CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

Gọi a, b là số mol của KClO3 và KMnO4
TH1 : Y có CO2, N2 và O2 dư
KClO3 ----> KCl + 3/2 O2

2 KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2

gọi nO2 = x ; =>nO2/kk = 3x*0.2 = 0.6x , nN2 = 3x*0.2 = 2.4x
hh khí gồm nO2 = 1.6x ; nN2 = 2.4x
Pt
C + O2 ---> CO2
n CO2 = nC = 0. 528/12 = 0.044
hh khí gồm : n CO2 = 0.044 ; nO2 = 1.6x - 0.044 ; nN2 = 2.4x
=> 0.044 + 1.6x - 0.044 + 2.4x = 0.044*100/22.92
<=> x = 0.048
=> mhh đầu = mY + mO2 = 0.894*100/8.132 + 0.048*32 = 12.53
TH 2 : Y có CO, CO2, N2
bảo toàn C : nCO + nCO2 = nC = 0.044 => nCO = 0.044 - nCO2
bảo toàn O : 0.5*nCO + nCO2 = nO2 = 1.6a
thay * vào được 0.5*(0.044 - nCO2) + nCO2 = 1.6a =>nCO2 = 3.2a- 0.044
tổng mol hh : nCO + nCO2 + nN2 = 0.044 + 2.4a
=>(3.2a - 0.044 )/( 0.044 + 2.4a ) = 22.92/100
a = sấp sỉ 0.02
=> m = m rắn + mO2 = 0.894*100/8.132 + 0.02 * 32 = 11,646 gam

Gọi x, y là số mol của KClO₃ và KMnO₄
TH1 : Y có CO₂, N₂ và O₂ dư
KClO₃ ----> KCl + 3/2 O₂

2 KMnO₄ ----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

gọi n_O2 = X ; =>n_O2/kk = 3X*0.2 = 0.6X , n_N2 = 3X*0.2 = 2.4X
hh khí gồm n_O2 = 1.6X ; n_N2 = 2.4X
PT
C + O₂ → CO₂
n_CO2 = n_C = 0. 528/12 = 0.044
hh khí gồm : n_CO2 = 0.044 ; n_O2 = 1.6X - 0.044 ; n_N2 = 2.4X
=> 0.044 + 1.6X - 0.044 + 2.4X = 0.044*100/22.92
<=> X = 0.048
=> m_{hh đầu} = m_Y + m_O2 = 0.894*100/8.132 + 0.048*32 = 12.53
TH 2 : Y có CO, CO2, N2
bảo toàn C : n_CO + n_CO2 = n_C = 0.044 => n_CO = 0.044 - n_CO2
bảo toàn O : 0.5*n_CO + n_CO2 = n_O2 = 1.6x
thay * vào được 0.5*(0.044 - n_CO2) + n_CO2 = 1.6x =>n_CO2 = 3.2x- 0.044
tổng mol hh : n_CO + n_CO2 + n_N2 = 0.044 + 2.4x
=>(3.2x - 0.044 )/( 0.044 + 2.4x ) = 22.92/100
x = sấp sỉ 0.02
=> m = m _rắn + m_O2 = 0.894*100/8.132 + 0.02 * 32 = 11,646 (g)

Bài tập 1: Đốt 11,6g khí butan(C4H10) thu được 13,44 lít CO2 và hơi nước. a. Viết phương trình(gợi ý:C4H10+O2-------->CO2+H2O). b. Tính thể tích O2 Lưu ý:bài t

Tham khảo tại đây

\(n_{FeS_2}=\frac{12}{120}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=16,8.\frac{1}{5}=3,36\left(l\right)\) => \(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 4FeS2 + 11O2 -----> 2Fe2O3 + 8SO2

0,15 ------> 0,027 --> 0,011 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\frac{n_{FeS_2}}{4}va\frac{n_{O_2}}{11}\) có \(\frac{0,1}{4}>\frac{0,15}{11}\)=> O2 hết, FeS2 dư

=> \(V_{SO_2}=0,011.22,4=0,2464\left(l\right)\)

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,027.160=4,32\left(g\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ =(nhiệt)=> 2P₂O₅

Ta có: V_O2(đktc) = \(\frac{5,6}{5}=1,12\left(l\right)\)

\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_P=\frac{10}{31}=0,32\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,32}{4}>\frac{0,05}{5}\)

\(\Rightarrow\) P dư, O₂ hết

Theo PTHH, n_P(phản ứng) = \(\frac{0,05\times5}{4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_P\left(d\text{ư}\right)=0,32-0,04=0,28\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_P\left(d\text{ư}\right)=0,28\times31=8,68\left(gam\right)\)

n_P=0,32 (mol)(*)

