CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

Ô nhiễm không khí là sự thay đổi lớn trong thành phần của không khí, chủ yếu do khói, bụi, hơi hoặc các khí lạ được đưa vào không khí, có sự tỏa mùi, làm giảm tầm nhìn xa, gây biến đổi khí hậu, gây bệnh cho con người và cũng có thể gây hại cho các sinh vật khác như động vật và cây lương thực, và có thể làm hỏng môi trường tự nhiên hoặc xây dựng. Hoạt động của con người và các quá trình tự nhiên có thể gây ra ô nhiễm không khí. Do ( CO₂; SO_x; NH₄; NO_x ; ... ) ; Các hoạt động CN; giao thông vận tải; sinh hoạt ; ...

• Biện pháp kỹ thuật:

+ Thay thế các loại máy mọc, dây chuyền công nghệ lạc hậu, gây nhiều ô nhiễm bằng các dây chuyền công nghệ hiện đại, ít ô nhiễm hơn

+ Thay thế nhiên liệu đốt cháy từ than đá, dầu mazut bằng việc sử dụng điện để ngăn chặn ô nhiễm không khí bởi mồ hóng và SO2.

• Biện pháp quy hoạch:

+ Giảm thiểu việc xây dựng các khu công nghiệp khu chế xuất trong thành phố, chỉ giữ lại các xí nghiệp phục vụ trực tiếp cho nhu cầu sinh hoạt của người dân.

+ Khuyến khích người dân đi lại bằng các phương tiện công cộng để giảm thiểu ùn tắc và phương tiện tham gia giao thông, qua đó làm giảm mật độ khói bụi và các chất thải do quá trình đốt cháy nhiên liệu xăng dầu trong không khí, nhất là vào giờ cao điểm.

+ Tạo ra các diện tích cây xanh rộng lớn trong thành phố, thiết lập các dải cây xanh nối liền các khu vực khác nhau của thành phố, nhất là các khu vực, tuyến phố có nhiều phương tiện qua lại và hay xảy ra tình trạng ùn tắc.

1 chất

2 hay nhiều chất ban đầu

Về tổng quát, oxi duy trì sự cháy (sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng).

Về sinh học: Oxi là chất oxi hóa, vì vậy rất cần thiết cho cơ thể để oxy hóa các chất dinh dưỡng được nạp vào, qua đó tạo ra năng lượng cho cơ thể sống. Chính vì vậy mà ta không thể thiếu oxy chỉ trong vài phút.

Về hóa học: Oxi sẽ oxi hóa các kim loại, điều này vừa có lợi, vừa có hại:
- Có lợi: Nhôm khi đưa ra không khí tự nhiên sẽ bị oxi hóa rất nhanh, và lớp nhôm oxit (Al2O3) rất bền và giúp lớp nhôm phía trong khỏi bị ăn mòn trong điều kiện thường. Đó là lý do vì sao khi lấy giấy nhám chà xát lên vật dụng bằng nhôm, lớp nhôm oxit bên ngoài mất đi để lại lớp nhôm nguyên chất sáng bóng hơn rất nhiều, nhưng sau đó cũng mất ánh kim do bị oxi hóa.
- Có hại: Sắt bị oxi hóa sẽ trở thành sắt rỉ, giòn và dễ gãy.

Ứng dụng:

- được sử dụng làm chất oxi hóa

-là chất duy trì sự hô hấp

-được sử dụng trong công nghệ hàn

Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất ( chất đó có thể là đơn chất hoặc hợp chất)

một chất

đơn chất

hợp chất

Theo đề bài ta có : -) e + p + n

-) %n = 35,7%

=> n = 28. 35,7% = 9,996

Mà e = p ( Nguyên tử trung hòa về điện ) nên :

=> 2p= 28 - n = 28 - 9,996 = 18004

=> e = p = \(\dfrac{18,004}{2}\)= 9,002

Vậy nguyên tố X là : Flo ( F)

a.4Al+3O2->2Al2O3

nAl=\(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

nO2=\(\dfrac{0,2\cdot3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

VO2=0,15*22,4=3,36(l)

b.Vkk=\(\dfrac{100\cdot3,36}{20}=16,8\left(l\right)\)

c.2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

nKMnO4=0,15*2=0,3(mol)

=>mKMnO4=0,3*158=47,4(g)

