CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

a+b) 2Zn+O2--->2ZnO

x------1/2x--------x

4Al+3O2---->2Al2O3

y--------0,75y----0,5y

Ta có

n O2=8,96/22,4=0,4(mol)

Ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=23,8\\0,5x+0,75y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

%m Zn=0,2.65/23,8.100%=55%

%m Al=100-55=45%

c)m ZnO=0,2.81=16,2(g)

m Al2O3=102.0,2=20,4(g)

%m ZnO=\(\frac{16,2}{16,2+10,4}.100\%=44\%\)

%m Al2O3=100-44=64%

%Fe trong Fe(NO3)3=\(\dfrac{56}{242}.100\%=23,14\%\)

%Fe trong Fe₂(SO₄)₃=\(\dfrac{112}{400}.100\%=28\%\)

%Fe trong Fe₃O₄=\(\dfrac{56.3}{232}.100\%=72,41\%\)

%Fe trong FeS₂=\(\dfrac{56}{120}.100\%=46,67\%\)

Vậy %Fe trong Fe3O4 lớn nhất

Fe3O4 giàu hàm lượng sắt nhất (72.4%)

Fe(NO3)3 : 23.14%

Fe2(SO4)3: 28%

FeS2: 46.7%

2.

gọi số proton , notron của R và X lần lượt là n , p , n' , p'

ta có : n - p=5=> n=p+5

n'=p'

lại có :

M_{R(trong RX2)}=n+p=2p+5

M_RX2 =2p+5+2.(n'+p')

=2p+4p'+5

=>%m_R=\(\dfrac{2p+5}{2p+4p'+5}\) . 100=63,22% (I)

mà p+2p'=41(II)

từ (I) và (II) ta có :

\(\dfrac{2p+5}{2p+4p'+5}\) . 100=63,22

p+2p'=41

=> p=25(hạt)

p'=8(hạt)

=>R: Mn, X:O => CTHH : MnO₂

3.

CTTQ : C_XH_Y

ta có : M_hc=28.2=56(g/mol)

=> x=\(\dfrac{85,7.56}{12.100}\)=4

y= \(\dfrac{14,3.56}{1.100}\)=8

=>CTHH : C₄H₈

1.

gọi x,y là 2 hóa trị của kim loại A cần tìm

=> 2 oxit của A là A₂O_x và A₂O_y

Xét 2 trường hợp

* nếu oxit ở mức hóa trị thấp thì :

=> %mO= \(\dfrac{16x}{2A+16x}\).100=22,56

=> A=27,5x

* nếu kim loại ở mức hóa trị cao thì :

%mO=\(\dfrac{16y}{2A+16y}\).100=50,48%

=>A=7,85y

=> 27,5x=7,85y=> \(\dfrac{x}{y}\)=\(\dfrac{7}{2}\)

với x=1=>y=3,5=>A=3,5.7,85=27,475(loại)

với x=2=>y=7=>A=7.7,85=55

=>A:Mn => CTHH : Mn₂O₇

\(\text{CuO + H2 → Cu + H2O}\)

\(\text{FexOy + yH2 → Fe + yH2O}\)

Hh rắn thu được là Cu và Fe

Cho hh rắn tác dụng với dd H2SO4 loãng chỉ có Fe pư => rắn thu được là Cu không phản ứng

\(\Rightarrow\text{mCu = 6,4 (g)}\)

\(\text{PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2}\)

nH2(dktc)= 6,72:22,4 = 0,3 (mol)

=>nFe = nH2 = 0,3 (mol)

\(\text{nCu = 6,4 : 64 = 0,1 (mol)}\)

BTNT "Cu": nCuO = nCu = 0,1 (mol)

BTKL có: mhh = mCuO + mFe + mO(trong oxit sắt)

\(\Rightarrow\text{32 = 0,1.80 + 0,3.56 + mO(trong oxit sắt)}\)

\(\Rightarrow\text{mO(trong oxit sắt) = 7,2 (g)}\)

\(\Rightarrow\text{mO(trong oxit sắt) = 7,2 : 16 = 0,45 (mol)}\)

Ta có:

\(\frac{x}{y}=\frac{nFe}{nO}=\frac{0,3}{0,45}=\frac{2}{3}\)

\(\text{a) CTHH oxit là Fe2O3}\)

\(\text{b) nCuO = 0,1 (mol)}\Rightarrow\text{ mCuO = 0,1.80 = 8 (g)}\)

\(\text{%CuO = (mCuO : mhh).100% = (8:32).100% = 25%}\)

\(\Rightarrow\text{%Fe2O3 = 100% - %CuO = 100% - 25% = 75%}\)

Trích mẫu thử:

-Cho các chất rắn vào nước :

+Tan và có khí là : K

\(2K+2H_2O-->2KOH+H_2\)

+Tan : \(P_2O_5,K_2O\left(1\right)\)

