CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ - Hỏi đáp

a/ \(SO_2\left(a\right)+2O_2\left(2a\right)\rightarrow2SO_3\left(2a\right)\)

Trước phản ứng: gọi số mol của SO₂ và O₂ trước phản ứng là: x, y

Ta có: \(M_{hht}=\frac{64x+32y}{x+y}=24.2=48\)

\(\Leftrightarrow x=y\)

\(\Rightarrow\%SO_2=\%O_2=\frac{x}{x+y}=\frac{x}{2x}=50\%\)

Sau phản ứng: gọi số mol của SO₂ tham gia phản ứng là: a

Số mol SO₂ còn dư là: x - a

Số mol O₂ còn dư là: x - 2a

Ta có: \(M_{hhs}=\frac{64\left(x-a\right)+32\left(x-2a\right)+160a}{2x-a}=30.2=60\)

\(\Leftrightarrow x=\frac{23}{6}a\)

\(\Rightarrow\%SO_2=\frac{x-a}{2x-a}.100\%=\frac{\frac{23}{6}a-a}{2.\frac{23}{6}a-a}.100\%=42,5\%\)

\(\Rightarrow\%O_2=\frac{x-2a}{2x-a}.100\%=\frac{\frac{23}{6}a-2a}{2.\frac{23}{6}a-a}.100\%=27,5\%\)

\(\Rightarrow\%SO_3=\frac{2a}{2x-a}.100\%=\frac{2a}{2.\frac{23}{6}a-a}.100\%=30\%\)

b/ Ta có số mol của O₂ tham gia phản ứng gấp 2 lần số mol của SO₂ tham gia phản ứng nên ta có:

\(\%SO_2=\frac{64a}{64a+64a}.100\%=50\%\)

\(\Rightarrow\%O_2=100\%-50\%=50\%\)

Theo bài ra : \(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Có 2 cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ( tương ứng với hai chất là KCl , KMnO4 ) :

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 +O2

0,3....................................................................0,15

=> mKMnO4 = 0,3.158=47,4 (g)

2KClO3 -to->2 KCl +3O2

0,1......................................0,15

mKClO3 = 0,1.122,5 = 12,25 (g)

\(m_{KMnO_4}>m_{KClO_3}\)

Vậy dùng KClO3 thì số gam ít nhất .

tương ứng với hai chất là KClO3 , ... ghi nhầm

Bài 2

a) 2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

n_KClO3 = m_/M = 12,25_{/ 122,5} = 0,1(mol)

Theo PT => n_O2 = 3_/2 . n_KClO3 = 3_/2 x 0,1 = 0,15(mol)

=> m_O2 = n .M = 0,15 x 32 = 4,8(g)

b) 2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo PT => n_KMnO4 = 2 . n_O2 = 2 x 0,15 = 0,3(mol)

=> m_{KMnO4(phản ứng)} = n .M = 0,3 x 158= 47,4(g)

mà H = m_{KMnO4(phản ứng )} : m_{KMnO4(thực tế)} x 100% = 80%

=> 47,4 : m_{KMnO4(thực tế)} = 0,8

=> m_{KMnO4(thực tế)} = 47,4 : 0,8 = 59,25(g)

Vậy cần 59,25g KMnO4

Bài 1:

a) PTHH : 2Zn + O₂ \(\rightarrow\) 2ZnO

b) n_Zn = m_/M = 13_/65 =0,2(mol)

n_O2 = V_/22,4 =4,48_/22,4 = 0,2(mol)

LẬp tỉ lệ :

\(\frac{n_{Zn\left(ĐB\right)}}{n_{Zn\left(PT\right)}}=\frac{0,2}{2}=0,1\) < \(\frac{n_{O2\left(ĐB\right)}}{n_{O2\left(PT\right)}}=\frac{0,2}{1}=0,2\)

=> Sau phản ứng : Zn hết và O₂ dư

Theo PT=> n_{O2(phản ứng)} = 1_/2 . n_Zn = 1_/2 x 0,2 = 0,1(mol)

==> n_O2(dư) = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)

=> m_O2(dư) = n .M = 0,1 x 32 = 3,2(g)

c) Theo PT => n_ZnO = n_Zn = 0,2(mol)

=> m_ZnO = n .M = 0,2 x 81 =16,2(g)

Gọi a là hóa trị của A => CTHH của oxit cần tìm: A2On

\(A_2O_n\left(\dfrac{0,0125}{n}\right)+2nHCl\left(0,025\right)\rightarrow2ACl_n+nH_2O\)\(\left(1\right)\)