PTHH

4P + 5O₂\(\rightarrow\)2P₂O₅

V_O2= 5,6:5= 1,12(l)

n_O2= 1,12 :22,4=0,05 (mol)(**)

Từ (*) và (**) ta có tỉ lệ:

\(\frac{0,32}{4}>\frac{0,05}{5}\)

=> P dư, O₂ hết

=> m_{P( dư)} = (0,32-0,04). 31= 8,68( g)

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

n_kk=5,6.22,4=0,25(mol)

n_O2=0,25/5=0,05(mol)

n_P=10/31(mol)

VÌ 0,05.4/5<10/31 nên P dư

2.

a;Cho không khí vào để duy trì sự cháy.

b;Ngăn cách ngọn lửa và không khí ko cho tiếp xúc với nhau.

1) Cách phân biệt hai lọ: Đưa que đóm còn tàn đỏ vào 2 bình, nếu bình nào làm que đóm bùng cháy thì bình khí đó là Oxi => Lọ kia là không khí.

2) a.

PTHH: C + O2 =(nhiệt)=> CO2

Khối lượng cácbon có trong 1tấn than là: 0,95 (tấn)

Ta có: Cứ 1 mol C thì tác dụng được với 1 mol O2

=> Cứ 12 gam C thì tác dụng được với 32 (gam) O2

=> Cứ 12 tấn C thì tác dụng được với 32 tấn O2

=> 0,95 tấn C thì tác dụng được với a tấn O2

=> a=0,95×3212=2,533(tấn)

Bài 1: Cho 2 lọ có cùng thể tích \(\rightarrow\)Đem lên cân thằng bằng

Cân thằng bằng chênh về bên nào \(\rightarrow\) Lọ nặng hơn chứa O2

Lọ nhẹ hơn bị chênh lên là không khí

\(\rightarrow\) Vì M O2 =32 > M không khí=29

Bài 2:

a)

C + O2 \(\underrightarrow{^{to}}\) CO2

Ta có: mC=1.95%=0,95 tấn=950 kg

\(\rightarrow\)nC=\(\frac{950}{12}\) k mol =nO2 phản ứng

\(\rightarrow\)mO2 =\(\frac{950}{12}\) .32=2533,33kg=2,53333 tấn

b) CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) CO2 + 2H2O

Ta có: nCH4=\(\frac{4}{16}\)=0,25 kmol \(\rightarrow\) nO2=2nCH4=0,5 k mol

\(\rightarrow\) mO2=0,5.32=16 kg

a)Ta có PTHH

C+O2\(\Rightarrow\)CO2

mc(phản ưng)=1.95%=0.95(tấn)

theo PT:32g02:12gc

theo ĐB:x tấn O2:0,95 tấn C

\(\Rightarrow\)x=0,95.32:12=2,533(tấn)

b)ta có PTHH

CH4+2O2\(\Rightarrow\)2H2O+CO2

theo PT:16gCH4:64gO2

theo ĐB:4kg CH4:x kg O2

\(\Rightarrow\)x=4.64:16=16 kg O2

Đề thi hsg lớp 8 cấp trường có bài này

Tick cho em nha cô

A/Khoi luong C nguyen chat=1.(95/100)=0,95 tan

C    +    O2---->Co2

0,95      0,95

mO2=0,95 tan

B/ CH4    + 3/2 O2---> CO2    + 2H2O

0,25 mol        0,375

mO2=12g

m

2aX+bO2\(\rightarrow\)2XaOb

mO2=mB-mX=11,6-8,4=3,2(g)

nO2=\(\frac{3,2}{32}\)=0,1(mol)

\(\rightarrow\)nX=\(\frac{0,2a}{b}\)(mol)

MX=8,4: \(\frac{0,2a}{b}\)=\(\frac{42b}{a}\)

Thay a b =1 2 3 4 lần lượt

Ta có a=3 ;b=4 thì M=56

Vậy M là Fe và oxit là Fe3O4

a, PT: 4P + 5O₂ ---> 2P₂O₅ ( BẠN THÊM ĐK NHIỆT ĐỘ NHA)

b, Số mol photpho là:

n = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{12,4}{31}\)= 0,4 (mol)

Theo PT, ta có: n_O2 = \(\frac{5}{4}\)n_p = 0,5 (mol)

Thể tích oxi càn dùng là:

V= n. 22,4 = 0,5. 22,4 = 11,2 (l)

c, Theo PT, ta có: n_P2O5 = \(\frac{2}{4}\)n_P = 0,2 ( mol )

