CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau, và cho biết phản ứng nào thuộc loại phản ứng hóa hợp, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa

a.4 Fe +3 O2 -to--> 2Fe2O3(oxihoá )

b. Cu +2 AgNO3 ---> Cu(NO3)2 +2 Ag(trao đổi)

c. 2Al(OH)3 -to---> Al2O3 + 3H2O(phân huỷ0

d. Fe2O3 + 3H2 ---to--> 2Fe +3 H2O(trao đổi)

g.2 H2O + 2Na ----->2 NaOH + H2(oxi hoá)

h. 3H2O + P2O5 -----> 2H3PO4(hoá hợp)

a.4 Fe +3 O2 -to--> 2Fe2O3(oxihoá )

b. Cu +2 AgNO3 ---> Cu(NO3)2 +2 Ag(trao đổi)

c. 2Al(OH)3 -to---> Al2O3 + 3H2O(phân huỷ0

d. Fe2O3 + 3H2 ---to--> 2Fe +3 H2O(trao đổi)

g.2 H2O + 2Na ----->2 NaOH + H2(oxi hoá)

h. 3H2O + P2O5 -----> 2H3PO4(hoá hợp)

Bài 1:

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(2H_3PO_4+3Zn\rightarrow Zn_3\left(PO_4\right)_2+3H_2\)

Bài 2:

PT: \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

a, Ta có: \(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ca}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaO}=m_{hh}-m_{Ca}=12-4=8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a. PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ 2,25mol:1,5mol\rightarrow0,75mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\)

b. \(V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

c. Sửa: Kali Clorat nhé bạn!

PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\ 1mol\leftarrow1mol:1,5mol\)

\(m_{KClO_3}=122,5.1=122,5\left(g\right)\)

a) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\left(1\right)\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\left(1\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}:n_{O_2}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=n_{Fe}.\dfrac{2}{3}=2,25.\dfrac{2}{3}=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

c) PTHH: \(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{O_2}=1,5\left(mol\right)\) ( câu b)

Theo PTHH: \(n_{O_2}:n_{KClO_3}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=n_{O_2}.\dfrac{2}{3}=1,5.\dfrac{2}{3}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=1.122,5=122,5\left(g\right)\)

đề bài hỏi gì vậy bạn?

1.

Mg+2HCl→MgCl₂ +H₂

Fe+2HCl→FeCl₂ +H₂

+nFe=\(\frac{28}{56}=0,2\left(mol\right)\)

+nH2=nFe=0,2(mol)

+VH₂=0,2.22,4=4,48(lit)

PTHH: \(4H_2+Fe_3O_4\)→\(Fe+4H_2O\)

+nFe₃O₄=\(\frac{1}{4}\)nH₂=0,05(mol)

+m_Fe3O4=0,05.232=11,6(gam)

Vậy lượng H₂ trên không đủ để khử 23,2 gam Fe₃O₄

Dòng đầu là phân hủy bao nhiêu gam KClO₃ bạn nhỉ?

b, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Ta có: \(n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PT: \(2X+O_2\underrightarrow{t^o}2XO\)

Ta có: \(n_X=\frac{4,8}{M_X}\left(mol\right)\)

\(n_{XO}=\frac{8}{M_X+16}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_X=n_{XO}\)

\(\Rightarrow\frac{4,8}{M_X}=\frac{8}{M_X+16}\)

\(\Rightarrow M_X=24\left(g/mol\right)\)

Vậy: X là Mg.

Bạn tham khảo nhé!

Bài 1:

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

a, Ta có: \(n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, Cách 1:

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

Cách 2:

Ta có: \(m_{O_2}=0,2.32=6,4\left(g\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_Fe + m_O2 = m_Fe3O4

⇒ m_Fe3O4 = 16,8 + 6,4 = 23,2 (g)

Bài 2:

_ Dẫn lần lượt các khí qua nước vôi trong dư.

