,28\left(g\right)\)

1) Cho Zn tác dụng với dd HCl thấy có bọt khí xuất hiện, viên kẽm bị vỡ ra và cô cạn dung dịch thu được muối kẽm clorua.

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

2) Dẫn khí hidro đi qua CuO đun nóng ta thấy có khí thoát ra và CuO từ màu đen chuyển thành màu đỏ gạch là Cu

PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

3) Sửa đề: 3/Khi đốt lưu huỳnh trong không khí và trong lọ oxi

Khi đốt lưu huỳnh trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.

Khi đốt lưu huỳnh trong oxi tạo thành ngọn lửa mạnh liệt hơn và có khói trắng thoát ra.

PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)

4) Khi đốt nóng photpho trong không khí phản ứng xảy ra chậm hơn tạo ra khói gồm những hạt rất nhỏ, màu trắng

Khi đốt nóng photpho trong oxi thì phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn tạo ra khói trắng gồm những hạt rất nhỏ, màu trắng

PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\)

5) Cho sắt tác dụng vào dd H₂SO₄ ta thấy có khí thoát ra và thu được FeSO₄

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_{ }+H_2\uparrow\)

6) Cho mẩu natri vào cốc nước ta thấy có khí thoát ra và dung dịch bazơ

PTHH: \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+H_2\)

7) Khi đốt sắt trong oxi thì sắt cháy mạnh trong oxi , sáng chói, không có ngọn lửa , không có khói, tạo thành oxit sắt từ.

PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

8) Cho canxi oxit vào cốc nước ta thu được dung dịch bazơ

PTHH: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

1. kẽm tan dần, có bọt khí thoát ra đó là H2.

Zn + 2HCl ➝ ZnCl₂ + H₂

2. Bột CuO từ màu đen dần dần sang màu đỏ do có đồng tạo thành, đồng thời trên thành ống nghiệm xuất hiện hơi nước.

H₂ + CuO -to-> Cu + H₂O

6. mẩu Na cháy sáng xung quanh mặt nước, tan dần và có khí không màu thoát ra.

2Na + 2H₂O ➝ 2NaOH + H₂ ↑

7. Dây sắt nóng đỏ sau đó cháy sáng tạo ra những hạt Fe₃O₄ rơi xuống đáy bình.

3Fe + 2O₂ -to-> Fe₃O₄

Bài 1:

a) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{2,4}{160}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{Fe_2O_3}:n_{Fe}=1:2\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{Fe_2O_3}.2=0,015.2=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{Fe_2O_3}:n_{H_2}=1:3\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe_2O_3}.3=0,015.3=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,045.22,4=1,008\left(l\right)\)

1)SO3+H2O ->H2SO4

2)Fe3O4+4H2->3Fe+4H2O ( NHIỆT ĐỘ)

3)Mg+2HCl->MgCl2+H2

4)2KClO3->2KCl+3O2( NHIỆT ĐỘ)

----BẠN NHỚ NHIỆT ĐỘ NHA ----

1) SO₂ + H₂O ---> H₂SO₄

2) Fe₃O₄ + H₂ ---> Fe + H₂O

3) Mg + HCl ---> MgCl₂ + H₂O

4) KClO₃ ---> KCl + O₂

Bạn tự cân bằng nha. Mong mn tích cho mik

d)Vì sao khi thu khí xong ta phải tháo rời ống dẫn khí ra trước khi tắt đèn cồn.

Vì nếu tắt đèn cồn trước thì nhiệt độ trong bình bị đốt giảm đột ngột dẫn đến áp suất giảm làm nước từ dưới bay vào bình bị nhiệt phân

b)Nêu phương pháp thu khí oxi giải thích tại sao.

Có 2 cách: + Đẩy nước và đẩy không khí

+) Đẩy nước vì oxi là chất khí ít tan trong nước

+) Đẩy không khí vì oxit nặng hơn không khí

a)Nêu nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

- Đun nóng những hợp giàu oxi nhưng kém bền, dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao

VD: KMnO₄, KClO₃,.....

PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2O₂ + 3Fe --t^o--> Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 2H₂ ---> 3Fe + 2H₂O

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

a) Gọi n là hóa trị của X ( \(1\le n\le3\) )

\(\Rightarrow\) Công thức của oxit là: \(X_2O_n\)

Theo bài ra ta có: \(25,81=\frac{16n.100}{2X+16n}\)

\(\Leftrightarrow51,62X+412,96n=1600n\)

\(\Leftrightarrow X=23n\)

Ta có bảng sau:

Vậy nguyên tố A cần tìm là Natri ( Na)

CTHH: \(Na_2O\)

Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao,sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Trước hết thu được khí nitơ (ở \(-196^oC\)), sau đó là khí oxi (ở \(-183^oC\) ).

hóa lỏng không khí xuống. thu khí nito ở -196 độ C thu đc khí oxi ở -183 độ C

\(2Na\left(0,05\right)+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\left(0,025\right)\)

\(Mg\left(x\right)+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(x\right)\)

\(n_{Na}=\frac{1,15}{23}=0,05\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,025.2=0,05\)

Khối lượng cân chứa HCl tăng thêm là: \(1,15-0,05=1,1\)

Gọi số mol Mg cần thêm vào để cân thăng bằng là x thì ta có

\(24x-2x=1.1\)

\(\Leftrightarrow x=0,05\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,05.24=1,2\)