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\)2KCl + 3O₂ (1)

n_KClO3=\(\dfrac{10}{122,5}=0,08\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

\(\dfrac{3}{2}\)n_KClO3=n_O2=0,12(mol)

V_O2=0,12.22,4=2,688(lít)

C + O₂ \(\rightarrow\)CO₂

Theo PTHH ta có:

n_C=n_O2=0,12(mol)

m_C=12.0,12=1,44(g)

ta có PTHH : 2KMnO₄----> K₂MnO₄ + MnO₂+O₂

Đổi 200 ml = 0,2 l

--> VO₂=0,2.12=2,4 ( l)

--> nO₂₌ 2,4 : 24 =0,1 ( mol )

--> nKMnO₄= \(\dfrac{2}{1}\) . nO₂=\(\dfrac{2}{1}\).0,1=0,2 ( mol )

vậy : mKMnO₄=0,2 . 158= 31,6 (g)

a, PTHH :C3H8+O2

C3H8+5O2=to=3CO2+4H2O

a, PTHH : C3H8 = O2

C3H8 + 5O2=to= 3CO@ + 4H2O

%Cl 35= x (%)

%Cl 37= 100-x (%)

Ta có, %Cl35 :

\(\overline{A_{Cl}}=\dfrac{35x+37\left(100-x\right)}{100}=35,45\\ < =>35x-37x=3545-3700\\ < =>-2x=-155\\ =>x=\dfrac{-155}{-2}=77,5\\ =>\%Cl35=77,5\%\)

=> %Cl35 trong ptử CaOCl2.

\(\%Cl35=\dfrac{71}{40+16+71}.77,5.100\%\approx43,327\%\)

CH4+O2 --> t° CO2 +2H2O

1) phi kim rất hoạt động

2) ở nhiệt độ cao

3) lưu huỳnh, photpho,da non

3) sắt, đồng,

3)mentan CH4,propan C3H8,butan C4H10

4)II

Trong phòng thí nghiệm.

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

2KMnO­₄ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂

người ta điều chế khí Oxi bằng cách đốt khí KMnO4 hoặc khí KCLO3 để giải phóng khí Oxi trong phòng thí nghiệm

(1) 2KCLO3---> 2KCL+3O2

_số chất phản ứng : 1

- số chất sản phẩm 2

(2) 2KMnO4--> K2MnO4+MnO2+O2

- số chất phản ứng :1

- số chất sản phẩm :3

(3) CaCO3----> CaO+CO2

- số chất phản ứng:1

- số chất sản phẩm : 2

ko pít đúng ko nữa ><

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b) Ta có: n_Fe = \(\frac{13,5}{56}=\frac{27}{112}\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_H2 = n_Fe = \(\frac{27}{112}\left(mol\right)\)

=> Thể tích H₂ sinh ra: VH2(đktc) = \(\frac{27}{112}.22,4=5,4\left(l\right)\)

c) Theo phương trình, n_HCl = 2.n_Fe = \(\frac{27}{112}.2=\frac{27}{56}\left(mol\right)\)

=> Khối lượng HCl phản ứng: m_HCl = ​ ​​\(\frac{27}{56}\times36,5\approx17,6\left(g\right)\)

a, Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

b, n_FeCl2 =\(\frac{27}{112}\)

ta có n_H2 =n_FeCl2 =​ \(\frac{27}{112}\)​

=> V_H2 = 5,4 lít

c,n_HCl =2n_Fe =\(\frac{27}{56}\)

=> m_Fe = 27 g

Câu 2/

\(2KMnO_4\left(0,2\right)\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(0,1\right)\)

\(V_{O_2}=0,2.12=2,4\left(l\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

Câu 1/

a/ \(C_3H_8\left(6\right)+5O_2\rightarrow3CO_2\left(18\right)+4H_2O\)

\(2C_4H_{10}\left(12\right)+13O_2\rightarrow8CO_2\left(48\right)+10H_2O\)

b/ \(m_{C_3H_8}=1000.26,4\%=264\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{C_3H_8}=\dfrac{264}{44}=6\left(mol\right)\)

\(m_{C_4H_{10}}=1000.69,6\%=696\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{C_4H_{10}}=\dfrac{696}{58}=12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CO_2}=18+48=66\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=66.24=1584\left(l\right)\)