Chương IV. Hiđrocacbon. Nhiên liệu

Ai giải hộ tui với

C3H8 đó bạn

Ta có: V_{hỗn hợp} = 28 ml = 0,028 (l)
=> n_{hỗn hợp} = \(\dfrac{0,028}{22,4}\)= 0,00125(mol)
V_O2 = 67,2 (ml) = 0,0672(l)
=> n_O2 = \(\dfrac{0,0672}{22,4}\) = 0,003(mol)

Gọi số mol của CH₄ là: x
Gọi số mol của C₂H₂ là: y
PTHH:
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
x 2x x 2x (mol)
2C₂H₂ + 5O₂ -> 4CO₂ + 2H₂O
y 2,5y 2y y (mol)

Ta có: x + y = 0,00125 (mol) (1)

Ta có: 2x + 2,5x = 0,003 (mol) (2)

Từ (1) và (2), suy ra: x = 0,00025 ; y = 0,001
(bây giờ thay x vào PTHH 1 thay y vào PTHH 2 rồi làm câu a câu b. Dễ thôi đúng không ạ? Câu b thì tính thể tích của cả 2 PTHH rồi cộng vào với nhau)
( Đây là cách giải pt: sử dụng máy tính có chức năng như: Vinacal 570ES PLUS II,... bạn nhấn MODE + 5 + 1 rồi nhập hệ số như " x + y = 0,00125 thì các bạn nhập 1 = 1 = 0,00125 =. Vì x = 1x => hệ số của nó là 1, y = 1y nên hệ số bạn nhập cũng là 1. còn 0,00125 không chứ biến nên bạn nhập 0,00125 vào. Tương tự rồi tìm ra x, y. Bạn thay lại vào PTHH nhé. CHÚC BẠN THÀNH CÔNG)

Khi dẫn hỗn hợp hai khí CH4 và C2H2 qua dung dich Br2 thì C2H2 bị giữ lại trong bình. Khí thoát ra là CH4

\(C2H2 + 2Br2 ---> C2H2Br4\)

\(nCH4 =\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\)

\(=> mCH4 = 0,1 . 16 = 1,6 (g)\)

\(=> mC2H2 = 6 - 1,6 = 4,4 (g)\)

%mCH4 = \(\dfrac{mCH4.100}{m hỗn hợp} = \dfrac{1,6.100}{6} = 26,67%\)%

=> %mC2H2 = 100% - 26,67% = 73,33%

\(PTHH: CH4+2O2-t^o-> CO2 + 2H2O \)(1)

\(2C2H2+5O2-t^o->4CO2+2H2O\)(2)

n hỗn hợp khí = \(\dfrac{0,028}{22,4}=0,00125(mol)\)

Gọi a là nCH4, b là nC2H2

Ta có \(a+b=0,00125\) (I)

n O2 cần dùng \(= \dfrac{0,0672}{22,4}=0,003(mol)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nO2 = (2a+2,5b) mol\)

\(<=> 2a+0,25b=0,003\) (II)

Giai hệ phương trình (I) và (II)

\(<=> \begin{cases} a=0,00025\\b=0,001 \end{cases}\)

%mCH4 = \(\dfrac{0,00025.16.100}{0,00025.16+0,001.26}=13,33\)%

=> %mC2H2 = 100% - 13,33% = 86,66%

CH₄ + 2O₂ =t^o=> CO₂ + 2H₂O

1--------2------------1--------2

x--------2x

2C₂H₂ + 5O₂ =t^o=> 4CO₂ + 2H₂O

2------------5-----------4----------2

y-----------5/2y

n_O2= \(\dfrac{v}{22.4}\)=\(\dfrac{0.0672}{22.4}\)=0.003 mol

gọi x,y lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₂ (x,y >0)

ta có:

v_CH4 + v_C2H2 = 0.028

22.4x +22.4y = 0.028 (1)

ta có n_O2=0.003 => 2x +5/2y =0.003 (2)

từ (1) và (2)=> ta có hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}22.4x+22.4y=0.028\\2x+\dfrac{5}{2}y=0.003\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.00025\\y=0.001\end{matrix}\right.\)

m_CH4=n *M =0.00025 * 16 =0.004 g

m_C2H2=n* M =0.001 *26=0.026 g

=> m_{hỗn hợp}=m_CH4 + m_C2H2 =0.004+0.026=0.03 g

vậy%m_CH4=\(\dfrac{0.004\cdot100}{0.03}\)=13.3%

=>%m_C2H2=100% - 13.3% =86.7%

giúp mình với :D mình c/ơn nhiều

vì đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ Z thu được CO2 và H2O nên Z được tạo bởi nguyên tố C ,H có thể có O

vì đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ Z rồi dẫn sản phẩm qua lần lượt bình thứ nhất H2SO4 đặc, bình thứ hai dựng NaOH đặc thấy khối lượngbình thứ nhất tăng 3,6g ,bình thứ hai tăng 6,6g => m_H2O=3.6g và m_CO2=6.6g

ta có :

n_C= n_CO2= \(\dfrac{6.6}{44}\)=0.15mol

n_H=2* n_H2O=2*\(\dfrac{3.6}{18}\)=2*0.2 = 0.4 mol

Z + O₂ =t^o=> CO₂ +H₂O

* xét chất sản phẩm

ta có n_O=2 *n_CO2=2*0.15=0.3mol

n_O=n_H2O =0.2 mol

* xét chất tham gia

ta có : n_O=2* n_O2=2* \(\dfrac{5.04}{22.4}\)=0.45 mol

theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có:

n_{O tham gia pư}=n_{O sản phẩm}

mà n_{O sản phẩm}=0.2+0.3=0.5> 0.45

vậy trong Z phải có nguyên tố oxi => n_O trong Z = 0.5-0.45 =0.05 mol

gọi công thức cuả Z là C_xH_yO_z

tỉ lệ x:y:z =n_C : n_H : n_O = 0.15 : 0.4 : 0.05 =3 :8:1

vậy công thức tổng quát của Z là (C₃H₈O)_n

vì d_Z/O2=1.875 => M_Z= 1.875 * M_O2=1.875 * 32 =60 g/mol

=> M_(C3H8O)n=60

<=> 60n=60

<=>n=1

vậy công thức phân tử của Z là C₃H₈O