\(A_2O_n\left(\dfrac{0,00625}{n}\right)+nH_2SO_4\left(0,00625\right)\rightarrow A_2\left(SO4\right)_n+nH_2O\)\(\left(2\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,025=0,00625\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=1.0,025=0,025\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1) và )2) \(\sum n_A=\dfrac{0,01875}{n}\left(mol\right)\)

Ta có: \(1=\dfrac{0,001875}{n}\left(2M+16n\right)\)

\(\Leftrightarrow0,0375M+0,3n=n\)

\(\Leftrightarrow M=\dfrac{56}{3}n\)

Điều kiện: \(n\in N\)*, \(1\le n\le3\)

- Với n = 1 => M = 18,6 (loại)

- Với n = 2 => M = 37,3 (loại)

- Với n = 3 => M = 56 (Fe)

=> CTHH của oxit: Fe2O3, M là Fe

Số mol :

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,025=0,00625mol\)

\(n_{HCl}=0,025.1=0,025mol\)

Gọi CTHH của Oxit kim loại là :\(R_2O_y\)

\(R_2O_y+yH_2SO_4->R_2\left(SO_{\text{4}}\right)y+yH_2O\)\(\dfrac{0,00625}{y}mol\) \(0,00625mol\)

\(R_2O_y+2yHCl-->2RCl+yH_2O\)

\(\dfrac{0,025}{2y}mol\) \(0,025mol\)

\(\Rightarrow n_{R_2O_y}=\dfrac{0,00625}{y}+\dfrac{0,025}{2y}\Rightarrow M_{R_2O_y}=\dfrac{1}{\dfrac{0,00625}{y}+\dfrac{0,025}{2y}}\)

Lập bảng biện luận hóa trị y , tìm được giá trị thỏa mãn 3 và R = 56

Vậy CTHH của Oxit kim loại là : \(Fe_2O_3\)

Theo bài ra :

\(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:2H_2O\left(0,05\right)-đp->2H_2\left(0,05\right)+O_2\)

\(=>m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

Vì lượng \(H_2\) bị hao hụt 10% nên :

Lượng khí hidro thu được là :

\(m_{H_2}=0,1.90\%=0,09\left(g\right)\).

n_{\(H_2O\)} = \(\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH:

2H₂O \(\underrightarrow{đp}\) 2H₂ ^\(\uparrow\) + O₂ ^\(\uparrow\)

0,05..........0,05........0,05.......(mol)

=> m_{\(H_2\) (lí thuyết)}= 2 . 0,05 = 0,1 (mol)

=> m_H2 (thực tế) = 0,1 - 0,1 .10% = 0,09 (gam).

Ta có :

\(n_R=\dfrac{13,5}{M_R}\)

PTHH:

\(2R+2xHCl-->2RCl_x+xH_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

mà \(n_R=\dfrac{2}{x}n_{H_2}\Leftrightarrow\)\(\dfrac{13,5}{R}=\dfrac{2}{x}.0,75\)

\(\Leftrightarrow R=\dfrac{13,5.x}{0,75.2}=9x\)

Mà \(1\le x\le3\)

Lập bảng

\(x=1=>R=9\left(loại\right)\)

\(x=2=>R=18\left(loại\right)\)

\(x=3=>R=27\left(Al\right)\)

Vậy R là Al .

Gọi Hóa trị của R là x (ĐK : \(0\le x\le3\) , x nguyên dương )

PTHH : 2R + 2xHCl -> 2RCl_x + xH₂

n_H2 = 16,8/22,4=0,75(mol)

Theo PTHH , n_R = \(\dfrac{2}{x}n_{H2}\)= \(\dfrac{1,5}{x}\) (mol)

=> \(\dfrac{1,5}{x}\) . M_R = 13,5 (g)

Vì \(0\le x\le3\) , x nguyên dương => ta có các trường hợp sau :

+ , x=1 => M_R = 20,25 (loại)

+, x=2 => M_R = 18 (loại)

+ , x=3 => M_R = 27 (nhận ) => R là nhôm (Al)

Vậy kim loại cần tìm là Al ( nhôm)

a) Gọi CTHH của chất này là: Fe_xO_y

=> n_Fe:n_O=x;y

Có\(\dfrac{mFe}{mO}\)=\(\dfrac{56nFe}{16nO}\)=\(\dfrac{56x}{16y}\)=\(\dfrac{7x}{2y}\)

vì m_Fe chiếm 70% về khối lượng nên:

\(\dfrac{mFe}{mFexOy}\).100%=\(\dfrac{mFe}{mFe+mO}\).100%=\(\dfrac{7x}{7x+2y}\).100%=70%

=>7x=0,7(7x+2y)