+ Nếu nước vôi trong vẩn đục, đó là CO₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là O₂ và H₂. (1)

_ Cho que đóm đang cháy vào bình đựng hai khí nhóm (1)

+ Nếu que đóm bùng lên, đó là O₂.

+ Nếu que đóm tắt, đó là H₂.

Bạn tham khảo nhé!

A2O3 +3H2SO4-> A2(SO4)3 +3H2O

khối lượng dung dịch sau pu=10,2+331,8=342g.

C%=m A2(SO4)3 /342=0,1=>m A2(SO4)3 =34,2

ta có.mA2O3=10,2; m A2(SO4)3 =34,2 =>m tăng=34,2-10,2=24 =>nA=2*[ 24/(288-48)]=0,2

=>n A2O3=0,1=>M A2O3=102 =>A=17

vậy kl là nhôm

4Al + 3O2--> 2Al2O3

2Cu + O2--> 2CuO

Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit với nước

Dụng cụ, hóa chất:

• Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, công tơ hút,
• Hóa chất: mẩu nhỏ ( bằng hạt ngô) CaO, nước cất, quỳ tím, dung dịch phenolphtalein.

Cách tiến hành :

• Cho một mẩu nhỏ (bằng hạt ngô) canxi oxit vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1 – 2 ml nước.
• Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphatalein.

Hiện tượng :

• Mẩu CaO tan trong nước tạo thành dung dịch.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

• Khi thử dung dịch bằng quỳ tím thì thấy quỳ tím chuyển màu xanh. Còn khi thử bằng dung dịch phenolphtalein thì dung dịch chuyển hồng.

Kết luận:

• Vậy CaO thể hiện đầy đủ tính chất của một oxit bazơ.

1.n_H2=2,24 :22,4 = 0,1 (mol)

PTHH:

Ba + 2H₂O \(\rightarrow\) Ba(OH)₂+H₂

0,1 \(\leftarrow\) 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\)%m_Ba=\(\frac{0,1.137}{30}\).100%\(\approx\)45,7%

2Zn + O₂ \(\rightarrow\)2ZnO

(Ag ko phan ứng với Oxi , với H₂)

\(\Rightarrow\)n_ZnO=8,1 : 81 = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\)n_Zn=n_ZnO=0,1(mol)

\(\Rightarrow\)%m_Zn=\(\frac{0,1.65}{30}\).100%\(\approx\)21,7%

Ta có :m_Ag=30-0,1.137-0,1.65=9,8(g)

\(\Rightarrow\)%m_Ag=\(\frac{9,8}{30}\).100%\(\approx\)32,6%

2.n_Mg=2,4:24=0,1(mol)

n_PbO=14,3:223\(\approx\)0,064(mol)

PTHH:

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂

0,1 \(\rightarrow\)0,1 \(\rightarrow\) 0,1 (mol)

PbO + H₂\(\rightarrow\)Pb + H₂O

0,064 0,1 (mol)

Theo PT(2) ta suy ra : PbO dư ,H₂ hết

\(\Rightarrow\)n_{PbO dư} =0,064-0,1=0,564(mol)

\(\Rightarrow\)m_KL = 0,564.233+0,1.95=140,912(g)

3,Bạn có thiếu đk gì ko ? Thiếu số g hh Cu,Ag ?

PTHH: \(C_2H_6O+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)

a) Ta có: \(n_{CO_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{C_2H_6O}=0,1mol\) \(\Rightarrow V_{C_2H_6O}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2O}=3n_{C_2H_6O}=0,3mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,3\cdot18=5,4\left(g\right)\)

a) PTHH: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=\frac{3,6}{64}=0,05625\left(mol\right)\\n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỷ lệ: \(\frac{0,05625}{2}< \frac{0,2}{1}\) \(\Rightarrow\) Oxi còn dư, tính theo Cu

\(\Rightarrow n_{O_2\left(pư\right)}=0,028125mol\) \(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,171875\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,171875\cdot32=5,5\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,05625mol\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05625\cdot80=4,5\left(g\right)\)