\(K_2O+H_2O-->2KOH\)

\(P_2O_5+3H_2O-->2H_3PO_4\)

+Ko tan : \(SiO_2,Fe\left(2\right)\)

\(H_2O+SiO_2-->H_2SiO_3\)

-Nhóm (1):

Ta cho quỳ tím vào 2 dd trên:

+DD nào hóa xanh là K₂O

+DD nào hóa đỏ là P₂O₅

-Nhóm 2:

Ta nhỏ dd HCl vào 2 chất rắn trên :

+Chất rắn nào tan và có khí :Fe

+Chất rắn không tan là SiO₂

2Al₂O₃\(\overset{đpnc}{\rightarrow}4Al+3O_2\)

-Theo PTHH:

cứ 2.102 tấn Al₂O₃ tạo ra 4.27 tấn Al

cứ x tấn Al₂O₃ tạo ra 4 tấn Al(h=90%)

m_Quặng=\(\dfrac{100}{40}x\)=\(\dfrac{100}{40}.\dfrac{4.2.102}{4.27}.\dfrac{100}{90}\approx21\)tấn

FeS2+HNO3=>Fe2(SO4)3+NO+H2O+H2SO4
Cu2S+HNO3=>CuSO4+NO+H2O.
tu can bang. thong thuong khong ai viet pt lam gi. vi quang sunfua tao hon hop kha phuc tap..

FeS2=>Fe3+...+2S+6.(SO4^2-)..+15e
0,12.......0,12......0,24
Cu2S=>2Cu2+...+S+6.(SO4^2-)...+10e
a............2a...........a
bao toan dien tich. 0,12.3+2a.2=(0,24+a).2
0,36+4a=0,48+2a=>2a=0,12=>a=0,06

\(Al_2O_3\rightarrow Al+O_2\)

\(\Rightarrow2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\)

Ta có:

Cứ 204 tấn \(Al_2O_3=108\) tấn Al

--> 4 tấn Al cần 7,56 tấn \(Al_2O_3\)

Vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là 18,9 tấn H = 90%

--> Khối lượng quặng cần là 21 tấn.

Fe+S -->FeS

a.......a.......a

FeS+2HCL -->FeCl2+H2S

a................................a

Fe+2HCL -->FeCL2+H2

b................................b

---> nD=a+b=0,3

H2S+CuSO4 --->CuS+H2SO4

a................................a

--> a=0,2

--> b=0,1

nFe ban đầu =a+b=0,3 --->mFe ban đầu =16,8

mS ban đầu 32a+mE=9,6

cách làm nước chanh có gas

Bước 1: Vắt chanh lọc hạt vào một ly lớn.

Bước 2: Cho thêm 250 ml nước lọc và 4 muỗng đường (có thể thay đổi tùy khẩu vị) khuấy cho đường tan.

Bước 3: Cho thuốc muối vào ly nước chanh vừa pha, nên cho lượng muối bằng khoảng 1 hạt đậu nhỏ, nước chanh sẽ sủi bọt và có vị như nước ngọt có gas.

a)

2NaOH + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2O

b) Ta có: nH2SO4=0,03.1=0,03 mol

Theo ptpu: nNaOH=2nH2SO4=0,06 mol

\(\rightarrow\) CM NaoH=\(\frac{0,06}{0,5}\)=1,2 M

c) 2KOH + H2SO4 \(\rightarrow\) K2SO4 + 2H2O

Ta có: \(\text{nKOH=2nH2SO4=0,06 mol}\)

\(\rightarrow\) mKOH=0,06.56=3,36 gam

\(\rightarrow\) m dung dịch KOH=\(\frac{3,36}{5,6\%}\)=60 gam

\(\rightarrow\) V dung dịch KOH=\(\frac{60}{1,045}\)=57,42 ml

nH2SO4 = \(\frac{7,33}{98}\)= 0,0748 (mol)

Đặt kim loại hóa trị II là M

PTHH: M + H2SO4\(\rightarrow\) MSO4 + H2 (1)

Trung hòa H2SO4 dư bằng dd NaOH có pư

PTHH: H2SO4 + 2NaOH \(\rightarrow\)Na2SO4 + 2H2O (2)

______0,015_______0,03__________________________

Theo PTHH (2): nH2SO4 = \(\frac{1}{2}\) nNaOH = \(\frac{1}{2}\). 0,03 = 0,015 (mol)

\(\rightarrow\) nH2SO4 (1) = nH2SO4 bđ - nH2SO4 (2)

\(\text{= 0,0748 - 0,015 = 0,06 (mol)}\)

Theo PTHH (1): nM = nH2SO4 = 0,06 (mol)

\(\rightarrow\) M M = mM : nM =\(\frac{1,44}{0,06}\) = 24 (g/mol)

\(\rightarrow\) M là Mg