<=> 7x=4,9x+1,4y

<=>2,1x=1,4y

<=> x;y=2;3

CTHH; Fe₂O₃

b) Vì pư xảy ra hoàn toàn nên sau pư chất rắn còn lại là Fe và Cu

Vì khi cho Fe và Cu vào dd HCl dư thì Cu không tác dụng với HCl nên chỉ có Fe xảy ra phản ứng và pư xảy ra hoàn toàn

PTHH; CuO + H₂ \(\xrightarrow[]{}\) Cu + H₂O (1)

Fe_xOy + yH2 \(\xrightarrow[]{}\) xFe + yH20 (2)

Fe + 2HCl \(\xrightarrow[]{}\) FeCl₂ + H₂ (3)

nH_{2 (PT3)}=\(\dfrac{0,448}{22,4}\)=0,02

Theo PT₍₃₎; nFe=nH2(Pt3)=0,02(mol)

\(\Rightarrow\)m_Fe= 56.0,02=1,12 g

Có m_Fe + m_Cu = 1,76g

\(\Rightarrow\)m_Cu=0,64g

=> n_Cu=0,64; 64 = 0,01 mol

Theo _PT1 : nCuO=nCu=0,01 mol

=> m_CuO=0,01.80=0,8g

Có m_CuO+m_FexOy=2,4 g

=> m_FexOy=2,4-0,8=1,6

mà n_FexOy=n_CuO

=> n _FexOy=0,01 mol

=>M _FexOy= 1,6;0,01= 160 g

CTHH của _FexOy là _Fe2O3

b)PTHH:CuO+H₂\(\underrightarrow{ }\)H₂O+Cu(1)

Fe_xO_y+yH₂\(\underrightarrow{ }\)yH₂O+xFe(2)

Fe+2HCl\(\underrightarrow{ }\)FeCl₂+H₂(3)

Theo PTHH₍₃₎:22,4 lít H₂ cần 56 gam Fe

Vậy:0,448 lít H₂ cần 1,12 gam Fe

\(\Rightarrow\)m_Cu=1,76-1,12=0,64(gam)

Theo PTHH₍₁₎:64 gam Cu cần 80 gam CuO

Vậy:0,64 gam Cu cần 0,8 gam CuO

\(\Rightarrow\)n_CuO=\(\dfrac{0,8}{80}=0,01\left(mol\right)\)=\(n_{Fe_xO_y}\)

Theo bài ra ta có PT:(56x+16y).0,01=2,4-0,8

\(\dfrac{7}{2}x+y=10\)

TH1:x=1\(\Rightarrow\)y=6,5(loại)

TH2:x=2\(\Rightarrow\)y=3(TM)

TH3:x=3\(\Rightarrow\)y=-0,5(loại)

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₂O₃

-Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (OH)

--axit là chất khi tan trong nước điện li cho H+ hoặc cũng có thể định nghĩa axit là sản phẩm của phản ứng giữa oxit axit và H2O.

- Ôxít axit: gồm một hay nhiều nguyên tử phi kim liên kết với một hay nhiều nguyên tử ôxy
Ví dụ: Cacbon điôxít - CO2 - axit H2CO3, Silic điôxít - SiO2 - H2SiO3, Điphốtpho pentaôxít - P2O5 - H3PO4...
Ôxít bazơ: gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nguyên tử ôxy, phản ứng với nước tạo thành 1 bazơ.
Ví dụ: Natri Ôxít - Na2O - bazơ NaOH, Sắt (III) ôxít - Fe2O3 - bazơ Fe(OH)3...

Cái đề hình như sai sửa lại xíu :Cho biết khối lượng mol một oxit kim loại là 160g. thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70%. Lập công thức hóa học của oxit. Gọi tên oxít đó. (Nếu đề không sai thì kq không đẹp)

Đặt CTHH của oxit là : \(M_xO_y\).

Theo bài ra ta có ;

\(M_M=160\dfrac{g}{mol}\)

mO=160.30%=48(g)-> nO= 3mol

\(\Rightarrow\) số nguyên tử tử oxi trong oxit kim loại là 3 nguyên tử oxi.

Vậy công thức hoá của oxit là \(M_2O_3.\)

mà \(m_A=\dfrac{160.70}{100}=112g\)

M = \(\dfrac{112}{x}\)
x = 1 => M = 112 (loại)
x = 2 => M = 56 (nhận)
x = 3 => M = 37,3 (loại)

\(\rightarrow M_A=\dfrac{112}{2}=56g\)

Vậy kim loại đó là Fe .

\(\Rightarrow CTHH:Fe_2O_3\)

Gọi tên : Sắt (III) oxit .

Như Khương Nguyễn đề đẹp như mơ. Đây còn là đề của bài luyện tập 6 sgk Hóa 8 đó!!