Khối lượng sản phẩm thu được là:

m = n. M = 0,2. 142= 284 (g )

d, Sản phẩm thu được không tăng lên vì nếu chỉ tăng thêm photpho thì photpho sẽ thừa chứ không tham gia vào phản ứng

a) S+O2--->SO2

nSO2=nO2=1,5(mol)

b)S+O2--->SO2

nS=38,4/32=1,2(mol)

nSO2=nS=1,2(mol)

A/ nO2=0,3 mol

C   +       O2----->    Co2

x mol       x mol          xmol

S+           O2------>  SO2

y mol      y mol          y mol

Ta co     x+y=0,3

12x+32y=5,6

=> x=0,2     y=0,1

B/mC=0,2.12=2,4g    mS= 0,1.32=3,2g

C/ %mC=(2,4/5,6).100=42,8%

     %mS=57,2%

D/ %Co2=(0,2/0,3).100=66,7%

     %So2=33,3%

nO2=0,3mol

gọi x,y là số mol của C và S trong hh

PTHH: C+O2=>CO2

            x->x------x>

            S+O2=>SO2

            y->y------>y

theo 2 pthh trên ta có hpt: 

\(\begin{cases}12x+32y=5,6\\x+y=0,3\end{cases}\)

<=> \(\begin{cases}x=0,2\\y=0,1\end{cases}\)

=> mC=0,2.12=2,4g

=> mS=5,6-2,4=3,2g

%mC=2,4/5,6.100=41,89%

=>%mO=100-41,89=58,11%

m khí thu được =mCO2+SO2=0,2.44+0,1.64=15,2g

=> %mCO2=0,2.44/15,2.100=57,89%

=>%mSO2=100-57,89=42,11%

a) Khí làm than hồng cháy sáng là Oxi

PTHH: C + O₂ ==> CO₂

b) Khí làm đục nước vôi trong là Cacbon đioxit

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ ===> CaCO₃ + H₂O

c) Khí làm tắt ngọn nến đang cháy là Nitơ, Cacbon đioxit, Neon, Metan

d) Khí Metan là khí cháy

PTHH: CH₄ + 2O₂ =(nhiệt)=> CO₂ + 2H₂O

\(a)\)

\(PTHH:\)\(3Fe+2O_2-t^o->Fe_3O_4\)

\(nFe_3O_4=\dfrac{2,32}{232}=0,01(mol)\)

Theo PTHH: \(nFe=3.nFe_3O_4=3.0,01=0,03(mol)\)

Khối lượng Sắt cần dùng là:

\(mFe=0,03.56=1,68(g)\)

Theo PTHH: \(nO_2=2.nFe_3O_4=2.0,01=0,02(mol)\)

Khối lượng oxi cần dùng là:

\(mO_2=0,02.32=0,64(g)\)

\(b)\)

\(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có: \(nO_2=0,02(mol)\)

Theo PTHH: \(nKMnO_4=2.nO_2=0,04(mol)\)

Khối lượng Kalipemanganat cần dùng là:

\(mKMnO_4=0,04.158=6,32(g)\)

a. PTHH

3Fe + 2O₂ -t⁰-> Fe₃O₄

16,8 gam 64gam 232gam

1,68 gam 0,64 gam 2,32 gam

Vậy cần 1,68 gam Fe và 0,64 gam O₂ để điều chế 2,32 gam Fe₃O₄

_{b. PTHH:}

^_2KMnO4 ^_-t0_-> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2mol 1mol

x mol 0,64:32=0,02 (mol)

=>x= 0,02 . 2 = 0,04 (mol)

=> ^mKMnO₄ = 0,04 .158 =6,32 (gam)

1/hãy cho biết 3.10^24 phân tử oxi có thể tích là bao nhiêu lít?

n_o2=\(\frac{3.10^{24}}{6.10^{23}}\)=5 (mol)

V_O2= n. 22,4 = 5. 22,4 = 112 (l)

2/ tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 kg than đá chứa 96% cacbon và 4% tạp chất không cháy

khối lượng C trong 1kg than: m_c= \(\frac{1.96}{100}\)= 0,96 (kg)= 960g

n_c= \(\frac{960}{12}\)= 80 (mol)

C + O₂ \(\rightarrow\) CO₂

80 \(\rightarrow\) 80 (mol)

V_O2= n. 22,4= 80. 22,4 = 1792 (l)

1) CÓ n_O2 = S/6.10²³ = 3.10²⁴ / 6. 10²³ = 5 (mol)

=> V_O2 = n x 22.4 = 5 x 22.4 =112(l)

2)ta có PTHH:

C + O₂ \(\rightarrow\)CO₂

m_{C(phản ứng)} = 1 .96%=0.96(kg) = 960 (g)

=> n_{C =} m_/M = 960_/12 =80(mol)

theo PT => n_O2 = n_C = 80 (mol)

=>V_O2 = n x 22.4 = 80 x 22.4=1792(l)