CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

a) Vì đốt cháy P trong oxi dư nên sản phẩm thu được là P₂O₅

PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\left(1\right)\)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}.n_P=\dfrac{2}{4}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0,05.142=7,1\left(g\right)\)

b) \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.n_P=\dfrac{5}{4}.0,1=0,125\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

c) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,125=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=0,25.158=39,5\left(g\right)\)

a. chất được tạo thành là P₂O₅ . Và có khối lượng là 7,1g

b. Thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng là 0,28l

c.Khối lượng KMnO₄ dùng để điều chế lượng oxi cần cho phản ứng trên là 44,24g

* Ta có PTHH:

2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂ (2)

Gọi m_{KMnO4 =} m_KClO3 =a (g)

=> n_KMnO4 = a_{/158 (mol)} và n_KClO3 = a_/122.5 (mol)

Theo PT (1) => n_O2 = 1_/2 . n_KMnO4 = 1_/2 . a_/158 = a_/316 (mol)

Theo PT(2) => n_O2 = 3_/2 . n_KClO3 = 3_/2 . a_{/122.5 =} 3_/245 .a (mol)

Có : 1_/316 < 3_/245 => a_/316 < 3_/245 .a

hay n_{O2(PT1) <} n_O2(PT2)

=> KClO₃ cho nhiều khí O₂ hơn

TheO PT(2)

ý dưới tương tự nhé :

bạn đặt n_O2(PT1) = n_O2(PT2) =a

rồi tính m_KMnO4 và m_KClO3 theo a . Sau đó tính giá thành của 2 chất sau đó so sánh vs nhau thì sẽ biết chất nào dùng kinh tế hơn

a. PTHH: \(2KNO_3\rightarrow2KNO_2+O_2\)
b. \(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{KNO_3\left(theoPT\right)}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{KNO_3\left(thực-tế\right)}=0,4:85\%=\dfrac{8}{17}\left(mol\right)\)
=> \(m_{KNO_3\left(thực-tế\right)}=\dfrac{8}{17}.101\approx47,53\left(g\right)\)
c. \(n_{KNO_3}=\dfrac{20,2}{101}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(n_{KNO_3\left(pư\right)}=0,2.80\%=0,16\left(mol\right)\)
=> \(n_{O_2}=\dfrac{0,16.1}{2}=0,08\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2}=0,08.22,4=1,792\left(l\right)\)

Hướng dẫn: câu a, lập phương trình tự làm nha

b, có 6,4 g O2 thì tính được mol O2, theo phương trình tính được mol KNO3 rồi tính được khối lượng KNO3. mKNO3(thực tế)=mKNO3(tính theo PTHH)x100/H

c, tương tự câu b nhưng mO2(thực tế)=mO2(lý thuyết)xH/100

PTHH: \(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(m_{KMnO_4\left(pư\right)}=30,8.90\%=27,72\left(g\right)\)
=> \(n_{KMnO_4}=\dfrac{27,72}{158}=0,175\left(mol\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.0,175=0,0875\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2}=0,0875.22,4=1,96\left(l\right)\)

\(m_{KClO_3}=32,67.\dfrac{100-25}{100}=24,5025\left(g\right)\)
=> \(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5025}{122,5}=0,20\left(mol\right)\)
PTHH: \(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)
Theo PT ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,20.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,20\left(mol\right)\)
=> \(m_{KCl}=0,20.74,5=14,9\left(g\right)\)

bạn làm được bày này chưa ạ? Bạn lm được rồi thì giúp mk vs

Không có Cr2O nha bạn, Cr không hóa trị I. Cr2O3 là hợp chất lưỡng tính, Cr2O5 là oxit axit nha bạn

(1) 2KMnO₄ \(\underrightarrow{t}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(2) O₂ + C ​​\(\underrightarrow{t}\) CO₂

(3) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

(4) CaCO₃ \(\underrightarrow{t}\) CaO + CO₂

(5) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(6) Không có ptrinh thỏa mãn

(7) 2SO₂ + O₂ \(\underrightarrow{t,xt}\) 2SO₃

(8) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

\(\underrightarrow{t}\)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

a/122,5 → a/735

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

b/158 → b/158

nKClO₃ = a/122,5 (mol)

nKMnO₄= b/ 158 (mol)

theo đề: mO₂₍₁₎=mO₂₍₂₎

⇔ a/735 = b/ 158

⇔ a/b= 158/735

2A + O₂ → 2AO

a/24 ← a/48

Gọi a là m_A

⇒ mO₂ = 2/3a (g)

nO₂= 2/3a : 32 = a/48 (mol)

MA = a : a/24 = 24(g/mol)

vậy A là Mg

Trong không khí chỉ chứa 20% là khí oxi nên than chỉ cháy hồng.

Khi cháy trong khí oxi tinh khiết, lượng khí oxi nhiều, nên than cháy mạnh hơn.

Vì trong không khí thì nồng độ oxi chỉ có 21 % nhưng trong oxi là 100%/ Khi trong oxi thì than củi cháy có diện tích bề mặt tiếp xúc với oxi nhiều hơn nên phản ứng cao hơn. Đồng thời thì oxi cháy trong không khí thì nó phải tạo ra 1 phần nhiệt lượng khác để làm nóng các chất khí khác trong không khí nữa nên phản ứng sẽ kém hiệu hơn trong oxi.

CTHH của:

1. Bari Oxit : BaO

2. Silic Đioxit : \(SiO_2\)

3. Sắt (II) Oxit : FeO

4. Natri Oxit : \(Na_2O\)

5. Chì Oxit : PbO

6. Đinitơ Trioxit : \(N_2O_3\)

1. BaO

2. SiO₂

3. FeO

4. Na₂O

5. PbO

6. N₂O₃

=.= hk tốt!!

A+O₂\(\rightarrow\)CO₂+H₂O suy ra A chứa C, H và có thể có thêm O

\(n_C=n_{CO_2}=\dfrac{44}{44}=1mol\rightarrow m_C=12g\); \(n_{H_2O}=\dfrac{27}{18}=1,5mol\)

\(n_H=2n_{H_2O}=2.1,5=3mol\rightarrow m_H=3g\)

m_O=23-(12+3)=8 gam\(\rightarrow\)n_O=0,5mol

Vậy trong A có C,H,O

M_A=23.2=46 gam\(\rightarrow\)\(n_A=\dfrac{23}{46}=0,5mol\)

- Đặt CTPT: C_xH_yO_z

- Tỉ lệ: x:y:z=1:3:0,5=2:6:1

- Công thức nguyên: (C₂H₆O)_n

- Ta có; (12.2+6+16)n=46\(\rightarrow\)46n=46\(\rightarrow\)n=1

- CTPT: C₂H₆O