Bài làm:

- Gọi oxit đó là X_xO_y (x,y: nguyên, dương)

Ta có: \(m_O=160.\left(100\%-70\%\right)=48\left(g\right)\)

=> \(y=\dfrac{48}{16}=3\)

\(m_X=160-48=112\left(g\right)\\ \)

=> \(M_X=\dfrac{112}{x}\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Lập bảng:

=> Kim loại X là Fe

=> CTHH của oxit: Fe₂O₃ (sắt III oxit)

Ta co pthh

2KClO3-^t0\(\rightarrow\) 2KCl + 3O2

Theo de bai ta co

nKClO3=\(\dfrac{33,075}{122,5}=0,27\left(mol\right)\)

nKCl=\(\dfrac{7,128}{74,5}\approx0,096\left(mol\right)\)

Theo pthh

nKClO3=\(\dfrac{0,27}{2}mol>nKCl=\dfrac{0,096}{2}mol\)

-> So mol cua KClO3 du (tinh theo so mol cua KCl )

a, Theo pthh

nO2=3/2nKCl=3/2.0,096=0,144(mol)

-> VO2(dkt)=0,144.24=3,456 (l)

b,Ta co

Hieu suat phan ung la :

H=(So mol Phan ung .100%)/ so mol ban dau = (0,096.100%)/0,27\(\approx\) 35,56%

LUU Y : Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu ( theo số mol nhỏ )

c, Chat ran A la KClO3(du)

Theo pthh

nKClO3=nKCl=0,096 mol

-> mKClO3(du) = (0,27-0,096).122,5=21,315 g

->%mKClO3=\(\dfrac{21,315.100\%}{33,075}\approx64,444\%\)

bài 2

\(2CO\left(a\right)+O_2-t^o->2CO_2\left(a\right)\)

\(2H_2\left(b\right)+O_2-t^o->2H_2O\left(b\right)\)

\(n_{\left(CO+H_2\right)}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol\)

Ta có HPT :

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,35\\44a+18b=10,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

Vì là chất khí nên %V = %n

=> \(\%V_{CO}=\dfrac{0,15}{0,15+0,2}.100\%=42,857\%\)

=> \(\%V_{H_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,15}.100\%=57,143\%\)

Bài 2 :

2CO + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2CO₂ (1)

2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O (2)

Có : n_{(CO + H2)} = 7,84_/22,4 = 0,35(mol)

Đặt n_CO = a(mol) và n_H2 = b(mol)

mà n_{(CO + H2)} = 0,35(mol)

=> a + b = 0,35 (3)

Theo PT(1) => n_CO2 = n_CO = a(mol)

=> m_CO2 = 44a(g)

Theo PT(2) => n_H2O = n_H2 = b(mol)

=> m_H2O = 18b(mol)

mà m_CO2 + m_H2O = 10,2(g)

=> 44a + 18b = 10,2 (4)

Từ(3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,35\\44a+18b=10,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> V_{CO =} 0,15 . 22,4 = 3,36(l)

=> V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

=> %V_{CO / hh ban đầu} = 3,36_/7,84 . 100% =42,857%

=> %V_{H2 / hh ban đầu} = 100% - 42,857% = 57,143%

Phát biểu của em học sinh chỉ đúng câu đầu: cây nến cháy vì có phản ứng cháy của nến với khí oxi, còn bóng đèn sáng lên không phải là phản ứng cháy (vì không có khí oxi) mà là dây tóc bóng đèn nóng lên thì phát sáng nhờ nguồn điện

Dụng í của bài chắc là củng cố kiến thức về đặc điểm, định nghĩa sự cháy hoặc là phân biệt sự cháy

Mình bổ sung câu trả lời của các bạn trên. TN1 là phản ứng hóa học của parafin với oxi có trong không khí, phản ứng có tỏa nhiệt và phát sáng. -> sự cháy.

TN2 là dòng điện làm dây tóc bóng đèn nóng lên và phát sáng, là hiện tượng vật lí -> không là sự cháy.

Gọi oxit kim loại R ở hóa trị thấp và cao lần lược là: R₂O_x; R₂O_y

Oxit của một kim loại R có hóa trị thấp chứa 22,35% oxi

\(\Rightarrow\dfrac{16x}{2R+16x}=0,2235\)

\(\Leftrightarrow447R=12424x\left(1\right)\)

Oxit của kim loại đó ở mức hóa trị cao chứa 50,48% oxi

\(\Rightarrow\dfrac{16y}{2R+16y}=0,5048\)

\(\Leftrightarrow631R=4952y\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}447R=12424x\\631R=4952y\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}447R=12424x\\\dfrac{x}{y}\approx\dfrac{2}{7}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}R=55\\x=2\\y=7\end{matrix}\right.\)

Vậy R là Mn