CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

2H₂ + O₂ -^to-➢ 2H₂O

\(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=2n_{O_2}\)

Theo bài: \(n_{H_2}=3n_{O_2}\)

Vì \(3>2\) ⇒ H₂ dư, O₂ hết

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=2\times0,125=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,25\times18=4,5\left(g\right)\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

0,25 0,125 0,25

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)

so sánh tỉ lệ mol:

\(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{1}\)

\(m_{H_2O}=n.M=0,25.18=4,5g\)

\(PTHH: \)

\(C+O_2-t^o-> CO_2\)\((1)\)

\(S+O_2-t^o-> SO_2\) \((2)\)

Theo đề, cacbon chiếm 2,24% về khối lượng nên ta có:

\(mC=\dfrac{9,84.20}{100}=1,968 (g)\)

\(=> nC=\dfrac{1,986}{12}=0,164(mol)\)

Theo PTHH (1) \(nCO_2=nC=0,164(mol)\)

\(mS=mhh - mC = 9,84-1,968 =7,872(g)\)

\(=> nS=\dfrac{7,872}{32} = 0,246(mol)\)

Theo PTHH (2) \(nSO_2 = nS = 0,246 (mol)\)

\(\%mCO_2=\dfrac{0,164.44.100}{0,164.44+0,246.64}=31,43\%\)

\(=>\%mSO_2=100\%-31,43\%=68,57\%\)

Số mol H₂:

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow3H_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\)

2mol 3mol

x ?

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

1mol 1mol

y ?

Gọi x,y lần lượt là số mol của hpt.

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)

Giải hpt ta được: x = 0,1 mol, y = 0,1 mol

Khối lượng Al:

m_Al = n.M = 0,1 . 27 =2,7 (g)

Khối lượng Mg:

m_Mg = n.M = 0,1 . 24 = 2,4 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(n_{Al}=xmol;n_{Mg}=ymol\)

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂

-Ta có hệ:\(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=27x+24y=5,1\\n_{H_2}=\dfrac{3x}{2}+y=0,25\end{matrix}\right.\)

Giải ra x=y=0,1mol

m_Al=27x=27.0,1=2,7gam

m_Mg=24y=24.0,1=2,4gam

a/ Gọi hai kim loại lần lược lược là A, B, có hóa trị là n, số mol lần lược là a, b

\(2A\left(a\right)+2nHCl\left(na\right)\rightarrow2ACl_n\left(a\right)+H_2\left(0,5na\right)\)

\(2B\left(b\right)+2nHCl\left(bn\right)\rightarrow2BCl_n\left(b\right)+nH_2\left(0,5bn\right)\)

Ta có: \(na+nb=0,6\left(1\right)\)

Ta lại có: \(\left(A+35,5n\right)a+\left(B+35,5n\right)b=32,7\)

\(\Leftrightarrow Aa+Bb+35,5\left(na+nb\right)=32,7\)

\(\Leftrightarrow Aa+Bb=32,7-35,5.0,6=11,4< 13,2\)

Vậy hỗn hợp X chưa tan hết

b/ \(V_{H_2}=0,5\left(na+nb\right).22,4=0,5.0,6.22,4=6,72\)

Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với 1 chất ( chất đó có thể là đơn chất hoặc hợp chất)

(1) phi kim rất hoạt động

(2) ở nhiệt độ cao

(3) lưu huỳnh , photpho , cacbon

(3) đồng , sắt , nhôm

(3) metan , butan , propan

(4) II

%Cl 35= x (%)

%Cl 37= 100-x (%)

Ta có, %Cl35 :

\(\overline{A_{Cl}}=\dfrac{35x+37\left(100-x\right)}{100}=35,45\\ < =>35x-37x=3545-3700\\ < =>-2x=-155\\ =>x=\dfrac{-155}{-2}=77,5\\ =>\%Cl35=77,5\%\)

=> %Cl35 trong ptử CaOCl2.

\(\%Cl35=\dfrac{71}{40+16+71}.77,5.100\%\approx43,327\%\)

Ta có PTHH \(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)

Hiện tượng : Lưu huỳnh cháy sáng

Chất rắn dần dần chuyển thành chất khí mùi độc(SO₂)

Khi cháy thì lưu huỳnh cháy ở trong oxi mãnh liệt hơn trong kk

S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}SO_2\)

2SO₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)2SO₃

Kí hiệu hóa học của nguyên tố oxi: O

Công thức hóa học của đơn chất (khí) oxi: O₂

Nguyên tử khối: 16 đvC

Phân tử khối: 32 đvC

Trạng thái: khí

Màu sắc: không màu

Mùi vị: không mùi

Khí O₂ tan nhiều hay tan ít trong nước? tan ít

Khi O₂ nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? nặng hơn

Vì: \(d_{\dfrac{O_2}{KK}}=\dfrac{M_{O_2}}{M_{KK}}=\dfrac{32}{29}=1,1\left(lần\right)\)

Kí hiệu hoá học của nguyên tố oxi : O

Công thức hoá học của đơn chất (khí) oxi: O₂

Nguyên tử khối:........................16..............Phân tử khối:.........32...................

Tính chất vật lí:

Trạng thái : khí

Màu sắc: Không màu

Mùi vị: không mùi

Khí O2 tan nhiều hay tan ít trong nước? ít tan trong H₂O

Khí oxi nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? Tại sao? Nặng hơn không khí vì \(d^{O_2}/kk=\dfrac{32}{29}=1,1\) lần

a) -Vì khi các lên cao không khí càng loãng nên các nhà leo núi phải đeo các bình dưỡng khí hoặc các thiết bị đặc biệt để cung cấp đủ khí oxi cho cơ thể.

-Vì khi càng lặn sâu không khí càng giảm, mà khí oxi lại ít tan trong nước nên những người thợ lặn phải đeo bình dưỡng khí hoặc các thiết bị đặc biệt.

b) Vì khí oxi ít tan trong nước nên động vật sống dưới nước dễ gặp tình trạng thiếu oxi hơn động vật sống trên cạn.

a. 22,4 lít khí A (1 mol) khí A nặng: 1,34 x 22,4= 30 (g)
Khối lươngj của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A là:
- mC = (80x 30) :100 = 24 (g)
- mH = 30 – 24= 6 (g)
Số mol của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là :
- nC = 24 : 12 = 2 (mol)
- nH = 6 : 1 = 6 (mol)
Vậy công thức hóa học của A là : C2H6
b. Nguyên tố bắt buộc phải có trong thành phần của Y là C,H,N vì ở sản phẩm sinh ra có các nguyên tố này nên ở chất tham gia phản ứng phải có có nguyên tố C,H,N
Nguyên tố có thể có, có thể không trong thành phần của Y là O vì ở sản phẩm có O nhưng ở chất tham gia phản ứng cũng tác dụng với khí Oxi khi đốt nên Khí Y có thể có hoặc không có O

Đặt công thức tổng quát của khí A là CxHy

Theo đề, nA = 1/22.4 = 5/112(mol)

MA= 1.34 : 5/112= 30.016 (g/mol)

ta có

12x.100/ 30,016=80 =>x=2

y.100/ 30,016=20

=>y=6

Vậy công thức phẩn tử của A là C2H6

b)b)

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có thể thấy trong Y phải có C,H,N,O

Đặt công thức tổng quát: R₂O₃

%_R= \(\dfrac{2R.100\%}{2R+48}\) = 70%

⇔ \(\dfrac{2R.100}{2R+48}\) = 70

⇔ 200R = 140R + 3360

⇔ 60R = 3360

⇔ R =56 (Fe)

⇒CTHH: Fe₂O₃

⇒ Là oxit bazơ

n_Cu = 0,9 mol

nO2 = 0,4 mol

2Cu + O₂ → 2CuO

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{0,9}{2}\) > 0,4

⇒ Cu dư

⇒ m_CuO = 0,8.80 = 64 (g)

1/K2O bazo tương ứng là:KOH.(kali hidroxit)

CuO BAZO TƯƠNG ỨNG LÀ Cu(OH)2.(đồng (II)hidroxit).

Fe2O3 Bazo tương ứng là Fe(OH)3(sắt (III)hidroxit).

MgO Bazo tương ứng là Mg(OH)2.(Magie hihroxit).

Al2O3 bazo tương ứng là Al(OH)3.(nhôm hidroxit).

1,

2,

4Al + 3O₂ ->2 Al₂O₃

4K + O₂ -> 2K₂O

2Cu +O₂ -> 2CuO

4Na + O₂ ->2Na₂O